“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERIA MECÁNICA QUIMICA MB 312-F
PROFESOR(A) : TEMA
IN! APOLAYA MA MARY
:
ESTEQUIOMETR"A
E#$%&'$*#: R*+*# M,$*# ./0, E&'#,
2124I
R5*. R,#.*# C0'#$' 6*/'
21247
SEMESTRE
:
218-II Fecha de presentación
!"#$"#
%$ DEDICATORIA: Este trabajo lo dedicamos a Dios porque por ÉL es que logramos lo que pudimos, y está dirigido a estudiantes
como
nosotros,
y
esperamos que les sea de mucha utilidad.
HO! DE D!"O# E$perimento %& ' (rueba ! %a)O* + a)l*
#oluci-n de color blanca
asa del papel de /iltro 0 '.1 gr asa del papel de /iltro más precipitado 0 '.23 gr
(rueba 4)lO1 + nO* + calor
#oluci-n
asa del tubo de ensayo 0 *2.* gr mtubo + mresiduo 0 *5.16 gr 74)l7s8 + nO*7s8 + 4)lO17s8 que no reacciona8 asa del papel de /iltro mas soluci-n 0 '.53 gr 4)lO1 + !g%O1
)oloraci-n ploma
E$perimento %& * asa del crisol 0 19.9 gr asa del crisol más cristales 0 15.6 gr asa del crisol más cristales más calor 7'8 0 12.' gr 7"0 6 min8 asa del crisol más cristales más calor 7*8 0 12.; gr 7" 0 '6 min8 #oluci-n + H*O
)olor blanco + calor 7reacci-n e$ot
)=!D>O DE >E#=L"!DO#
E?(E>@E%"O %&' Determinaci-n de la e/iciencia de una reacci-n (rueba ! )uando se produce la /ormaci-n de un precipitado a)l*7ac8 + %a*)O17ac8
a)O17s8 + *%a)l7ac8
';ml A ;,* ';ml A ;,* −3
2 x 10
moles
−3
2 x 10
−3
2 x 10
moles
moles
−3
4 x 10
moles
(odemos notar una reacci-n de doble desplaBamiento (roduciendo una reacci-n de carbonato de bario + cloruro de sodio asa te-rica de a)O 17s8 0 7Cmoles87asa olar8 0 ( 2 x 10− )( 137 + 12 + 3∗16 ) 3
asa te-rica de a)O 17s8 0 ;.19gr asa E$perimental de a)O 17s8 0 ;.13gr
>endimiento de la >eacci-n E>>O> 0 1.661
(rueba
¿
0.38 0.394
';; 0 2.992
)uando se produce un desprendimiento de un gas . *4)lO17s8 7nO*8
*4)l7s8 + 1O*7g8
'gramo
masa te-rica
( 74)lO18 0 '**.6 ( 74)l8 0 59.6 >esolFiendo por regla de tres simples
masa "e-rica 74)l8 0 ;.2;3gr
asa E$perimental 74)l8 0 ;.93gr >endimiento de la >eacci-n
¿
0.48 0.608
';; 0 53.95
E>>O> 0 *'.;6*
E?(E>@E%"O %&* Determinaci-n de la /-rmula de un hidratado )u#O9.?H*O
)u#O9 + ?H*O
asa del crisol más cristales 0 15.6gGGGGGGGGG7@8 asa del crisol más cristales más calor 0 12.'gGGGG..7@@8 Despu
O#E>I!)@O%E#
'8 E$perimento ':
(arte !: )uando meBclamos BaCl y Na CO la soluci-n se torna 2
2
3
blanco
#e obserFa tambi
(arte : !l aJadir calor a
KCl + MnO2
la soluci-n desprende un gas
#e obserFa que el nO*, solo acelera el proceso de la reacci-n sin alterarla, este tipo de sustancias se les denomina cataliBadores. #e obserFa que el s-lido /ormado es de un color oscuro y que la #e obserFa que el s-lido /ormado es de un color oscuro y que la p
*8 E$perimento *:
Iemos que al agregar calor a los cristales, este baja de peso.
En el e$perimento obserFamos que al calentar la muestra de )u#O9.6H*O, el cambio de color a medida que el agua eFapora.
)O%)L=#@O%E#
'8 E$perimento ':
a8 (arte !:
En el primer e$perimento parte !, podemos notar que el precipitado obtenido es de color blanco que indica la presencia del a)O 1. El rendimiento de la reacci-n es apro$imadamente del 2.992 que nos indica la presencia de un reactiFo limitante
b8 (arte : El gas que desprende es
O2
y esto sucede porque hubo
una reacci-n y prueba de esto es el desprendimiento de un gas
*8 E$perimento *:
a8 #e concluye que hay una disminuci-n del peso porque los cristales no eran puros y en su estructura poseKan agua que con el calor aJadido se desprendi- de los cristales
b8 !l realiBar el tercer e$perimento notamos que el hidrato es de un color aBul, que luego de someterlo al /uego cambia a un tono blanco. Luego de deshidratarlo podemos notar que el peso es menor al inicial, por lo que podemos concluir que lo eFaporado es agua y que a partir de allK podemos hallar la /-rmula del hidrato.
>E)OE%D!)@O%E#
'8 Del primer e$perimento parte tenemos que tener cuidado al momento de calentar el tubo de ensayo con la meBcla, debido a que el tap-n se podrKa derretir pegándose en el tubo.
*8 Del primer e$perimento parte ! asegurar que la temperatura del radiador sea menor a ;& ) al momento de secar el precipitado.
18 Del segundo e$perimento asegurarse de pesar el cristal y la tapa totalmente limpios y secos.
)=E#"@O%!>@O $& De % e'e(p)*s de di+erentes reacci*nes sin ca(,i* en e) n-(er* de *.idación / 0 e'e(p)*s di+erentes de reacci*nes red*.& Reacci*nes n* red*. Estas reacciones no presentan cambios en su nmero de o$idaci-n o carga relatiFa de los elementos. Ejemplos: !g%O1
+ %a)l
!g)l + %a%O1
(b7%O18*
+ *M@
(b@* + *4%O1
a)l*
+ H*#O9
a#O9 + *H)l
H)l
+ %aOH
%a)l + H*O
H*#O9
+ *Li7OH8
Li*7#O98 + *H*O
Reacci*nes red*.
#e de/ine como reacciones de intercambio de electrones y se caracteriBan por que en ellos ocurre Fariaci-n en los nmeros de o$idaci-n de los productos con relaci-n a los nmeros de o$idaci-n de los reactantes. Ejemplos: El proceso siderrgico de producci-n de hierro puede representarse mediante las siguientes semi reacciones: *Ne*O1 9Ne +1O* semi reacci-n de reducci-n *)O + O* *)O* semi reacci-n de o$idaci-n *Ne*O1 +*)O Ne +)O* >eacci-n general 1%H1
+ 9H*#O9
9# + 1H%O1 + 5H*O
(9
+ 14OH + 1H*O
14H*(O* + (H1
!& C*nsiderand* )a e+iciencia ca)c1)ada en e) e.peri(ent* $A deter(inar 21e pes* de car,*nat* de 3ari* se *,tiene de )a reacción de 4" () de s*)1ción "&% M de Na!CO0 c*n 0" () de s*)1ción "&5 M de 3aC)!& a)l* 7ac8
+
%a*)O1 7ac8
a)O17s8 + *%a)l 7ac8
De los datos se obtiene q el reactiFo limitante es el %a *)O1 7ac8 %0 ;.10* P 0;.'6 P n0;.'6$9;$';Q1mol0 ;.;;2 mol ´ !#!DE )!>O%!"O DE !>@O0 >n M
02.992;.;;2'5.10'.'9g
0& Ca)c1)ar 21e pes* de car,*nat* de ,ari* se p1ede *,tener a partir de$$4() de 1na s*)1ción de "&%M 3aC) ! oles de a)l * 7n80 $ I 0 ;.6?''9?'; Q10;.;65mol oles de a)O 1 7n802.992$;.;650;.;69mol
´ P!#! DE a)O1 0 n$ M 0;.;69$'5.1 0 ';.31g
4& C*nsiderand* )a desc*(p*sición de) 6C)O 0 / )a e+iciencia ca)c1)ada en e) e.peri(ent* !A7 deter(inar e) pes* de este c*(p1est* 21e se de,e e(p)ear para *,tener %"" () de O! (edid*s en c*ndici*nes n*r(a)es7 $ (*) 8ra(* de O! *c1pa !!&4 )itr*s& ∆ 2 KClO3( s ) → 2 KCl ( s ) MnO2 0.1 g
+
3
O2( g )
!4%&!8
958
R:.(6C)O0
(*!
(ara el O*: 'mol P **.9L n
P ;.6L
´ n0;.;**1*mol P (*!0 n $ M 0;.;**1*$1* 0;.5'9*9gr
245.2 x 0.71424
P (6C)O0 0
%&
96 x 78.947
0 *.1';gr
Deter(inar e) n-(er* de (*);c1)as de a81a 21e e.iste en cada
(*);c1)a de cris*) hidratad*&
∆
CuSO4 . xH 2O → CuSO4 + xH 2O
1gr
m'7t0'6min8 m*7t06min8
asa moleculares: ( 7cuso 98 0 '6.6 Datos e$perimentales:
1Qm*
(7cuso98 '3?
asa del sul/ato de cobre hidratado 0 1gr asa despuesolFiendo ? 0 9.5;' P ?R6 OLE)=L!# DE H *O
>ENE>E%)@!# @L@OS>!N@)!#
1. BROWN, LEMAY, BURSTEN, MURPHY “Quimica La ciencia cen!a"# $ecim% &!ime!a e'ici(n))).&agina*+12,1-,1
2. PETRU/,HERR/N, MA$URA ,BR/SSONNETTE “Qumica ene!a"# $cima e'ici(n)))&agina*+ 113,114,115,116,120
1. anual de laboratorio de quKmica general
9. Http:TTes.UiMipedia.orgTUiMiTEstequiometr)1!Da 6. Http:TTgenesis.uag.m$TedmediaTmaterialTqinoT"3.c/m
2. Http:TTUUU.elergonomista.comTquimicaTestequiometria.html
