Descripción: Informe de sales pocos solubles del curso de Química 2 de la Universidad Nacional de Ingeniería. Facultad de Ingeniería Geológica Minera y Metalúrgica.
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CUESTIONARIO 1. Un líquido que se usa en un manómetro tiene una densidad de 0.871 g/ml. Calcule la presión en cm de Hg, si el líquido se eleva a una altura de 60 cm. La presión que se desea calcular es la presión hidrostática. La presión hidrostática depende de la densidad del líquido, de la gravedad y de la altura, se relacionan mediante la siguiente ecuación:
Convertimos los datos proporcionados en el problema al S .I.: H= 0.6 m
g = 9.81 m/ Remplazando los datos en la ecuación: P = ( ).(9.81 m/ ).(0.6 m) P= 5126.706 Pa Ahora convertiremos la presión de pascal a cm de hg. P=
P = 3.845 cm de Hg
2.
¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases? Explique su respuesta
Si consideramos la ecuación de estado PV=nRT, y mantenemos todas las variables contantes excepto la presión y volumen podremos concluir lo siguiente:
Si la presión aumenta entonces el volumen disminuye y como la densidad de calcula por la siguiente ecuación:
concluiremos entonces que la densidad aumenta.
Si la presión disminuye entonces el volumen disminuye y como la densidad de calcula por la siguiente ecuación:
concluiremos entonces que la densidad
disminuye. 3.
¿Cuántos gramos de Mg reaccionarán en el experimento N°2?
Con los datos proporcionados en el laboratorio sabemos que: 1m de cinta de magnesio pesan aproximadamente 1.8632g. La cinta de magnesio proporcionada a nuestro grupo midió 2.95cm aproximadamente, entonces haremos los cálculos mediante regla de t res simple: 1 m. de Mg 2.95 cm. de Mg.
1.8632g X=?
X = 0.0549644g. de Magnesio
4.
¿Cuál será el volumen del sistema gaseoso estudiado en el experimento 2 a 20°C y 800 mmHg?
Datos de laboratorio proporcionados tenemos:
Datos tomados en el laboratorio: Volumen del sistema gaseoso= 23.2ml + Volumen muerto
Volumen muerto = 4.19 ml Entonces: Sistema gaseoso = 27.39 ml. Aplicaremos la ecuación la Ecuación General de Los gases para obtener el volumen del sistema gaseoso a las condiciones que nos pide el problema:
()()
()()
V=25.921 ml del sistema gaseoso.
5.
Determine el volumen de hidrogeno obtenido en el experimento 2 medido a C.N
Como queremos calcular solo el volumen de hidrogeno tenemos que restar la presión ejercida por el vapor de agua en el sistema gaseoso. En el laboratorio se proporcionaron los siguientes datos:
Como no nos dan más datos asumiremos que se encuentra saturado de vapor de agua, por lo tanto:
Aplicaremos la misma ecuación que en el problema anterior:
()() V=24.797 ml del sistema gaseoso.
()()
6.
¿Concuerdan los resultados experimentales con los que predice la ley de Graham? Haga los cálculos
Si haríamos los cálculos en un caso ideal debería salir aproximadamente que la relación de las velocidades es de 1.4652. Pero en el experimento realizado por nuestro grupo de acuerdo a los datos obtenidos tenemos:
Como se explica en la pregunta 8, los tiempos tomados son iguales, por lo tanto podemos simplificar . Nos queda que la relación es:
Vemos que los resultados difieren esto se debe principalmente a errores en la medición, pero con exactitud se llega a corroborar que la velocidad de difusión si se relaciona inversamente proporcional a la raíz cuadrada de las masas de los compuestos.
7.
¿Qué nos indica la formación de cloruro de amonio en el experimento N°3?
Nos indica que los dos compuestos han reaccionado. Por lo tanto gracias a esta reacción podremos saber en que punto del tubo se encontraron estos compuestos y así poder determinar las velocidades de cada compuesto.
8. ¿Por qué se deben colocar en forma simultánea los tapones embebidos en HCl y acuoso? Como en el experimento de trata de comprobar la ley de Graham, y esta ley nos dice que las velocidades son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de las masas molares de los compuestos; entonces el tiempo de inicio debe ser igual para ambos compuestos, para así medir la distancia recorrida por cada compuesto y poder corroborar esta ley.
CONCLUSIONES
La ley de Boyle-Mariotte es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante. Al bajar y subir el émbolo se comprueba que al aumentar el volumen, la presión disminuye. Además se comprueba que la presión por el volumen es el mismo en todos los casos de la tabla, es decir, es constante. El NH3 tiene mayor velocidad que el HCl al ser más liviano que éste, por lo que en un mismo tiempo el NH3 se desplaza una mayor distancia que el HCl, demostrando con esto la ley de Graham. El fenómeno de difusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA
QUIMICA GENERAL (MB312) TEMA: GASES PROFESORA: CLARA M. TURRIATE MANRIQUE
NOMBRES
CODIGO
SECCION
FIRMA
INFORME JEFE DE GRUPO En este informe de laboratorio número 3, yo Rodolfo Cuestas Fuentes, he quedado satisfecho con el desempeño mostrado por mis compañeros del presente grupo, destacando la labor y el esfuerzo presentado al momento de realzar los experimentos de gases. Todos hemos participado al 100% en:
El proceso de experimentación de los compuestos en el laboratorio
