UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH
“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”
FACULTAD DE INGENIERIA
DE MINAS GEOLOGÍA Y METALURGIA
Curso: Química General I Tema: Informe de laboratorio n-2 Estructura atómica: Transiciones Electrónicas Profesor: Giraldo Ramírez Walter Percy Alumno: ROSALES SALAZAR Americo Cristhian 151.0802.772 -2015-
INTRODUCCIÒN
En física y química, una transición electrónica a veces llamada en forma menos precisa salto cuántico, es el cambio en el estado cuántico de un electrón, es decir se produce una transición electrónica cuando se produce un cambio en alguno de los cuatro números cuánticos que definen a un electrón. Las transiciones electrónicas son fenómenos discontinuos, un electrón "salta" de un nivel energético a otro con enorme rapidez, usualmente en tiempos menores al nanosegundo, absorbiendo o liberando esta diferencia de energía entre niveles en forma de radiación electromagnética, incluyendo aquella que corresponde al espectro visible. Las absorciones y liberaciones de energía se producen
en
forma
llamadas fotones.
de
unidades
discretas
o
cuantizadas
FUNDAMENTO TEÒRICO
El científico Niels Bohr explicó que el electrón al girar alrededor del núcleo atómico lo hace en orbitales y mientras permanecen en ella no ganan ni pierden energía. Cuando el átomo recibe energía externa éste incrementa al electrón haciéndole saltar a una órbita exterior o a otra inferior creando un estado excitado e inestable hasta que vuelva a su estado natural. Si los electrones saltan de una órbita exterior a otra inferior emiten la energía absorbida siempre en forma radiante y con longitud de onda definida. Toda luz de color es radiación y cada color tiene una longitud de onda diferente.
PROCEMIENTO EXPERIMENTAL
MATERIALES Y REACTIVOS
Agujas de nicrom Pinza de madera Mechero bunsen HCl solución Sales de: cobre, estroncio, calcio, bario, litio y sodio
ENSAYO A LA LLAMA La técnica para realizar ensayos a la llama son simples, se pone una pequeña de la muestra en un trozo de alambre, el cual se le introduce en una llama. El color de una llama producida será una indicación del tipo y cantidad del metal presente en la muestra. El alambre debe ser de un material que no funda en la llama ni en un espectro que infiera en el ensayo. Se usa platino o nicrom (una aleación de níquel y cromo). Procedimiento 1. Encendimos el mechero de bunsen y abrimos el paso del aire, para obtener la combustión completa y en la llaman aparecían zonas claramente separadas por un cono azul pálido. 2. Cogimos unas soluciones en frascos de cloruro de cobre, cloruro de estroncio, cloruro de sodio, cloruro de bario y cloruro de calcio. 3. Probamos el color que producían cada solución. 4. Para las sales cogimos agujas de nicrom, haciendo un círculo pequeño al terminal de cada una de ellas. 5. Cogimos con una pinza la aguja de nicrom, y cuando estuvo caliente lo pusimos en contacto con la sal de cobre y observamos el color que emitía este, el color verde esmeralda. 6. Repetimos el mismo experimento con las otras sales.
RESULTADOS
Soluciones: CuCl2: Verde limón SrCl2: Rojo carmencì NaCl: Naranja BaCl: Verde amarillo CaCl2: Naranja amarilla Sales: Cu: Verde Esmeralda Sr: Escarlata Ca: Rojo ladrillo Ba: Verde Amarillo Na: Amarillo
CONCLUCIONES Y RECOMENDACIONES
Conclusiones 1. En el laboratorio de química orgánica se debe conocer y ser consiente de cada una de las normas de bioseguridad con el fin de evitar accidentes. 2. Cuando estamos trabajando dentro del laboratorio, debemos tener las prendas adecuadas para la labor que estamos realizando. 3. Prestar la debida atención a cada experimento o prácticas que se llevara a cabo, estar concentrados.
Recomendaciones
4. Tomar nota de los datos, observaciones y sobre todo de los resultados en que momento en el que se obtiene. 5. Se sugiere la anotación de los procedimientos el mismo día que fue realizado ya que al postergarlo el informe no sería del todo verídico pues contaría con muchas inexactitudes, por eso al realizar los experimentos debemos tomar nota inmediatamente. 6. Consultar con el profesor o asistente en caso de duda. 7. Leer cuidadosamente las etiquetas de los frascos de reactivos y sustancias peligrosas antes de usarlas, prestar la debida atención. 8. Regresar los frascos de reactivos, tapados y colocados correctamente a su lugar.
BIBLIOGRAFIA
Manual de laboratorio-QUIMICA GENERAL (UNASAM) Facultad de ciencias.5ta edición. www .quimica_ensayos_a_la_llama.htm.com
https://es.wikipedia.org
ANEXOS
Color del H3BO3
El color de las sales Cu Sr Ca Ba Na
