Informe de La Corrosion

UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO – FILIAL BCA.

MARCO

TEORICO

ANTECEDENTES

Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso de oxidación siendo en realidad un proceso más complejo, el cual puede puntualizarse como la gradual destru destrucci cción ón y desinte desintegra gració ción n de los mater material iales es debido debido a un proces proceso o electr electro o químico, o de erosión debido a la interacción del material con el medio que lo rodea. Los metales reaccionan con el medio ambiente, la producción de productos de corrosión corrosión similar a la del mineral mineral original del que se obtuvo obtuvo el metal. metal. Los procesos procesos de corrosión son reacciones electroquímicas que tienen lugar en la superficie del metal. Productos de corrosión (herrumbre) pueden actuar como una barrera entre el metal y sus alrededores, lo que frena la velocidad de corrosión. En algunos casos esta barrera muy efectiva retarda la corrosión. Esto se llama pasivación y esto puede aumentar la resistencia a la corrosión del metal notablemente. La corrosión en seco A temperatura ambiente, la mayoría de los metales tienen una fina capa de óxido, como resultado de la reacción de los metales con el oxígeno en la atmósfera. El aumento de temperatura puede causar la formación de una capa más pesada, o la capa de desprenderse de mayo. Recubrimientos de zinc y de zinc tienen un hidróxido de zinc bastante protectora o capa de carbonato (pátina de zinc), que aumenta de grosor muy lentamente. Aluminio lleva una capa delgada, el óxido de alta protección. Alguno Algunos s de corros corrosión ión se llevan llevan a cabo, cabo, inclus incluso o en condic condicion iones es comple completam tament ente e secas. Corrosión húmeda Húmedo se lleva a cabo la corrosión en ambientes donde la humedad relativa supera el 60%. La corrosión puede ser la destrucción del uniforme de la superficie del del meta metall o la dest destru rucc cció ión n loca localiz lizad ada a (cor (corro rosi sión ón por por pica picadu dura ras, s, griet grietas as por por tensión). La corrosión se puede concentrar al lado de un metal más noble o en los puntos donde se limita el suministro de oxígeno. Húmeda a la corrosión es un fenómeno electro-químico. Cuando dos metales están en contacto con una solución de agua con sales, un potencial eléctrico se forma entre dos metales diferentes o de las superficies del mismo metal con diferentes condiciones de la superficie. Esto hace que la disolución del metal menos noble. El metal más noble queda protegido, pero el metal menos noble se corroe. La corrosión húmeda es más eficiente en aguas que contienen sales, tales como NaCl (por ejemplo, las condiciones del mar), debido a la alta conductividad de la solución. Los cloruros también pueden aumentar la velocidad de corrosión de los metales.

CORROSION DEL ACERO


Corrosión del acero en el concreto

El acero en el concreto se encuentra usualmente en condición pasiva, no corroído. Sin embar embargo, go, el concre concreto to reforz reforzado ado con acero acero es frecue frecuente nteme mente nte utiliz utilizad ado o en ambientes severos donde está presente el agua de mar o las sales de deshielo. Cuando los cloruros se mueven dentro del concreto, provocan la ruptura de la capa pasiva de protección del acero, causando que éste se oxide y se delamine. La carbonatación del concreto es otra causa de la corrosión del acero. Cuando el concreto se carbonata hasta el nivel de la barra de acero, el ambiente normalmente alcalino que protege el acero de la corrosión, es reemplazado por un ambiente más neutral. Bajo estas condiciones el acero no permanece pasivo y comienza una corro corrosi sión ón rápi rápida da.. El ritmo ritmo de corro corrosi sión ón debi debido do al recu recubr brim imie ient nto o de conc concre reto to carbonatado es más lento que la corrosión inducida i nducida por cloruros. Ocasionalmente, la falta de oxígeno que rodea la barra de acero causará que el metal se disuelva, conduciendo a un líquido de pH bajo.

HIPOTESIS Según la teoría las partes de la varilla de fierro que se encuentra en el concreto sume sumerg rgid ido o en agua agua,, que que sobr sobres esal ale e del del tubo tubo esta estand ndo o sume sumerg rgid ida a en el liqui liquido do mencionado y la parte que esta al aire libre va a presentar corrosión pero en diferente magnitud.

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METODOLOGIA EXPERIMENTAL

Verem Veremos os el proc proces eso o de corr corros osió ión n que que le suce sucede de a la vari varilla lla de fierr fierro o que que se encuentra dentro de un concreto, agua y expuesto al medio ambiente. MATERIALES -Cemento Sol El Ceme Cement nto o Sol Sol Port Portla land nd Tipo ipo I. El ceme emento nto Sol Pórt Pórtlland and Tipo ipo 1 tien tiene e un compor comportam tamien iento to es ampli ampliame amente nte conoc conocido ido por el sector sector de Constr Construcc ucción ión Civil. Civil. Ofrece un endurecimiento controlado y es versátil para muchos usos. Se logran altas resistencias a temprana edad. Además, a partir de este cemento se logran otros tipos de cemento. cemento. Se necesitara de acuerdo a la proporción requerida.

-Fierro El hierro o fierro, es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Se necesitara fierro de ½ pulgada con una longitud 12 pulgadas.

-Tubo Se necesita un tubo de 4 pulgadas con una longitud de 12 pulgadas

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-Arena gruesa Se necesitara de acuerdo a la proporción requerida.

-Piedra chancada Se necesitara de acuerdo a la proporción requerida

-Agua potable Se necesitara de acuerdo a la proporción requerida

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PROCEDIMIENTOS

1.- Se prepara una mezcla de concreto de f´c 210 Kg/cm3, la relación cemento, arena, piedra es 1, 2,2 respectivamente. respectivamente. 2.- Llenamos el tubo completo de la mezcla de concreto mencionada realizando varios golpes, además introducimos el fierro de ½ pulgada haciendo que sobresalga 10 cm del nivel superior del tubo. 3.- Esperamos que alcance el fraguado, por lo menos 1 día esperando que alcance su rigidez. 4.-Luego es sumergido en el agua el concreto hasta que solo este sobresalga 5 cm el fierro por 28 días.

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El proceso de corrosión de la varilla (fotos)

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RESULTADO El día 28 comenzamos comenzamos a romper el concreto para ver ver la corrosión en la varilla de fierro

Vemos la corrosión en toda la longitud de la varilla

Expuesto al medio ambiente

En contacto directo con el agua

Dentro del concreto que está en el agua

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ANALISIS DEL RESULTADOS Por lo observado en el día 28, la varilla de fierro fierr o presenta corrosión pero en diferente magnitud en las diferentes partes en la que estaba sometido. -Parte expuesta al medio ambiente Observamos que la varilla presenta corrosión debido a la presencia del oxigeno, humedad y productos químicos que emiten las fabricas, todo esto encontramos en la atmosfera que también está compuesta por el S02 y el NaCl que son los agentes corrosivos más comunes. El NaCl se incorpora a la l a atmósfera desde el mar. Lejos de éste, la contaminación atmosférica depende de la presencia de industrias y núcleos de población. -Parte expuesta al agua Observamos que esta parte de la varilla es la que mas a presentado corrosión por que el agua ha hecho contacto directo con la varillad de fierro y a reaccionado formando una capa fina de hidróxido de hierro y calcio; además el agua potable no solo posee hidrogeno y oxigeno, también contiene sales, tales como NaCl, ya que los cloruros pueden aumentar la velocidad de corrosión de los metales, entonces el proceso de corrosión en esta parte del fierro se va a acelerar y va hacer más notorio la corrosión. -Parte que se encuentra en el concreto sumergido en agua Observamos que esta parte del fierro es la que menos ha tenido corrosión debido a que el agua no ha podido ingresar tanto por los poros del concreto, para poder reaccionar el hierro con el oxigeno y las sales que encontramos en el agua, además el concreto armado se retarda o impide la corrosión del acero, cuando el revestimiento es impermeable y de espesor suficiente, factores que debilitan la penetración de agentes externos.

CONCLUSION Podemos decir que la corrosión depende del entorno, y este entorno posee un medio lleno de condiciones que limitan la vida del material. Entre las condiciones más influyentes se encuentran la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales en cuestión.

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RECOMENDACIONES Para el concreto - Ejecución de un concreto impermeable, impermeable, con un diseño diseño de mezcla adecuado adecuado que reduzca la formación de espacio poroso. Es recomendable la aplicación de una baja relación agua/cemento y la aplicación de adecuados procedimientos constructivos y de curado, para dar un concreto uniforme y de buena compacidad. - Adecuado dimensionamiento del espesor del recubrimiento de concreto. Este debe ser definido con base al nivel de riesgo de corrosión en la estructura, además se debe ser mantenido o ligeramente incrementado.

- En consideración de las condiciones de servicio de la estructura, limitar el contenido interno de los cloruros, para no superar el límite de riesgo de la corrosión.

Para el acero Los métodos más comunes de la superficie de protección para el acero son los siguientes: -Tratamiento anticorrosivo de pintura -Galvanización en caliente -Galvanoplastia -Spray de galvanizado -Cromado -Engomado

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