UNIVERSIDAD AUTÓNOMA “GABRIEL RENÉ MORENO”
FACULTAD CIENCIAS EXACTAS Y TECNOLOGÍA CARRERA: INGENIERÍA DE CONTROL DE PROCESOS
“HIDROXIDO DE COBRE”
MATERIA
: TECNOLOGÍA DE REACTIVOS QUÍMICOS
SIGLA
: ICP 293
SEMESTRE
: NOVENO II/2013
INTEGRANTES :
CINTHIA OLIVA MERCADO MICHEL VEGA LAURA DOCENTE
:
ING. ODDIN CHÁVEZ RIVERO
HIDROXIDO DE COBRE
INTRODUCCION
El hidróxido de cobre metálico con la fórmula química de Cu(OH) 2. Es un polvo cristalino de color azul claro. Es un compuesto insoluble que se obtiene por precipitación de sales solubles con hidróxidos alcalinos. Este compuesto no es termodinámicamente estable. La forma estable es el óxido: CuO, que se obtiene a pH muy básico. Con el fin de impedir la formación de este último y estabilizar el Cu(OH) 2, la síntesis implica una etapa intermedia de formación del [Cu(NH 3)4]2+ El hidróxido de cobre tiene una buena solubilidad en los ácidos y en amoniaco pero es insoluble en el agua; resulta fundamental para la preparación de otros compuestos del cobre y para la fabricación de pigmentos para colorar el papel. Algunas formas de hidróxido de cobre (II) se venden como hidróxido de cobre "estabilizado", muy probablemente una mezcla de carbonato e hidróxido de cobre (II). Estos son a menudo más verde en color.
HISTORIA
El Hidróxido de cobre (II) se conoce desde la fundición de cobre que comenzó alrededor de 5000 aC, aunque los alquimistas fueron probablemente los primeros en fabricarlo. Pero en 1998 comenzo la producción de hidróxido de cobre Las propiedades del cobre como fungicida fueron descubiertas de forma accidental por el profesor Pierre Marie Alexis Millardet, del Departamento de botánica de la Facultad de Ciencias de Burdeos (Francia). En 1880, la enfermedad Mildiu de la vid, llegó a los viñedos europeos procedente de América. La infección tenía una gran virulencia y el azufre, único producto
utilizado hasta entonces para el control de hongos, no la controlaba. En 1882, tras dos años de propagación en las vides de Francia, Millardet se dio cuenta de que, en una finca afectada, las filas situadas junto al camino estaban intactas. Éstas se habían tratado con una mezcla de cal apagada y sulfato de cobre, que les daba un tono azulado, con la intención de simular que estaban envenenadas y ahuyentar a posibles ladrones. A partir de esta combinación de cobre, Millardet desarrolló la fórmula del Caldo Bordelés, origen de la que se utiliza actualmente. Otros usos y compuestos desarrollados a lo largo de más de 125 años contribuyen a que los compuestos cúpricos, no sólo sigan vigentes en el S.XXI, sino que resulten imprescindibles para muchas aplicaciones.
Presencia en la naturaleza
El mineral de la fórmula Cu (OH) 2 se llama spertiniite. El hidroxido de cobre (II) difícilmente se encuentra en un mineral sin combinar porque lentamente reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato básico de cobre II. El hidróxido de cobre se encuentra en diferentes minerales de cobre, de manera principal en la azurita, malaquita, antlerita, y brochantita.
Azurita (2CuCO3 * Cu(OH) 2)
Malaquita (CuCO3 * Cu(OH) 2)
Son los carbonatos
Antlerite (CuSO4 · 2Cu (OH) 2)
Brochantite (CuSO4 · 3Cu(OH)2)
Son los sulfatos
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS FORMULA MOLECULAR:
Cu(OH)2
MASA MOLAR:
97.561 g/mol
APARIENCIA:
Azul o Azul-Verdoso
DENSIDAD:
3.368 g/cm3, solido
PUNTO DE FUSION:
80 °C (se desc. en CuO)
SOLUBILIDAD EN EL AGUA: SOLUBILIDAD: Insoluble
Insoluble
en etanol y soluble en NH4OH
METODOS DE OBTENCION DEL HIDROXIDO DE COBRE
Existen 2 formas de obtención :
A PARTIR DEL SULFATO DE COBRE
Se puede hacer hidróxido de cobre añadiendo una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una solución diluida de sulfato de cobre. A partir de la siguiente reacción química: CuSO 4 ( aq )
2 Na (OH ) ( aq )
Cu (OH ) 2 ( s )
Na 2 SO 4 ( aq )
El Hidróxido de Cobre comienza a precipitar a pH 4.2 alcanzando un 99% de precipitación a pH 6 a una temperatura = 17.53 ºC
APARTIR DEL HIDROXIDO DE AMONIO NH 4OH
Se mezcla 1 gr de sulfato de cobre con 5 ml de agua destilada para obtener una solución acuosa indicada. La solución producida se presentó de un color calipso suave transparente.
Se agregan dos gotas de hidróxido de amonio, todo esto de forma paulatina y agitando. Mientras se agito la mezcla, esta empezó a cambiar de color levemente a blanquecino y se dejó reposar por cuatro minutos. La mezcla empezó a cambiar a un color celeste y se separó en dos fases, una que precipitó como una sal granular de color celeste verdoso y otra que quedo en solución de color celeste claro, desprendiendo un olor típico a amoniaco.
FORMULA:
CuSO4+ 2 NH4OH
Cu(OH)2 + 2NH4+
USOS Y APLICACIONES
Se usa como reactivo de laboratorio como catalizador y agente oxidante. El hidróxido de cobre (II) de vez en cuando también se utiliza como colorante de cerámica. El hidróxido de cobre II mezclado con latex se ha utilizado para controlar y mejorar el crecimiento de las raíces de las plantas en macetas, dando como resultado un denso sistema de raíces saludables Como fungicidas.-Al entrar en contacto con el agua, los fungicidas de cobre (II) liberan pequeñísimas cantidades de iones cúpricos y los hongos y bacterias los absorben progresivamente. Una vez en el interior de las células fúngicas sensibles, los iones cúpricos interfieren diversos procesos vitales para hongo y bacterias y, finalmente, provocan su muerte sin afectar a los tejidos vegetales. El hecho de interferir más de uno de los procesos vitales de los hongos hace del uso de los productos cúpricos uno de los métodos más fiables para el control de las enfermedades de los cultivos. Incluso tras más de un siglo de tratamientos con productos cúpricos, no se han descrito resistencias ni mermas en su eficacia..