TITULACIÓN ACIDO-BASE Duver L. Medina
Diego F. Bastida
LABORATORO QUIMICA FUNDAMENTAL QUIMICA Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación Universidad del Cauca, Popayán, Cauca, Colombia
RESUMEN La titulación acido-base es una técnica se usa con frecuencia en el laboratorio, el procedimiento en general consiste en determinar loa cantidad de ácido por la adición de una cantidad medida y equivalente de una base o viceversa. Este tipo de técnicas tiene una metodología bastante simple, la cual consiste en agregar la cantidad de base calculada previamente en una bureta purgada del compuesto que se esté trabajando; luego en un Erlenmeyer se agrega una cantidad del ácido que se esté trabajando y se procede a acomodar el montaje que será mencionado después en este informe. Listo el montaje se procede abrir la llave de la bureta suavemente hasta que comience un goteo lento, cada gota tiene que irse agitando cuando caiga en la solución contenida en el Erlenmeyer esperando el cambio de color correspondiente, indicando que la solución está en equilibrio.
METODOS Y DATOS Antes de iniciar el proceso de titulación se hicieron algunos cálculos, los cuales correspondían a concentraciones que se debían conocer, conocer, estas serán presentadas presentadas en la sección de resultados por titulación trabajada.
INTRODUCCIÓN Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización ácido-base se llevan a cabo en forma adecuada por medio de la titulación, donde una disolución de concentración exactamente conocida, se agrega de forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Todo este proceso es el que se lleva acabo para que una reacción de neutralización sea lo más precisa posible, este tipo de reacciones se caracterizan por que su producto no tiene ninguna de las propiedades características de la disolución ácido ni de la base. Por lo general una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido produce agua y una sal.
Figura 1: montaje básico de titulación 1. acido-base Listos todos los cálculos correspondientes, se procedió a tomar 5mL del alícuota de NaOH y agregándolo en un Erlenmeyer de 100 ml, a este mismo se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína. Listo esto se procedió a agregar el HCl de 0.1N a la bureta (figura 1) y se empezó a titular hasta que se produjera un viraje de color rosado a incoloro. Este procedimiento se repitió dos veces, una por cada integrante del grupo.
2. base- acido
[ ] = 0.086
Listos todos los cálculos correspondientes, se procedió a tomar 5mL de la solución de HCl 0.05N y agregándolo en un Erlenmeyer de 100 ml, a este mismo se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína. Listo esto se procedió a agregar el NaOH de 0.1N a la bureta (figura 1) y se empezó a titular hasta que se produjera un viraje incoloro. Este procedimiento se repitió dos veces, una por cada integrante del grupo.
Proceso 2:
= =
3.8 × 0.1
[] =
5
3. base-vinagre Listos todos los cálculos correspondientes, se procedió a tomar 5mL de la vinagre (ácido acético 5%) y agregándolo en un Erlenmeyer de 100 ml, a este mismo se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína. Listo esto se procedió a agregar el NaOH de 0.1N a la bureta (figura 1) y se empezó a titular hasta que se produjera un viraje incoloro.
[] = 0.076 Promedio y error:
=
=
[] + [] 2
0.086 + 0.076 2
CALCULOS Y RESULTADOS
= 0.081
TIITULACION DE NAOH: Tabla 1: Datos experimentales de
la titulación
% =
de NaOH
0.098 − 0.081
Normalidad teórica:
Procedi miento
1
Volu men HCl( mL)
Concent ración HCl(N)
4.3
2
0.1
3.8
0.1
0.098 × 1. [] =
Vol um en Na OH( mL) 5 5
40
0.025
=
[] =
4.3 × 0.1 5
% = 15.62% TITULACIÓN DEL HCL: Normalidad teórica:
[] = [] 0.086 0.076
= 0.098
Proceso 1:
=
Concentr ación NaOH(N)
0.096 × 100%
[ ] =
25 × 0.1 12.5
= 0.05
Pro ces o
Volumen
Volumen HCl(mL)
Concent ración HCl(N)
3.1
Conce ntració n NaOH( N) 0.081
1
5
0.05
2
3.7
0.081
5
0.059
NaOH(mL)
% =
0.05 − 0.054 0.05 × 100%
% = 8%
TITULACIÓN ÁCIDO ACÉTICO: Concentración teórica
Tabla 2: Datos experimentales de la titulación del HCl
Procedimiento 1
= =
[] =
1 5 × 5 × 60 100 [] = = 0.83 0.005 Volume n NaOH(m L) 42.5
Concentr ación NaOH(N) 0.081
Volume n CH3COO H(mL) 5
Concent ración CH3COO H(N) 0.688
Tabla 3: Datos experimentales de la
titulación de CH3COOH
3.1 × 0.081
[] =
5
[] = 0.05
42.5 × 0.081 5
[] = 0.688
Procedimiento 2
= =
[] =
Porcentaje de error:
% =
0.83 − 0.688 0.83 × 100%
3.7 × 0.081 % = 17.38%
5
[] = 0.059
DISCUCION TITULACIÓN NAOH: Durante la práctica se
Promedio y error:
=
0.05 + 0.059 2
= 0.054
hicieron los cálculos para una solución 0.1N de Hidróxido de sodio, la masa medida fue de 0.098g aproximando a una concentración 0.098N, sin embargo, durante la titulación fue un cálculo de 0.086 N en el primer procedimiento, y al repetir esta disminuyo a 0.076N, esto posiblemente, a causa de una mala medición en la bureta de titulante. El promedio de ambas pruebas fue de 0.081N y el error fue un porcentaje del 15.62%
TITULACIÓN DEL HCL: Del mismo ácido titulante se tomó para preparar una solución de ácido clorhídrico 0.05N, al momento de titular (con la misma base titulada anteriormente) tuvimos una concentración oscilante entre 0.05 y 0.06N, en promedio 0.054N, lo que no estuvo muy alejado del valor teórico, con un porcentaje de error del 8%
TITULACIÓN CH3COOH: al momento de titular el ácido acético se usó como agente titulante el hidróxido de sodio previamente titulado, con un volumen final de 42.5mL de este, como resultado nos dio una concentración de 0.688N con un error del 17,38% además, de un error humano, pues la titulación fallo teniendo un exceso de hidróxido, de tal manera que se desconoce el volumen real que se necesitaba para llegar al momento de equilibrio con el ácido y por ello la concentración real del ácido acético.
CONCLUSIONES la titulación es un procedimiento bastante efectivo para conocer cantidades específicas en cualquier tipo de reacción o procedimiento en los cuales sea necesario conocer contracciones precisas. Las concentraciones obtenidas de los diferentes compuestos son aproximadas pero no exactas ya que dependiendo de la naturaleza des compuesto este puede descomponerse por acciones o reacciones naturales apenas es manipulado. También se puede adjudicar a la falta de asesoría sobre el procedimiento u organización en la práctica.
REFERENCIAS 1. 2.
CHANG, R.; COLLEGE, W.: Química. 10a. Ed. McGraw-Hill. 2010. BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.: "Química. La ciencia central." 11a. Ed., Pearson Educación, México, 2009
