laboratorio titulacion

PREPARACION PREPARACION DE SOLUCIONES EN UNIDADES QUIMICAS Y  TITULACION INTEGRANTES

- Jennifer Orozco -Jafet Rios

-julio Rodriguez -Juan Pablo Melo

OBEJTIVOS Adquirir habilidad en la elaboracion de calculos para la preparacion de soluciones en unidades quimicas. Realizar calculos para convertir normalidad en moralidad  viceversa. !eterminar la concentracion e"acta de una solucion acida o basica por titulacion o estandarizacion.

FUNDAMENTO TEORICO #as concentraciones de soluciones en unidades quimicas$ e"presa la cantidad de soluto presente presente en una cantidad dada dada de solvente o de soluci%n$ esta relaci%n relaci%n se e"presa en unidades de concentraci%n$ las cuales se clasi&can en unidades '(sicas  unidades )u(micas. *s indispensable conocer la formula del compuesto$ a que utiliza el concepto de mol  equivalente gramo. #a valoracion o titulacion de una solucion$ tiene como principal objetivo determinar la concentracion de una solucion +cida o b+sica desconocida.para la realizacion de este proceso$ se debe contar con una su stancia tipo primario.

MATERIALES Y REACTIVOS -Matraz aforado de ,cc -*rlenmeer

-0oporte universal -'enolftaleina

-/ureta -Acido sulfurico

PROCEDIMIENTO 4.2 titulai!" ! #al!$ai!" %& '!lui!"&' (.Val!$ai!" (.Val!$ai!" %&l )l al *+( " ,uit! !$a%! ,uit! !$a%! (.0e llena una bureta con la solucion de 1cl al $2 n 2. 3omamos  3omamos un bi4er bi4er peque5o$ peque5o$ se le vierte ml de 6aO1 al $2 adicionandole  gotas de fenolftaleina. .Abrimos la llave de la bureta dejando caer gota a gota la solucion de 1cl al $2 n$ sobre la solucion de

2.Val!$ai!" %&l NaO) al *+( "

2.0e llena una bureta con la solucion de 6aO1 al $2 n ,.3omamos ,.3omamos un bi4er bi 4er peque5o$ se s e le vierte ml de 1cl al $2 adicionandole  gotas de fenolftaleina. 7.colocamos la solucion en el titrisol$ dejando caer gota a gota la solucion de 6aO1 al .2 n$ sobre la solucion

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6aO1$ hasta que la mezcla pierda la coloracion violeta. 4. 3omando  3omando en en cuenta cuantos cuantos ml de solucion de 1cl al .2 se dejo caer en 6aO1 con fenolftale(na$ para determinar la concentracion e"acta de dicha solucion PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

de 1cl hasta que aparezca la mezcla$ una coloracion violeta. 8.3omando 8.3omando en cuenta c uenta cuantos ml de solucion de 6aO1 al .2 se dejo caer en 1cl con fenolftale(na$ para determinar la concentracion e"acta de dicha solucion

(.*"prese los calculos realizados en cada una de las preparaciones

 3itulacion  3itulacion de 6aO1 6aO1 ERROR/ 2 l

3itulacion 3itulacion de 1cl ERROR/ 2+01 l

V  1  1 C 1 =C 2 V  2  2

V  1 C 1 =C 2 V  2  2

5 ml∗0,1 n= x∗2 ml

5 ml∗0,1 n= x∗2,65 ml

5 ml∗0,1 n

9"

2 ml

5 ml∗0,1 n 2,65 ml

 x

=

C 2= 0,25 N 

C 2= 0,188 n

5 ml∗0,1 n=0,1∗ x

5 ml∗0,1=0,1 n∗ x

5 ml∗0,1 n 0,1 n

 x

=

 2 =5 ml V  2

5 ml∗0,1 n 0,1 n V  2  2 =5 ml

,.:onvierta la concentracion $2 n de 1cl en molaridad

9"