&:;*LEM% + Estudiar experimentalmente el inter,alo de ,ire de indicadores ácido$base en la escala de p-8 ;*5EL%:ES a? Conocer las di7erentes teorías ácido@baseA ' sus características generales8 b? Establecer el comportamiento de las sustancias de naturale.a ácido@base a partir de la teoría electrolítica de %rr1enius8 c? Establecer la clasi7icaci0n de comportamiento ácido@base de los electrolitos en 7unci0n de su ioni.aci0n ' los 7actores (ue lo caracteri.an8 d? Establecer el concepto de p-8 e? Establecer te0ricamente la escala de p-A sus .onas de predominio ' las ecuaciones (uímicas (ue caracteri.an cada .ona tomando en cuenta el e(uilibrio de ioni.aci0n del agua8 7? &reparar disoluciones concentradas Bstoc? de ácidos ' bases 7uertes a partir de reacti,os analíticos tomando en cuenta las propiedades características de Dstos8 g? &reparar disoluciones de ácidos ' bases 7uertes de menor concentraci0n a partir de disoluciones concentradas Bstoc? por el mDtodo de diluciones sucesi,as para establecer la escala de p-8 1? &reparar disoluciones de indicadores ácido@base de naturale.a ácida8 i? eterminar experimentalmente el inter,alo de ,ire de algunos indicadores ácido@base de naturale.a ácida en la escala de p-8 4? Establecer te0ricamente el inter,alo de ,ire de los indicadores ácido@base de naturale.a ácida con base en la teoría general de indicadores8 ? iscutir la di7erencia de los ,alores te0ricos ' experimentales del inter,alo de ,ire de los indicadores estudiados8 l? Explicar la importancia del estudio del e(uilibrio de los indicadores ácido@base8 INRO&UCCI-N
S,ante %ugust %rr1enius B#"$#2G? 7ue un (uímico sui.o8 En su tesis doctoral 7ormul0 la teoría de la disociaci0n electrolítica8 Hl de7ini0 los ácidos como sustancias (uímicas (ue contenían 1idr0genoA ' (ue disueltas en agua producían una concentraci0n de iones 1idr0geno o protonesA ma'or (ue la existente en el agua pura8 el mismo modoA %rr1enius de7ini0 una base como una sustancia (ue disuelta en agua producía un exceso de iones 1idroxiloA ;-$8 La reacci0n de neutrali.aci0n sería!
- ;-$ $$$$$$$$$$J -2; En los tiempos de %rr1enius se reconocía a los ácidos en 7orma general como sustancias (ueA en soluci0n acuosa8 •
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-acen (ue el papel tornasol cambie de a.ul a ro4o8
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:eaccionan con los metales acti,os como el magnesioA .inc ' 1ierro produciendo 1idr0geno gaseosoA -2 Bg?8 :eaccionan con los compuestos llamados bases Bcontienen iones 1idr0xidoA ;-$? 7ormando agua ' compuestos llamados sales8 La sal (ue se 7orma está compuesta por el ion metálico de la base ' el ion no metálico del ácido8 Casi todas las sales son s0lidos cristalinos de alto punto de 7usi0n ' de ebullici0n8
La reacci0n de un ácido con una base se llama neutrali.aci0n8 Si se me.clan las cantidades correctas de ácidos ' basesA se pierden sus propiedades originales8 El producto de reacci0n tiene un sabor (ue no es agrio ni amargoA sino salado8 Se produce una sal ' agua cuando un ácido neutrali.a una base8 %rr1enius propuso (ue las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion 1idr0genoA - A ' (ue los ácidos son compuestos (ue liberan iones 1idr0geno en las soluciones acuosas8 %rr1enius ' otros cientí7icos reconocían en tDrminos generales (ue las bases BtambiDn llamadas álcalis? son sustancias (ueA en soluci0n acuosaA •
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Se sienten resbalosas o 4abonosas al tacto8
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-acen (ue el papel tornasol cambie de ro4o a a.ul8
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:eaccionan con los ácidos 7ormando agua ' sales8
%rr1enius explic0 (ue estas propiedades de las bases Bálcalis? eran en realidad propiedades del ion 1idr0xidoA ;- $8 &ropuso (ue las bases con compuestos (ue liberan iones 1idr0xido en soluci0n acuosa8 Las de7iniciones de %rr1enius son 6tiles en la actualidadA siempre ' cuando se trate de soluciones acuosas8
El p- es una unidad de medida (ue sir,e para establecer el ni,el de acide. o alcalinidad de una sustancia8 Se expresa como el logaritmo negati,o de base de #K en la acti,idad de iones de 1idr0geno8 Su 70rmula se escribe de la siguiente manera! Cuando se obtiene mediante una medida de p- (ue un productoA sustancia o elemento es ácidoA (uiere decir (ue posee una alta o ba4a cantidad de iones de 1idr0geno Bdependiendo del ni,el?8 &or su parteA (ue la medici0n arro4e (ue una sustancia es alcalina Bbase?A signi7ica (ue no cuenta con estas concentraciones de iones de 1idr0geno8 &or lo tanto el p- no es más (ue el indicador del potencial de 1idr0genos8 Fuer.a
# Criterio
2 Criterio
Ka
αx 100=
Formula
Co
Fuerte
$
G
+¿ ¿
H
¿ ¿
Media Dbil
#K$N O#K#8" K O #K$N
J N P G JK$N
2
0 =α
Ka +
Co
α 1=
√
α −
Ka Co
Ka Co
>na soluci0n stoc es la cual a partir de ella se puede 1acer una disoluci0n
:esultados Experimentales
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%tinsA <8 Química General A N ed8A ;megaA MDxicoA #2
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*roRn <1eodoreA Química: La ciencia central A ed8A &earson Educaci0nA MDxicoA 2KK+
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C1ang :a'mondA QuímicaA G ed8A McraR -illA MDxicoA 2KK28
