VALORACIONES ÁCIDO-BASE OBJETIVO: Determinar experimentalmente la concentración (en tanto por ciento en peso) de ácido acético de un vinagre y el contenido en ácido ácido acetilsalicílico de una aspirina.
MATERIAL (Nombra cada pieza)
PROCEDIMIENTO: Añade en un erlenmeyer de 250 mL 5 ml de vinagre y unas gotas de fenolftaleína y a continuación dilúyelo con agua (unos 100 mL) para tener un volumen manejable. Carga la bureta con una disolución de NaOH 0,1 M preparada con anterioridad. (Es aconsejable lavar previamente la bureta con la disolución a utilizar). Coloca el erlenmeyer debajo de la bureta y añade gota a gota el NaOH, agitando continuamente hasta que la disolución cambie al color rojo. (Para estimar cuanta cantidad hace falta es útil hacer la valoración valoración una primera primera vez añadiendo el NaOH rápidamente y en la segunda pasar a gota a gota cuando estemos cerca del punto de equivalencia) Anota el volumen de NaOH gastado: Sabiendo que el número de moles de base (NaOH) es igual que el número de moles de ácido, ya que se trata de una reacción de neutralización y el ácido acético es monoprótico: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
VACIDO· NACIDO = VBASE· NBASE Completa los siguientes datos:
VINAGRE (Ácido acético) V (mL)
PM
[CH3COOH]
g/L
I.E.S. Izpisúa Belmonte de Hellín
NaOH utilizado % masa
V(mL)
[NaOH]
Departamento de Física y Química
Moles
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2º BCNS QUÍMICA
PRÁCTICAS
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (AAS) EN UNA ASPIRINA El ácido acetilsalicílico es un ácido y, por tanto, en disolución acuosa, liberará protones que pueden neutralizarse mediante una base como es el hidróxido sódico. El ácido acetilsalicílico es un ácido débil, por tanto, su punto de equivalencia estará ligeramente desviado hacia la zona de pH básico. En el punto de equivalencia, que determinaremos mediante un indicador ácido-base, se tendrá que cumplir que:
nº Eq ácido acetilsalicílico = nº Eq NaOH PROCEDIMIENTO - Pesa una tableta de aspirina en una balanza y pulverízala en un mortero. Pásala a un erlenmeyer y añade unos 100 mL de agua y 2 ó 3 gotas de disolución alcohólica de fenolftaleína. Procede como en la valoración anterior.
CUESTIONES Completa los siguientes datos:
ASPIRINA moles
PM
m (g)
mpastilla
NaOH utilizado Riqueza (%)
V (mL)
[NaOH]
Moles
¿Podrían emplearse otros indicadores distintos de la fenolftaleína?. ¿Cuáles?. ¿Qué colores tomarán antes y después de la valoración?. ¿Por qué es necesario enjuagar la bureta antes de la valoración? Escribe la reacción de neutralización. (El ácido acetilsalicílico tiene la siguiente fórmula: C 8H7O2COOH). Busca el valor de la constante de ionización del AAS y su estructura molecular. ¿Qué errores se cometen en el proceso?
