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UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD RICARDO PALMA ALMA FACU ACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA (ACQ001) GRUPO:4,2 EXPERIMENTO # 01
TEMA:
ENLACE QUIMICO
PROFESORA: MARCELA PA CASTRO $
MESA #: %
C&DIGO
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APELLIDOS
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NOMBRES
2016211 31
Condori Qui!" #u$n C$r%o
2016211 32
&ino'ro($ &u$)*n R$+% Andr,
2016203.
Rodri/u"( A%$r$do Andr"$ C$ro%in$
2
NOTA DE INFORME:
FEC&A DE ENTREGA
300.16
TABLA DE CONTENIDO
1.- Tabla de contenido
2
2.- Fundamento teórico
3
3.- Procedimiento experimental
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4.- Cuestionario
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5.- Conclusiones
9
.- !iblio"ra#$a
1%
&.- 'eporte
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PRINCIPIOS TEORICOS A. ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones. Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo. n otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos !ue forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas !ue se forman con átomos iguales "mononucleares# presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula. $e presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad "%&.'#, es decir cercanos en la tabla periódica de los elementos !uímicos o bien, entre el mismo elemento para formar moléculas diatónicas. B. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
l enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos !ue tienen una gran diferencia de electronegatividad. (o hay un valor preciso !ue distíngala ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre ).* suele ser iónica, y una diferencia menor a &.+ suele ser covalente. n palabras más sencillas, un enlace iónico es a!uel en el !ue los elementos involucrados aceptan o pierden electrones "se da entre un catión y un anión# o dicho de otra forma, es a!uel en el !ue un elemento más electronegativo atrae los electrones de otro menos electronegativo .l enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -ea -e.
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&# $e presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad "/&.0#, es decir ale1ados de la tabla periódica2 entre metales y no metales. )#Los compuestos !ue se forman son sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. -# $e da por 345($64(785 de electrones2 un átomo 984: y el otro GANA5 . ;# $e forman iones "cationes y aniones#.
C. ENLACE METÁLICO
n un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. n contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación delos electrones enlazantes y sus cargas es estática. :ebido a la deslocalización el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza. D. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
La Conductividad eléctica es una medida de la capacidad de un material de de1ar pasar la corriente su aptitud para de1ar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores por!ue tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura E. !OLUBILIDAD
La "olu#ilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia"soluto#en un determinado medio"solvente#soluciones sobresaturadas
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL (l ob)eti*o #ue la *eri#icación #undamental de *arias sustancias. Clases de enlace +u$mico,
(nlace iónico
Fa atracción electrosttica
/ 0 a0 Cl
(nlace co*alente Polar, compartición desi"ual de e - de *alencia
polar,
-
(nlace metalico
Teoria mar de electrones
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Experimento 1
-ol*ente 627 molecula polar an"ular
-
Conducti*idad elctrica
(C(
7:!( ( 627
C7;:CT7'
i
i
Polar
i
o
7
polar :TC<
o
o
7:!( ( 6 27 C7;:CT<=<;; (C( >:
1?627 potable @l?
------
Conductor
Co* Polar
2?627 destilada @l?
------
o conductor
Co* Polar
3? aCl @s?
oluble
Conductor
4? acarosa @s?
oluble
o conductor
5? Cu74@s?
oluble
Conductor
? (tanol @l?
oluble
o conductor
&? =ina"re @l?
oluble
Conductor
(nlace iónico
8? 6Cl @a+?
oluble
Conductor
(nlace iónico
9? ceite @l?
o soluble
o es conductor
Co*.polar
1%? Cobre @s?
o soluble
Conductor
/etlico
11? Ara#ito @s?
o soluble
Conductor
7bser*aciones 1? (s conductor por las presencia de sales iónicas disol*entes 3? Posee carcter iónico #uerte 11? Conductor por su estructura plana
(nlace iónico Co*.Polar (nlace iónico Co*.Polar
Co*.polar
-
1?627 potable @l?
2?627 destilada @l?
3? aCl @s?
.
4? acarosa @s?
5? Cu74@s?
? (tanol
10
&? =ina"re @l?
8? 6Cl @a+?
9? ceite @l?
11
1%? Cobre @s?
11? Ara#ito @s?
CUESTIONARIO 1. BCul de los si"uientes enlaces son co*alentes @polares apolares? o iónicos
a? !a - CD /etal E no metal, <ónico
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b? P 6 no metal E no metal, Co*alente Polar c? !r !r o metal E no metal, Co*alente apolar d? i F /etal E no metal, <ónico e? 7 6
no metal E no metal, Co*alente polar
2. B>u es la polaridad de enlace E la polaridad de la molculaG
Polaridad de enlace, a polaridad de un enlae !u"mio se da cuando existe una di#tri$ui%n a#im&tria de la nu$e eletr%nia del enlace en torno a los dos tomos +ue
#orman dicHo
enlace.
(sto
sucede cuando
ambos tomos
tienen di#tinta eletrone'ati(idad. Por e)emploI si consideramos la mol&ula de Ba2
I #ormada por dos tomos idnticosI no HaE distinta electrone"ati*idad entre
ellos EI por tantoI el enlace no es polarI sino apolar. a nu$e eletr%nia #e di#tri$u)e de *orma #im&tria en torno a los dos tomos.
Polaridad de la molcula, Para determinar la polaridad de una molcula es necesario conocerI adems del tipo de enlacesI la distribución en el espacio de los tomos +ue #orman parte de la misma. (sta "eometr$a se determina por la cantidad de pares de electrones alrededor del tomo +ue Hace de centro en la molculaI tanto enlaados como sin enlaar as propiedades de las sustancias dependen de las caracter$sticas de los enlaces +ue las con#ormanI as$ como de las caracter$sticas "lobales de la molcula. 3.B>u es la solubilidad de sustancias E de +u dependeG (l concepto de solubilidadI se utilia tanto para describir #enómenos cualitati*os de los procesos de disoluciónI como tambin para expresar de manera cuantitati*a la concentración de una solución. a solubilidad de una sustancia es dependiente de la naturaleaI tanto del soluto como del disol*enteI as$ como tambin de la temperatura E presión a la +ue est sometido el sistema. a interacción de las molculas del disol*ente con las del solutoI para conse"uir #ormar a"re"ados se conocen como #ol(atai%n.
4. BPuede una sustancia co*alente polar conducir la corriente elctricaI cuando est disuelta en a"ua GI BPor +uG ;e un e)emplo.
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i puede una sustancia polar conducir la corriente elctrica por e)emplo el a"ua I el a"ua conduce la corriente electrica por+ue la molcula de a"ua como "eneralmente encontramos I a menos +ue destilemos el a"uaI siempre tendr cosas disueltas en ellaI como distintas sales @de HecHoI se considera al a"ua como disol*ente uni*ersal?. J entonces la cosa cambia mucHo. Cuando una sal se disuel*e en a"uaI las molculas se di*iden en ionesI es decirI tomos o molculas car"ados elctricamente. (stos iones se pueden desplaarI por lo +ue al aplicar una di#erencia de potencialI se crea una corriente elctrica.
CONCLUSIONES
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E% $/u$ d"'i%$d$8 " 'r$'$d$ !$r$ 9ui'$r "$ i)!ur"($ o $%" : )in"r$%"8 ;$or)$ "n'r" u "%")"n'o8 "n%$<" or)$d$ or)$ndo %o 9u" "
BILIO+RA,IA CONSULTADA P"ina Keb Https,es.KiLipedia.or"KiLiCombinaciMC3M!3n Https,es.KiLipedia.or"KiLi/ecla cademia Cesar =alle)o. >u$mica. (ditorial umbreras. ima- PerN. CHan"I 'aEmond. >u$mica. ptima edición. (ditorial /c AraK 6ill. /xico
