UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO DE QUÌMICA ANALÍTICA CUANTITAVA I PRÁCTICA Nº 9
FECHA DE ENTREGA: 03/07/15
1. TEMA: Importancia de los indicadores Acido-Base en las titulaciones volumétricas 2. OBJETIVOS a. GENERAL
Determinar experimental cuál es el mejor indicador en la valoración ácido – base, utilizando como titulante NaOH de concentración conocida.
b. ESPECÍFICO (mínimo 3)
INTEGRANTES:
Determinar el punto de equivalencia entre la reacción NaOH (ac) + HCl (ac) Realizar la gráfica de la curva de titulación. Calcular el porcentaje de error producido en cada titulación utilizando los distintos tipos de indicadores.
GRUPO Nº: DIA: HORA:
3. CONSULTA -Del indicador (ABT) consultar su fórmula estructural tanto en pH acido como en pH básico con su respectivo viraje de color y el rango del pH de dicho viraje El azul de bromotimol, como todos los indicadores, es una molécula compleja, con fórmula empírica C27H28Br2O5S. 1
Las tres estructuras, y los anillos resonantes, explican el comportamiento de este indicador
De la misma forma otros indicadores cambian de color cuando el equilibrio de disociación se desplaza hacia la forma ácida o la forma básica.3
Forma acido
Forma Básica
Indicador
Color acido
Azul de bromo timol
Color básico
Amarillo
Intervalo de pH de cambio de color 6.0-76
Azul
2
4. DATOS EXPERIMENTALES INDICADOR
N HCl, eq/l
V HCl, ml
N NaOH, eq/l
V NaOH, ml
ABT VBC FENOLF TIMOLF ROJO CONGO ROJO NEUTRO
0.1011 0.1011 0.1011 0.1011 0.1011 0.1011
25 25 25 25 25 25
0.1091 0.1091 0.1091 0.1091 0.1091 0.1091
20.8 20.5 20.7 20.8 20.5 20.5
Elaborado por: Lagla David ; Yánez Luis
5. CALCULOS 5.1 Reacciones químicas HCl (ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + Cl-(ac) + Na+(ac)
5.2 Calculo del volumen necesario para llegar a la equivalencia ∗ = ∗ =
0.1011 ∗ 25 0.1091
= 23.17
5.3 Calculo del %error de un indicador % =
− ∗ 100
AZUL BROMO TIMOL (ABT) % =
23.17 − 20.8 23.17
∗ 100 = 10.23%
INDICADOR
%Error
ABT VBC FENOLF TIMOLF ROJO CONGO ROJO NEUTRO
10.23 11.52 10.66 10.23 11.52 11.52
6. TABLA DE RESULTADOS TABLA 1. Determinación de las especies presentes en la muestra. INDICADOR
N HCl, eq/l
V HCl, ml
N NaOH, eq/l
V NaOH, ml
% error
VBC ROJO CONGO ROJO NEUTRO FENOLF ABT TIMOLF
0.1011 0.1011
25 25
0.1091 0.1091
20.45 20.45
11.52 11.52
0.1011
25
0.1091
20.45
11.52
0.1011 0.1011 0.1011
25 25 25
0.1091 0.1091 0.1091
20.60 20.75 20.75
10.66 10.23 10.23
Elaborado por: Lagla David ; Yánez Luis
Gráfica de valoración teórica 14.00
12.00
10.00
Timolft
Fenolft 8.00 H p
Rojo Neutro
ABT
6.00
pH teórico
Rojo Congo
VBC
4.00
2.00
0.00 0
10
20
30
40
V NaOH 0.1091M (mL)
Elaborado por: Lagla David; Yánez Luis
50
60
7. Anexos
Fig. 1 Indicadores de fenolftaleína y ABT
Fig. 3 Indicador Rojo Congo
Fig. 2 Indicador de VBC
Fig. 4 IIndicador Rojo Neutro
FIG 6. Titulación con los distintos indicadores.
4
FIG 7. Tabla con los intervalos de vira e de los diferentes indicadores
8. Conclusiones Se determinó experimentalmente que los indicadores ABT y TIMOLF son los mejores en las valoraciones ácido – base realizadas, puesto que presentan un menor porcentaje de error que los demás. Mediante el respectivo cálculo se determinó el punto de equivalencia entre el NaOH y HCl. En el cual nos indica que debe ser titulada con 23.17ml de NaOH para llegar a dicho punto. Se calculó los diferentes errores presentes en los distintos indicadores en los cuales tienen una variación entre el 11% y 10% como se muestra a continuación en la tabla del cálculo 5.3
9. Discusiones Hubo cierto grado de error en las titulaciones debido a que las concentraciones tanto del ácido y de la base no eran idénticas por lo que el punto de equivalencia de la valoración varió. En la gráfica del pH en función de la cantidad de base añadida, se observa que a medida que se agrega el titulante (en este caso, la base), la pendiente de la curva de titulación se incrementa, y este incremento será cada vez más pronunciado cuando se alcance el punto final de la titulación, es decir, cuando el reactivo indicador cambia de color (viraje del indicador). El error producido al determinar el punto final de la titulación utilizando indicadores visuales, se pudo producir debido a que los indicadores que se utilizaron no cambiaron de color en el pH adecuado. Para la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte el cambio de pH en el punto de equivalencia es muy amplio a diferencia de la titulación de ácidos débiles ya que se abarcarán los rangos de los siguientes indicadores: anaranjado de metilo, azul de bromotimol y fenoftaleína; es
por eso que cualquiera de estos cambiará de color con una o dos gotas cerca del punto de equivalencia, siendo los mejores indicadores para este tipo de titulaciones.
BIBLIOGRAFIA 1
Harris, D. C. (2003). ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO(pag. 240). Barcelona, España: Reverté.
2
Skoog Douglas A., West Donald M. y Holler F.James; QUIMICA ANLITICA; Editorial McGRAWHILL/INTERAMERICANA DE MEXICO, S.A de C.V.; Sexta edición; Mexico; 1995. 3
Aular virtuales del IES. Prácticas de laboratorio .Sitio Web (en línea). Actualizada 01 de Abril del 2015. [Fecha de consulta: 28 de Junio del 2015]. Disponible en: http://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/quimica/practicaslab/indicadores1/indicadores1.html 4
Departamento de bibliotecas. Ciencias básicas experimentales para estudiantes de química Biblioteca (en línea). Actualizada. 18 de junio del 2015. [Fecha de consulta: 28 de Junio del 2015].Disponible en: http://www.quimitube.com/videos/teoria-8-indicadores-acido-base.
