PRACTICA PRACTICA N° 08 1.
ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE
1. OBJE OBJETI TIV VOS: OS:
1. Observar los cambios cualitavos que ocurren en la reacción química 2. Verifcar experimentalmente la Ley de la Conservación de la asa !. "stablecer relaciones estequiom#tricas entre los reactantes y productos de la reacción. $. %econocer posibles &uentes de error experimental. 2. INTR INTROD ODUC UCCI CION ON::
La estequiometria ene por fnalidad establecer establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte fnal de la reacción' es decir' lo que se &ormó ."n el caso parcular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podr( predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el in&orme. La ley de conservación de masa :"Si un sistema es sometido a cambios físicos y/o químicos su masa se conserva", esta expresión permite evaluar la magnitud de los cambios, por lo que tiene gran importancia en la ciencia, en la tecnología y e n la vida diaria. La aplicación de esta Ley a la química, constituye la stequiometría, y permite contabili!ar las cantidades de los elementos en los reactantes y en los productos formados. sí en la reacción química : #$ %g& ' ($%g&
)
#$*%g&
+ara que la ecuación represente correctamente a la reacción debe cumplir con la Ley de conservación de asa, es decir que el n-mero de tomos, de cada elemento, en los reactantes debe ser igual al de los productos. sto
significa que la ecuación debe estar balanceada respecto a cada tomo, entonces, la ecuación ser: $#$ %g& ' ($%g& )
$#$*%g&
xpresa: a.01u2 3 gramos de 4idrógeno reaccionan con 5$ gramos de oxígeno para formar 56 gramos de agua7 b. 8e lo anterior, se deduce que las relaciones estequiom2tricas son:
3. MARCO TEORICO
La estequiometria ene por fnalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte fnal de la reacción' es decir' lo que se &ormó ."n el caso parcular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podr( predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el in&orme.
.MATERIALES Y REACTIVOS
)alan*a
"sp(tula +iseta con a,ua deslada ec-ero 2 Vasos de precipitado de 1 ml "mbudo %e/illa de asbesto 0oporte con anillo +apel fltro
.Reactvos
Cu0O$.2O
4. ROCEDIMIENTOS
+ese 1.34 , de Cu0O$ .2 O' en un vaso de precipitado de 1 mi seco Caliente el vaso de precipitado que conene el sul&ato de cobre penta-idratado -asta que cambie de color. 5e/e en&riar tap(ndolo con papel de fltro' pese Caliente nuevamente' de/e en&riar y pese Caliente nuevamente' de/e en&riar y pese' si el peso se manene constante' si,a con el paso si,uiente. 6,re,ue a,ua deslada poco a poco -asta que todo el sólido 7Cu0$8 del vaso se disuelva. +ese '1 , de polvo de 9inc y a,re,ue poco a poco al vaso que conene el sul&ato de cobre en solución acuosa. :iltre la solución y el precipitado de cobre l(velo con a,ua deslada' seque y pese.
C!SO4 " #$
%& #$SO4 " C!
SECUENCIA DEL ROCESO 'UIMICO:
1. Cu0O$.2O7s8
;
Cu0O$7s8 < 2O7,8
2. Cu0O$ 7s8
< n2O7l8 ;
Cu0O$7ac8
!. Cu0O$7ac8
<
Cu7s8 < 9n0O$7ac8
9n7s8
;
(. CUESTIONARIO Y RE)LE*IONES A partir del sulfato de cobre pentahidratado pesado inicialmente; calcular la cantidad de CuSO4 , de H2O, de Cu y compararlos con los resultados obtenidos en la práctica.
La solución
2. Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto ue se disuel!e ". en un disol!ente en #articular$ a una tem#eratura es#ec%&ica. '. Una solución (o)resaturada contiene más soluto ue el ue #uede *a)er en una +. disolución saturada$ no son mu, esta)les$ #or lo ue con el tiem#o una #arte del
-. soluto se se#ara de la solución so)resaturada en &orma de cristales . /cristaliación1. Por eem#lo al #re#arar una limonada , a3re3amos a4car *asta 8. ue la solución se sature$ si se3uimos a3re3ando más a4car se con!ertirá en 5. Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto ue se disuel!e
60.en un disol!ente en #articular$ a una tem#eratura es#ec%&ica. 66.Una solución (o)resaturada contiene más soluto ue el ue #uede *a)er en una 62.disolución saturada$ no son mu, esta)les$ #or lo ue con el tiem#o una #arte del 6".soluto se se#ara de la solución so)resaturada en &orma de cristales
6'./cristaliación1. Por eem#lo al #re#arar una limonada , a3re3amos a4car *asta 6+.ue la solución se sature$ si se3uimos a3re3ando más a4car se con!ertirá en 6-.Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto ue se disuel!e 6.en un disol!ente en #articular$ a una tem#eratura es#ec%&ica.
68.Una solución (o)resaturada contiene más soluto ue el ue #uede *a)er en una 65.disolución saturada$ no son mu, esta)les$ #or lo ue con el tiem#o una #arte del 20.soluto se se#ara de la solución so)resaturada en &orma de cristales 26./cristaliación1. Por eem#lo al #re#arar una limonada , a3re3amos a4car *asta
22.ue la solución se sature$ si se3uimos a3re3ando más a4car se con!ertirá en 2".Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto ue se disuel!e 2'.en un disol!ente en #articular$ a una tem#eratura es#ec%&ica. 2+.Una solución (o)resaturada contiene más soluto ue el ue #uede *a)er en una
2-.disolución saturada$ no son mu, esta)les$ #or lo ue con el tiem#o una #arte del 2.soluto se se#ara de la solución so)resaturada en &orma de cristales 28./cristaliación1. Por eem#lo al #re#arar una limonada , a3re3amos a4car *asta 25.ue la solución se sature$ si se3uimos a3re3ando más a4car se con!ertirá en
"0. Eplicar las diferencias entre los !alores eperimentales y te"ricos.
La di&erencia entre los !alores ex#erimentales , teóricos es ue los !aleres teóricos son más exactos en cam)io los !alores ex#erimentales no esto es #orue durante el #rocedimiento del ex#erimento #udo *a)erse medido mal o #udimos *a)er #erdido materia en cada uno de los a#aratos utiliados. Establecer las relaciones este#uiometrias del sistema #u$mico de la práctica.
La
+. CONCLUSIONES La stequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. 4ora bien, la stequiometría es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la 4ace una 4erramienta indispensable, pues nos permite reali!ar los clculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben me!clarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. dems, problemas tan diversos, como por e9emplo, la medición de la concentración de o!ono en la atmósfera, el control de la lluvia cida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el anlisis bromatológico de un fruto, etc.
ambi2n se puede decir que, los gases ideales son sistemas que contienen n-meros enormes de tomos o mol2culas, y la -nica forma ra!onable de comprender sus propiedades t2rmicas con base en la mecnica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinmicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinmicas moleculares en promedio.
,. RECOMENDACIONES
toda la prctica se reali!ó correctamente el -nico inconveniente fue la falta de tiempo pues nos 4ace acortar algunos procesos de la practica -. BIBLIORA)IA:
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