Guía de ejercicios 2° Medio Nombre y apellidos:
A.- Unidades de concentración físicas. 1. Porcentaje Porcentaje Peso/peso: Peso/peso: (masa/masa) (masa/masa) . Expresa la masa masa de soluto soluto disuelto en 100 100 gramos de solución. % m/m =
m soluto x 100 m solución
2. Porcentaje Porcentaje Peso/volume Peso/volumen: n: (masa/volumen (masa/volumen)) . Expresa la masa masa de soluto soluto disuelto en 100 100 ml de solución. % m/v =
m soluto x 100 v solución
3. Porcentaje Porcentaje olumen/vo olumen/volumen: lumen: (volumen/vo (volumen/volumen) lumen) . Expresa el volumen volumen de soluto disuelto en 100 ml de solución.
% v/v =
v soluto x 100 v solución
!." Partes por millón (ppm): es una unidad de medida de concentración. #e re$iere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente% etc) &ue 'a por cada millón de unidades del conjunto.
EJERCICIOS 1. #e disolvie disolvieron ron 1%2 1%2 gramos gramos de sal en agua 'asta 'asta o*tene o*tenerr +1 gramos gramos de solución solución.. ,-unto ,-unto es el porcentaje m/m de la solución ,-untos gramos de soluto se re&uieren para para preparar 0 gramos de una solución al + m/m 2. ,u cantida cantidad d de solución solución al 1 1 p/p se se podr podr preparar preparar con gramos gramos de de sal sal en agua agua 3. !.
#e disuelven 5 gramos de una sal en +0 gramos de agua. Expresar la concentración en m/m #e disuelve gramos de cido clor'4drico en 3 gramos de agua. agua. 5allar la $racci $racción ón msica msica del soluto.
. #e disuelven disuelven 6 gramo gramos s de 7a-l en en !3 gramos gramos de agua. agua. ,-ul ,-ul es el m/m de la soluc solución ión . ,u signi$ica signi$ica &ue la concent concentración ración de una una solución solución de a89car a89car sea al al + m/v m/v 6. #e disu disuel elve ve gram gramos os de solu soluto to en agua agua 'ast 'asta a $orma $ormarr + m; de de soluc solució ión. n. ,-u l es la concentración de masa del soluto +. ,u volumen volumen de solución solución al 10 10 p/v se se puede puede $ormar $ormar con gramos gramos de de solu soluto to . ,-u ,-unt ntos os gra gramo mos s de de sal sal se nece necesi sita ta pesa pesarr para para pre prepa para rarr 10 10 m i l i l i t r o s de solu solució ción n al 30 m/v
10. ;a solu*ilidad de una sal es 3 gramos en 100 gramos de agua% a 0<-. ,u concentración m/m tendr una solución saturada de e l l a 11. #e disolvieron !0 gramos de sal de cocina en 100 gramos de agua. ,-ul es la $racción msica de la sal 12. ,u cantidad de a89car estar contenida en: a) 100 gramos de solución al 2!%22 m/m *) 10 gramos de solución al 16%! m/m 13. ,u cantidad de soluto se de*e agregar al agua para o*tener 200 m; de solución al 10 m/m -onsiderar &ue se trata de una solución ideal con una densidad de 1%1 g/m;. 1!. #e me8claron 10 gramos de alco'ol en agua. #i la solución resultó ser !0 m/m% a) ,-unto es su masa *) ,-unto es su volumen 1. =na solución de 5-1 tiene una concentración gramos se solución contendrn gramos de 5-1 puro
de
36%
m/m.
,-untos
1. #e desea preparar 200 gramos de una solución al 1 p/p de 7a>5. ,-untos gramos de solvente se de*e ocupar 16. #e me8clan 3 m; de un soluto (? @ 0%+ g/m; ) con 1 m; de agua. #uponga solución ideal determine: a) m/m *) m/v c) v/v 1. =n cierto vinagre contiene ! gramos de cido actico por cada l i t r o . ,-unto es su p/v 20. #e disolvieron 30 gramos de una sai en agua% o*tenindose 11 m; de solución. ?eterminar: a) m/m *) m/v c) v/v 21. El cido sul$9rico &ue se expende en el comercio corresponde a solución acuosa al ++% p/p% cua densidad es 1%+1 g/m;. ,-ul es su concentración m/v ,-untos gramos de solvente 'a &ue masar para preparar 12 gramos de solución al 20 m/m
una
22. #i la densidad de la solución anterior es 1%1 g/m;% ,cul ser su m/v 23.
B) Unidades de concentración Química 1.- o!aridad ")# Es !a cantidad de so!uto "A) en mo!es$ disue!ta en 1 !itro de diso!ución "AB) % se e&'resa como#
M = número de moles (n). Litros de disolución (l) M= moles/litros
n=
masa de soluto masa molecular compuesto n= moles
(.- o!a!idad "m)# Re!ación entre e! nmero de mo!es de so!uto 'or *i!o+ramos de diso!,ente
m mo!es*i!o+ramo
/.- 0racción mo!ar "i)# Re!ación entre !os mo!es de un com'onente "%a sea so!,ente o so!uto) de !a so!ución % !os mo!es tota!es 'resentes en !a so!ución.
mo!es
E2ercicios# 1.- ,-ul es la Aolaridad de una disolución &ue contiene 1%0 g de -5 3>5 en 200 ml de disolución ;a masa molecular del metanol es 32 gramos/mol. (.- =na solución se prepara disolviendo 2 g de B>5 en su$iciente agua para preparar 3 litros de solución. ,-ul es la molaridad de la solución (pm B>5 @ .1 g) /.- ,u masa de -u#>! se necesita para preparar 3. litros de una solución 0.! A (pm -u#>!) @ 10g) 3.- -alcular el n9mero de gramos de -a(7>3)2 necesarios para preparar 300 ml de una solución !. A (pm -a(7>3)2 @ 1! g)
4.- ,-ul es la Aolalidad de una disolución &ue contiene 20%0 gramos de sacarosa (disacrido) -12522>11 disueltos en 12 g de agua ;a masa molecular de la sacarosa es 3!2%0 gramos/mol. 5.- ,-ul es la molalidad de un solución preparada disolviendo !g de urea ->(752)2 en 300 ml de agua (pm ->(752)2 @ 0 g) 6.- ,-ul es la molalidad de una solución &ue contiene g de a89car -12522>11 disueltos en 22 g de agua (pm -12522>11 @ 3!2g) 7.- ;a molalidad de una solución de alco'ol et4lico% -25>5 en agua es 2.! m ,-untos gramos de alco'ol se disuelven en . Cg de agua (pm -25>5 !.1 g) 8.- =na disolución contiene 20g. de 7a>5 D 100 100g de 52>. -alcula la $racción molar 7a>5 52>. 10." =na disolución contiene 3 moles de un soluto disuelto en 1 000 g de agua (5 2>). ,-ul es la $racción molar del soluto en la disolución
11." ,-ul es la $racción molar del soluto la del disolvente en una disolución de cloruro de sodio (7a-l) &ue contiene 10 g de la sal en 1000 g de agua
