Introduccion
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Para estudiar los gases reales con mayor exactitud, es necesario modificar la ecuación del gas ideal, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y los volúmenes moleculares finitos. Este tipo de análisis fue realizado por primera vez por el físico holandés L.D. Van Der Waals en 1973. Además de ser un procedimiento matemático simple, el análisis de van Der Waals proporciona una interpretación del comportamiento del gas real a nivel molecular. Esta interpretacion del comportamiento real de un gas a permitido el avance en el estudio de la combustión, que es el conjunto de procesos físico-químicos por los cuales se libera controladamente parte de la energía interna del combustible. Una parte de esa energía se va a a manifestar en forma de calor y es la que interesa. La reacción de un elemento químico con el oxígeno sabemos que se llama oxidación. La combustión no es más que una reacción de oxidación, en la que normalmente se va a liberar una gran cantidad de calor.
3
Gases Reales
Las condiciones o postulados en que se basa la teoría cinética de los gases no se pueden cumplir y la situación en que más se aproximan a ellas es cuando la presión y la temperatura son bajas; cuando éstas son altas el comportamiento del gas se aleja de tales postulados, especialmente en lo relacionado a que no hay interacción entre las moléculas de tipo gravitacional, eléctrica o electromagnética y a que el volumen ocupado por las moléculas es despreciable comparado con el volumen total ocupado por el gas; en este caso no se habla de gases ideales sino de gases reales. Como el gas real no se ajusta a la teoría cinética de los gases tampoco se ajusta a la ecuación de estado y se hace necesario establecer una ecuación de estado para gases reales.
La ecuación más sencilla y la más conocida para analizar el
comportamiento de los gases reales presenta la sigu iente forma: P.V = Z.R.T P: presión absoluta. V: volumen. R: constante universal de los gases. T: temperatura absoluta. Z: factor de compresibilidad El comportamiento de un fluido se muestra generalmente en un diagrama P-V, en el cual se trazan curvas de temperatura constante, denominadas isotermas. La Figura Nº 1 muestra el comportamiento general de un fluido puro real en esas condiciones, donde se han dibujado tres isotermas: una a alta temperatura, otra a baja temperatura y la otra a la temperatura crítica. Sobre la temperatura crítica, la fase líquida no existe y las isotermas muestran que el volumen decrece con el incremento
4
de la presión. Bajo la temperatura crítica, las isotermas muestran una meseta en donde existe una zona de dos fases (líquido-vapor). Comportamiento P-v-T
El comportamiento P-v-T de gases reales se expresa con ecuaciones de estado mas complejas que las de los gases ideales o por medio de P.v=ZRT, donde Z es el factor de compresibilidad. Carta generalizada (Factor de Compresibilidad)
El factor de compresibilidad Z es un factor que compensa la falta de idealidad del gas, así que la ley de los gases ideales se convierte en una ecuación de estado generalizada. Una forma de pensar en z es como un factor que convierte la ecuación en una igualdad. Si sé grafica el factor de compresibilidad para una temperatura dada contra la presión para diferentes gases, se obtienen curvas. En cambio, si la compresibilidad se grafica contra la presión reducida en función de la temperatura reducida, entonces para la mayor parte de los gases los valores de compresibilidad a las mismas temperatura y presión reducidas quedan aproximadamente en el mismo punto. El factor de compresibilidad Z, es un factor de corrección, que se introduce en la ecuación de estado de gas ideal para modelar el comportamiento de los gases reales, los cuales se pueden comportar como gases ideales para condiciones de baja presión y alta temperatura, tomando como referencia los valores del punto crítico, es decir, si la temperatura es mucho más alta que la del punto crítico, el gas puede tomarse como ideal, y si la presión es mucho más baja que la del punto crítico el gas también se puede tomar como ideal. La desviación de un gas respecto de su comportamiento ideal se hace mayor cerca del punto crítico.
5
Remitiéndonos a la sección de Gases Ideales tenemos: P.v=R.T
Introduciendo el factor de corrección Z:
Z=
Por lo tanto: El factor Z también se puede entender como: Z=
Donde
actual: volumen específico que se tiene del gas. ideal: volumen específico del gas tomado de la ec. de gas ideal.
6
Significado del valor de Z:
Si el valor de Z es igual a 1 esto indica que el gas se comporta como ideal. Si el valor de Z es mayor o menor que 1 el gas se comporta como un gas real. Mientras mas grande sea la desviación del valor de Z con respecto a 1, mayor es la desviación del comportamiento respecto al comportamiento ideal del gas. Normalización de la temperatura y la presión Los gases se comportan de forma similar a temperaturas y presiones normalizadas respecto a sus temperaturas y presiones críticas. Es decir, Z es aproximadamente igual a la misma presión y temperatura reducidas para todos los gases. Presión Reducida
7
Temperatura Reducida
Volumen específico Pseudorreducido
⁄ Donde R=Rp: es decir, la constante particular del gas. Donde R=Rp: es decir, la constante particular del gas. La carta o gráfica de compresibilidad generalizada de Nelson-Obert Esta grafica es sumamente útil para determinar las propiedades de los gases bajo condiciones no ideales. Relaciona los valores de Z, Pr (presión reducida), Tr (temperatura reducida) y vr (volumen específico Pseudorreducido). Relaciones termodinámica
Hemos enunciado muchas veces que los gases a bajas presiones se comportan como gases ideales y que obedecen a la relación Pv=RT. Estas propiedades de gases ideales son relativamente fáciles de evaluar, pues esto cambia a las propiedades u, h, Cv y Cp dependen solo de la temperatura. A altas presiones, los gases se desvían de manera considerable del comportamiento de gas ideal y es necesario tomar en cuenta esta desviación. Relación de Maxwell
Considera un sistema simple compresible de una composición química fija, las relaciones de Maxwell se dan para este sistema; que relacionan presión, volumen, temperatura y entropía; 2 de estas relaciones son:
8
d =T.ds – P. d
;
d +
Y si esta ecuación se apoya en la función de Helmholtz “a” y la función de Gibbs “g” siendo: a= .s ⇒ da= du- T. ds – s. dT
Sustituyendo la ecuación 1 da= T.ds – P. d - T. ds – s. dT da = -P. d – s . dT
De igual forma se tiene que: g = h – T . s ⇒ dg = dP . s dT
Estas cuatro ecuaciones son de forma dz = Mdx + Ndy Debido a que
x = y Entonces se tiene que:
s = - v
s = p v = T
p = - T
(a) (b) (c)
(d)
9
Las ecuaciones a, b, c, d se conocen como las euaciones de Maxwell, donde permite expresar las variaciones de entropia en funcion de , T y P. De igual forma se puede hacer para la energia interna y la entalpia. Teniendo la semejanza de las siguientes ecuaciones:
v =
p =
;
s = -
;
s = v
T = -P ; v = - s T= ; p = - Relacion de Clapeyron
La relacion de Maxwell tiene la relacion a lo largo del alcanze termodinamico y con frecuencia se utiliza para derivar dichas relaciones, la ecuación de Clapeyron es aplicable a cualquier proceso de cambio de fase que suceda a temperatura y presión constante, tambien permite determinar los cambios de la entalpia con un cambio de fase (hfg) esto a partir de la temperatura, presion y volumen espesifico.
T = v
(1)
Supongase que se desea obtener un hfg en el punto (vo ; T o )
Durante el cambio de fase la Temperatura se mantiene constante.
10
Donde :
T =To = = ; entonces partiendo de la ecuacion
v=vo =
(2)
Como la presion y la temperatura permanecen constatntes durante el cambio de fase se puede integrar la ecuacion Maxwell. d + obteniendo ∫
∫ ods - ∫
Como P es constante entonces P=0; entonces:
∫ ∫ o ds ⇒
hg-hf = To (Sg-Sf) ⇒ hfg = To Sfg ⇒ Sfg=
(3)
Sustituyendo 2 y 3 se obtiene:
v=vo =
(4)
Otra forma de ecuacion Clapeyron:
11
hfg= To . vfg
v=vo la derivada v=vo se evalua a partir de las tablas de
saturacion utilizando la aproximacion de diferencia centrada
v=vo
A presiones relativamente bajas pueden modificarse relativamente la ecuacion cuando el vg>>vf . Se puede tratar el vapor saturado como un gas ideal de modo que
vg)
(vfg=vg-vf ; vfg
ecuacion de estado para un gas ideal P.v=R.T
⇒
v=
⇒
vfg= sustituyendo la ecuacion (4). ⇒
vg=
v =
Ec. Clausius-Clapeyron (5)
Esta ecuacion tambien se puede usarse para el proceso de sublimacion en donde se da el cambio de fase de solido a vapor. Durante un cambio de fase la presion unicamente depende de la temperatura por lo tanto se puede utilizar la derivada ordinaria de modo que:
v = sat
sat =
∫
=
sat ; integrando entre dos estados en saturacion se tiene:
∫
⇒ Ln sat
sat
Esta ecuacion se emplea para determinar la variacion de la Preseion de saturacion tembien en la temperatura se utiliza con solidos a vapor (hfghig) de la entalpia de sublimacion de la sustancia.
12
Cambio de energia interna,entalpia y entropia para mezclas de gases ideales:
La mezcla ideal es un modelo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla es igual al de los componentes puros por separado, es decir el volumen, la energía y la entalpía de mezcla es nula. Cuanto más se acerquen a estos valores los de una mezcla real mas ideal será la mezcla. Alternativamente una mezcla es ideal si su coeficiente de actividad es 1. Este coeficiente es el que mide la idealidad de las soluciones. Los conceptos de gas ideal y sustancia pura están fuertemente relacionados. De hecho el estado de una sustancia pura simple y compresible, está definido por dos propiedades termodinámicamente independientes. Esto significa que, sí el volumen específico y la temperatura del vapor sobrecalentado están especificados, queda determinado el estado de vapor. Del mismo modo, la presión y volumen específico o presión y calidad, son necesarias para especificar el estado de saturación de una sustancia pura. El estado del aire, que es una mezcla de gases de composición definida, se establece con dos propiedades mientras permanezca en fase gaseosa, y en ésta instancia, el aire puede ser tratado como una sustancia pura.
La entalpía y la energía interna son propiedades que dependen de la temperatura.
Al aumentar la temperatura en los gases ideales o en mezclas de estos, tanto la entalpía como la energía interna aumentan.
Al igual que la energía interna y la entalpía un aumento de la temperatura, también causará un aumento en los calores específicos de los gases.
13
Fugacidad
La Fugacidad es la medida del potencial químico en la forma de "presión ajustada". Está directamente relacionada con la tendencia de una sustancia de preferir una fase (líquida, sólida o gas) frente a otra. A una temperatura y presión fijas, el agua por ejemplo, tendrá una fugacidad diferente para cada fase. Aquella fase con la menor fugacidad será la más favorable; la sustancia minimiza entonces la Energía libre de Gibbs. El concepto de fugacidad fue introducido por el químico americano Gilbert N. Lewis en su obra The osmotic pressure of concentrated solutions, and the laws of the perfect solution (La presión osmótica en la soluciones concentradas y las leyes de las soluciones perfectas). Definición apartir de la energía libre de gibbs La fugacidad se define para tratar sustancias de una forma similar a la que usamos con gases ideales. Mas que una magnitud física es una variable artificial con la que facilitamos el tratamiento de sustancias reales. En un gas ideal se cumple: Dónde g es la energía libre de gibbs específica; T la temperatura; P la presión; Pu una presión de referencia, en principio arbitraria pero que suele tomarse como 1 bar y * usado para indicar que se trata de un gas ideal. Expandiando esta expresión para sustancias reales se define la fugacidad como la función f(T,P) que hace cierta la expresión: Examinando esta definición queda clara la interpretación de "presion ajustada" de la fugacidad ya que obviamente tiene la misma dimensión que la presión. Además cabe recalcar que para un gas ideal la fugacidad es igual que la presión como se comprueba al comparar las dos equaciones precedentes. Como todos los gases son ideales en presiones tendiendo a cero la fugacidad debe satisfacer:
14
De aquí se define el coeficiente de fugacidad, φ como: El coeficiente de fugacidad es adimensional y mide la "idealidad" de una sustancia. Cuanto más próximo a la unidad sea mas ideal será y viceversa. Combustion
Se entiende por combustión, la combinación química violenta del oxigeno (o comburente), con determinados cuerpos llamados combustibles, que se produce con notable desprendimiento de calor. Para que se produzca la combustión, las 3 condiciones ya nombradas deben cumplirse, es decir que sea: una combinación química, que sea violenta y que produzca desprendimiento de calor. Analizaremos una por una:
Debe haber combinación química, los productos finales una vez producida la combustión debe ser químicamente distintos a los productos iniciales. Ej. : Antes de producirse la combustión tenemos combustible y oxigeno.
Producida la combustión ya no tenemos combustible y oxigeno mezclado, sino gases de combustión.
La combinación química debe producirse violenta e instantáneamente. Ej. : Una lamina de hierro colocada en la intemperie se va a oxidar lentamente, luego de cierto tiempo, al combinarse con el oxigeno del aire. Pero esto no es combustión sino oxidación, porque el desprendimiento de calor se produce muy lentamente después de un tiempo.
Debe haber un desprendimiento de calor, se debe liberar cierta cantidad de calor. Para que se produzca la combustión se necesita oxígeno, el cual se encuentra
en el aire, el que desperdiciando los gases que se encuentran en pequeña proporción, esta constituidos por 23 % de oxígeno y 77% de nitrógeno.
15
También es necesario que la temperatura en algún punto de la mezcla de oxígeno y combustible, adquiera un determinado valor. Una combustión se considera imperfecta, cuando parte del combustible, que entra en reacción, se oxida en grado inferior al máximo, o no se oxida. La combustión es completa cuando el combustible quema en su totalidad, ya sea perfecta o incompleta. Todos los combustibles utilizados en los diversos procesos industriales están constituidos únicamente por dos sustancias químicas, el carbono y el hidrógeno los cuales están unidos entre sí, formando los diversos co mbustibles utilizados. La propagación de calor debe cesar para un valor finito de la velocidad de inflamación. Por lo tanto, la buena combustión esta comprendida dentro de dos valores, límites definidos de la velocidad de inflamación de la llama, y son los llamados límites inferior de inflamación que se produce cuando falta combustible, y límite superior de inflamación que es cuando falta oxígeno. La forma de producirse la combustión varía según el estado del combustible, lo cual veremos a continuación: Los combustibles son elementos que se los utilizan en los procesos industriales para la producción de calor. Son formaciones de origen orgánico, animal o vegetal, que sufrieron los efectos de los movimientos y plegamientos terrestres. Están constituidos principalmente por carbono e hidrógeno, los que según vimos al combinarse con el oxígeno queman, desprendiendo calor. El carbono es el elemento que constituye el mayor porcentaje volumétrico del combustible, constituyendo el 80 a 90 % volumen del mismo.
16
El carbono no arde directamente, sino que es llevado al estado de incandescencia por el hidrógeno. El hidrógeno constituye el 5 o 6 %
de los
combustibles sólidos y el 8 al 15 % de los líquidos. La presencia del oxígeno en la molécula de combustible, le resta al mismo poder calorífico, ya que, se va a combinar con parte del hidrógeno que tiene, para formar agua. En el combustible también se puede encontrar el azufre desde 0.5 % en combustible líquidos hasta 1 o 1.5 % en carbones, y el nitrógeno ( en carbones) de 0.7 hasta 9.3 %. Combustible
Es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía química) a una forma utilizable sea directamente energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica). En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación. Composición:
Esencialmente por carbono (C) e hidrógeno (H2) sea en forma libre o combinada en forma de hidrocarburos.
Azufre, si bien esta especie no se tolera más que en pequeños porcentajes debido a los efectos perjudiciales de sus compuestos con oxígeno.
Oxígeno, que puede encontrarse bien inicialmente fijado al carbono e hidrogeno, bien presente en estado libre en el combustible (caso de las mezclas aire-propano).
Inertes como son la humedad, las cenizas el CO2 y el nitrógeno.
17
Tipos de combustibles Según su estado natural:
Combustibles naturales: se les encuentra en la naturaleza y antes de su utilización solo se efectúan tratamientos mecánicos o físicos:
Carbón (molienda, lavado, secado) Petróleo (destilación).
Gas natural (depuración) Madera.
Combustibles manufacturados. Obtenidos por tratamiento químico de los anteriores. Gas de gasógeno, coke, carbón vegetal… Según su estado de agregación:
Combustibles sólidos: los carbones (antracita, hullas lignito, turba) el coke, la madera.
Combustibles líquidos: gas-oíl, fuel-oíl, petróleo, gasolinas.
Combustibles gaseosos: gas natural, gases licuados del petróleo gases Manufacturados. Propiedades de los Combustibles
Las propiedades mas relevantes de los combustibles son: la composicion (y contenido de impurezas), la entalpia estandar de reaccion (tambien llamada poder calorifico, en valor absoluto); la densidad, viscosidad y coeficiente de dilataci6n (para el almacenamiento y transporte); la entalpia de vaporizacion (conviene que sea baja); la presion de vapor (conviene que sea alta para que no haya que gasificar artificialmente); 1os limites de ignicion (por chispa), autoinflamacion y extincion, la toxicidad y la compatibilidad con otros materiales (tubos, juntas, valvulas, bombas, etc). En los carbones es importante la granulometria y el contenido en humedad y cenizas. El fueloleo hay que precalentarlo para que fluya bien y se atomice mejor. En ambos casos, el contenido de azufre puede hacer inservible el combustible, por 1os problemas de contarninacion.
18
Proceso de Combustión
El proceso de combustión es una reacción química por la cual el combustible y un oxidante reaccionar y forma de calor. En otras palabras, el proceso de combustión es un proceso en el que las cosas queman. Para que la combustión, tres cosas deben estar presentes: el calor, un oxidante y el combustible. El combustible es la sustancia que se quema. El oxidante es la sustancia que produce el oxígeno para que el combustible puede ser quemado, y el calor es la sustancia que desencadena el proceso de combustión. El combustible es una parte esencial de la combustión. Siempre que se quema algo, no debe ser combustible. El combustible utilizado puede ser en forma de un líquido, gas o sólido. Algunos ejemplos de combustible utilizado en la combustión son la gasolina, la madera, el alcohol, y gases inflamables. Cuando el combustible se agota, el proceso de combustión cesará. El oxidante en un proceso de combustión también puede estar presente en la forma de un líquido, gas o sólido. El aire es el oxidante más común, ya que contiene oxígeno, todos los motores de combustión utilizar el aire como el oxidante. Quitar el oxidante hará que el proceso de detenerse. Por último, el proceso de combustión también debe tener calor. El calor es lo que se inicia el proceso y las causas de que continúe. Sin embargo, una vez que se inicia el proceso, el calor adicional no es necesaria para que continúe. Esto se debe a la naturaleza misma de la combustión produce calor. Por lo tanto, es capaz de utilizar su propio calor para continuar. Si bien el proceso de combustión se encuentra en progreso, se produce gases de escape. Este escape viene generalmente en forma de una mezcla de dióxido de carbono y agua. Otros productos químicos que pueden ser producidos en el escape de incluir varios óxidos de nitrógeno. De escape es por lo general en forma de un gas por
19
el calor del proceso de combustión produce, pero también puede ser un líquido o un sólido. Analisis de Productos de Combustion
El análisis de los productos de la combustión provee la información necesaria para elestudio de los procesos que ésta involucra. Indica si es o no completa, el tipo desustancias que quedan después de ésta, y la cantidad de aire utilizada con relación almonto de combustible quemado. También es posible la determinación de la composicióndel combustible a partir del análisis de los productos de combustión.La combustión es, en esencia, una reacción química del oxígeno y el combustible en escalamolecular. Así, la combustión está relacionada con las moléculas. Pero las moléculas sontan pequeñas que resultan invisibles. Además, el número de moléculas contenido en unpequeño volumen de sustancia es enorme. Por lo tanto, no es práctico considerar lacombustión sobre la base de moléculas individua les. Entalpia de Formacion
La entalpía de la combustión no es útil cuando la combustión es incompleta (casos reales). Así un planteamiento más práctico seria tener una propiedad fundamental para representar una energía química de un elemento o un compuesto en algún estado de referencia. Esta propiedad es la entalpía de formación la cual puede considerarse como la entalpía de una sustancia en un estado especificado debido a su composición química.
20
A todos los elementos estables como N2, O2, H2 y C2. Se le asigna un valor de
̅ f = 0. cero en el estado de referencia estándar 25 ºC (77 ºF) y 1 atm; es decir: 0
En otras palabras Es el calor necesario para formar un mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen. Ejemplo:
H2 (g) + ½ O 2 (g) = > H2O + 68.3Kcal
Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua. Análisis de la Primera Ley de la Termodinámica Aplicada a Procesos de Combustión
La importancia que tiene la entalpia de formación consiste en que es muy conveniente para efectuar análisis de sistemas de reacción, puesto que las entalpias de las diferentes substancias pueden sumarse o restarse ya que ellas están dadas con relación a la misma base.
21
Temperatura de flama adiabática
Consideremos un proceso de combustión que tiene lugar adiabáticamente, y en el que tiene tampoco se desarrolle trabajo debido a cambios en energía cinética o potencial. En tal proceso, la temperatura de flama adiabática. Como se supone que no se desarrolla ningún trabajo y que tampoco hay cambios en energía cinética y potencial, la temperatura que se alcanza es la máxima que es posible obtener de reactivos dados, puesto que cualquier transmisión de calor de las substancias en reacción y cualquier combustión incompleta tenderían a bajar la temperatura de los productos. Para un combustible dado y temperatura y presión dadas también, de los reactivos, la máxima temperatura de la flama adiabática que es posible lograr, es con una mescla estequiométrica de los reactivos. La temperatura de la flama adiabática puede controlarse mediante el exceso de aire que se use. Esto es importante, por ejemplo, en las turbinas de gas, en las que la temperatura máxima debe fijarse consideraciones metalúrgicas de la máquina y debe un control estrecho de la temperatura de los productos como condición primordial
Análisis de la Segunda Ley de la Termodinámica Aplicada a Procesos de Combustión
Considerando la según ley de la Termodinámica y teniendo en cuenta que los procesos de combustión se efectúan tan fácilmente, podríamos adelantar que tales procesos probablemente irreversible. Esto puede verificarse determinando el cambio de entropía durante un proceso de combustión adiabático. Sin embargo, para hacer esto necesitamos conocer la entropía de cada uno de los reactivo y de cada uno de los producto, con la relación a la misma base. Esto resultaría semejante a nuestro modo de proceder, para definir en la entalpía de formación.
22
Lo anterior, nos conduce a tener en cuenta la tercera ley de la Termodinámica; aunque, por otra parte, el estudio detallado de la tercera ley queda fuera del alcance de esta redacción. La entropía medida relativamente a esta base, se denomina entropía absoluto.
Puede
determinarse
bien
sea
por
procedimiento
calorímetros
o
espectroscópicos. Las tablas, da las entropías absolutas de diversas sustancias a 25°C (77°F) y 1 atm de presión, por otro lado en diferente tabla da la en la entropía absoluta para variar la sustancias, a varias temperatura, y una atmosfera de presión. La entropía de una sustancia reactiva, en cualquiera estado dado, puede obtenerse mediante el uso de las relaciones adecuadas, tablas, diagramas, etc.
23
Conclusión
La conversión de energía química en la producción de las diversas formas de energía directamente utilizables (energía eléctrica, mecánica,...) comporta hoy día, en la mayoría de los casos, el paso por la producción de calor asegurada por la combustión de un combustible. A pesar de que la producción de energía por combustión se realiza, desde el inicio de los tiempos, en una larga gama de aplicaciones, los conocimientos sobre este tema presentan todavía serias lagunas. En el campo de la combustión, como en muchos otros, la aplicación ha ido por delante del estudio de los fenómenos fundamentales, sin embargo resulta evidente que el conocimiento de estos últimos es fundamental de cara a la optimización de los procesos industriales. La optimización viene impuesta no solo por la necesidad de explotar al máximo las reservas no inagotables de combustible, sino también por condicionantes de tipo social que se han puesto de manifiesto actualmente como es el caso del problema de la polución ambiental. Tal como se encuentran, en las aplicaciones industriales, los fenómenos presentes en la combustión revelan un carácter multidisciplinar. EL técnico en combustión debe conocer las leyes de fluido dinámica ya que un combustible puede ser un fluido, como ciertamente lo es el aire en cuyo seno arde, debe tener conocimientos de termo transferencia de calor, debido a que la combustión produce calor y a su vez se ve influida por variaciones de temperatura, asimismo debe comprender las leyes que gobiernan las transformaciones químicas, tanto en lo referente a sus velocidades (cinética química) como a sus efectos (termodinámica química).
24
Bibliografía
Balzhiser R., Samuels M., Eliassen J., 1974, " Termodinámica
Química para Ingenieros", Ed. Prentice Hall, España, Pág. 5879.
Smith J., Van Ness H., 1989, "Introducción a la Termodinámica
en Ingeniería Química" , 4º Ed., Ed. McGraw-Hill, México, Pág. 61-95, 485-497.
Yunus A. Cengel, Michael A. Boles. TERMODINÁMICA. Quinta edición. McGraw-Hill, 200
(2011, 08). Teoría De Un Proceso De Combustión. BuenasTareas.com. Recuperado 08, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Teoria-De-Un-Proceso-DeCombustion/2683833.html
(2010, 11). Procesos De Combustión. BuenasTareas.com. Recuperado 11, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Procesos-DeCombustion/1208467.html
25
