QUIMICA GENERAL II CUESTIONARIO GASES REALES Paralelo 5 INTEGRANTES:
Bolaños Andrea 1
Borja Daira8
Chamorro Alexander4
Franco Jessica2
Guaman Daysi7
Hermosa Pamela9
Mora Katherine10
Pazmiño María Jose3
Villashañay Jairo5
Villegas Cristina 6
Definición 1. ¿Qué son los gases reales? Los
Gases Reales son aquellos que tienen un comportamiento por lo general de Presión y
Temperatura alto, razón, por la que, que, estos gases se desvían del comportamiento ideal 2. Indique dos diferencias entre gas ideal y gas real La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma: p.V = z.n.R.T. La ecuación de Van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige e l volumen, el otro modifica la presión. 3. ¿Por qué los gases reales no cumplen con las leyes de los gases ideales? Esto no es posible de cumplirse en los gases reales debido a que estos muestran un comportamiento diferente y como ya se mencionó anteriormente, estos pueden acercarse a un comportamiento ideal en condiciones de Presión y Temperatura muy bajas. 4. Complete
La ecuación universal de los Gases ha sido modificada por____________________y se ha obtenido una definición de los gases Reales. a.
Van der Waals
b. Boyle c.
Graham
d. Ninguna Propiedades de los gases: 5.
¿Qué afirmación describe las propiedades de los gases? a.
Tienen forma y volumen definidos y no se pueden comprimir
b. Pueden cambiar de forma para ocupar cualquier espacio y se pueden comprimir c.
Pueden fluir, pero tienen un volumen definido.
6. ¿Por qué los gases, adoptan la forma del recipiente que los contiene y ocupan todo el espacio disponible? Porque las partículas se mueven libremente por todo el recipiente y entre ellas no existen fuerzas de atracción. 7. ¿Por qué el volumen de los gases no es constante y se pueden comprimir fácilmente? La separación entre las partículas es muy grande y su volumen es pequeño comparado con el recipiente, por lo que cuando el gas se comprime las partículas se acercan. 8. Cuando comprimimos el gas contenido en una jeringuilla: a.
El volumen entre sus moléculas disminuye
b.
Sus moléculas se hacen más pequeñas
c.
Sus moléculas aumentan de volumen
d.
El gas desaparece formándose un líquido
9. ¿Cuáles son las variables que afectan el comportamiento de gases?
Presión Temperatura Cantidad Volumen Densidad
10. ¿De qué depende el volumen ocupado por un gas? Depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n). 11. ¿Porque los gases son capaces de difundirse con facilidad? Los gases se Los gases se difunden fácilmente, ya que entre sus moléculas no existe atracción.
Conteste verdadero o falso 12. Los gases ideales obedecen a las leyes de newton del movimiento. 13. El volumen de las moléculas es una fracción muy grande
(verdadero) ( falso)
Complete: 14. Debido a que el tiempo de choque es despreciable comparado con el tiempo que transcurre entre el choque de moléculas, la energía cinética que se convierte en energía potencial durante el choque, después de un tiempo tan corto vuelve a su estado natural. Lea detenidamente los enunciados del comportamiento de los gases reales y conteste verdadero o falso según corresponda. 15. Un gas real tiene un comportamiento termodinámico.
(V)
16. Un gas real sigue la ecuación de estado de los gases ideales
(F)
17. Al tener presión elevada y baja temperatura (menos atrayentes)
(V)
18. Cuanto menor sea su reactividad y más compleja su fórmula química Tiene tendencia a formar enlaces químicos.
(F)
19. Los gases ideales serán triatómicos como el dióxido de carbono.
(V)
20. El vapor de agua al formar puentes de hidrogeno es un gas ideal.
(F)
21. Entre los gases orgánicos el metano es el gas menos ideal.
(F)
22. A medida que se engrosa la cadena del carbono en los gases Orgánicos son muy reales.
(V)
23. Una sustancia real puede experimentar lo que se denomina un cambio un cambio de fase o de estado.
(V)
24. En condiciones normales de presión y temperatura los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa del mismo modo que un gas ideal.
(V)
25. El oxígeno, nitrógeno, hidrogeno y dióxido de carbono se pueden tratar como gases ideales en determinadas circunstancias.
(V)
GENERALIDADES DE GASES
26. Un vapor es: A - Cualquier gas puede llamarse también así. B - Solamente puede aplicarse este nombre a la fase gaseosa de
cualquier sustancia que
generalmente se presenta en estado líquido. C - Solamente se llama así la fase gaseosa del agua, recibiendo el nombre de "vapor de agua"
D - Este nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones ambientales no se encuentre en estado de gas.
Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: 27. Un gas real se le puede comprimir indefinidamente
(F)
Complete: 28. La ecuación de Van der Waals, describe el comportamiento de los gases reales, tratándose de una extensión de la ley de los gases ideales.
29. ¿Qué pasará con la presión total si las moléculas interactúan? La presión disminuye en un factor proporcional a la densidad de moléculas
30. Escriba la ecuación de van der Waals
31. ¿De qué dependen las constantes a y b de la ecuación de van der Waals? Las constantes a y b dependen del gas cuyo comportamiento se esté describiendo.
32. ¿Qué mide la constante a? La constante a mide la atracción entre las partículas
Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: 33. b es el volumen disponible de un mol de partículas
(V)
Complete: 34. Los gases son poco densos, su masa es despreciable frente a la del recipiente que lo contiene, aproximadamente 1 milésima de la densidad de un sólido o un líquido. Complete:
35. Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales. Conteste verdadero o falso 36. Dependiendo del gas, cada molécula está formada por un átomo o un g rupo de átomos.
(V) 37. En los gases las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. (V) Complete: 38. En los gases la dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas pueden cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas.
39. ¿Qué clase de comportamiento tienen los gases reales? Comportamiento termodinámico Marque la respuesta correcta 40. Para que sea Gas real debe a: a.
Baja temperatura y baja presión
( )
b. Presión elevada y baja temperatura
(X )
41. ¿Qué elementos tienen un comportamiento bastante cercano al ideal? a.
Elementos diatómicos
( )
b. Elementos monoatómicos c.
Elementos trivalentes
(X) (
)
42. Para que el modelo ideal sea aplicable Z debe valer: a.
Z=1
(X)
b. Z=3
( )
c.
( )
Z<1
