Pré-Universitário/SEED GABARITO COMENTADO
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química Comentário: As bolinhas da amostra 2 possuem densidades
AULA 01
diferentes, sendo assim, elas devem ocupar posições distintas dentro
01. RESPOSTA: C
da amostra.
Comentário: [A] Falsa. O ciclo da água envolve apenas fenômenos
físicos, ou seja, alterações quanto às mudanças de estados ou processos de transporte em ambientes. [B] Falsa. A formação de nuvens é um processo endotérmico (evaporação) e, portanto, absorve calor. [C] Verdadeira. Precipitação é o processo de formação de água líquida a partir do vapor d’água atmosférico. [D] Falsa. A precipitação é um processo exotérmico, ou seja, ocorre com liberação de calor. [E] Falsa. A evaporação é um processo físico, pois não altera a composição da água.
09. RESPOSTA: C Comentário: Denomina-se de evaporação o processo no qual uma
substância passa lentamente do estado líquido para o gasoso. AULA 02 01. RESPOSTA: D Comentário: O ar atmosférico é considerado uma mistura de gases,
cuja composição apresenta, predominantemente, nitrogênio (N 2) e oxigênio (O 2) que, juntos, perfazem cerca de 99% do volume da atmosfera. Os outros 1 % são compostos por gases como CO 2, O 3, gases nobres vapor d’água e outros.
02. RESPOSTA: E
Como toda mistura gasosa, podemos considerar o ar atmosférico um
est ado liquido li quido para o Comentário: A vaporização é a mudança do estado
sistema homogêneo, com apenas uma fase.
gasoso, neste caso é o que ocorre com o combustível em questão
Importante: Quando analisamos o ar atmosférico com poluentes, passamos a considerá-lo uma mistura heterogênea, pois se observa
03. RESPOSTA: B Comentário: a que apresenta menor ponto de ebulição é o pentano,
como o texto afirma que está no verão, é possível termos temperatura maior do que 36º C, fazendo que com a substância passe para o
a presença de partículas sólidas (fuligem) entre os constituintes da poluição. O texto cita a presença desses materiais particul ados na composição do ar atmosférico.
estado de vapor, considerado como grau de maior desordem entre o
02. RESPOSTA: D
estado sólido, líquido e gasoso. Esse tipo de questão, poderemos
Comentário: O topsoil é uma mistura de areia com matéria orgânica
abordar gráfico de misturas, gráfico de propriedades coligativas e
onde as raízes serão desenvolvidas.
mudança do estado físico.
Essa mistura de sólidos permitirá uma boa drenagem através do solo, bem como o fornecimento de água e nutrientes para as raízes. Sendo,
04. RESPOSTA: B Comentário: Em primeiro lugar, vamos observar que as turbinas
eólicas propiciam a produção de hidrogênio, o qual pode ser armazenado e usado posteriormente, na ausência de vento. Nos curtos períodos de não funcionamento das turbinas eólicas (calmaria), podemos usar o biogás (armazenado) e misturá-lo com o hidrogênio (armazenado), produzindo a combustão do biogás, a qual vai gerar calor. Este é usado na produção de vapor d’água, acionando as turbinas que, por sua vez, darão energia mecânica aos geradores elétricos.
portanto, uma mistura de sólidos particulados, é possível afirmar que o topsoil é uma mistura heterogênea. 03. RESPOSTA: A Comentário: A Centrifugação é um processo caracterizado pelo uso
de aparelhos denominados centrífugas, que aceleram a decantação, separando materiais de densidades diferentes. 04. RESPOSTA: E
05. RESPOSTA: D
Comentário: Ao adici onar éter etílico à farinha de linhaça dourada,
Comentário: com exceção do plasma, as transformações sofridas
ocorrerá dissolução de substâncias apolares (lipossolúveis) como os
pela matéria nas fases sólidas, líquidas e gasosas, em nível
óleos presentes na semente da linhaça e vitaminas lipossolúveis,
microscópicos, estão associadas a uma mudança na estrutura
formando um extrato etéreo. Por destilação, o éter, mais volátil que o
espacial formada pelos diferentes constituintes do material, pois
óleo, será destilado (destilado 1) e o óleo de linhaça e as vitaminas
essas transformações são mudanças de estados físicos
lipossolúveis irão constituir o resíduo 4. O resíduo 1 deve conter fibras
06. RESPOSTA: A Comentário: No biodigestor, a decomposição da matéria orgânica
(fezes dos animais) promove a liberação de gás metano (CH 4), que é utilizado como combustível para equipamentos do parque (luminárias, por exemplo).
proteicas, celulose e sais minerais. Ao adicionar água, solubilizará os sais minerais e o resíduo 2 conterá fibras proteicas e celulose. Por destilação, teremos água no destilado 2 e os sais minerais no resíduo 3. 05. RESPOSTA: C Comentário:.As substâncias que conferem o aroma são extraídas
07. RESPOSTA: A
das folhas de capim-cidreira e eucalipto e arrastadas pelo vapor de
Comentário: As usinas de compostagem apresentam como
água.
vantagem a de serem o destino que gera um produto passível de utilização na agricultura, isto é, a matéria orgânica é segregada e submetida a um tratamento que visa à obtenção de um produto que pode ser usado como adubo ou ração para animais. 08. RESPOSTA: D
06. RESPOSTA: B Comentário:
Pré-Universitário/SEED
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química
um produto que contém cloro, que mata os microrganismos. Na água, o cloro age de duas formas principais: a) como desinfetante, destruindo ou inativando os microorganismos patogênicos, algas e bactérias de vida livre; e b) como oxidante de compostos orgânicos e inorgânicos presentes. 07. RESPOSTA: A
Finalmente na Fluoretação a água tratada recebe o flúor, que ajuda a
Comentário: A flotação consiste em separar líquidos de sólidos com
prevenir a cárie dentária.
nuvens de microbolhas de ar que arrastam as impurezas em suspensão para a superfície facilitando a remoção. Quando adicionamos Sulfato de Alumínio em meio básico, ocorre a formação do Hidróxido de Alumínio formando partículas em
AULA 03 01. RESPOSTA: B
Gabarito comentado: 1s 2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
suspensão na água, as quais as impurezas presentes no meio aderem facilitando a sua remoção. Este processo é chamado de
02. RESPOSTA: E
floculação. Sendo este o método de separação comumente usado
Comentário:
para separar o hidróxido de alumínio (não o sulfato de alumínio como
A) Incorreta: A = z + n
afirma o texto) com as impurezas aderidas, da água, permitindo assim
B) Incorreta: o íon F - , ganhou um elétron, ficando com 10e
uma decantação mais rápida.
C) Incorreta: o F faz parte da família dos halogênios
n = A – Z
→
19 – 9 = 9 nêutrons
→
D) Incorreta: o gás flúor forma uma ligação covalente apolar por 08. RESPOSTA: B
apresentar dois átomos iguais e mesma eletronegatividade.
Comentário: A cloração é o método mais econômico e usual para a
desinfecção da água em sistemas públicos. Sendo a etapa do tratamento de água que consiste na desinfecção, ou seja, e a etapa
E) Correta: Na ligação entre o HF, o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação, logo, atraindo uma nuvem eletrônica para perto do seu núcleo
do tratamento onde ocorre a morte dos micro-organismos, seria o procedimento mais adequado para tratar a água dos rios da população ribeirinha.
03. RESPOSTA: C Comentário: A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr
09. RESPOSTA: C
propôs cinco postulados:
Comentário: Primeiramente, a cana passa por esteiras e por um
1º) Um átomo é formado por um núcl eo e por elétrons extra nucleares,
eletroímã para a retirada de materiais metálicos (separação
cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.
magnética). Depois, a cana é esmagada e o caldo pri mário é extraído
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
da cana (extração). Após a extração, o caldo passa por filtros e sofre
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde
tratamento (filtração). A alternativa que mostra essas etapas de
energia, dizemos que ele está em um a órbita discreta ou estacionária
beneficiamento é a opção C.
ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando
10. RESPOSTA: E
saltam de uma órbita para outra.
Comentário: Sabe-se que 70% do planeta é formado por água, cerca
de 97% dela é salgada e apenas 1% é doce e vem de lagos e rios. O restante está congelado nos polos. A ONU calcula que até 2050 mais de 2 bilhões de pessoas sofrerão com a escassez de água doce.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo.
Assim, se os hábitos de gastos indiscriminados de água continuarem, a disponibilidade de água vai diminuir e, consequentemente, o valor
04. RESPOSTA: C
desse produto vai aumentar.
Comentário: 35X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Camada de valência: 4s 2 4p5 (quarto período e família 7A) 11. RESPOSTA: D Comentário: O grande problema está justamente na poluição e na
exploração indiscriminada dos recursos naturais, destruindo nascentes e degradando rios e lagos. Aumentar a captação da água das chuvas é uma medida viável e econômica.
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Camada de valência: 5s 2 5p6 (quinto período e família 8A) 56Z
: 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Camada de valência: 6s 2 (sexto período e família 2A) 05. RESPOSTA: E Comentário: O símbolo do elemento que, segundo o texto, permite a
12. RESPOSTA: D Comentário: A
54Y
Coagulação, visa aglomerar as partículas,
transmissão de impulsos nervosos é
aumentando o seu volume e peso, permitindo que a gravidade possa
Na (sódio).
agir. Isso é feito, geralmente, através da adição de cal hidratada
06. RESPOSTA: C
(hidróxido de cálcio) e sulfato de alumínio, sendo agitada
Comentário: A semelhança química entre os elementos cálcio e
rapidamente. Esses materiais fazem as partículas de sujeira unir-se
estrôncio ocorre, devido ao fato de ocuparem o mesmo grupo na
e com este efeito a retirada de odor.
Classificação Periódica. Fazendo a distribuição eletrônica de ambos
Já na etapa da Cloração, a água filtrada está limpa, mas ainda pode
teremos:
conter microrganismos causadores de doenças. Por isso, ela recebe
20Ca
= 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Pré-Universitário/SEED 38Sr
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1) calcular as emissões beta em vida transformando minutos em
Assim, observa-se que ambos possuem 2e na sua camada de
horas:
valência, e podem formar cátions bivalentes.
E = 15 emissões (min.g)
07. RESPOSTA: E
Então,
15 emi ------ 1 min
Comentário: A eletronegatividade na tabela periódica em relação ao
X emi ------- 60 min (1h)
período é da esquerda para direita e na família, de cima para baixo.
X = 900 emissões (h.g)
Nesse caso, o átomo mais eletronegativo é o Flúor.
2) Para um fóssil de massa de 30g:
O raio atômico aumenta da direita para esquerda em relação ao
900 emi ------ 1g
período e de cima para baixo em relação à família. Sendo o Rubídio
Y emi --------- 30g
o átomo com maior raio atômico da tabela periódica.]
Y = 27000 emissões/h 3) Calcula-se o número de meias vidas passadas até 6750 emissões
08. RESPOSTA: C
Comentário: O elemento flúor é citado como ÁVIDO e VIVAZ, pois
é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. É o elemento com maior tendência a receber elétrons. Ele combinou-se fugazmente com o xenônio, formando, por exemplo, o XeF 4. 09. RESPOSTA: B
27000 → 13500 → 6750 = 2 meias vidas passadas ou,
2
fato de os nanotubos de carbono promoverem diretamente a
2
27000
→ 2
6750
→ 2 4 → 2 2
2
05. RESPOSTA: E Comentário:
Comentário: O aumento da eficiência fotossintética ocorreu pelo
27000
→ 6750
O lixo radioativo é qualquer material resultante de
atividades que usam raionuclídeos, e estes emitem radiação que podem causar danos ao meio ambiente e à saúde dos seres v ivos.
absorção de fótons de comprimentos de onda habitualmente não 06. RESPOSTA: C
utilizados pelos cloroplastos.
Comentário: A reação que ocorre na bomba atômica é de fissão 10. RESPOSTA: B
nuclear (quebra de núcleos maiores e produção de núcl eos menores).
Comentário: A mudança de cor da chama de azul para amarela é
A reação que ocorre nela é:
devida à transição eletrônica de um nível de energia maior para um nível de energia menor que ocorre na eletrosfera do sódio (teoria de Bohr).
92U
235
+ 0n1
→
56Ba
141
+ 36Kr 92 + 3 0n1
Percebemos que a reação inicia com o bombardeamento do urânio por um nêutron e posterior produção de outros três nêutrons. Estes atingem mais 3 urânio gerando 9 nêutrons e assim sucessivamente, produzindo uma reação em cadeia. 07. RESPOSTA: B Comentário: Nas usinas nucleares a energia liberada no processo
Conclusão: A emissão de fótons pelo sódio excitado por causa da chama.
de fissão nuclear é utilizada para ferver a água e produzir vapor. O vapor sob alta pressão incide na turbina, movimentando-a. A turbina adquire energia cinética de rotação que é transformada em energia
AULA 4
elétrica, em virtude do fenômeno da indução eletromagnética.
01. RESPOSTA: B
O vapor de água que sai da turbina é resfriado, sofre condensação e
Comentário: A) Incorreta. n = A – Z
também se resfria, sendo bombeada de volta ao reator. O
Iodo: 137 – 53 = 84 Césio: 137 – 55 = 82
resfriamento da água que sai da turbina é feito pela água fria que é
B) Correta. Pois apresentam o mesmo número de massa: 137
proveniente de um rio, de um lago ou do oceano. Esta água se aquece
C) Incorreta. O Iodo possui número atômico Z = 53, portanto, menor
e volta ao lugar de origem.
que o Césio, Z = 55
O aumento da temperatura da água diminui a taxa de oxigênio nela
D) Incorreta. A água é uma substância pura composta, pois apresenta
dissolvido, que é essencial para a vida aquática e para a
os elementos hidrogênio e oxigênio em sua composição.
decomposição da matéria orgânica.
E) Ambos possuem o mesmo número de massa: 137
08. RESPOSTA: D
02. RESPOSTA: E
Comentário: De acordo com o enunciado o tempo de meia-vida do
Comentário: Os átomos de nitrogênio-15 (7 prótons e 8 nêutrons) e
carbono-11 = 20,4 min, o tempo de aquisição de uma imagem de
de carbono-14 (6 prótons e 8 nêutrons) têm o mesmo número de
tomografia é cinco meias-vidas e a amostra inicial do medicamento
nêutrons, porém massas diferentes.
era de 1g ou de 1000mg. Descrevemos meia-vida como o tempo necessário para que metade de uma amostra radioativa sofra
03. RESPOSTA: D Comentário: Inicialmente foram ministrados 500 nanogramas
500 100%
→
decaimento. A partir do decaimento do carbono -11, temos:
250 → 125 → 62,5 → 31,25 50%
25%
04. RESPOSTA: C Comentário:
12,5%
6,25% Então, a massa restante de carbono-11 é de 0,03125g ou 31,25mg.
Pré-Universitário/SEED
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química
09. RESPOSTA: A
02. RESPOSTA: D
Comentário: O processo de esterilização por irradiação mata os
Comentário:
micro-organismos e previne sua reprodução mas o material irradiado é incapaz de acumular radiação, não se tornando radiativo por ter s ido irradiado. AULA 05 01. RESPOSTA: D Comentário: (I) é uma estrutura metálica, (II) é uma estrutura de
composto iônico e (III) é uma estrutura de composto covalente.
Comentário:
02. RESPOSTA: C Comentário:
O sulfato de alumínioAl 2(SO4)3
apresenta ligação
iônica, em relação ao íon sulfato é uma ligação covalente. Já o cloro, Cl2, o tipo de ligação é covalente. Para o óxido de cálcio, CaO,o tipo de ligação é iônica e finalmente o flúor, F2, ligação puramente covalente
cada átomo de nitrogênio possui um par de elétrons livre. B) Incorreta: Considerando a aproximação dos núcleos de dois átomos de hidrogênio, pode-se dizer que essa aproximação possui resultante vetorial nula, sendo considerada uma molécula apolar. (CH2Cl2 ) as ligações carbonohidrogênio não apresentam o mesmo
Comentário:
sentido e a mesma intensidade que as ligações carbono-cloro.
ligação covalente (moléculas)
→
Fe (s)
A) Correta: A molécula de N 2 possui uma ligação covalente tripla, e
c) Incorreta: Na molécula de diclorometano, geometria tetraédrica,
03. RESPOSTA: A
N2(g)
03. RESPOSTA: A
D) Incorreta: A molécula de CO 2 possui ligação covalente polar (a
ligação metálica
→
eletronegatividade de Linus Pauling do carbono é diferente do
NaCl (s) ligação iônica (cristalino) →
oxigênio) e o vetor momento de dipolo resultante na molécula é nulo
04. RESPOSTA: D
E) Incorreta: Na molécula de NO 2 os átomos compartilham elétrons e
Comentário:
a) Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico. Os metais sólidos
o átomo de nitrogênio fica com sete elétrons na camada de valência (molécula ímpar).
são formados por retículos cristalinos ordenados e organizados e
04. RESPOSTA: B
podem apresentar várias formas. Como existe certa facilidade de
Comentário: Analisando a geometria a partir da teoria da repulsão
perda de elétrons pelos metais, criou-se a teoria da nuvem eletrônica
dos pares de elétrons, vem:
que explica, basicamente, a ligação entre metais iguais ou de tipos diferentes. O metal se torna um conjunto de cátions mergulhados em uma “nuvem” de elétrons deslocalizados e esta nuvem funciona como uma “cola” mantendo os cátions no retículo cristalino. A este fenômeno chamamos de ligação metálica. b) Condutibilidade térmica: o metal é um bom condutor de calor
devido
à transferência de movimento entre os cátions presentes na rede cristalina. Página 10 de 13 - Condutibilidade elétrica: o metal é capaz de conduzir corrente elétrica, pois a diferença de potencial provoca
05. RESPOSTA: D
uma movimentação ordenada dos elétrons livres.
Comentário:
05. RESPOSTA: E Comentário:
A) alta solubilidade em solventes polares B) Não tem brilho C) Sólidos a 25º C D) Alta temperatura de fusão e ebulição E) Em solução aquosa, são bons condutores de eletricidade por apresentar um diferença de íons no meio aquoso. AULA 06
06. RESPOSTA: B
01. RESPOSTA: D
Comentário:
Comentário: Teremos as seguintes associações possíveis:
A) O CO2 é uma geometria linear, não sobra elétrons no átomo C. B) H2O é uma geometria polar, o átomo central é o oxigênio e haverá sobra de 4 elétons. C) BF3 é uma geometria trigonal planar. Não sobra elétron no átomo B.
Pré-Universitário/SEED
D)
Cl2 é
uma
geometria
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química
linear,
apresente
a
mesma
Comentário: Na fase gasosa predominam as moléculas de HC e na
eletronegatividade.
fase líquida, como o HCl sofre ionização ( HCl H+ Cl- ) predominam
E) CCl4 é uma geometria tetraédrica, não sobra elétrons no átomo C..
os íons H+ e C
07.RESPOSTA: D
05. RESPOSTA: C
Comentário: O NH 3 é uma base que pode capturar o hidrogênio do
Comentário: O odor característico de peixe se deve às aminas,
ácido HX, após a reação, irá forma um composto iônico (NH 4+ + X) e polar. De acordo com a polaridade e geometria da molécula da água abaixo, a parte negativa da molécula da água irá ficar envolta do ion positivo e a parte negativa da água irá ficar envolta do ión negativo.
substâncias que possuem caráter básico, logo os materiais apropriados para amenizar esse odor deverão ter caráter ácido, ou seja, deverão apresentar concentração de H 3O+ maior que 10
7
−
06. RESPOSTA: E Comentário: Com base no enunciado, é possível dizer que:
IV - H3 A
3H+ + A ionização do ácido cítrico
↔
I - NaHCO 3
−
NA+ + HCO3 dissociação iônica do bicarbonato de sódio
→
III - HCO3 + H+
H2CO3 formação do ácido carbônico
↔
08.RESPOSTA: D
II - H2CO3
Comentário: Tanto o benzeno como o carvão, são apolares. Entre o
mol/L. Dentre as alternativas, a correta é suco de limão ou vinagre.
adsorvente e a substância adsorvida, ocorre a formação de interações dipolo induzido, dipolo induzido (forças de London, um tipo de força de van der Waals). 09. RESPOSTA: E
H2O + CO2 formação do gás carbônico
↔
07. RESPOSTA: D Comentário: Considerando uma mesma concentração para todos os
ácidos, podemos afirmar que vão conferir uma maior acidez à água da chuva o H 2SO4 e NO3 por serem os ácidos mais fortes.
Comentário: A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em
relação às de pano, deve-se às interações íon-dipolo mais fortes entre
08. Resposta: D
o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a
Comentário: A tabela traz algumas informações que permitem
celulose e as moléculas de água.
deduzir que a água mineral é uma mistura homogénea, contendo vários sais minerais dissolvidos, deixando, por isso, alguns resíduos após evaporação. A condutividade elétrica é proporcional à quantidade de íons presentes. O pH está acima de 7, devido ao caráter levemente básico dos sais minerais dissolvidos, em especial o ânion bicarbonato (HCO 3)1-. Um pH um pouco acima de 7 significa que o meio é ligeiramente “alcalino” ou “básico”. O gosto azedo seria uma característica de meio ácido. A tabela não apresenta nenhum dado sobre a radioatividade da amostra.
10. RESPOSTA: E Comentário: A ligação de hidrogênio é um tipo de interação
intermolecular, que ocorre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como o O (oxigênio), F (flúor) e o N (nitrogênio). A
09.RESPOSTA: A
retenção de água na superfície da pele deve-se a interação entre as
Comentário: A alteração do ciclo citada no texto está relacionada à
hidroxilas presentes nesses agentes umectantes com a água.
reação de CO 2 com H2O. Nesta reação, forma-se o ácido carbônico
AULA 07
(H2CO3), que causa uma redução no pH do meio, provocando transtornos metabólicos importantes na biologia marinha.
01. RESPOSTA: C Comentário: Teremos:
10. Resposta: B
H3 BO3
Comentário: Para se evitar a emissão desse poluente, o apropriado
(ácido fraco) = 3 – 3 = 0
é canalizar e borbulhar esses gases em uma solução com caráter básico, ou seja, uma solução alcalina, sendo a água de cal a única com essa característica visto que a incineração libera HCl (g), cloreto de hidrogênio.
O desaparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica que os cátions H + provenientes do ácido bórico presentes na solução de glicerina reagiram com os ânions hidróxidos provenientes da base.
AULA 08 02. RESPOSTA: C
01. RESPOSTA: A
Comentário: Um ácido ou base forte está representado na escala de
Comentário: Hidrocarbonetos são compostos formados apenas por
pH e pOH abaixo de 7. O que justifica para o composto NaOH, cujo
átomos de carbono e de hidrogênio, e combustão é a reação química
pOH está entre as faixas 1 e 3.
que ocorre em presença de oxigênio. Quando ocorre a combustão completa de um hidrocarboneto, os produtos formados são CO 2 e
03.RESPOSTA: B Comentário: A faixa de pH corresponde ao hidróxido de sódio (base
forte). 04.RESPOSTA: C
H2O. Esses dois produtos são óxidos. Entretanto, o CO 2 é um óxido ácido e o H 2O um óxido anfótero. O óxido ácido formado nessa r eação e que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa é o CO 2.
Pré-Universitário/SEED
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química
02. RESPOSTA: E
como CO2 e SO2. Sendo o CO 2 o mais comum, vamos ver uma reação
Comentário: O carbonato de sódio, Na 2CO3, é classificado como sal,
entre o CO2 e a água:
sal comum ou sal normal. Percebemos que ocorre a formação de íons H +(aq), o que 03. RESPOSTA: B
contrabalanceia o meio básico anterior, resultando em um meio ácido,
Comentário: Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico – continua sendo
neste caso a fenolftaleína se torna incolor em solução aquosa. 10. Resposta: B Comentário: Para diminuir a acidez o sal deve deixar um meio básico
estanho, mas com forma estrutural di ferente ǁ. De acordo com o texto conclui-se que ocorre uma reação química com o oxigênio presente no ar: Sn x+ O2-
Sn
2+
O2-
SnO
(óxido de estanho II).
4. RESPOSTA: E 11. RESPOSTA: E
Comentário: Teremos: 1 H2SO4 + 1 NaOH
1
Comentário: A aplicação do ácido muriática em resíduos contendo
H2O + NaHSO4
Hidrogenossulfato
de sódio
quantidades apresciáveis de CaCO 3 resulta na liberação de gás carbônico: 2HCl(aq) + CaCO3(s) → H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq)
05. RESPOSTA: C
O teste deve ser feito com uma base que produza um sal solúvel
Comentário: Teremos:
CO2(g) + Ba(OH)2(aq) →BaCO3↓ + H2O(l)
Mg(OH)2: base de Arrhenius.
13. RESPOSTA: A
HCl: ácido de Arrhenius.
Comentário: Os nanocristais de dióxido de titânio, sob ação da luz
Cloreto de magnésio (MgCl 2) :sal
solar, são capazes de decompor as partículas de sujeira na superfície 06. RESPOSTA: B Comentário:
NH4NO3
de um tecido. Logo, são pouco eficientes em ambientes fechados e nitrato de amônio e o
NaHCO 3 é o
escuros
bicarbonato de sódio. AULA 09 07. RESPOSTA: B Comentário: Na etapa A ocorre a solubilização do Al 2O3 usando
01. Resposta: B Comentário: Reação de decomposição ou analise é a f ragmentação
solução aquosa de NaOH, pois o Al 2O3 é um óxido anfótero. Este
de um composto químico para elementos ou compostos menores. Ela
reage com NaOH formando um produto solúvel.
é definida algumas vezes como o oposto da síntese. Uma formula da reação generalizada é: AB
→ A
+ B.
02. Resposta: D Na etapa B, a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina
Comentário:
que induzem a precipitação da alumina.
1. CaCO3
08.RESPOSTA: D
2. CaO(s) + SO2
Comentário: Reação de neutralização, o que reduz a acidez.
03. Resposta: C
Efluente 1 (H 2SO4)
Comentário: Uma reação fotoquímica só ocorre na presença de
Efluente 2 (NaOH)
ondas eletromagnéticas (luz) capazes de romper as ligações
Sal
químicas.
(Na2CO3)
CaO
+ CO2: reação de análise ou decomposição. CaSO3: reação de síntese ou formação.
04. Resposta: B Comentário: O consumo de ozônio (O 3) se inicia com a reação com átomos de cloro, de acordo com a figura da questão. 09. Resposta: A
As reações químicas podem ser equacionadas, como se segue:
Comentário: A hidrólise de NaHCO3 liberará íons bicarbonato:
Em seguida o bicarbonato reagirá com a água, produzindo meio básico, o que torna a solução rosada:
Depois, o enunciado nos fala de uma combustão dentro do frasco.
Os átomos de cloro participam da reação e são regenerados no final,
Sabemos que em uma combustão há liberação de óxidos ácidos
logo atuam como catalisadores. Os radicais
Pré-Universitário/SEED
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química
Para mesma massa (m), quanto maior a massa molar, menor o atuaram como intermediários do processo.
número de mols. Portanto, diminuição do número de sódio e diminuição do número de mols do cloro
05. Resposta: A Comentário: O Protocolo de Montreal foi um tratado internacional
05. RESPOSTA: A
cujo objetivo era fazer os países se comprometerem a acabar e substituir o uso do CFCs e de outras substâncias que contribuem para a destruição da Camada de Ozônio. Após o tratado, cientistas intensificaram as pesquisas e descobriram que o isobutano, o butano e o propano podem substituir o CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis.
Comentário:
C3H6O3 = 90 g/mol n = m/MM
180/90 = 2 mol
→
A massa do Na2CO3
m = n.MM
→
0,125 x 106 = 13,25g
→
06. RESPOSTA: C Comentário:
H2SO4(aq) + CaCO 3(s)
CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
→
06.RESPOSTA: B
98g
136g
Comentário: No processo de fermentação ocorre a liberação de gás
25g
x
carbônico ou dióxido de carbono (CO 2) X = 34,69g de CaSO 4(s)
AULA 10 01. RESPOSTA: C
07. RESPOSTA: B
Comentário: :
Comentário:
N2 + 3 H2 --- ---2 NH3
3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2(g) + 3 H2O →
1ª experiência = 14g
3g
17g
3.96g
3.22,4 L
2ª experiência = 28g
10g
34g sobrando 4 g de Hidrogênio
250g
x
6g
34g
sem reagir, então:
28g
lei das proporções constantes
x = 58,33 L de CO 2(g) 08.RESPOSTA: E Comentário:
02. RESPOSTA: B Comentário:
C14H18N2O5 + 2 H2O
C 4H7NO4 + CH 3OH + fenilalanina Os átomos
→
dos reagentes devem aparecer nos produtos: Reagentes: 14 C, 22 H, 2 N, 7 O P rodutos: 5 C, 11 H, 1 N, 5 O Faltam , no produto, 9 C, 11 H, 1 N e 2 O, os quais estão na fenilalanina. Portanto a fórmula molecular da fenilalanina é: C 9H11NO2 03. RESPOSTA: : B Comentário:
12 g C XgC
44
2,64
2 g de H
YH
09. Resposta: D
g CO 2 g de CO 2 .: X = 0,72 g de C
Comentário: Na combustão completa todos os átomos de carbono
são oxidados formando dióxido de carbono e água. A equação da reação que representa a combustão completa, do octano é a
18 g de H2O 1,0 g de H 2O .: Y = 0,11 g de H
(C) + ( H) = ( CH ) ( X ) – ( CH ) = (Oxigênio) 0,72 + 0,11 = 0,83 .: 1,16 – 0,83 = 0,33
seguinte: C8H18 + O2
8 CO2 + 9 H2O.
→
Visto isso, temos que o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é 12,5 para 1 de octano.
n = m / MM 10. RESPOSTA: : B
C = 0,72 / 12 = 0,06 / 0,02 = 3
Comentário:
H = 0,11 / 1 = 0,12 / 0.02 = 6
1mol de átomos de cálcio possui...........40 g de Ca.................... 6 x
O = 0,33 / 16 = 0,02 / 0,02 = 1
1023 átomos de cálcio
C3H6O
1 g de Ca.....................X X = 1,5.10 22
04. RESPOSTA: D Comentário:
NaCl KCl
M = 58,5 g/mol
→
AULA 11
M = 74,5 g/mol
→
Ao Substituir parte do NaCl por KCl e mantendo-se a massa total igual, temos:
01. Resposta: D Comentário:
1 . 56 g de CaO---- 34 g de NH3 x----------------------- 11 g de NH 3
Pré-Universitário/SEED
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química
x = 18,1 g de CaO grau de pureza em termos de porcentagem de CaO: 20 g------ 100% 18,1 g ---- x x = 90,5% 80g
---------------- 220g
CaO obtida e a quantidade de CO 2 emitida é: 1 mol de CaO ------- 1 mol de CO 2
X = 450.000 g Relação entre:Ácido salicílico (C 7H6O3 = 138 g/mol) e o ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 = 180 g/mol)
0,5 mol
138 g
90 g
x = 4,87x105 g de CaO
x
Comentário: È Solicitado uma relação entre a quantidade de
hidroxiapatita e os íons totais produzidos na reação. Os íons produzidos na reação são o HPO 42- e o Ca 2+.
Comentário:
Assim, podemos escrever a relação a partir da reação dada:
Quantidade em mols de , / /
1 mol de Ca 10(PO4)6(OH)2 10 mol de Ca2+ e 6 mol de HPO 42-
= 1,5 mol (limitante)
Passando essa relação para massa:
= 2,0 mol (excesso) de 0,5 mol
1004 g de Ca 10(PO4)6(OH)2 400 g de Ca 2+ e 576 g de HPO 42Somando a massa dos íons, para obter massa de íons totais (400 g + 576 g = 976 g de íons totais) e realizando a regra de três com a
= 1,0 mol (produto)
informação dada (1 mg = 1x10 -3 g de Ca 10(PO4)6(OH)2 -)
De acordo com a reação:
1004 g de Ca 10(PO4)6(OH)2
CH3Br + NaOH
1x10-3 g de Ca 10(PO4)6(OH)2 x
1mol
CH3OH + NaBr
→
976 g de íons totais x = 0,97x10-3 g = 0,97 mg .
1mol 08. Resposta: D
1,5 mol 1,5mol
Comentário: Agora basta analisar a estequiometria da reação e ver
Assim: R=
Fator de emissão = 4,9x10 -1
07. RESPOSTA: D
03. Resposta: D
/
Fator de emissão = 4,9x10 5 / 106
y = 690.000g ou 690 kg
6,20x105 g de CaO
g de CO 2
Foi emitido 4,9x10 5 g de CO 2 para 1 tonelada de cimento (10 6 g)
450.000g
CH3OH
44
CO2 / quantidade do material
C9H8O4
1 mol
56 g de CaO
Para calcular o fator de emissão, Fator de emissão = quantidade de
Com o Rendimento de 50% de AAS, temos:
NaOH =
x = 6,20x105 g
Conforme a reação química dada, a relação entre a quantidade de
- 0,5 g
900.000 comprimidos - x
CH3Br =
de cimento, a quantidade necessária de CaO será, conforme a
x --------- 62% de CaO
1 comprimido
Y
apresentada na questão. Na produção de 1 tonelada (10 3 kg = 106 g)
106 g ------ 100% do cimento
Comentário:
→
Comentário: A obtenção de óxido de cálcio é conforme a reação
informação, 62% da massa do material produzido:
02. Resposta: D
C7H6O3
06. Resposta : D
, ,
que para cada 5 mols de H 2O2 são necessários 2 mols de
x 100 = 66,7%
permanganato de potássio. Aplicando regra de três para saber a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente 0,002 mols de H 202
04. Resposta: E Comentário: A oxidação do açúcar é representada pela seguinte
equação: CH2O + O2 1 mol CH2O
1 mol
30 g de CH 2O 10mg/L
CO2 +
H2 O
X
Comentário: Reação de combustão.
X = 10,7 mg/L de O 2
X=3,6 kg de PbSO 4
Com base na equação que descreve a obtenção do PbCO 3 PbSO3 + Na2SO4, podemos concluir que:
→
1 mol de PbSO4
1
303 g
267
3,6 kg
Y
mols KMnO4
100%
PbSO4 + Na2SO3
x
09. Resposta B
C4H10
60%
mols KMnO4
32 g de O 2
residual.
0,002mols H 2O2
2
Comentário: Calcula-se a massa de PbSO 4 presente na massa
X Kg
X= 0,0008 ou 8,0×10 4 mol −
de KMnO4
de O2
05. Resposta: C
6 Kg
5mols H2O2
mol de PbCO 3
+
13/2 O2
4 CO2 + 5 H2O
De acordo com a estequiometria da reação. 1 mol de C 4H10
4 mols de CO2
58 g de C 4H10
4. 44g de CO2
X g de C 4H10
1 kg de CO 2
X = 0,329 kg de C 4H10
ou X = 0,33 kg de C 4H10. 10. Resposta: D Comentário: Calcular a quantidade de ferro (Fe) e de carbono (C)
g
presente em 2,5 toneladas de ferro-gusa
.:Y = 3,2 kg de PbCO 3 (rendimento de 100%)
C=3,3/100*2500 C=82,5 Kg
C=0,0825 ton
No enunciado o rendimento é de aproximadamente 91%, então:
Fe=2,5-0,0825 Fe=2,4175 ton
Y =3,2x 0,91
Calcular a quantidade de carbono presente no aço doce
Y = 2,91 kg de PbCO 3
(m Fe)= 99,7%
Pré-Universitário/SEED
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química
(m C)=0,3% 2,4175
99,7% Fe
X
0,3% C
X=0,0073 ton C
Calcular a massa de C transformada em CO 2 = 0,0825 – 0,0073 = 0,0752 ton = 75,2 kg de C Calcular a massa de CO 2 formada C
+ O2
12 75,2 kg
CO2
44g
Y
de CO2
Y = 275,7 kg de CO 2
11. Resposta: C Comentário: A reação global do processo. Div idindo os coeficientes da Equação 2, como mostrado abaixo.
Deve-se encontrar a massa de gesso (CaSO 4) obtida com 1 mol de gás retido, considerando o rendimento de 90%. Pela equação global podemos ver que a estequiometria entre o SO 2 e CaSO4 é de 1:1, então pode-se calcular a massa de 1 mol CaSO 4.
CaSO4 =136 g/mol 90 % de 136 = 122,40 12. Resposta C Comentário: Para 100 kg de esfalerita, pede-se qual a massa de zinco metálico que será produzida. A esfalerita possui 75% de pureza, ou seja, apenas 75% de 100 kg é realmente ZnS. 0,75x100 = 75 kg de ZnS. Analisando as reações de produção do Zinco.
Analisando os rendimentos:
Assim:
