Objetivo: Determinar la conductancia de electrolitos fuertes y débiles, así como su variación con la concentración. Para ello se emplearon soluciones de electrolitos fuertes a diferentes concentraciones.
Desarrollo Experimental Conductividad de electrolitos - Preparar las disoluciones mencionadas en el material. - Con ayuda del conductímetro, medir la conductancia en cada disolución. -Con la medición de la conductancia, determinar la conductividad específica y la conductividad equivalente. -Una ves obtenidas las conductividades especifica y equivalente graficamos para compararlas.
Resultados y Análisis. para obtener nuestras conductividades.
!"#$%&
!()#$*()*+,,,
NaCl M
k
!m
C^1/2
!eq
0.0001
0.0000407
407
0.01
407
0.0005
0.0001633
326.6
0.02236068
326.6
0.001
0.0001297
129.7
0.031622777
129.7
0.005
0.00058
116
0.070710678
116
0.01
0.001088
108.8
0.1
108.8
0.05
0.0057
114
0.223606798
114
0.1
0.01067
106.7
0.316227766
106.7
-&. /
$ 01%2"3
!"
&4+%5
!()
,6,,,+
, 6, , , , , 7 8 7
7867
,6,+
5 9 6: 7
,6,,,7
, 6, , , , 8 , 9
9+65
,6,5589,9;
8, 6 9
,6,,+
, 6, , , , 9 , 9
9,69
,6,8+955:::
8, 6 8
,6,,7
, 6, , , 8 + 9
9865
,6,:,:+,9:;
8+ 6 9
,6,+
, 6, , , 9 <
9<
,6+
85
,6,7
, 6, , 8 5
9<
,65589,9:=;
85
,6+
, 6, , 9 <
9<
,68+955::99
85
>?.@ABC D( &CEF( /
$
!"
&4+%5
!()
,
,
,
,6,,,+
,6,,,,<5
<5,
,6,+
5+,
,6,,,7
,6,,,+5<7
5<=
,6,5589,9;
+5<67
,6,,+
,6,,,+=9
+=9
,6,8+955:::
=;
,6,,7
,6,,,::
+7<
,6,:,:+,9:;
::
,6,+
,6,,+8:;
+8:6;
,6+
9;6=
,6,7
,6,,7,+
+,,65
,65589,9:=;
7,6+
,6+
,6,,;9:
;96:
,68+955::99
<8687
-&8&GG- /
H
!"
&4+%5
!()
,6,,,+
,6,,,,=<9
=<9
,6,+
=<9
,6,,,7
,6,,,+98:
85:6<
,6,5589,9;
85:6<
,6,,+
,6,,,5+:7
5+:67
,6,8+955:::
5+:67
,6,,7
,6,,,<8;
;:69
,6,:,:+,9:;
;:69
,6,+
,6,,,7;:
7;6:
,6+
7;6:
,6,7
,6,,++7
58
,65589,9:=;
58
,6+
,6,,+8:+
+86:+
,68+955::99
+86:+
&-8&GGIA /
H
!"
&4+%5
!()
,6,,,+
,6,,,,=+
=+,
,6,+
=+,
,6,,,7
,6,,,,=<5
+;;6<
,6,5589,9;
+;;6<
,6,,+
,6,,,+++7
+++67
,6,8+955:::
+++67
,6,,7
,6,,,<75
=,6<
,6,:,:+,9:;
=,6<
,6,+
,6,,,;,=
;,6=
,6+
;,6=
,6,7
,6,,8;8
:969
,65589,9:=;
:969
,6+
,6,,:5+
:56+
,68+955::99
:56+
) *+ ,
!#!($
!#!(
!#!!'
) *+ , -./0.1 ) *+ , .213431 !#!!&
) *+ , -.56-61 ) *+ , 7,2 ) *+ , 8429-61
!#!!%
!#!!$
! !
!#!$
!#!%
!#!&
!#!'
!#(
!#($
-!" $% &'()* #!!!
+!!
*!!
)!!
(!!
-./ 01 23#4$ 526 -./ 01 23#4$ 78698:;
'!!
-./ 01 23#4$ <=.>?>; -./ 01 23#4$ ?=@A=;
&!!
-./ 01 23#4$ 26;:8:;
%!!
$!!
#!!
! !
!,!'
!,#
!,#'
!,$
!,$'
!,%
!,%'
Cuando se tiene una concentración muy diluida, los distintos iones no siente las presencia de los demás, ni sus esferas de solvatación ni ningún otro tipo de interferencia por lo que pueden ejercer la conducción de la carga de una manera mas eficiente, por lo tanto a concentraciones muy bajas los iones están mucho más activos. Para los electrolitos débiles ocurre algo distinto, debido a que solo una parte de ellos se solubiliza, se encuentra en un equilibrio de solubilidad entre el solido y los iones. Cuando la concentración de un electrolito debil esta muy diluida (el ideal seria infinitamente diluida) el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia los productos y por lo tanto se solubiliza totalmente comportando como un electrolito fuerte.
Conclusión: Se pueden concluir tres puntos importantes: A menor concentración de sustancia, los iones de los eletrolitos fuertes conducen mejor ya que entre ellos no se estorban. Cuando un electrolito débil se encuentra infinitamente diluido se comporta como un electrolito fuerte. Los valores de conductividad dependen de concentración.
Bibliografía: - Pickering, W.F. Química Analítica Moderna. Editorial Reverte, S.A. España, 1976. - Electroquímica. Carlos Núñez baldes. Ed. ENPES. IPN. págs. 33-38 - Skoog, West. Analytical Chemistry. An introduction. Editorial Holt, Rinehart & Winston. Estados Unidos, 1965.
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO UNAM
FACULTAD DE QUIMICA
LABORATORIO DE FPE
Profesor VIANEY TORRES MENDOZA
Alumno Hernández García Pedro Brayan
Conductividad de electrolitos
