FORMULEO Y NOMENCLATURA DE FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS CUADRO RESUMEN GORIN FUNCIÓN FUNCIÓN QUÍMICA
Ó X I D O B Á S I C O GORIN
CARACTERÍSTICA ( ♠ ) Y FÓRMULA ( ♣ ) BINARIO: metal y oxígeno ♠IÓNICO ♠ Puede obtenerse por reacción directa con oxígeno. ♣ Se tiene en cuenta el n0 de oxidación del elemento unido al oxígeno y se colocan subíndices a ambos elementos de modo que la suma algebraica de cero. Ejemplo: ♠
+1
-2
Na
O
+4
-2
Pb
⇒
O
⇒
Na 2 O Pb O2
Nota: Nota: si el subíndice es 1 no se escribe. ♦ ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: 4 Na + O2 Na2O
Ó X I D O Á C I D O
2
ATOMICIDAD
Se anteponen prefijos: mon, di, tri, tetra, penta, etc. a la palabra óxido, según la cantidad de átomos de oxígeno, luego la preposición de seguida de los prefijos: mon, di, tri, tetra, penta, etc., colocados al nombre del elemento, según el n0 de átomos presentes. Ejemplo Monóxido de disodio. Dióxido de plomo
NOMENCLATURA NUMERAL DE STOCK TRADICIONAL (CLÁSICA)
Se coloca la Se coloca la palabra óxido y palabra óxido seguida de la - Si el elemento tiene preposición de y al un solo n0 de ox : la la final el nombre preposición de y al del elemento final el nombre del 0 seguido del n de elemento -- Si el elemento tiene oxidación con el que actúa 2 n0 de ox. ox .: a la raíz GORIN del nombre del colocado entre elemento se le coloca paréntesis y en números romanos la terminación: ( numeral de -oso si el n0 de ox. es Stock) . Ejemplo el menor -ico si el n0 de x. es el mayor Ejemplo -Na +1 Óxido de sodio Óxido de sodio. ( I ). -Pb +2 y +4
Óxido de plomo ( IV ).
Óxido plúmbico.
Nota: el prefijo “mon” se usa solo para el oxigeno
Idem ÓXIDO BÁSICO. Idem ÓXIDO BÁSICO. BINARIO: no metal y Ejemplo: Ejemplo: oxígeno ♠COVALENTE ♠ Puede obtenerse por reacción directa con oxígeno. ♣ Idem ÓXIDO BÁSICO. Ejemplo: ♠
+7
Cl ♦
Heptóxido de dicloro
- 2
O
⇒
Cl 2 O7
ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:
2 Cl2 + 7 O2 2 O7
-- Si el elemento tiene 4 n0 de ox.: ox.: a la raíz del nombre del elemento se le colocan prefijos y terminaciones: GORIN -hipo____oso para el menor - _____ oso al que le Óxido de cloro (VII) sigue _____ ico al que le sigue -per_____ico para el mayor Ejemplo -Cl: +1, +3, +5, +7
2 Cl
Nota: Nota: algunos no metales forman moléculas, por ejemplo:. O2 , Cl2 , F2, Br2 , I2 , H 2 , N 2 .
Óxido perclórico
NO FOTOCOPIAR Nota: Nota: algunas raíces de nom-bres cambian, por ejemplo:. Pb: plumb; Cu: cupr; Fe: ferr; S: sulfur; Au: aur.
FUNCIÓN FUNCIÓN QUÍMICA
CARACTERÍSTICA ( ♠ ) Y FÓRMULA ( ♣ ) TERNARIO: metal, O e ♠ H ♠IÓNICO ♠ Puede obtenerse por reacción entre el óxido básico y el agua. ♠ En solución acuosa se DISOCIA liberando aniones hidróxidos (OH -) ♦ ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: Na OH Na+1 + OH♣ Se coloca primero el símbolo del metal y luego los aniones hidróxido, la cantidad de aniones, tal que la suma algebraica de cero, se coloca como subíndice, si hay mas de uno se coloca el anión entre paréntesis. Ejemplo:
GORIN
H I D R Ó X I D O
GORIN
+4
ATOMICIDAD
Se anteponen prefijos: mon, di, tri, tetra, penta, etc. a la palabra hidróxido, según la cantidad, luego la preposición de seguida del nombre del elemento. Ejemplo Monohidróxido Monohidróxido de sodio.
NOMENCLATURA NUMERAL DE STOCK TRADICIONAL (CLÁSICA)
Idem a los óxidos básicos pero se reemplaza la palabra óxido por hidróxido Ejemplo
Idem a los óxidos básicos pero se reemplaza la palabra óxido por hidróxido Ejemplo
- Na +1 Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio. (I)
GORIN
- Pb +2 y +4
Tertahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV ).
Hdróxido plúmbico.
-1
Pb OH
⇒
Pb
( OH )4 NOTA: si hay mas de uno se coloca entre paréntesis. ♦ ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: PbO2 + 2 H2O Pb(OH)4
GORIN
NO FOTOCOPIAR
TERNARIO: H, no Me y O ♠COVALENTE ♠ Puede obtenerse por reacción entre el óxido ácido y el agua. ♠En solución acuosa se IONIZA liberando cationes hidrógeno ( H+ ) ♦ ECUACIÓN DE IONIZACIÓN: H2SO4 2 H+ + SO4-2 ♣1) Se ubican los elementos en el siguiente orden: H no Me O 2) La atomicidad del no Me es 1 y no se escribe. 3) La atomicidad del H es: 1 si el n0 de ox. del no Me es impar. 2 si el n0 de ox. del no Me es par. 4) Se calcula el n0 de átomos de oxígeno de modo que la suma algebraica de cero. cero. Ejemplo: Azufre (+2,+4,+6) ♠
O X O Á C I D O
1) y 2) +1 +6-2
3)
+1 +6-2
Se coloca un prefijo que indica el n0 de átomos de oxígeno luego oxo seguido de la raíz del nombre del elemento con la terminación ato y al final un prefijo que indica el n0 de átomos de hidrógeno. Ejemplo
Tetraoxosulfato de dihidrógeno
Se coloca la raíz del nombre del no Me. con la terminación ato seguida del numeral de Stock al final las palabras de hidrógeno Ejemplo
Sulfato (VI) de hidrógeno
- Idem a los óxidos pero se reemplaza la palabra óxido por ácido Ejemplo
- S +2 , +4
y +6 Ácido sulfúrico
4)
+1 +6-2
H S O => H2S O => H 2SO4
ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: S O3 + H2O H2SO4 ♦
FUNCIÓN QUÍMICA
GORIN Y FÓRMULA ( H I D R U R O S N O M E T Á L I C
NOMENCLATURA
CARACTERÍSTICA ( ♠ ) ) ♠BINARIO: No Me. e H ♠COVALENTE ♠Se pueden obtener por reacción directa del no metal con el hidrógeno. ♠El elemento unido al hidrógeno actúa con su menor n0 de ox. ♠Algunos en solución acuosa se IONIZAN liberando cationes hidrógeno ( H+ ), estos se llaman ♣
ATOMICIDAD
COMO HIDRURO: Se coloca la raíz del nombre del no metal con la terminación uro y al final las palabras de hidrógeno Ejemplo
NUMERAL DE STOCK TRADICIONAL (CL (CLÁ SICA)
Idem que la nomenclatura según la atomicidad de hidruros no metálicos Ejemplo
COMO HIDRURO: Se coloca la raíz del nombre del no metal con la terminación uro y al final las pala-bras de hidrógeno Ejemplo a): HIDRÁCIDO: COMO HIDRÁCIDO: Se coloca palabra ácido, ácido, luego la raíz del nombre del no metal con la terminación hídrico. Ejemplo b):
GORIN
HIDRÁCIDOS ,
los únicos hidruros no metá licos que forman hidráci-
Sulfuro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
a) Sulfuro de hidrógeno b) Ácido sulfhídrico
GORIN GORIN NO FOTOCOPIAR
dos son: F,
O E H I D R Á C I D O
H I D R U R O M E T Á L I C O
I, S
Cl. Br,
ECUACIÓN DE IONIZACIÓN: H2S 2 H+
♦
+S
-2
Se tiene en cuenta el n0 de ox. del elemento unido al hidrógeno, cuyo n0 de ox. ox. es +1, y se colocan los subíndices de modo que la suma de cero. Ejemplo: - Cl: -1, +1, +3, +5, +7 +1 -1 H Cl ⇒ H Cl - N : -3, +3, +5 +1 -3 H N ⇒ H3 N ♦ ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: H2 + Cl2 2 H Cl ♠ BINARIO: Me. e H ♠IÓNICO ♠ Se pueden obtener por reac ción directa entre el metal y el hidrógeno El metal actúa con su ♠ menor n0 de ox. ♠ En solución acuosa se disocian ♦ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: Na H Na+1 + H - 1 0 ♣Se tiene en cuenta el n de ox. del metal unido unido al hidrógeno, cuyo n0 de ox. es -1, y se colocan los subíndices de modo que la suma algebraica de cero. ♣
Ejemplo
Cloruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
a) Cloruro de hidrógeno b) Ácido clorhídrico
Nitruro de hidrógeno
Nitruro de hidrógeno
Amoníaco
Se colocan los prefijos que indican la cantidad de hidrógenos seguido de la palabra hidruro luego la preposición de y al final el nombre del metal con el prefijo correspondiente. Ejemplo
Se nombra colocando la palabra hidruro seguida de la preposición de y al final el nombre del metal con el numeral de Stock . Ejemplo
Se coloca la palabra hidruro seguida de la
preposición de y al final el nombre del metal. Ejemplo
Hidruro de sodio
Hidruro de sodio (I)
Hidruro de sodio
Dihidruro de calcio
Hidruro de calcio (II)
Hidruro de calcio
+1 -1
Na H => Na H +2 -1
Ca H => Ca H 2 ♦ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: H2 + 2 Na ---> 2 Na
H
CARACTERÍSTICA ( ♠ ) Y FÓRMULA ( ♣ ) ♠BINARIO: No Me. y Me ♠IÓNICO ♠Se pueden obtener por NEUTRALIZACIÓN entre un hídrácido y un hidróxido, el anión del hidrácido se une al catión del hidróxido formando la sal y los restantes iones forman agua. ♠En solución acuosa se DISOCIAN.
GORIN
QUÍMICA
S A L E S
ATOMICIDAD
Se anteponen prefijos: mon, di, tri, tetra, penta, etc. que indica el no de átomos del no metal, que lleva la terminación uro, luego la preposición de
NOMENCLATURA NUMERAL DE STOCK TRADICIONAL (CLÁSICA)
Se coloca la raiz del nombre del no metal con la terminación uro seguida de la preposi-ción de y al final el nombre del metal con su no de oxidación actúa colocado
Se coloca la raíz del nombre del no metal con la terminación uro y al final el nombre del metal con las terminaciones oso o ico según corresponda, salvo cuando hay un único n o de ox. donde se coloca “de “ y el nombre del metal. Ejemplo:
GORIN
GORIN
GORIN NO FOTOCOPIAR
N O O X I G E N A D A S
seguida del nombre del metal con el prefijo Cl ♣Se escribe primero el catión correspondiente. metálico y luego el anión Ejemplo ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: NaCl Na+ + ♦
ácido (S,F,Cl,Br,I) (S,F,Cl,Br,I) con su menor n0 de ox. y por último y se colocan los subíndices de modo que la suma de cero. Ejemplo: Cl(-1,+1,+3,+5,+7) Cl(-1,+1,+3,+5,+7) y Na(+1) +1
-1
Pb(OH)4 +4HCl PbCl4+4H2O Pb+ 4 + 4 OH+ 4 Cl + 4 H
TERNARIO:Me, noMe y O ♠IÓNICO ♠ Se pueden obtener por NEUTRALIZACIÓN entre un oxoácido y un hidróxido, el anión del oxoácido se une al catión del hidróxido formando la sal y los restantes iones forman agua. ♠En solución acuosa se DISOCIAN. ♦ ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: Pb(SO4)2 Pb+ 4 + 2 SO4-2 ♣Se escribe primero el catión metálico y luego el anión ácido oxigenado con su no de ox. ( dado por la cantidad de cationes hidrógeno perdidos) y por último se colocan los subíndices de modo que la suma de cero Ejemplo: ♠
O X I G E N A D A S
Cloruro de sodio
Na Cl ⇒ Na Cl ♦ ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:
Pb(OH)4 4 HCl
S A L E S
entre paréntesis y en números romanos ( numeral de Stock). Ejemplo
+4
Cloruro plúmbico Cloruro de sodio Tetracloruro Tetracloruro de plomo Se nombra en forma semejante al oxoácido pero reemplazando la palabra “hidrógeno” por el nombre del metal con el prefijo correspondiente. Ejemplo
Cloruro de sodio (I) Cloruro de plomo (IV) Se nombra en forma semejante al oxoácido pero reemplazando la palabra “hidrógeno” por el nombre del metal con el numeral de Stock . Ejemplo
Se nombra en forma semejante al oxoácido oxoácido pero se elimina la palabra ácido y se cambia la terminación del no metal: oso por ito por ato , ico
según corresponda, corresponda,
Tetraoxo sulfato de plomo
Sulfato (VI) de plomo (IV)
mientras que la terminación del metal no cambia (oso o ico ). Ejemplo Sulfato plúmbico
-2
Pb+4 SO4-2 => Pb(SO4)2 ♦ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: Pb(OH)4 +2H2 SO4 Pb(SO4)2 +4H2O Pb(OH)4 Pb+ 4 + 4 OH -2 2 H2 SO4 2 SO4 +2.2 + H
FUNCIÓN QUÍMICA
CARACTERÍSTICA ( ♠ ) Y FÓRMULA ( ♣ ) TERNARIO, CUATER♠ NARIO. ♠IÓNICO ♠Se pueden obtener por
GORIN S A
GORIN
ATOMICIDAD
NOMENCLATURA NUMERAL DE STOCK TRADICIONAL (CLÁSICA) A) SALES ÁCIDAS: Se nombran de igual manera que las sales sales neutras pero se coloca la palabra “ÁCIDO”
GORIN
GORIN
L E S Á C I D A S Y B Á S I C A S
NEUTRALIZACIÓN entre un ácido y un hidróxido, A) SALES ÁCIDAS: el anión del ácido no se ioniza totalmente y conserva uno o mas hidrógenos y se une al catión del hidróxido formando la sal y los restantes iones forman agua. B) SALES BÁSICAS: el anión del ácido se une al catión del hidróxido que no está totalmente disociado y conserva aniones hidróxido formando la sal y los restantes iones forman agua. ♠En solución acuosa se DISOCIAN. ♦ ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: A) NaHSO A) NaHSO4
Na+ +HSO4-
B) MgOHCl
Mg+2 +OH- +Cl-
♣
entre el nombre del anión y del catión. Otra forma es colocando el prefijo “bi” delante del nombre de la sal. B) SALES BÁSICAS: Se nombran de igual manera que las sales neutras pero se coloca la palabra “BÁSICO” entre el nombre del anión y del catión.
Ejemplo:
A) Sulfato ácido de sodio o Bisulfato de sodio B) Cloruro básico de magnesio
Se escribe primero el catión y luego el anión y por último y se colocan los subíndices de modo que la suma de cero. Ejemplo:
+1
-1 +1
Na HCO3- ⇒ Na HCO3 ♦ ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: NaOH+ H 2CO3
NaHCO3 + H2O
Carbonato ácido de sodio o Bicarbonato de sodio
HCO3- + H+
H2CO3 NaOH
+
Na + OH-
CUADRO RESUMEN NO METAL
METAL
H2
O2 ÓXIDO ÁCIDO
ÓXIDO BÁSICO
H2O OXOÁCIDO
NO METAL
HIDRURO METÁLICO
HIDRURO NO METÁLICO en H2O
HIDRÓXIDO
SAL OXIGENADA + H2O
HIDRÁCIDO
NO FOTOCOPIAR
SAL NO OXIGENADA + H2O
( estas sales que se obtienen en ambos casos pueden ser ácidas, básicas o no)
