Experimento de Quimica

Electrolitos y reacciones netas Enviado por broken.mind.363 broken.mind.363

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Objetivos Aparatos y reactivos reactivos Desarrollo experimental Resultados Discusiones y conclusiones Conclusiones Bibliografía

INTRODUCCIÓN En el En el trabajo de laboratorio de laboratorio anterior comenzamos a estudiar e identificar las reacciones químicas en situaciones experimentales y además representarlas gráficamente por medio de ecuaciones de ecuaciones químicas, que las obtenemos con ayuda de las formulas químicas respectivas. Varios de los reactivos utilizados estaban en estado en estado liquido pero no se sabia por que podían estar en ese estado. Para eso, es menester considerar la implicancia del agua, del agua, ya ya sea como el elemento vital para la vida o como un compuesto clave en algunas reacciones algunas reacciones químicas. Al químicas. Al señalar lo anterior, en el fondo nos referimos a lo mismo, a la importancia en todo orden de cosas del agua. agua.

Pero debemos enfocarnos en la importancia del agua sobre algunas reacciones químicas y en virtud de eso, es preciso considerar una característica química característica química fundamental del agua que es la tendencia a formar disoluciones o soluciones o soluciones acuosas con otros componentes, resaltando que es la cualidad que poseen algunos de los reactivos a usar en el trabajo el trabajo experimental. Sin embargo, entre las soluciones acuosas que hemos de usar existen diferencias como la capacidad de conducir electricidad conducir electricidad y y a esas soluciones se les llama llama electrolitos y según la capacidad de conducir la electricidad las podemos clasificar en electrolitos fuertes, que son sustancias que en solución se disocian completamente para formar iones y los débiles que se disocian parcialmente para formar iones. Además de trabajar con la conductibilidad eléctrica eléctrica de las soluciones, analizaremos analizaremos los resultados de una ecuación química, aplicando el concepto el concepto de reacción neta, que es la expresión concisa y realmente de los resultados de la reacción química y también veremos la manera de comportamiento de comportamiento iónico y molecular de los reactivos durante el proceso el proceso que se requiere para formarse una nueva solución por medio de las ecuaciones iónicas y moleculares respectivamente respectivamente

OBJETIVOS 

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En este laboratorio comenzaremos nuestra investigación nuestra investigación de disociaciones electrolíticas y de reacciones químicas que involucren electrolitos Satisfacer la estructura la estructura mínima de informe de informe de laboratorio establecido en el manual el manual respectivo. Desarrollar capacidades de manejo de instrumentos químicos que se deban usar en este laboratorio.

APARATOS Y REACTIVOS REACTIVOS 1

Aparatos      

Conductímetro Vaso precipitado Tubo de ensayo Gradilla Bandeja de trabajo Pipeta

Reactivos NOMBRE

FORMULA

CONCENTRACIÓN MOLAR

Cloruro de sodio

NaCl(ac)

0,10 M / 0,1 M

Cromato de potasio

K2CrO4(ac)

0,1 M

Yoduro de potasio

KI(ac)

0,1 M

Ácido sulfúrico

H2SO4(ac)

0,1 M

Sulfato sódico

Na2SO4(ac)

0,1 M

Agua potable

H2O(ac)

0,1 M

Agua destilada

H2O(ac)

0,1 M

Amoniaco

NH3(ac)

0,1 M

Cloruro de bario dihidratado

BaCl2(ac)

0,1 M

Glucosa

C6H12O6(ac)

0,1 M

Nitrato de plata

AgNO3 (ac)

0,1 M

Éter

C2H5OH

0,1 M

DESARROLLO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO Nº 1 Se nos facilitó un conductimetro y también en vasos precipitados distintas soluciones de electrolito. Lo que se debía hacer es, que con el conductimetro midiéramos el grado de conductancia de cada sustancia que se nos facilito y que lo clasificáramos en virtud de lo que se observase. Este proceso lo repetimos con cada una de las soluciones teniendo la precaución de limpiar los electrodos de este conductimetro con agua destilada Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior EXPERIMENTO Nº 2

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En primer lugar lo que se debía hacer es rotular 3 tubos de ensayo con las formulas respectivas de las soluciones a usar que son cloruro de sodio, cromato de potasio y yoduro de potasio Ya habiendo rotulado los 3 tubos de ensayo, se coloca en cada tubo 5 ml de las soluciones anteriormente señaladas y a cada una de estas soluciones le agregamos unas gotas de nitrato de plata EXPERIMENTO Nº 3 Lo primero que se hace es rotular 2 tubos de ensayo con las formulas respectivas de las soluciones a ocupar que son ácido sulfúrico y sulfato sódico. Después de rotular los tubos, procedemos a depositar las soluciones en los tubos de ensayo respectivos y a continuación le agregamos unas gotas de cloruro de bario dihidratado.

RESULTADOS EXPERIMENTO Nº 1 Los resultados obtenidos en este experimento se resumen en el siguiente cuadro: SOLUCIÓN 0.1 M

OBSERVACIÓN EXPERIMENTAL

CLASIFICACIÓN

HCl

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

C2H5OH

El conductimetro muestra una luminiscencia tenue de color rojo

Solución de electrolito débil (*)

NaCl



H2O (potable)



H2O (destilada)


Solución de electrolito débil

NH3



C6H12O6


Solución de electrolito débil (*)

EXPERIMENTO Nº 2 1.

Cuando agregamos las gotas de nitrato de plata comienza a formarse una nube densa de color blanco difundiéndose por toda la nueva solución Además se aprecia con el paso del tiempo una separación leve de dos fases, apreciándose la más densa en la parte inferior de la solución.

Reacción neta: Cl- + Ag+ AgCl(s) 2. El cloruro de sodio originalmente en solución es un líquido transparente.

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amarillo. Al agregársele las gotas de nitrato de plata, se forma una nube de color marrón que se difunde levemente y apreciándose de todas maneras los colores de las dos soluciones iniciales. Cabe destacar que aunque paso el tiempo, de todas maneras se apreciaban algunas características físicas como la de los colores, es este caso marrón y amarillo y además en el fondo del tubo quedo un cúmulo sólido en forma de polvillo que corresponde al cromato de potasio

Reacción neta: 2Ag+ + CrO42- AgCrO4(s) 3. El cromato de potasio originalmente en solución es un liquido de color 4. El yoduro de potasio originalmente en solución es un líquido transparente. Cuando agregamos las gotas de nitrato de plata se forma una nueva solución de color amarillo cremoso, completamente a las soluciones reactivas iniciales. Cabe destacar que en un principio, se forma una nube del color destacado anteriormente y se va esparciendo por toda la solución apreciándose una sola fase y ya habiendo pasado el tiempo en el fondo del tubo se forma un precipitado que corresponde al yoduro de plata

Reacción neta: Ag+ + I- AgI(s) EXPERIMENTO Nº 3 1.

El ácido sulfúrico en solución es un líquido transparente. Cuando

agregamos el cloruro de bario dihidratado se va formando una nube de color blanco que se va disipando y esparciendo por toda la nueva solución. Cabe destacar que pasado el tiempo, se observa una separación leve en fases de densidad, apreciándose la fase mas densa en la parte inferior del tubo de ensayo y en el fondo de este, se ve un cúmulo sólido de color blanco que corresponde al precipitado de sulfato de bario

Reacción neta: Ba2+ + SO42- BaSO4 (s) 2) El sulfato sódico en solución es un liquido transparente. Cuando agregamos el cloruro de bario dihidratado se va formando una nube de color blanco que se va disipando por toda la nueva solución. Cabe destacar que pasado el tiempo se observa una separación notoria en fases de densidad, apreciándose la fase mas densa en la parte inferior del tubo de ensayo y en el fondo de este, se ve un cúmulo sólido de color blanco que corresponde al precipitado de sulfato de bario

Reacción neta: Ba2+ + SO42- BaSO4(s) Además de las observaciones hechas, debemos responder las siguientes preguntas a. ¿Cuáles son las sustancias principales presentes en cada una de las soluciones? b. Experimento Nº 2 Sustancias principales antes de la reacción: Na+ + Cl- + Ag+ + NO3

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Sustancias principales después de la reacción: Na+ + NO3 (ac)Sustancias principales antes de la reacción: 2K+ + CrO42- + 2Ag+ + 2NO3Sustancias principales después de la reacción:2K+ + 2NO3Sustancias principales antes de la reacción: K+ + I- + Ag++ NO3Sustancias principales después de la reacción: K+ + NO3Experimento Nº 3 Sustancias principales antes de la reacción: 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2ClSustancias principales después de la reacción: 2H+ + 2ClSustancias principales antes de la reacción: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2ClSustancias principales después de la reacción: 2Na+ + 2ClPara esta respuesta utilizaremos la siguiente formula M = n/ v (l) n = M x v (l) n = 0,10 (n/l) x 0,005 (l) n = 0,0005 para: NaCl, HCl, BaCl2, H2SO4, NaSO4 n = M x v (l) n = 0,1 (n/l) x 1.0 (l) n = 0,1 para: AgNO3 y BaCl2 c. ¿Qué cantidad de cada una de las sustancias principales esta presente (en moles)? d. ¿Cuál es la concentración molar de cada una de las sustancias principales? La concentración molar de las soluciones NaCl, HCl, BaCl2, H2SO4, NaSO4 es 0,1 M

DISCUSIONES Y CONCLUSIONES Discusiones Sobre el experimento Nº 1, según el marco teórico previo y presente en el manual de laboratorio, dimos cuenta de las diferencias entre cada una de as sustancias de manera concreta en su capacidad de conducción eléctrica. Nos centraremos en cuatro sustancias que nos parecieron interesante, que son el agua potable y el agua destilada. Se hubiese pensado que ambas soluciones debiesen ser débiles, sin embargo apreciamos al agua como electrolito fuerte, ya que en su proceso de potabilización se le van agregando componentes minerales, que facilitan la alta conducción eléctrica a diferencia del agua destilada que según lo visto experimentalmente es un electrolito débil ya que tiene un menos porcentaje de componentes minerales a diferencia del agua potable. Además de estas soluciones, nos llamo bastante la atención los resultados referentes al alcohol etílico y a la glucosa, ya que según nuestros estudios teóricos previos ambas sustancias son no electrolitos, ya que no conducen la electricidad, pero la parte referente al estudio de la conductancia de estas sustancias nos dio que son soluciones de electrolito débil y creemos que puede ser por: mala limpieza de los vasos precipitados, provocando que quedaran componentes minerales que se unieron al no electrolito para dejarlo en estado débil. También podemos postular que las sustancias usadas tuvieron una deficiente 5

elaboración, específicamente por la composición química del solvente usado ó que se haya hecho una deficiente limpieza de los electrodos, que facilitaran la adhesión en cantidades bajas de minerales conductores de la electricidad. Podríamos seguir con la lista de explicaciones consideramos que estas son las más atingentes. Sobre el segundo experimento, haremos en primer lugar, un análisis general sobre la situación química de las soluciones analizadas y de ahí nos centraremos en algunos puntos que a nuestro juicio son importantes. Las sustancias como el NaCl, K2CrO4, y el KI son soluciones de electrolitos que se disocian completamente y de igual manera el AgNO3. Según el concepto de miscibilidad , que consiste en que cuando se mezclan dos sustancias acuosas, se complementan de buena manera, ambas soluciones tienen buen grado de solubilidad, lo que sucedió en gran medida en esta parte experimental. Hay que señalar que cuando se mezcla y forma la nueva solución, en todas las reacciones se formaba una nube con características distintas a las de las sustancias iniciales como son el color y la densidad, parámetros en los cuales haremos hincapié. Antes que se mezclaran las soluciones, debemos fijarnos en la composición inicial de las sustancias que hicimos reaccionar, que corresponden a soluciones acuosas, en donde el soluto son los compuestos químicos como el NaCl y otros que nombramos anteriormente. El agua y los solutos, toman cierto orden cuado se les unen, provocándose un suceso de estabilización pero, cuando se unen dos soluciones, se sabe que las moléculas de agua tienden a unirse con otras moléculas de agua por puentes de hidrógeno y otras interacción, posibilitándose en cierta manera la liberación de los componentes químicos en soluto unos quedándose en solución y otros simplemente liberados, siendo esa la explicación mas razonable para la formación de la nube en todos los casos estudiados, sin embargo, en varios casos notamos una división en algunos casos notable, en otros no, lo que se puede llamar formación de fases por una cuestión de densidad y volviendo a aquellos componentes que quedaron liberados, son aquellos que se unirán y migraran hacia el fondo del tubo de ensayo, formándose el precipitado, obviamente distinto en algunos casos. El precipitado formado en las reacciones es mas denso que el liquido de la solución, por eso se va al fondo del tubo, provocando que se vea mas una fase mas densa en la parte inferior de este, a diferencia de la parte superior y aquellos componentes que no se liberaban quedaban formando parte de la solución acuosa. Sobre el punto de los cambios de color, usaremos una analogía con el sol. El sol nos ilumina y da energía por los diversos componentes y estados de la materia que ha de tener. La emisión de energía, se relaciona con los colores y en virtud de nuestra analogía podemos señalar que como el sol es asociado a un color tan claro como el amarillo, hay que decir que en la escala de ondas electromagnéticas, las longitudes mas altas son las producidas por los colores claros. En virtud de nuestra explicación y ejemplo citado, si el color de nuestra solución es mas bien claro, podemos decir que esta emitiendo o liberando mas energía y en aquellos casos en que la solución es de color oscuro, es por que esta absorbiéndola, llevándonos a los conceptos de reacción exergónica y endergónica respectivamente. En el ultimo laboratorio, suceden sucesos similares a los descritos en el laboratorio anterior en el sentido del color y la densidad, pero debemos resaltar la naturaleza de estas soluciones. En esta parte tenemos 2 tipos de compuestos como soluto, un ácido y dos sales, además debemos recordar que están en solución. Cuando mezclamos una solución de ácido con otra de sal, en primer lugar se liberan en cierto porcentaje aquellos componentes que antes estaban estabilizados por las moléculas de agua. Las sales en general se forman de la unión de un ácido con una base para dar la sal y el agua, entonces cuando se unen el ácido y la sal, la parte base de la sal debiese tender a 6

unirse con el ácido para formar una nueva sal que constituye el precipitado y quedando una parte ácida en solución, unido al agua y cuando se unen soluciones de dos sales, se debiesen formar dos sales, pero una de ellas queda en solución y en caso similar a lo que paso con el ácido, la sal que quedo en solución queda así por una cuestión de orden y de neutralidad y la nueva sal formada en si, ya se estabilizo y debe tener una naturaleza hidrofobica ya que el agua lo que causa en la mayoría de las sales es un rompimiento de sus enlaces.

Conclusiones Sobre los objetivos planteados en un principio, consideramos que se han logrado en gran medida, ya sea en el sentido del estudio de las disociaciones eléctricas, aprendiendo la manera de analizar y medir sus grados de conductancia por medio de un conductimetro que se constituye de una placa, una FEM, que en este caso corresponde a la pila unido a una ampolleta y también unidos a electrodos que son los que se sumergen ayudándonos a clasificar en soluciones de electrolito fuerte, siendo este el que se presento en la mayoría de las reacciones químicas realizadas y soluciones de electrolito débil Además hemos encontrado las posibles explicaciones generales en virtud del concepto de solubilidad, señalando en nuestras discusiones que sucede cuando se produce el fenómeno de miscibilidad, y también por que se forma la nube en nuestras soluciones, resultándonos que por la tendencia del agua a unirse con otras moléculas de agua y el por que de la característica general del color de las soluciones, ya que dependiendo del color de la solución ya sea claro u oscuro, corresponderá a una reacción exergónica y endergónica respectivamente. Consideramos que hemos satisfecho las instrucciones mínimas para realizar un informe de laboratorio y desarrollar la capacidad de instrumental de laboratorio.

BIBLIOGRAFÍA  

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Química. R.Chang y otros. 7ª Edición, Editorial Mc Graw-Hill, 2002 Electrolitos y reacciones netas, Marcela Viviana, Universidad Nacional Andrés Bello, Chile. Disponible en línea desde: Consulta (22/05/2005) Química, La Ciencia Central. T.L. Brown, H.E. Lemay y B.Bursten. 7ª Edición, 1997

Jonathan Rojas Carvajal

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Conductividad eléctrica (Informe científico) Enviado por Karime Daniela Guerra Correa

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Introducción Marco Teórico La electricidad Materiales necesarios Procedimientos Resultados y explicaciones Conclusiones Bibliografía

Introducción Desde antigüedad, los fenómenos eléctricos han maravillado, sorprendido y preocupado a toda la humanidad. Muchas veces, los fenómenos eléctricos se atribuían a la ira de algunos d ioses, como por ejemplo, en la antigua Grecia se creía que los rayos eran manifestaciones del grandioso Zeus. Con el avance de los tiempos y los progresos tecnológicos, se hizo fundamental el estudio y control de la electricidad. Con eso se consiguió crear artefactos que nos facilitan la vida. Este informe se llevara a cabo del tema "Conductividad Eléctrica", se observará como con materiales tan fáciles, tienen la capacidad de ser conductores eléctricos, debido a que están compuestos por iones (partículas cargadas totalmente con electricidad), cuyas cargas pueden ser negativas o positivas, un ejemplo son lo metales, sales disueltas en agua, entre otros mas. Así mismo existen materiales que no tienen esta capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga. Lo que queremos lograr atreves de este informe es que la gente sepa de cómo hacer su propia energía eléctrica, y tratamos de informar a las personas de que es la conductividad eléctrica. Objetivos: Demostrar la conductividad eléctrica de algunas soluciones. En este experimento que se realizara con su debido tiempo se vera la causa de la conductividad eléctrica en el agua, variando la concentración salina y se demostrara la energía creada. Lo que trato de dar e n este informe es que las personas se enteren de que con cualquier cosa se puede hacer el ectricidad, como un ejemplo seria para que la gente aprenda a como conseguir su propia energía sin necesidad de aparatos grandes o como solucionar cuando hay un apagón.OBJETIVO ESPECIFICO:Preparar soluciones a partir de dife rentes compuestos.Demostrar que algunas substancias y soluciones liquidas son conductores de la electricidad.Mostrar que existen soluciones que no presentan la propiedad de conducción de electricidad.

Marco Teórico Les explicare un poco de lo que es la conductiva eléctrica. La conductividad eléctrica es la cap acidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de las partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitos. En otras palabras se 8

puede decir que es la capacidad que tienen lo que son las sales inorgánicas en solución (son los electrolitos) para producir una corriente eléctrica. La ley de Fourier afirma que hay una proporcionalidad entre el flujo de energía J (energía por unidad de área y por unidad de tiempo), y el gradiente de temperatura dT/dx. La constante de proporcionalidad K es característica del material y se denomina conductividad térmica. Algunas sustancias se ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conducen mejor la corriente. Cada ácido, base o sal tienen su curva característica de concentración contra conductividad. Son conductores relativamente buenos los ácidos, bases y sales inorgánicas: HCl, NaOH, NaCl, Na2CO3. La conductividad de una solución que contiene un electrolito se calcula a partir de al resistencia de la forma: L = 1/R L conductividad dada en ohm inverso o mho. R resistencia. Para un electrodo de 1cm2de sección y un cm de longitud se tiene que: L = ? A/l

La electricidad Todos los cuerpos o materias que podemos encontrar en el universo, están constituidos por átomos; éstos a su vez están compuestos por un núcleo, alrededor del cual, giran un número de pequeñas partículas denominadas electrones. El núcleo está formado por dos clases de pequeñas partículas los protones y los neutrones. Los electrones giran alrededor del núcleo unos en órbita s cercanas a él y otros en órbitas más alejadas. Los electrones tienen carga negativa Los protones tienen carga positiva. Los neutrones no tienen carga eléctrica. Quien se encargo de la electricidad fue Michael Faraday, fue el físico y químico británico que se encargó de estudiar el electromagnetismo y la electroquímica. Además fue discípulo del químico Humphry Davy, y pasó a ser conocido con el descubrimiento de la inducción electromagnética, ya que esto ha permitido la construcción de generadores y motores eléctricos, y de las leyes de la electrólisis ; motivo por el cual pasó a ser considerado como el verdadero fundador del electromagnetismo y de la electroquímica. En los materiales conductores de la electricidad, los electrones más alejados del núcleo, sometidos a condiciones adecuadas, se desprenden con facilidad y pueden circular por el material. La corriente eléctrica es un movimiento de electrones a través de un conductor. Para que se produzca esa corriente de electrones, es necesario que algo los impulse

Materiales necesario s         

          

Para la construcción del Conductímetro (el conductor): Un foco de 15 watts. 3 metros de cable conductor. Una clavija o enchufe. Rosseta una de cerámica. Base de madera de 10 x 10 x 2 cm. Pinzas. Cuchillo cartonero (navaja). 2 tornillos. Un destornillador. Para la realización de la Fuente: Una fuente de vidrio o plástica, aproximadamente de 2 litros de capacidad. Agua destilada. Agua corriente. Cloruro de sodio (sal de mesa, fina). Azúcar. Un paño de cocina. Una llave. Jugo de limón. Vinagre. Una llave. Trozos de plástico

Procedimientos Construcción del Conductímetro (antes de empezar se necesita de mucha precaución al uso de objetos afilados): 1.-Se corta el trozo de cable a la mitad, obteniendo 2 cables. Luego con las pinzas se pelan las puntas, dejando descubierto el alambre conductor. 2.-Cada trozo de cables se conecta en la rosseta. En la rosseta los contactos se encuentran por debajo, así para conectar los cables. 3.-Una vez conectados los cables, se pasara a conectarlos a la clavija o enchufe. Para hacer esto se requiere abrir el enchufe y conectar las puntas a los contactos correspondientes. Una vez hecho esto, sé enrosca el foco en la rosseta y luego se enchufa en la clavija al tomacorriente. Si todo este bien hecho, el foco debe alumbrar. En caso contrario debemos revisar las conexiones. 9

4.-Ya desconectado se va a cortar un cable a la mitad y se pelaran, asegurándose que n o este conectado. 5.-Una vez que estén seguros que todo quedo en orden, atornillen la rosseta a la base de madera. Realización de la fuente (por cada medición procuren que los cables sumergidos no se toquen): 6.- Con lo primero que empezaremos será con el vidrio de la fue nte, con la fuente vacía se pon drán los cables hasta el fondo sin que se toquen uno con otro. 7.-Verter el agua destilada y el azúcar en la fuente. 8.- Vaciar la fuente, enjuagarla con el agua corriente y secarla con el trapo. 9.-Ahora vaciar la fuente (enjuagar y secar) agua corriente y una pisca de sal, cada vez tiene que ir aumentando las piscas. 10.-Volver a enjuagar y secar, solo que ahora se llenara con agua corriente y agreguen el jugo de limón. 11.-Volvemos a enjuagar y secar la fuente, ahora colocamos agua corriente con vinagre. 12.- Repetimos procedimiento, y ahora colocamos agua corriente y u na llave (sin que este oxidada) al centro y fondo de la fuente. 13.- Repetimos Procedimientos, para finalizar colocamos agua corriente con trozos de plástico.

Resultados y explicaciones Nos dimos cuenta que con los materiales si se pue de hacer luz, hicimos 3 columnas, donde se escribió el material, si tuvo conductividad y una breve hipótesis de el porque con esos materiales se logro o no el experimento deseado. Con el primer material que empezamos fue con el vidrio de la fuente, lo que hicimos fue usar la fuente vacía y hacer contacto con las terminales de los cables sobre la superficie de la fuente. Y así nos fuimos midiendo con cada material que ya explicamos en el procedimiento. Esta es una muestra de cómo puede quedar la tabla:

En esta tabla explicamos cada uno en forma breve, pero explicare más a fondo sobre cada uno:Vidrio (solo): Las materias primas para la fabricación de los vidrios corrientes son la arena de cuarzo (SiO2), polvo de piedra caliza (CaCo3) y sosa (Na2CO3) materiales aislantes. Pero como casi todo material pierde sus propiedades aislantes para temperaturas superiores a 300 °C. Agua destilada y azúcar: El agua destilada no es buena conductora de electricidad ya que no contiene iones y el azúcar es un compuesto de varios alcanos, preferencialmente de 6 carbonos, y los unen enlaces glucosúricos, son enlaces covalentes, el cual ninguno de los dos contienes protones. Agua corriente y sal: La sal al disolverse en el agua se disocia en iones positivos y negativos, conduce la corriente eléctrica y por eso se llama electrolítica. Agua corriente y jugo de limón: Es un buen conductor porque en su composición existen sales (principalmente citratos de sodio y potasio) que están disueltas en su jugo y al ju ntarse con agua corriente juntan la sal de limón y los iones del agua. Agua corriente: Ya que posee enlace covalente, ya que esta formada por 2 no metales que son hidrogeno y oxigeno Agua corriente y el vinagre: Por que el vinagre es un acido e igual que con el jugo de limón, al momento de juntarse el agua y el vinagre juntan sus electrones cargándolos. Agua corriente con una llave: Lo que sucede aquí es mas que lógico ya que todo mundo sabe que un metal es un perfecto conductor de electricidad, por suelen tener 1 a 2 electrones en su ultima capa u orbita, de esta forma es fácil que estos se desprendan de el átomo y vayan hacia el otro compuesto como en este caso es el agua, los mejores conductores son: oro, plata, bronce, cobre, aluminio. 10

Agua corriente con trozos de plástico: los plásticos sus materias primas son hechas de aislantes hace que no tiene la suficiente fuerza como para que al momento de juntarse con el agua se forme electricidad.

Conclusiones Y aquí acaba el informe en esta parte te diré lo que aprendí, los errores que tuve al momento de hacer los experimentos y todo el proceso que me llevo hacer esto.A atreves de todo e ste proceso de hacer el informe me di cuenta que n o todos los materiales pueden producir lo que es la electricidad, son pocos los que realmente sin ayuda de nada producen electricidad, la mayoría la producen pero deben de estar acompañadas por otras sustancias mas fuertes, otro dato importante es que me he dado cuenta de con estos materiales podemos hacer nuestra propia luz eléctrica. Tuve errores al hacer el conductímetro, como el de no acomodar en orden correcto los cables o de colocar al revés una que otra pieza, también hubo varios errores como el de no secar bien la fuente y eso me impedía que los otros materiales no reaccionaran como yo lo esperaba. Al final me di cuenta que no es fácil hacer este tipo de trabajo que se necesita de su debido tiempo y orden . Tuve muchas dudas de el porque reaccionaba con uno y porque con el otro no, ejemplo el agua destilada y el agua corriente con trozos de plásticos, al final consultando fuentes de internet me explicaban el por que de las cosas. Al final este trabajo me aclaro muchas dudas que tenía acerca de lo i ones y protones.

Biblio grafí a http://arturobola.tripod.com/conducti.htmlhttp://www.slideshare.net/renatolachira/conductividad-electrica http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090828100815AAUOpaE http://www.mitecnologico.com/Main/PropiedadesElectricasYMagneticas http://akademos.ramiskuey.com/Experimentoshttp://ricardi.webcindario.com/quimica/eltrolis.html http://www.slideshare.net/renatolachira/conductividad-electrica http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080902101601AA6HZxt http://www.unquimico.com/2012/01/diluido-en-agua-cual-es-un-buen-conductor-de-la-electricidad/ http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Electricidad1.html http://books.google.com.mx http://html.rincondelvago.com/plasticos_3.html http://www.slideshare.net/ignameco/los-plsticos-170019 http://tecnologiafuentenueva.wikispaces.com/file/view/Resumen+B%C3%A1sico+de+Electricidad+y+Electr %C3%B3nica.pdf http://feederico.com/quien-invento-la-electricidad/

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos91/informe-cientifico-conductividad-electrica/informecientifico-conductividad-electrica.shtml#ixzz3KlOcacuE

Practica electrolitos y no electrolitos Enviado por CAROL96, oct. 2010 | 5 Páginas (1185 Palabras) | 179 Visitas |

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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO JGB RESUMEN. Teniendo en cuenta los resultados obtenidos en la experiencia realizada en el laboratorio de quimica general, se pudo deducir cuando, una sustancia es electrolito, y a la vez, si es f uerte o debil, y cuando, no es. INTRODUCCION Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen electricidad debido a que se disocian en iones. La conductibilidad electrica de una solucion esta condicionada a la presencia de iones. Practicamente los electrolitos son soluciones de acidos, bases o sales y se los clasifica en electrolitos fuertes y electrolitos debiles. Los electrolitos fuertes al disolverse se disocian completamente o casi completamente en iones, por lo cual su solucion, generalmente, solo presenta iones y no moleculas. En cambio, en la solucion de un electrolito debil encontramos iones y moleculas de soluto. En general, las soluciones acuosas de solutos covalentes no son electrolitos. Las soluciones acuosas de solutos electrovalentes son electrolitos, como tambien muchos compuestos covalentes polares en solucion acuosa. OBJETIVOS • Diferenciar entre electrolitos y no electrolitos. • Clasif icar de menor a mayor conductividad los electrolitos. MARCO TEORICO Las soluciones se clasifican de acuerdo con el comportamiento del soluto despues de disolverse en el solvente. Cuando se adicionan al agua los compuestos ionicos, sus estructuras cristalinas se rompen por la accion de las moleculas polares del agua, permitiendo la entrada de los iones a la solucion M+X(S) M+(ac) + X-(ac) Para verificar la existencia de iones en solucion, se utiliza un aparato de conductividad. Un aparato de conductividad esta compuesto por un bombillo conectado a una fuente de electricidad y dos electrodos. El bombillo se enciende solamente si hay un conductor electrico entre los dos electrodos. Cuando los electrodos del aparato de conductividad se sumergen en una solucion que contiene sustancias ionicas disueltas, el bombillo se enciende. Los iones disueltos actuan como conductores de la corriente electrica y completan el circulo electrico. Los solutos que producen soluciones que conducen la corriente electrica se llaman electrolitos. Algunas soluciones (aquellas con mayor concentracion de iones disueltos) conducen fuertemente la corriente electrica y otras, (aquellas con menor concentracion de iones disueltos) conducen debilmente la corriente electrica.

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Las sustancias ionicas disueltas se pueden clasificar como electrolitos fuertes y electrolitos debiles. Un electrolito fuerte es el soluto que se disocia en iones casi totalmente en una solucion. Los electrolitos fuertes producen soluciones que son muy buenas conductoras de la electricidad, como por ejemplo, HCl, H2SO4, HNO3 y NaOH. Un electrolito debil es un soluto que en solucion no se disocia apreciablemente en sus iones; por lo tanto, las soluciones de electrolitos debiles son malas conductoras de la electricidad, como por ejemplo, HF, H2S, HCN y Ca (OH)2. Los solidos ionicos son generalmente electrolitos fuertes. Las sustancias covalentes que generalmente son solubles en agua, normalmente son electrolitos debiles o no electrolitos (excepto los acidos fuertes). Un no electrolito es una sustancia que cuando se disuelve no se ioniza, o se ioniza ligeramente. El etanol es un ejemplo de un no electrolito. Los electrolitos juegan un papel importante en los seres vivos. Ayudan a mantener el fluido adecuado y el balance acido -base dentro del cuerpo-. MATERIALES Aparato para electrolitos Beaker de 250 ml Matracez aforados de 100 ml Agitadores Espatulas Pipetas graduadas Agua destilada Agua de grifo Acido sulfurico Acido acetico Acido nitrico Acido clohidrico Azucar Amoniaco Jugos naturales Glicerina Etanol puro Cloruro de potasio Aceite mineral Bicarbonato de sodio Hidroxido de sodio PROCEDIMIENTO • Se preparo 8 soluciones de jugos naturales de distintas clases al 10%, tomando 10 ml de cada jugo en una probeta y virtiendolo en un beaker, y luego se agrego agua en cantidad suficiente para completar 100 ml. Se empleo el aparato de conductividad, incorporando los electrodos en el beaker, luego de haber comprobado si funcionaba, y se Ir realizo

la prueba con bombillos de distintos watiaje. Se anoto su resultado.

• Se realizo el mismo procedimiento anterior con sustancias como agua de grifo, agua destilada, KCl, etanol, aceite mineral, CH3COOH, amoniaco, sacarosa y NaHCO3. • Se tomaron 100 ml de las soluciones de H2SO4, NaCO3, HCl y HNO3 directamente de sus envases (sin diluir) y se virtieron en el beaker. Luego, se realizo la prueba 13

anterior. Despues, se elaboro una tabla señalando la conductividad de cada sustancia, empleando para ello ++++ para las mas conductoras; ++ para las debiles y + para las muy debiles. RESULTADOS |Jugo |Conduce |No Conduce | |Limon |++ | | |Tomate |+ | | |Maracuya |++ | | |Lulo |++ | | |Mora |++ | | |Melon |+ | | |Guayaba |+ | | |Naranja |++ | | |Sustancia |Conduce |No conduce | |Agua de grifo |+ | | |Agua destilada | |0 | |Glicerina | |0 | |KCL |++++ | | |Etanol | |0 | |NaOH |++++ | | |NH3 (amoniaco) |++ | | |Aceite mineral | |0 | |NaHCO3 |++++ | | |Sacarosa | |0 | |HCl |++++ | | |HNO3 |++++ | | |Na2CO3 |++++ | | |CH3COOH |++ | | |H2SO4 |++++ | | ANALISIS DE RESULTADOS De los resultados obtenidos, pudimos comprobar que los acidos, bases y sales son electrolitos, puesto que los acidos como los acidos sulfurico y clorhidrico; las bases como hidroxido de sodio y Ir

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Experimento de Quimica

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