Universidad Tecnológica de Panamá Centro Regional de Coclé
Facultad de Ingeniería Industrial Lic. en Ingeniería Industrial
Laboratorio De Química Experimento N°4 Clasificación y propiedades de la materia
Estudiantes: María Gabriela Fernández 8-906-1870 Fátima Mercedes Rodríguez 2-734-1186
II Semestre
Profesora Eyris Bonilla
Viernes 12 de septiembre del 2014
Introducción
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas. Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: elementos y compuestos. Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a nuestros sentidos o a los instrumentos de medida.
Las
propiedades de la materia se
clasifican en dos grandes grupos: generales y específicas. Por eso en este experimento se plantean entre los objetivos clasificar diferentes tipos de muestras en homogéneas y heterogéneas, y también distinguir entre mezclas y sustancias mediante la técnica de evaporación.
Procedimiento
I Parte. Clasificación de la materia A. Clasificación Muestra Homogénea Muestra Heterogénea
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B. Clasificación Sustancia Pura
1
Solución
II Parte. Determinación de la densidad de líquidos y sólidos A. Densidad de un liquido Peso del cilindro de 25 ml = 63.46g Peso del cilindro con el agua = 73.24g Masa del agua añadida dentro del cilindro 73.24g - 63.46g = 9.78g Densidad D = m/v = 9.78g/10ml = 0.978g B. Densidad de un sólido irregular Peso del sólido = 0.31g Solido con 50 ml de agua en un cilindro de 100ml = 51 ml Volumen ocupado por el sólido = 1 ml Densidad D = m/v = 0.31g/1ml = 0.31g
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III Parte. Comparación de la densidad de líquidos. 1. Agua con aceite de cocina El agua y el aceite no se mezclan, la mezcla no se vuelve homogénea. 2. Agua con aceite de motor No se mezclan, la mezcla no se vuelve homogénea. 3. Aceite de cocina y aceite de motor No se mezclan, la mezcla no se vuelve homogénea.
IV Parte. Miscibilidad entre líquidos. 1. Agua y etanol Son miscibles, forman una sustancia homogénea.
V. Parte. Separación de una mezcla de sólidos. 1. En la filtración no quedaron restos en el papel filtro, al colocarse en la capsula de porcelana a evaporarse; quedaron restos en la capsula.
Conclusión
Si
Podemos clasificar según las fases si una mezcla es homogénea o heterogénea.
Mediante la técnica de la evaporación saber si una sustancia es pura o solución.
queremos saber el volumen de un sólido podemos obtenerlo al colocarlo en un determinado volumen de agua y medir el aumento del agua con el sólido dentro.
La densidad puede ser definida como la masa entre el volumen expresado en; g/ml o g/cc
Bibliografía ta
Chang, R. 1999 Química, 6 edición, Mc Graw – Hill.
Arjona, I.; Barraza, V.;
2001 Química General, Universidad Tecnológica de
Panamá.
Brown, T. L., Lemay, H. E. y Burstern, B. E. Química la Ciencia Central 7 edición, Prentice Hall Hispanoamericana S. A., 1998.
Handbook of Chemistry and Physics. C. D. S.: Press 74 th 1993-1994
Ebbing, D. Química General, 5 ta edición, Mc Graw Hill, 1997.
Cuestionario
1.
De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas. Agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol y aceite; agua, aceite y arena.
Agua - homogénea
Sal de mesa - homogénea
Arena- heterogénea
Sal y arena - heterogénea
Alcohol y agua - homogénea
Alcohol y aceite- heterogénea
Agua, aceite y arena - heterogénea.
2. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y mezclas heterogéneas.
Sustancias puras: boro, carbono, nitrógeno, agua y oxígeno.
Soluciones: café y agua, chocolate con leche, agua y alcohol, sal y agua; y mercurio y plata.
Mezclas heterogéneas: agua y arena, agua y aceite, ensalada, granito, y cera y agua.
3. ¿Qué criterio utilizo para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o como solución? R/. Se utilizó el criterio de la evaporación basándonos en que cuando una sustancia pura se evapora no deja ningún tipo de residuo, si lo deja es una solución. 4. ¿Por qué el hecho de que una muestra liquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia pura? R/. Porque también puede ser un compuesto, ya que un compuesto no se separa por medios físicos. 5. Explique qué técnica de separación, alterna a la evaporación, utilizaría en el caso de que la mezcla homogénea si estuviera formada por dos líquidos miscibles. R/. Aparte de la evaporación se puede utilizar la destilación.
6. ¿Qué principio aplicó para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular (esfera y cubo). R/. En un cilindro de 100 ml se agregaron 50 ml de agua, después se agregó el sólido y así se pudo determinar el volumen del agua; previamente se había pesado el sólido,
y dividiendo la masa entre el volumen se obtiene la
densidad. 7. ¿Qué puede usted decir con respecto a la densidad de los tres líquidos de la III parte del experimento? Ordénelos en forma creciente a su densidad. R/. Los tres líquidos tienen diferentes densidades y ninguno de ellos son miscibles. Ordenados según su densidad: aceite de motor, aceite de cocina y agua. 8. ¿Cómo compararía usted, en cuanto a propiedades el sistema miscible con el inmiscible, con base a los resultados obtenidos en la III y IV parte del experimento? R/. Cuando una mezcla se separa en fases como, la del agua y el aceite, indica su falta de miscibilidad. 9. ¿Qué propiedades de los componentes de la mezcla de sólidos, en la V parte del experimento, permitieron su separación? R/. La primera es la solubilidad en el agua, y después utilizando el método de ebullición se obtuvo el sólido. 10. Explique cómo separaría usted una mezcla de carbonato de calcio y sal de cocina. R/. Se disuelve el carbonato de calcio en el agua, luego filtramos el carbonato de calcio, y luego se evapora la solución de agua y sal. 11. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. R/. Errores humanos, mal uso de los materiales de laboratorio como la balanza.
Anexos
