Universidad Tecnológica de Panamá Facultad de Ingeniería Eléctrica Experimento N°1: Clasificación y Propiedades De la Materia
Integrantes: Henry Molina 3-742-325 Joel Torres 8-936-1563 Ariel Vallejos Vallejos 8-944-2308 8-944-2308
Grupo 1IE701 (A)
Mesa A, Gaveta #43
Prof. José Falconett
Día del laboratorio: lunes, 9 de abril
Horario 9:30-11:55 A.M.
Fecha de Ejecución del Laboratorio: lunes, 2 de abril
Objetivo General: Clasificar las técnicas para la determinación de algunas de las propiedades de la materia que ayuden a identificar y determinar sus posibles usos.
Objetivos Específicos: 1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables. 2. Distinguir entre mezcla y sustancia mediante la técnica de evaporación. 3. Comparar la densidad de líquidos, sólidos regulares e irregulares, cuantificando su masa y su volumen, además atendiendo a su estratificación. 4. Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los compontes de una mezcla sólida.
Fundamento Teórico Clasificación y Propiedades de la Materia: 1. La Materia La materia se consigue identificar especialmente especialment e por su masa e inercial gravitacional tomando en cuenta las características y el área que ocupa. La clasificación de la materia, habitualmente se localiza comúnmente en tres estados completamente diferentes: líquido, gaseoso y sólido. La sustancia es una muestra de la materia porque cuyas características químicas y físicas no son iguales en todas las muestras y en ese momento el elemento posee una composición inmutable. Es habitual ver que las sustancias cambien de su estado original a otro por medio de la temperatura. Para lograr diferenciar los estados de la materia podemos observar la conducta de las partículas dentro de cada sustancia. 2. Clasificación de la Materia según su forma o característica Los sistemas materiales se pueden clasificar en dos grupos, dependiendo de si podemos separarlos o no en otras sustancias mediante procedimientos físicos (por ejemplo, filtración, evaporación o separación magnética): Sustancias puras: son sistemas materiales que no pueden separarse en otras sustancias por procedimientos físicos. Tienen siempre una composición constante o fija. Algunos ejemplos son el hierro, el oxígeno o el agua. Mezclas: son sistemas materiales que se pueden separar en otras sustancias mediante procedimientos físicos, como ocurre en el caso del aire, el agua salada y
las bebidas gaseosas. Por tanto, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias puras en la que todas mantienen su identidad. -
Mezcla Heterogénea: Una mezcla heterogénea se conoce como una mezcla no semejante, donde los componentes se logran separar y la contextura varía. En cambio, la mezcla homogénea siempre será igual, las mezclas heterogéneas se consiguen separar por un proceso físico físi co especial para cada tipo de compuesto. Un ejemplo particular de un proceso físico es utilizando la filtración, que logra separar sencillamente la arena del agua en una composición de arena y agua mediante el manejo del papel de filtro. Varios ejemplos más de mezclas heterogéneas que vemos diariamente, son los aderezos para ensaladas y las rocas mezcladas en aceite y agua.
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Mezcla Homogénea: Una mezcla homogénea es aquella donde la composición de sus componentes está igualmente mezclada. Dentro de una mezcla homogénea la sustancia o el soluto, se diluye totalmente en otra sustancia diferente, el solvente, se logra llamar solución. Habitualmente el solvente siempre será un líquido, además el soluto consigue ser un líquido, sólido o un gas luego del proceso.
3. Clasificación de la materia según sus estados físicos Una forma de entender y comprender el estado físico de ciertos elementos o mezclas es a través de nuestra vida cotidiana, esto abarca desde el suelo que pisamos hasta el agua o jugos que bebemos, todas ellas se basan en los estados de la materia conocidos como líquidos, sólidos y gaseosos.
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Líquido
Este estado se da cuando la temperatura de una muestra o sustancia aumenta por arriba del punto de disolución de un sólido, considerando que cierta muestra se encuentra en su estado líquido de la materia. Cuando se presenta el estado líquido los átomos se encuentran mucho más juntos que estando en el estado gaseoso, pero aún poseen una gran sugestión entre ellas y lo podemos apreciar cuando se forman pequeñas gotas de líquido. En este estado, las potencias de atracción son débiles dentro del líquido y son incapaces de conservar los átomos en una masa con un perfil definido, logrando tomar la forma de cualquier recipiente utilizado. En este estado hay menos libertad de movimiento entre las partículas ya que ellas chocan frecuentemente entre sí, deslizándose una sobre la otra por la fuerza de atracción.
-
Sólidos
Este estado se da cuando la temperatura de un líquido decae al punto de entumecimiento de la sustancia, por ejemplo, el agua su punto de congelación o entumecimiento es de 0 ° C, al llegar a esta temperatura el movimiento de los átomos se ralentiza creando un gran espacio entre cada partícula, bloqueando por completo la atracción, su acción habitual entre las partículas origina el estado sólido del agua donde crea una forma fija y pesada.
El cuerpo del sólido es invariable al menos que se deforme por una potencia exter na lo suficientemente fuerte para destruirlo. Los sólidos siempre serán diferentes a los líquidos. En un sólido, los átomos permanecen en situaciones relativamente fijas. Pero aún se pueden apreciar microscópicamente ciertas partículas vibrando dentro del sólido.
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Gaseoso
En el estado gaseoso, la materia no posee un volumen o forma fija. Esto suele ocurrir porque los átomos están completamente separados con los espacios entre las partículas, haciendo que el gas sea 1000 veces menos denso que estando en su fase líquida y siempre dependerá de la temperatura. Por eso a medida que se incrementa la temperatura, las partículas se van separando una de otras adquiriendo un movimiento muy rápido. Las partículas en un gas se agitan de forma aleatoria e independiente, saltando entre sí. Cuando están separadas unas de las otras, los átomos de un gas solo se atraen débilmente formando una especie de nube flotando en el aire. Un ejemplo particular partic ular es cuando el agua comienza a hervir, se dispersa una especie de humo, pero en realidad es agua en estado gaseoso. 4. Propiedades de la Materia:
Propiedades de la materia La materia es todo aquello lo cual ocupa una cierta cantidad de energía reunida en una parte del universo observable. Esto lo hace que tenga localización espacial, directamente afectada por el paso del tiempo.
La materia, entonces, es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
Comúnmente se divide a sus propiedades en propiedades generales (es decir, de todas las materias), y propiedades específicas, que son las características particulares que presenta un caso material.
Propiedades generales Las propiedades generales de la materia son: o o La extensión: permite ocupar un espacio determinado. La masa: es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. o La inercia: impide el desplazamiento sin la influencia influencia de una fuerza, o impenetrabilidad que hace que otra materia no pueda ocupar el mismo espacio. La porosidad: implica los intersticios entre las partículas que la o conforman. La divisibilidad: es la capacidad de subdivisión en partes del todo de la o materia. o La elasticidad: permite que la materia vuelva a su forma original cuando ya la fuerza cesa de ejercer su fuerza y por último la temperatura. Miscibilidad: Miscibilidad : es la habilidad de dos o más sustancias líquidas para o mezclarse entre sí y formar una o más fases, o sea, mezcla es el conjunto de dos o más sustancias puras. Cuando dos sustancias son insolubles, ellas formas fases separadas cuando son mezcladas. Propiedades específicas
Las propiedades específicas de la materia son:
o
o
o
o
o
La densidad: es la cantidad de masa por unidad de volumen. Cada materia tiene su propia densidad. El volumen: es el punto de ebullición que se refiere a la temperatura en que, exclusivamente los líquidos, hierven. El punto de fusión: depende de la propiedad específica específi ca de la materia sólida, por el cual pasa de la solidez a un estado líquido. El grado de conductibilidad de energía eléctrica: hay cuerpos que conducen la energía eléctrica de mayor manera que otras, también hay materias que directamente son inconducentes y aislantes de energía eléctrica, esto depende de las características particulares del cuerpo material. El grado de conductibilidad térmica: la conducción térmica es la transferencia de energía que se expresa en el aumento o la disminución de la temperatura de la materia, como en el caso anterior es la propiedad material la que condiciona o facilita la influencia térmica.
Propiedades extensivas e intensivas
Por otro lado, las propiedades pueden ser clasificadas en extensivas o intensivas: o
o
Las propiedades extensivas: son aquellas que el valor medido reside en las propiedades de la masa. Por ejemplo: ejemp lo: el peso, el área, volumen, la presión de gas, la disminución o el aumento de calor, etc. Las propiedades intensivas: en cambio son valores medidos que no dependen de la masa, por ejemplo: el color, sabor, reactividad, la electronegatividad, etc.
Síntesis del Laboratorio
En este laboratorio, se utilizarán los conocimientos obtenidos sobre la materia, su clasificación y sus propiedades, para identificar las propiedades y características de diferentes sustancias y lograr clasificarlas entre homogéneas y heterogéneas. También se determinará la densidad de sólidos y líquidos, además de su miscibilidad, utilizando los procedimientos investigados. Por último, se ideará un procedimiento para separar una muestras sólida.
Investigación previa sobre el tema 1. ¿Qué entiendes por materia?
La materia es todo lo que nos rodea que tenga una masa, ocupe un espacio y con ello que tenga inercia. 2. ¿Cómo se clasifica la materia?
Se clasifica en: Sustancias puras o Elementos o Compuestos Mezclas o Homogéneas Soluciones Disoluciones o Heterogéneas
3. ¿Qué otros criterios utilizarías para clasificar la materia (distintos a su estado y color)? o o o o o o o o
su densidad punto de fusión punto de ebullición punto de congelación su dureza su solubilidad del agua su conductividad eléctrica su resistencia a ser atraído por imanes
4. ¿Qué entiende por densidad y explique como la determinará en un líquido y un sólido?
La densidad es una relación que se da entre la masa y el volumen de un líquido U solido ( D=m / v). se puede determinar la densidad de un líquido vertiendo un líquido en una probeta donde mediremos su volumen para luego pesarla restándole la masa de la probeta y después con el líquido y una vez hecho esto es solo cuestión de aplicar la fórmula de densidad. En el caso de un sólido irregular o regular podemos determinar su volumen utilizando una probeta donde colocaremos agua y mediremos el volumen que tiene para luego agregar el sólido y restar la diferencia que sería el volumen del líquido, echo esto solo determinamos la masa con la báscula y aplicamos la fórmula para densidad. 5. ¿Cómo compararía la densidad de tres líquidos?
Lo que haría sería colocar el mismo volumen de cada liquido en tres tubos de ensayo diferente, para luego medir su masa y culminar calculando su densidad correspondiente, la cual se anotaría en una hoja de resultados para determinar su diferencia. Otra forma seria colocar los tres líquidos en un tubo de ensayo sin mezclarlos donde podríamos apreciar que los líquidos más densos si no son solubles se mantienen separados en capas, siendo el más denso el que se encuentre en la parte más baja de un tubo de ensayo y el menos denso en la parte de arriba. 6. ¿Qué procedimiento realizaría para verificar su predicción?
seleccio n de las muestra s
seleccio n de los liquidos segun su densida d
colocaci on de las muestra s
se colo coloca can n las muestras sin mezcl mezclar ar en un solo enva envase se del del mas dens denso o al menos denso
observar
observar el comporta miento de cada liquido
7. ¿Si dos de los líquidos son miscibles como afectaría su predicción?
Si los dos líquidos fueran miscibles, la densidad de esta mezcla podría ser mayor que la densidad del líquido restante, por lo que no se apreciaría con exactitud el orden de densidad de mayor a menor. Para evitar este inconveniente, se debe reordenar el orden en el que se echan los tres líquidos, de forma que los líquidos miscibles no se echen de manera contigua, evitando que se mezclen.
8. ¿Qué criterios utilizaría para separar los compuestos de una mezcla?
SI ES SOLUBLE O NO SI TIENE PROPIEDADES METALICAS SI ES POSIBLE FILTRARLA O DESTILARLA
QUE METODO DE SEPARACION UTILIZAR
• •
•
SE APLICAN LOS MEJORES METODOS DE SEPARACION QUE PODRIAN DAR RESULTADO SEGUN EL TIPO DE COMPUESTO
•
DESTILADO EVAPORACION DECANTACION FILTRADO
• • • •
DETERMINAR SUS PROPIEDADES FISICAS
APLICACION DE LAS HIPOTESIS
9. Técnicas de separación de mezclas sólidas y liquidas
filtrado
o
se hace pasar el líquido atraves de una matriz porosa para dejar pasar el líquido y atrapar el sólido. o decantación si el sólido crea sedimentación o se se sedimenta se puede depositar o cuidadosa mente el líquido en otro contenedor mientras el sólido se mantiene en el fondo. o Destilación Se separan los líquidos aprovechado el menor punto de ebullición de o uno de los líquidos, el cual luego pasara por un conducto donde será condensado (enfriado) y pasara nuevamente a estado líquido y caerá en otro contenedor. o Extracción Obtienes sustancias de las mezclas liquidas y solidad con la aplicación o de un disolvente. o
Parte I. Clasificación de la materia.
Procedimiento para la clasificación de muestras desconocidas
• se escoj scoje e una una pequ pequeñ eña a can cantida tidad d de la mis misma la cual sera depositada en un tubo de ensayo o vidrio reloj dependiendo del tipo de muestra que se trate trate (liqu (liquid ida a u soli solida da))
observacion • Se tomara en cuenta las propiedades de cada muestra y sus principales caracteri caracteristica sticas s visibles visibles
• Se clasificaran las muestra muestras s descon desconoci ocidas das en sustancias homogeneas U heterogeneas segun sus propiedades observadas
seleccion de la muestra
clasificacion
Clasificación de muestras en homogéneas u des conocida Clasificación Mues tra N° C onocida o des 1 DESCONOCIDA Homogénea 2 Homogénea DESCONOCIDA 3 Homogénea DESCONOCIDA 4 Aceite de cocina cocina Homogéneo 5 Aceite de motor motor Homogéneo 6 Homogénea Etanol 7 DESCONOCIDA Heterogénea Heterogéne a
8 9 10 11
Desconocida Mezcla Desconocida Desconocida
heterogéneas heterogéneas propiedades Incolora , liquida Color azul, liquida Incolora, liquida Color, olor, aceite Color, olor, aceite Incoloro, liquida Cristales, color blanco casi transparentes. Heterogénea Heterogéne a Solidos diferentes Heterogénea Heterogéne a Mezcla de diferentes solidos Homogénea Polvo color amarillo Homogénea Pequeños cristales marrones semejantes a la arena u azúcar
Clasificación de sustancias o soluciones seleccion de la muestra • sele selecc ccio ione ne las las muestras liquidas ante anteri rior or ment mente e marcadas como homogeneas
calientes las sustancias • coloque
observe y anote las en de
sustancias recipiente porcelana res resiste istent nte e al calo calor r hasta que estas se evaporen completa completa mente. mente.
• observe si la muestra ha dejado algun residuo y anote.
Clasificación de sustancias u solución Muestra N° Sustancia o solución Observación 1 2 Etanol 4 Aceite de motor Aceite de cocina
Sustancia Disolución Disolución Sustancia Disolución Disolución
Cristales azules Agua con alcohol Es la mezcla de varios elementos Es la mezcla de varios elementos
Parte II. Determinación de la Densidad de líquidos y sólidos. A. Densidad de un líquido líquido
Datos de medición Peso de probeta de 25mL 59,6 g Volumen de agua 15ml agregado Peso de probeta con agua 74,57 g
Hipótesis : Se cree que el resultado será muy parecido al valor teórico de la densidad del agua.
Resultados Peso obtenido del agua: mH2O=74,57 g- 59,6 g mH2O=14.97 g
o
o
Densidad calculada del agua ρ=
,7
ρ = 0,998/ o
Análisis de resultado Porcentaje de error obtenido % error=
−, /
/
% error=0,2%
x100
B. Densidad de un sólido irregular
Datos de medición Peso de probeta de 100 ml Volumen agregado de agua Volumen de probeta con agua y objeto Peso del objeto irregular
Resultados Volumen del objeto irregular 4 50 50 V= 54
V=4 o
11,91 g
Hipótesis: Mediante el desplazamiento del agua provocado por el objeto, se obtendrá el volumen de este para realizar los cálculos pertinentes.
o
114,45 g 50ml 54ml
Densidad calculada del objeto =
11,91 4
= 2,98 ,98 / /
Parte III. Comparación de la Densidad y Miscibilidad de Líquidos y Sólidos. Predecir el orden ascendente de densidad del aceite de cocina, el aceite de motor, etanol y el agua.
Inicio
Con un gotero, verter con un gotero etanol en un tubo de
Repetir el paso anterior con el agua, el aceite de cocina y el aceite de motor con el tubo de ensayo inclinado.
Repetir el proceso con un orden
Fin
diferente al colocar los líquidos
Agitar y dejar en Verificar el orden ascendente de
reposo el tubo de ensayo hasta que
las sustancias
se reordenen las sustancias.
Predicción: Orden ascendente de densidad propuesta:
1. Etanol 2. Agua 3. Aceite de cocina 4. Aceite de motor
Resultados: Tras realizar el proceso con el orden propuesto, echando el “más
denso ” primero hasta llegar al menos denso, se determinó que el aceite de cocina era más denso que el aceite de motor y que estos dos eran menos densos que el agua. En cambio, el agua y el etanol se volvían a simple vista una mezcla homogénea, ya que primero se echaba el agua y luego el etanol. Al dejar los los líquidos líquidos en reposo, reposo, se apreciaba apreciaba como el agua agua quedaba quedaba en la parte más baja del tubo de ensayo, luego el aceite de cocina y luego el aceite de motor; pero al tener el etanol y el agua el mismo color, se intuyó que el agua y el etanol efectivamente habían formado una mezcla homogénea. Realizando el proceso en un orden invertido, se determinó que el agua seguía siendo mas denso que el aceite de cocina, pero el aceite de cocina seguía
siendo más denso que el aceite de motor. m otor. Al no haber rastro del etanol, se concluyó que seguía siendo una mezcla homogénea con el agua, así que se decidió realizar el procedimiento nuevamente, sólo que esta vez no se echaría el etanol y el agua de manera contigua. De esta forma, primero se echó agua, luego aceite de cocina, luego el aceite de motor y por último el etanol. Tras dejar en reposo, se determinó que las sustancias líquidas permanecieron en el orden en el que se echó, siendo el agua el más denso, luego el aceite de cocina, después el aceite de motor; siendo el etanol la sustancia líquida menos densa entre los cuatro.
Parte IV Separación de una mezcla de sólidos
Datos Agua utilizada utilizada 100ml Sólido utilizado 3 cucharadas
Hipótesis
Se cree que el resultado obtenido será una disolución, ya que se usa la mezcla de un sólido y un líquido.
Resultado
Al evaporarse evaporarse completament completamente e el líquido, líquido, se observo observo que quedaron quedaron cristales cristales en la la capsula. Por lo tanto, la muestra se clasifica como una disolución.
Cuestionario 1. ¿Qué criterios utilizo para clasificar una una muestra liquida homogénea homogénea como sustancia o disolución?
Si la muestra dejaba algún residuo o no al momento de ser evaporada como no serían algunos cristales de minerales como la sal; si dejaba residuo era una disolución y si no dejaba era sustancia. 2. ¿Qué principio aplicó para determinar la densidad de un sólido? El principio utilizado para determinar la densidad de un sólido fue el principio de flotabilidad de Arquímedes en el que se llena una probeta graduada de agua con un volumen determinado y se echa el sólido en la pr obeta. Al nuevo volumen se le sustrae el viejo volumen y se obtiene el volumen de agua desplazado que equivale al volumen del sólido. Luego se mide el peso del solido para obtener la masa y se utiliza la fórmula de densidad igual a masa entre volumen para sacar la densidad. 3. Explique como determinaría la densidad de un sólido regular. (esfera, cubo) Para obtener la densidad de un sólido regular como el cubo, se obtiene la masa midiendo el peso y luego se mide una arista arist a del cubo y se eleva al cubo para obtener el volumen, luego se saca la densidad densi dad normalmente. En el caso de la esfera, para sacar el volumen se utiliza la fórmula y luego se saca la densidad normalmente.
4. ¿Qué puede usted decir con respecto a la densidad de los cuatro líquidos de la III parte del experimento? Lo que puedo decir es que la densidad el agua es la más grande de los cuatro líquidos, seguido del aceite de cocina, luego el aceite de motor, y el menos denso sería el etanol. 5. ¿Cómo compararía usted, en cuanto a propiedades el sistema miscible con el inmiscible, con base a los resultados obtenidos en la III y IV parte del experimento? El sistema miscible se refiere a la mezcla de sustancias puras, formando una mezcla homogénea en la que no se distinguen sus fases, como en el caso del agua y el etanol. En cambio, los inmiscibles serían los que no se pueden mezclar formando una solución, como el agua y los aceites. 6. ¿Qué propiedades de los componentes de la mezcla de sólidos, en la V parte del experimento, permitieron su separación?
7. De acuerdo a su experiencia, experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas. Agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol y aceite; agua, aceite y arena. Agua: Homogénea Homogénea Sal de Mesa: Homogénea Arena: Heterogénea Heterogénea Sal y área: heterogénea Alcohol y agua: agua: Homogénea Homogénea Alcohol y aceite: aceite: heterogénea heterogénea Aceite y arena: arena: heterogénea heterogénea 8. Escriba 5 ejemplos de sustancias, disoluciones y de mezclas heterogéneas. Sustancia: aluminio, oro, agua, oxigeno, cloro. Disoluciones: aire, aerosoles, acero, café con leche, humo. Mezclas heterogéneas: agua y aceite, agua y tierra, arroz con pollo, galletas con leche, agua y gasolina. 9. ¿Por qué el hecho de que una muestra líquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia? Puede que el punto de evaporación de las dos sustancias líquidas sean muy parecidas por lo que no se sabría con exactitud cual se evaporó primero y por lo tanto no veríamos ningún residuo. 10. Explique qué técnica de separación alterna a la evaporación utilizaría en el caso de que la mezcla homogénea estuviera formada por dos líquidos miscibles. Una técnica alterna sería la destilación se la mezcla utilizando los puntos de ebullición de las dos sustancias para que la más volátil se separa primero en estado gaseoso; siempre y cuando el punto de ebullición de las dos sustancias sean muy diferentes. 11. Se tiene una mezcla de carbonato de calcio y cloruro de sodio: A) Identifique Identifique las propiedades propiedades de los componentes: componentes: Ambas sustancias sustancias son sólidas. El carbonato carbonato de calcio tiene una masa molar de 100.09 g/mol y una solubilidad de 1,3
g/100 L (25 °C), mientras que el cloruro de sodio tiene una masa molar de 58.4 g/mol y una solubilidad de 359 g/L en agua. B) Explique cómo separaría usted una mezcla. Usaría el método de filtración, añadiendo agua a la mezcla, y como el cloruro de sodio es mucho más soluble que el carbonato de calcio, el cloruro de sodio será el filtrado al pasar por el papel filtro al ser soluble con el agua; mientras que el carbonato de calcio se quedará en el papel filtro. Otro método puede ser el de tamizado, en el que la mezcla pasa por una serie de tamizes, y si hay una diferencia de tamaño entre las partículas de la mezcla, entonces cada sustancia separará según su tamaño. 12. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. experimentales. Posibles fuentes de error pueden ser errores de paralaje en las mediciones. No poder concluir con exactitud la composición de una sustancia por las limitaciones del ojo humano. Posibles errores matemáticos en la calculación de densidades.
Conclusión
El conocimiento sobre la clasificación y propiedades de la materia nos ha servido para clasificar diferentes sustancias y mezclas según sus propiedades. El estudio de las propiedades de la materia como la densidad, miscibilidad y métodos de separación de mezcla son útiles a la hora diferenciar y enunciar las propiedades de diferentes sustancias y mezclas.
Recomendaciones
Se deben realizar algunas pruebas numerosas veces como a comparación de densidades de los cuatro líquidos en diferentes ordenes, para apreciar la miscibilidad en las diferentes interacciones de los líquidos, además de comprobar la diferencia en sus densidades. A la hora de medir la masa y los volúmenes se debe tratar de minimizar lo mayor posible los errores en las mediciones con instrumentos graduados y en los cálculos de las densidades.
Bibliografía Química General, Raymand Chang, Séptima Edición Química General, Folleto de Laboratorio para Estudiantes de Ingeniería, Tercera Edición
Infografía https://www.slideshare.net/ypmendezp/densidad-de-liquidos-1?ref= https://www.pinterest.es/fbresesti/ http://apuntesquimica.weebly.com/separacioacuten-de-mezclas.html https://www.clasificacionde.org/clasificacion-de-la-materia/ http://concepto.de/cuales-son-las-propiedades-de-la-materia/ https://www.blinklearning.com/Cursos/c737519_c38541469__Clasificacion_de_la_ materia.php https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/miscibilidad
