CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA DEFINICIONES BÁSICAS MATERIA : TODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO Y TIENE MASA, MASA: MEDIDA DE LA CANTIDAD DE MATERIA DE UN OBJETO, SE PUEDE DETERMINAR USANDO UNA BALANZA. ESTADOS DE LA MATERIA: I. Gas (vapor): no tiene volumen ni forma fijos, se adapta al recipiente que lo contiene II. Líquido: tiene un volumen definido, pero no tiene forma fija (toma la forma de su recipiente III.
Sólido: tiene forma y volumen definidos
MEZCLA: COMBINACIÓN DE DOS O MÁS SUSTANCIAS EN LA CUAL ÉSTAS MANTIENEN SU IDENTIDAD QUÍMICA Y PROPIEDADES. EJ : AIRE, BEBIDAS GASEOSAS, LECHE, ETC. MEZCLA HOMOGÉNEA: LA COMPOSICIÓN ES LA MISMA EN TODA LA SOLUCIÓN EJ : AGUA + AZÚCAR. MEZCLA HETEROGÉNEA: LOS COMPONENTES INDIVIDUALES PERMANECEN SEPARADOS Y SE PUEDEN VER COMO TALES EJ: MEZCLA DE ARENA Y VIRUTAS DE HIERRO , TIZA + AGUA ETC.
FISICAMENTE
SUSTANCIAS : ES UNA FORMA DE MATERIA QUE TIENE UNA COMPOSICIÓN CONSTANTE O DEFINIDA. EJ : AGUA AMONIACO, ORO, OXÍGENO ETC. LAS CONOCIDAS EXCEDEN LOS 5 MILLONES. ELEMENTOS : SUSTANCIAS FORMADAS POR UNA SOLA CLASE DE ÁTOMOS PUEDEN SER ÁTOMOS O MOLÉCULAS DE ÁTOMOS IGUALES, SE REPRESENTAN MEDIANTE SIMBOLOS. EJ : H, H2 , O , O2 ETC. A LA FECHA SE HAN IDENTIFICADO 112 ELEMENTOS DE LOS CUALES 83 SE ENCUENTRAN EN FORMA NATURAL
COMPUESTOS : SUSTANCIA FORMADA POR DOS O MÁS ÁTOMOS DIFERENTES COMBINADOS QUÍMICAMENTE EN UNA PROPORCIÓN DEFINIDA,. SE REPRESENTAN MEDIANTE FÓRMULAS. EJ : HCl , H2O , H2SO4 ETC. ÁTOMOS
:
PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIA QUE PUEDE INTERVENIR EN UNA REACCIÓN QUÍMICA. SE REPRESENTAN MEDIANTE SÍMBOLOS. EJ : Na , k , Cu ETC. MOLÉCULAS : UNIÓN DE DOS O MAS ÁTOMOS IGUALES O DISTINTOS. EJ : H 2 , H2O , NH3 , N2 , CO2 , O2 ETC. PROPIEDADES DE LA MATERIA: Propiedades Físicas: color, olor, densidad, punto de fusión dureza, etc Propiedades Químicas: La materia cambia para formar otras sustancias Ej. combustión Propiedades medibles de la materia Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de la cantidad de materia, sirven para identificar las sustancias Ej: temperatura, densidad, etc Propiedades extensivas: dependen de la cantidad de sustancia presente Sistema Internacional de Unidades (SI) La Conferencia General de Pesas y Medidas (1960) propuso revisión y modernización del sistema métrico--- Sistema Internacional de Unidades (SI) CONSTA DE: Unidades SI básicas Unidades SI múltiplos y submúltiplos Unidades derivadas Unidades SI básicas
Unidad básica Longitud Masa Tiempo Temperatura Corriente eléctrica Cantidad de sustancia Intensidad luminosa
Nombre de la unidad metro kilogramo segundo kelvin ampere mol candela
Símbolo m kg s K A mol cd
Unidades SI derivadas
Area: A = largo x ancho; unidad = m2 (metro cuadrado) cm2 (centímetro cuadrado) dm2 (decímetro cuadrado) Volumen: V = largo x ancho x altura = m3 (metro cúbico) cm3 (centímetro cúbico) dm3 (decímetro cúbico) = L (litro) 3 1 L = 1 dm = 1000 cm3 Fuerza:
F = masa x aceleración = kg. m /s2 = 1 N = 1 Newton
Presión:
P = fuerza/área = N/m2 = 1 Pa = 1 Pascal También: 1 atm = 101325 Pa
Energía:
E = fuerza x longitud = N.m = 1 J = 1 Joule También: 1 cal = 1 caloría =4,184 J
Densidad:
D = masa/volumen =kg/m3 g /cm3
Escalas de Temperatura: Escalas de temperatura Escala Celcius Escala Fahrenheit Escala absoluta o Kelvin ºK = ºC + 273,16 ºC = (ºF – 32) x 5/9
Nombre de la Unidad grado Celcius grado Fahrenheit grado Kelvin o Kelvin
Símbolo ºC ºF ºK o K
