CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA DOCENTE: HYGOR OLIVEIRA
EXPERIMENTO N°4: Determinação do teor de ácido acético no vinagre 1) OBJETIVO: Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte.
2) INTRODUÇÃO O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, microorganismos da espécie Mycoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5 % de ácido acético, recebendo então o nome de “vinagre” (“vinho azedo”). O teor de CH 3COOH (ácido acético) no vinagre é determinado volumetricamente
titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação.
3) MATERIAIS E REAGENTES
pipeta volumétrica de 10 mL.
bureta de 25 mL
pipeta volumétrica de 20 mL.
balão volumétrico de 100 mL.
solução padrão de NaOH 0,1 mol/L
erlenmeyer de 125 mL
solução comercial de vinagre
suporte universal
pisseta com água destilada
garra para bureta
Solução de fenolftaleína 0,1%
4) PROCEDIMENTO 4.1. Pipete, com a técnica adequada, 10 mL de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL. 4.2. Complete o volume de 100 mL do balão volumétrico, com água destilada (use a pisseta, ela já contém água destilada). Agite. 4.3. Pipete 20 ml dessa solução para um erlenmeyer de 125 mL. Em seguida adicione 2 ou 3 gotas de fenolftaleína. 4.4. Carregue corretamente uma bureta de 25 mL com a solução de NaOH. 4.5. Gota a gota, acrescente essa solução de NaOH da bureta ao erlenmeyer, agitando-o constantemente, e feche a torneira da bureta logo que ocorrer a viragem do indicador. Anote o volume da solução de NaOH que foi gasto. 4.6. Repita essa operação (passos 2, 3, 4 e 5) e anote a medição do volume da solução de NaOH. Observação: Não pode haver muita diferença entre V 1 e V2. Se houver, faça uma terceira titulação e despreze o valor
discrepante.
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA DOCENTE: HYGOR OLIVEIRA 5) RESULTADOS:
Titulação
Determinação do % ácido acético no vinagre Volume titulado Volume gasto Concentração NaOH (mL) CH3COOH(mol/L)
% CH3COOH
1 2 3 Média
6) DICAS PARA CALCULAR O TEOR PORCENTUAL DE ACIDEZ NO VINAGRE Os cálculos para a obtenção do teor de acidez do vinagre (% em massa do ácido acético no vinagre) são fundamentados no fato de que, quando as substâncias reagem, o número de mols de cada reagente é estequiometricamente compatível ao número de mols do outro pa rticipante da reação. A equação da reação que ocorre entre o NaOH da solução da base e o ácido acético da solução de vinagre é:
NaOH(aq) + CH3COOH(aq)
CH3COONa(aq) + H2O
Podemos verificar pela equação que se reagirem x mol de NaOH, também reagiu x mol de CH 3COOH: número de mols de NaOH
=
número de mols de CH 3COOH
Cálculos: 5.1. Calcule o número de mols de NaOH consumido e terá o número de mols de ácido acético nos 20 mL que foram adicionados no erlenmeyer.
5.2. Calcule agora, o número de mols de ácido acético presente nos 100 mL da solução do balão volumétrico. Lembre-se que este número de mols é o mesmo que está presente nos 10 mL de vinagre que foram colocados no balão (só houve uma diluição!!)
5.3. Calcule a concentração da solução de vinagre em mol/L (no item anterior, você havia calculado o número de mols de ácido acético em 10 mL, basta agora corrigir este dado para 1L).
5.4. Calcule a massa de ácido acético em gramas por litro de vinagre, ou seja, a concentração de ácido acético em g/L. Dada a massa molar do ácido acético (CH 3COOH ) = 60 g/mol. (Para isso, você só tem que transformar quantidade de matéria, ou seja, número de mols, em m assa).
5.5. Obtenha a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre, para isso, considere a densidade do vinagre = 1,1 g/mL.
5.6. Compare o resultado que você obteve, com o do rótulo do vinagre que você utilizou, e determine o erro de sua determinação em porcentagem.
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA DOCENTE: HYGOR OLIVEIRA QUESTÕES 1) Como é obtido o vinagre? 2) Por que o vinagre é ácido? 3) O vinagre é uma substância ou uma mistura? Por quê? 4) Qual é a cor da fenolftaleína em meio ácido? E em meio básico? 5) Para que foi usada a fenolftaleína nessa análise? 6) Se uma pessoa ingere 50 mL de vinagre numa salada, quantos gramas de ácido acético a pessoa ingeriu? (Considere: densidade do vinagre = 1,1 g/mL; teor CH 3COOH = 5% em massa.) 7) O processo que você utilizou nesta aula pode ser utilizado em uma fábrica vinagre para se obter a acidez do vinagre que produz? 8) Com base nos resultados obtidos por você nessa aula prática, diga o que acha de um vinagre com 20% ou 30% de ácido acético. 9) Que outro indicador, além da fenolftaleína, poderíamos usar na determinação de ácido acético em Vinagre, no quadro abaixo? Justifique sua resposta.
Indicador
Metil-Orange
Vermelho de metila
Timolftaleína
pH de viragem
3,1 – 4,4
4,5 – 6,5
8,3 -10,5
10) Suponha que uma solução de ácido clorídrico consome a mesma quantidade de uma solução padrão de NaOH por unidade de volume que um vinagre comercial. Ignorando o aspecto da diferença no gosto, porque seria inaceitável o uso de ácido clorídrico no preparo de um molho de salada.
