QUÍMICA ANALÍTICA
PRÁCTICA N° 6 ACIDEZ
1. OBJETIVOS
Determinar la cantidad de ácido en el ácido muriático y vinagre
2. FUNDAMENTÓ TEÓRICO Las soluciones valoradas
de ácidos y bases se utilizan para determinar la
cantidad de sustancias de carácter acido o básico respectivamente cuando forman parte de una solución problema. La alcalinidad y la dureza (contenido de calcio y magnesio); son características importantes en el agua de uso doméstico, industrial y agrícola. Por lo cual la determinación de estos parámetro: alcalinidad total y las clases de alcalinidad o los componentes que la originan: hidróxidos carbonatos, bicarbonato o mescla de hidróxidos-carbonatos y la mescla de carbonatos-bicarbonatos. La alcalinidad total del agua es la capacidad de esta a reaccionar con protones hidrogeno libre, para alcanzar un pH igual a 4.5 (punto de viraje del anaranjado de metilo). La alcalinidad total del agua; se determina por titulación cuando el volumen de la muestra es valorada con una solución de ácido de normalidad conocida, en presencia de indicador anaranjado de metilo (amarillo-anaranjado). Se puede expresar en meq/l, ppm de CaCO, etc. Determinación de las clases de alcalinidad o de los compuestos que la originan se realiza mediante titulación empleando una solución valorada de ácido y utilizando 2 indicadores que determinan dos puntos de equivalencia en el caso de mezclas.
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3. MATERIALES Y REACTIVOS Fiola
Matraz
Probeta
Pipeta
Soporte universal
Otros
4. PARTE EXPERIMENTAL 4.1. DETERMINACIÓN DE ÁCIDO 4.1.1. DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE Esta determinación se basa en la neutralización del ácido acético por hidróxidos de sodio de una solución valorada Según la reacción:
a) Colocar 2ml de muestra o una alícuota de la solución de la muestra, en un Erlenmeyer y diluir con agua hasta hacer aproximadamente 25 ml. b) Agregar 2 a 3 gotas de indicador fenolftaleína. c) Titular con NaOH de normalidad conocida hasta un ligero color rosado permanente. d) Anotar el gasto en la bureta. e) Calcular y expresar en porcentaje (p/v) de ácido en el vinagre.
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NaOH a 0,1; Fc=0.08
Indicador fenolftaleína Vinagre
¿Calcular el % w del ácido acético?
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Prueba n°1: 10ml de vinagre100ml vinagre en la fiola con agua X10ml vinagre en la fiola con agua x=1ml vinagre puro
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PROMEDIO DE RESULTADOS DE LOS GRUPOS DE CLASES: 6,87+6,77+6,68+6,94=27,28/4=6,815g de ácido contenido en 100 ml de vinagre Prueba 2: 10ml de vinagre100ml vinagre en la fiola con agua X ml vinagre en la fiola con agua x=0.5ml vinagre puro
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PROMEDIO DE RESULTADOS DE LOS GRUPOS DE CLASES: 6,57+6,77+6,84+6,95=27,13/4=6,7825g de ácido contenido en 100 ml de vinagre 4.2. DETERMINACIÓN DE HCL EN EL ÁCIDO MURIÁTICO
Colocar 1ml de ácido muriático dentro de una fiola de 100ml y aforar con agua destilada.
Tomar una alícuota de la solución de ácido de 10ml, colocar en un Erlenmeyer y agregar agua hasta aproximadamente 25ml.
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Idem pasos b,c,d(anterior)
Calcular y expresar el porcentaje (p/v) de HCl en ácido muriático.
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Prueba n°1: 5ml Ac. Muriático 100ml de ácido con agua en la fiola Xml Ac. Muriático 2ml de ácido con agua en la fiola X=0.1ml Ac. Muriático
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PROMEDIO DE RESULTADOS DE LOS GRUPOS DE CLASES: 29.19+27.96+28.27+27.32=112.74/4=28,185g de ácido contenido en 100 ml de vinagre Prueba 2: 5ml Ac. Muriático 100ml de ácido con agua en la fiola Xml Ac. Muriático 5ml de ácido con agua en la fiola X=0.25ml Ac. Muriático
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5. CUESTIONARIO En la determinación de ácido acético en un vinagre, se toman 10ml de la muestra que se diluye a 100ml con agua destilada. Se toma una alícuota de 10ml de la solución de vinagre, al valorar con NaOH 0,1N se tiene un gasto de 4ml. Qué %(p/v) de ácido acético tiene el vinagre. Gasto = 4ml 10ml Ac. Muriático 100ml de ácido con agua en la fiola Xml Ac. Muriático 10ml de ácido con agua en la fiola X=1ml Ac. Muriático
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6. CONCLUSIONES
Determinamos la cantidad de ácidos que tiene una sustancia, también hemos logrado determinar el porcentaje en peso de ácido y base que puede tener una sustancia química.
Podemos identificar las diferentes sustancias que consumimos para la elaboración de los alimentos y minerales diferentes.
7. BIBLIOGRAFÍA
Universidad del Valle, Guía de laboratorio de química analítica Prácticas 2010
CHANG R COLLEGE W. (2002), química analítica, sexta edición, educativa, Editorial Mc. Graw Hill S.A México
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