Examen quimica prepa abierta

ANTES

DE

ABRIR

EL

CUADERNILLO

LEA

COMPLETAMENTE

LAS

SIGUIENTES

INSTRUCCIONES GENERALES:

El material de examen que va a utilizar consta de este CUADERNILLO DE PREGUNTAS Y UNA HOJA DE RESPUESTAS: 1 El llenado de la hoja de respuestas respuestas deberá efectuarse solamente solamente con lápiz del número 2 ó 2 ½ 2 Utilice el CUADERNILLO CUADERNILLO únicamente para leer las preguntas y las opciones de respuesta 3 Registre con todo cuidado y correctamente en LA HOJA HOJA DE RESPUESTAS RESPUESTAS los datos que se le solicitan, tanto personales como de la aplicación 4 Su nombre nombre completo completo debe registrarlo en el siguiente orden: APELLIDO APELLIDO PATERNO, APELLIDO MATERNO Y NOMBRE (5) Registre su firma tal como lo hizo en su credencial 5 En cuanto a la MATRÍCULA Y DATOS DE LA APLICACIÓN, APLICACIÓN, anote anote sólo un dígito en cada recuadro, además rellene completa y firmemente fi rmemente los óvalos que corresponden con los números anotados 6 El CUADERNILLO CUADERNILLO contiene preguntas preguntas numeradas numeradas cada una de éstas presenta presenta cuatro opciones de respuesta; de las cuales sólo una es la correcta 7 Es importante poner la mayor atención en cada pregunta y al elegir la respuesta llenar completa y firmemente el óvalo correspondiente Ejemplo:

ES RESPONSABILIDAD DEL ESTUDIANTE EL LLENADO DE LA HO JA DE RESPUESTAS.

Las preguntas de esta prueba se basan en el contenido de su libro de texto Introducción a la Química de T. R. Dickson. En esta prueba usted deberá elegir la opción que completa correctamente y lógicamente las expresiones o diálogos incompletos que se le presentan. El tipo de pregunta que usted encontrará en esta prueba se ilustra con el siguiente EJEMPLO:

1. ¿Cuál de los siguientes enunciados hace referencia al concepto de temperatura?

3. Si una sustancia pesa 12 g y ocupa un volumen de 8 ml, ¿cuál es la densidad de esta sustancia?

A) Es la cantidad de calor que posee un cuerpo.

g 

A)

0.66

B) Es la diferencia de los estados térmicos de un cuerpo.

B) C)

    

C) Es la medida de la energía calorífica que posee un cuerpo.

D)

20.00

D) Es la capacidad que posee un cuerpo  para absorber energía térmica.

g  ml 

4. ¿A cuántos °C equivalen 400 °k?

2. Según el método del prefijo, el nombre correcto para el compuesto P4O10 es A) B) C) D)

ml 

A) B) C) D)

decaóxido tetrafosfatado. tetrafósforo decaoxidado. decaóxido de tetrafósforo. tetrafósforo de decaóxido.

2

127 188 368 673

5. Observe los siguientes datos. Elemento

Gramos por mol

C3 H 8 

5O2

CI 

35



9. ¿Cuál es el número máximo de electrones del subnivel d de energía? A) B) C) D)

3CO2 + 4H 2O



g  mol 

10. ¿Cuál es la configuración electrónica del 52 Cr   en notación orbital? 24

De acuerdo con lo anterior, ¿cuál es el número de

 g 

del BaCI 2

mol 

5 6 10 18

? A)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

B)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

C)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1

6. El nitrógeno se encuentra localizado en el grupo

D)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

A) B) C) D)

Observe el siguiente esquema de la tabla  periódica y, con base en él, conteste las  preguntas 11 y 12.

A) B) C) D)

72 107 109 144

II A. III A. IV A. VA.

7. Una ecuación correctamente balanceada es la indicada en la opción: A) B) C) D)



C3 H 8 

5O 2



3CO 2 + 3H 2O

5C3 H 8



O2



15CO 2 + 4H 2 O

5C3 H 8



O2



15CO 2 + 3H 2 O

8. ¿Cuál de los siguientes enunciados hace referencia a una característica del átomo de Bohr?

11. La parte sombreada corresponde al sitio ocupado por los elementos del bloque

A) Los orbitales electrónicos rodean completamente el núcleo del átomo. B) Los electrones exteriores son atraídos hacia el núcleo del átomo.

A) B) C) D)

C) El átomo tiene un núcleo central cargado  positivamente.

12. El sitio ocupado por los elementos de transición está indicado con el número

D) El núcleo del átomo desvía partículas  positivas

A) I. B) II. C) III. D) IV.

3

d. f. p. s.

13. Observe las siguientes ecuaciones.

14. Para que exista una atracción dipolo - dipolo inducido entre una molécula polar y una no polar, deben interactuar A) el núcleo de la primera molécula con los electrones de la segunda. B) el núcleo de la segunda molécula con los electrones de la primera. C) los núcleos y los electrones de ambas moléculas.

En ellas, ¿qué característica presentan los  productos?

D) los núcleos de ambas moléculas.

A) Ambos tienen enlace iónico. 15. ¿Cuál de los siguientes elementos en condiciones ambientales normales es un gas?

B) Ambos tienen enlace covalente.

A) Bromo. B) Cloro. C) Cadmio. D) Mercurio.

C) El HF presenta enlace covalente y el KF, iónico. D) El HF presenta enlace iónico y el KF, covalente. 16. Observe la siguiente clave.

4

17. Observe la siguiente ecuación. CH4 + 4Cl2



 CCl4 + 4HCl

De acuerdo con ella, ¿cuántos litros de HCl se producen a PTE cuando reaccionan 19.5 suficiente Cl2 para dar los productos indicados? A) B) C) D)

4.87 19.50 78.00 156.00

18 ¿Cuál de las siguientes sustancias ejerce mayor presión de vapor?

5

de CH4 con

19. Una mezcla de 02 y N2 se encuentra en un tanque bajo las condiciones que en él se especifican.

¿Cuál será la presión del O2 si la mezcla contiene 0.5 mol de N2 y ejerce una presión total de 1.5 atm? A) B) C) D)

0.681 atm 0.8I9atm 1.466 atm 2.181 atm

20. Las condiciones en que se encuentra un gas están especificadas en el siguiente cuadro.

21. Si reacciona el gas cloro con 3.5 g de gas hidrógeno, cuyo peso fórmula es 2.02

 g  mol 

,

 produciendo ácido clorhídrico a PTE y liberando 100 Kcal , ¿cuál es el cambio estándar de entalpía  para la reacción Cl2 + H2   2HCl? A)

173.26

B)

57.74

kcal  mol  HCl

kcal  mol  HCl kcal 

C)

28.85

D)

14.42

mol  HCl kcal  mol  HCl

22. ¿Qué liquido tendrá una presión de vapor más baja cuando se encuentre a 25°C? De acuerdo con los datos anteriores, ¿cuál será el volumen en litros que ocupa dicho gas?

A) B) C) D)

6

Metanol. Mercurio. Agua destilada. Disulfuro de carbono.

23. El calor de cristalización se define como la cantidad de calor que

27. Se prepara una solución con 87.5 g de CaCO3 en suficiente agua para producir un volumen final de 300 ml. ¿Cuál es la molaridad del CaCO3 en la solución si su peso fórmula es de 100 g/mol?

A) se libera cuando se solidifica una cierta cantidad de un gas a una temperatura específica.

A) 3.8095

B) absorbe una cierta cantidad de gas cuando se solidifica a una temperatura específica.

B) 2.9166

C) se libera cuando se solidifica una cierta cantidad de líquido a una temperatura específica.

C) 0.3428

D) absorbe una cierta cantidad de líquido cuando se solidifica a una temperatura específica.

D) 0.0029

24. La solubilidad de un soluto se define como la cantidad de una sustancia que

moles moles

A) 178.75 ml B) 23.63 ml C) 11.37 ml D) 2.36 ml

B) precipita en el solvente a una presión de vapor específica C) puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.

29. ¿Qué se observa en los puntos de congelación y ebullición de una solución acuosa de NaCl cuando se le agrega más soluto?

D) puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una presión de vapor específica.

A) En el primero una depresión y en el segundo una elevación.

25. Si se diluyen 40 ml de HNO3  4M hasta obtener una solución 2M, ¿cuál será el volumen final de dicha solución?

B) En el primero una elevación y en el segundo una depresión. C) En ambos una depresión.

20ml 34ml 46ml 80ml

D) En ambos una elevación. 30. ¿Qué productos se obtienen al reaccionar el HBr con H2 O?

26. Una solución contiene 30 g de sacarosa disueltos en 79 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje de sacarosa en la solución? A) B) C) D)

moles

28. ¿En qué volumen de agua deben disolverse 6.5 ml de HCl concentrado 5.5 M para obtener una solución 2 M?

A) precipita en el solvente a una temperatura específica.

A) B) C) D)

moles

A) Una base y un ácido más débiles. B) Una base y un ácido más fuertes. C) Un ácido más fuerte y una base más débil. D) Un ácido más débil y una base más fuerte.

37.9 32.7 27.5 23.7

7

31. ¿Cuál de las siguientes parejas de compuestos está formada únicamente por ácidos fuertes?

33. Un isómero del heptano se representa en la opción:

A) HCl y H2SO3 B) HBr y HNO2 C) HClO4 y H2SO4 D) HNO3 y H3PO4

32. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones está  balanceada?

34. Los alquinos se caracterizan porque A) sus moléculas están completamente saturadas. B) presentan un doble enlace entre dos carbonos. C) presentan un triple enlace entre dos carbonos. D) sus moléculas se agregan entre sí formando  polímeros. 8

35. ¿Cuál de los siguientes compuestos es el aminoácido glicina?

36. ¿Cuál de los siguientes compuestos es el  para-dicloro benceno?

37. El disacárido    - maltosa está constituido  por A) dos unidades    - glucosa. B) dos unidades    - fructosa. C) una unidad    - glucosa y una     - fructosa. D) una unidad      - glucosa y una     - fructosa.

9

38. ¿Cuál de las siguientes opciones muestra el enlace péptido?

39. ¿En cuál de las siguientes opciones se hace referencia a la estructura secundaria de una  proteína? A) Es la sucesión de aminoácidos en un  plano. B) Es la configuración de la cadena de aminoácidos. C) Es la hélice tridimensional formada por aminoácidos. D) Es la doble hélice formada por cadenas de aminoácidos. 40. Al romper el ADN se obtienen unidades monómeras llamadas A) amidas. B) aminoácidos. C) nucleótidos. D) nucleoproteínas.

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