EXAMEN PREVIOs

EXAMEN PREVIO DE GASES La presión total de una mezcla de oi!eno e "idro!eno es # atm$ La mezcla se incendia % el a!ua &ormada se separa$ El !as restante es "idro!eno puro % e'erce una presión de ($) atm$ *uando se mide +a'o las mismas condiciones de , % V -ue la mezcla ori!inal$ .*u/l era la composición ori!inal de la mezcla0 En &racción molar$ 1)2 ptos Demostrar -ue el coe3ciente de epansión 1 al&a 2 para un !as real -ue si!ue la ecuación de Van Der 4aals esta dada por ∝

=  1 × T 

( Vmolar −b ) Vmola molar r …… ….

EXAMEN PREVIO DE GASES 5na muestra de etano se -uema en un 6olumen de aire su3ciente para producir el do+le de la cantidad de oi!eno necesaria para -uemar al etano completamente en dióido de car+ono % a!ua$ Despu7s de -ue el etano s7 -ue completamente .*u/l es la composición 1en &racción molar2 de la mezcla !aseosa0 Supón!ase -ue toda el a!ua presenta est/ en &ase 6apor % -ue el aire es 89: de N ;< ;#: O; % #: de Ar$ Ar$ = ptos

La presión total de una mezcla de oi!eno e "idro!eno es # atm$ La mezcla se incendia % el a!ua &ormada se separa$ El !as restante es "idro!eno puro % e'erce una presión de ($) atm$ *uando se mide +a'o las mismas condiciones de , % V -ue la mezcla ori!inal$ .*u/l era la composición ori!inal de la mezcla0 En &racción molar$ 1=2 ptos

EXAMEN PREVIO DE GASES 5n !as a ;)( >? % #; atm de presión tiene un 6olumen molar #=: menor -ue el calculado por medio de la ecuación de estado de los !ases ideales$ *alcular@ a2 El &actor de compresión a esta temperatura % presión$ +2 El 6olumen molar del !as$ )ptos

En la actualidad se emplean !lo+os aerost/ticos para trasladar ar+oles de !ran tamao del sitio en -ue se cortan en las pendientes de las montaas "asta donde se encuentra el transporte normal$ *alcular el 6olumen del !lo+o -ue se necesita para -ue este ten!a una &uerza de arrastre de #;(( ?! a una temperatura de #; > * % una presión de ($B) atm$ El !lo+o se 6a a llenar con C; < suponer -ue el aire tiene una composición de 9(: nitró!eno % ;(: oi!eno 1 i!norar la masa de la estructura del !lo+o 2$

EXAMEN PREVIO DE GASES 5n recipiente de ))$9 lt contiene ) moles de "idro!eno< ; moles de nitró!eno % ; moles de amoniaco a ;8$#= >$ . *uales ser/n las presiones parciales de cada componente0 Si todo el "idro!eno se con6ierte en amoniaco$ El ar!ón tiene una temperatura crFtica de #;; >* % una presión critica de )9$H +ares< su peso molecular es de )( !molJ a2 *alcular la densidad critica aproimada utilizando la ecuación de estada de Van Der 4aals$ +2 Determinar las constantes de Van Der 4aals$

EXAMEN PREVIO DE GASES La presión total de una mezcla de oi!eno e "idro!eno es # atm$ La mezcla se incendia % el a!ua &ormada se separa$ El !as restante es "idro!eno puro % e'erce una presión de ($) atm$ *uando se mide +a'o las mismas condiciones de , % V -ue la mezcla ori!inal$ .*u/l era la composición ori!inal de la mezcla0 En &racción molar$ 12 ptos La temperat%ra de Ko%le para un !as "ipot7tico es ##$)8= >?< #( moles de este !as -ue ocupan un 6olumen de ;( dm  a una temperatura de #;#(9; > e'ercen una presión de = atm$ Determinar la presión -ue e'ercen = moles del mismo !as a la misma condición de 6olumen a la temperatura de=( > 5tilizar la ecuación de Van Der 4aals$

EXAMEN PREVIO DE GASES Las constantes criticas del etano son ,c;$# >* % Pc  ))$9 atm$ a2A partir de estos datos < calcular las constantes de Van Der 4aals del etano$ +2 5sando las constantes calculadas$ Callar la presión e'ercida por #= ! de etano cuando se encuentran contenidos en un &rasco de ;$= lt a la temperatura de #9 >* = ptos

En la actualidad se emplean !lo+os aerost/ticos para trasladar ar+oles de !ran tamao del sitio en -ue se cortan en las pendientes de las montaas "asta donde se encuentra el transporte normal$ *alcular el 6olumen del !lo+o -ue se necesita para -ue este ten!a una &uerza de arrastre de #;(( ?! a una temperatura de #9 > * % una presión de ($B=;; +ares$ El !lo+o se 6a a llenar con C; < suponer -ue el aire tiene una composición de 9(: nitró!eno % ;(: oi!eno 1 i!norar la masa de la estructura del !lo+o 2$

EXAMEN PREVIO DE GASES A )B;