Estados de la materia y sus cambios La materia puede existir en estado solido, liquido o gaseoso. La diferencia entre ellos esta en sus propiedades, las que se explican mediante la teoría cinético-molecular de la materia. Esta se basa en lo siguiente: •
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La materia esta formada por pequeñas partículas que están en continuo movimiento. Entre las partículas no existe ningún otro tipo de materia, hay vacío. Entre las partículas hay fuerzas de atracción, las que determinan si se encuentran separadas o no y si pueden mezclarse. de acuerdo a la intensidad de estas fuerzas, es el estado en que se encuentra la materia.
Que una sustancia se encuentre como sólido, líquido o gas depende:
De las características de cada sustancia. Estas características dependerán de los átomos que la formen y como estén unidos.
De la temperatura a la cual se encuentra la sustancia, ya que al calentarla puede transformarse.
De la presión. Si la presión a la cual esta sometido un gas aumenta, es posible licuarlo sin modificar la temperatura.
Estado Sólidos
Características Las
partículas se encuentran fuertemente unidas entre si. Ocupan posiciones fijas, por lo que son rígidos. Los
solidos tienen masa definida, volumen constante y no pueden comprimirse, expandirse o fluir
Líquidos
Gases
Las partículas se encuentran unidos por fuerzas de mediana intensidad, por lo que se encuentran un poco mas separados logrando deslizarse unas entre otras.
Los líquidos se adaptan a la forma del recipiente que los contiene, tienen masa definida, volumen constante y fluyen con facilidad. No pueden comprimirse ni expandirse
Las partículas están separadas por grandes distancias, por lo que las fuerzas de atracción son muy débiles o no existen, se mueven en forma independiente.
Los gases se adaptan a la forma del recipiente, tienen masa definida, pero muy pequeña para su gran volumen, se comprimen, expanden y fluyen.
Cambios de estado •
Los cambios de estado se producen por absorción o liberación de energía, generalmente en forma de calor. Cuando un solido absorbe calor, aumenta la energía cinética de las moléculas, venciendo las fuerzas de cohesión y produciendo el paso al estado liquido. Si sigue entregando calor al liquido, se incrementa la energía cinética, se rompen completamente las fuerzas de cohesión y ocurre el paso al estado gaseoso.
Nomenclatura Inorgánica
Óxidos Binarios
Hidruros Sales binarias
Compuestos Químicos
Hidróxidos Ternarios
Oxácidos Sales ternarias
Compuestos Binarios inorgánicos Compuestos Oxigenados (Óxidos) Compuestos formados por oxigeno mas un elemento metálico(óxido básico) o no metálico( óxido ácido). •
Formula General ExOy
Formula Química Se escriben los símbolos según la formula general y se intercambian las valencias. Ca₂O₂ •
CaO •
Nombre del compuesto
Se escribe “oxido de”, seguido del nombre del elemento metálico o no metálico. Finalmente, entre paréntesis y con
números romanos, se indica la valencia que esta usando el metal o no metal para formar el compuesto. CaO Óxido de calcio (II)
Óxidos básicos u óxidos de metales • Nomenclatura de
Stock
Óxidos ácidos u óxidos de no metales • Nomenclatura
estequiometria
Ejercicios
1. Escribir la formula del óxido de azufre(IV) 2. Escribir el nombre de Fe₂O₃
Compuestos Hidrogenados: compuestos formados por Hidrogeno mas un elemento metálico o no metálico. Hidruros •
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Hidrácidos
Formula general : MHy Formula química: se anotan según la formula general y se intercambian las valencias. AlH₃ Nombre del compuesto: Se escribe
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Formula general : HxE Formula química: se anotan los símbolos según la formula general y se intercambian las valencias. HCl
“hidruro de", seguido del nombre
Nombre del compuesto: se escribe el nombre del no metal con el sufijo “ -uro” seguido de “
del elemento metálico.
de hidrogeno”. Importante: cuando un
AlH Hidruro de Aluminio ₃
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hidrácido se mezcla con agua, cambia el sufijo “-uro” por “ hídrico se antepone la palabra ácido. HCl Cloruro de hidrogeno
Aminas •
Formula General: EH₃
H es el símbolo del hidrogeno, tiene valencia 1. Formula química: se anotan los símbolos según la formula general y se intercambian las valencias. Valencias: N=3 H=1 NH₃ •
Nombre del compuesto: se usan nombres tradicionales, como: NH₃ Amoniaco AsH₃ Arsenamina PH₃ Fosfamina CH4 Metano •
Sales binarias: compuestos formados por un elemento metálico y uno no metálico del grupo VI o VIIA. •
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Formula general. MxEy Formula química : se escriben los símbolos según la formula general y se intercambian las valencias.
Fe₂S₂ Como ambas valencias son divisibles por 2,se pueden simplificar. FeS •
Nombre del compuesto: se escribe el nombre del no metal con el sufijo “-uro” seguido del nombre del metal. Si el metal tiene mas de una valencia, esta se anota entre paréntesis y con números romanos. FeS
sulfuro de hierro (II)
Ejercicios 1.- Escribir la formula del hidruro de litio.
2.- Escribir la formula de la arsenamina
3.-Escribir el nombre de H ₂S
4.-Escribir el nombre de FeBr ₂
Compuestos ternarios inorgánicos Oxiácidos Hidróxidos •
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Formula general : M(OH)y Formación de un hidróxido: Oxido básico + agua →hidróxido Ejemplo: CaO + H₂O→ Ca(OH)₂ Nombre del compuesto: se escribe "hidróxido de”, seguido del nombre del metal y entre paréntesis con números romanos, se indica la valencia.
Ca(OH)₂ hidróxido de calcio(II)
Oxiácidos •
Formula general: HyExO₂ Formación de un oxiacido. Oxido acido + agua →oxiácido Ejemplo : SO₃ + H₂O →H₂SO₄ nombre del compuesto: Se escribe "acido de” seguido del nombre del no metal y entre paréntesis con números romanos la valencia del no metal. H₂SO₄ acido de azufre(VI)