Estabilidad en Compuestos de Coordinación

Estabilidad en compuestos de coordinación

Procedimiento experimental Experimento 1 2+¿ 2 + ¿ Co

En esta prueba compararás la interacción de los iones metálicos y

2 + ¿ Cu

Zn

¿ ¿

con

¿

los ligantes formiato y oxalato (ver figura 1), para formar compuestos con fórmula  M (oxalato ) [ M ( formiato )2 ] y ¿ ], respectivamente, donde

 M   representa a cualquiera de

los metales anteriores

Figura 1. Estructuras de los iones formiato y oxalato oxalato 

!orma dos series con tres tubos de ensaye cada una Para las dos, a uno de los

 NO3 ¿ ¿

tubos a"ade # m$ de disolución de

Co ¿

al restante # m$ de disolución de

O3  N ¿ ¿

Zn ¿

 NO3

, a otro# m$ de disolución de

¿ ¿

Cu ¿

 y

 % los tubos de una de las serie adiciónales & m$ de disolución de formiato de sodio %nota tus observaciones en la tabla 1 %grega a'ora # m$ de disolución de oxalato de potasio a los tubos de la otra serie egistra lo que observes en la tabla 1

Tabla 1. Observaciones de la interacción de aniones formiato y oxalato con

2 +¿ 2 +¿+ y Zn

los cationes

2 +¿+ ,Cu

Co

¿

¿

¿

Ligante adicionado Cationes

Formiato 2 +¿

2 +¿

¿

¿

Co

Color inicial Cambio observado al agregar el ligante

Ligante adicionado Cationes

Cu

osa +isminuyo

%ul  %umento la

intensidad del

intensidad del

color

color Oxalato

2 +¿

2 +¿

¿

¿

Co

Cu

2 +¿ ¿

Zn

*ncoloro *ncoloro

2 +¿

Zn

¿

Color inicial Cambio observado

osa Precipitado

%ul Precipitado

*ncoloro Precipitado

al agregar el ligante

amarillo

blanco

blanco

a) Tomando en cuenta las estructuras de los ligantes y ue se a!adió un volumen doble de formiato ue de oxalato" dibu#a la fórmula desarrollada del producto esperado en cada caso.

b) $Cómo puedes explicar los resultados tan distintos ue se pudieron observar al agregar ya fuera formiato u oxalato%

odos los -ationes metálicos que ocupamos tienen carga .#, el ligante /xalato tiene carga #0 al 'acerlo reaccionar puede neutraliar la carga de nuestro catión metálico, por ello pueden precipitar %l agregar el doble de formiato esperamos que la reacción sea # formiatos por cada catión, pero al no notar cambios apreciables más que en el tubo de cobre . !ormiato podemos concluir que no 'ubo formación del compuesto de coordinación  Experimento &

 %'ora observarás las diferencias que se presentan en la formación de compleos con n2quel y con los ligantes de la figura #

Figura &. Estructuras de los ligantes propilamina" etilendiamina y

 H 2 salen.

oma cuatro tubos de ensaye y coloca en cada uno # m$ de disolución de

O3  N ¿ ¿ ¿¿

+etermina el p3 de esta disolución y de las de los ligantes Posteriormente, lleva a cabo las reacciones indicadas en la tabla # y completa 4sta5

Tubo

'eacción

1

2 +¿+ 8 mL de propilamina 2 mLde ¿

¿

2 +¿+ 4 mLde

etilendiamina ¿ 2 mL ¿

&

2 +¿+ 2 mLde H 2 salen

*

p( ligante 16

p( de la mecla 16

16

7

7

8

1&

16

Observacione s

¿

2 mL de ∋¿ ¿

2 +¿+ gotas de NaOH 

+

2 mLde ∋¿ ¿

¿

a) $,u- producto se formó en el tubo + al ue se a!adió /aO()%

3idroxido de niquel(**) b) El compuesto obtenido en el tubo + es igual al ue se generó en uno de los tres primeros. $0 cul de ellos y por u-%

92, es igual al compuesto formado en el primer tubo %l medir el P' del ligante como la mecla obtuvimos P' 16 que es un p3 muy básico, podemos concluir que en este tubo tenemos :/3 en disolución as2 que en lugar de reaccionar la propilamina con el n2quel, lo que en realidad reacciono fueron los :/3 formándose as2 3idróxido de n2quel (**) al igual que en el tubo & e) 0naliando los resultados y las estructuras de los ligantes de la figura &" propón una secuencia de estabilidades para los compuestos de coordinación de n2uel con dic3os ligantes. 2

+¿

+¿= NaOH +¿¿ ¿ 2 +¿> propilamina +¿ ¿ 2 +¿> etilendiamida +¿ ¿  H  Salen +¿ 2

2

4ugiere y realia un procedimiento experimental para corroborar la secuencia ue planteaste.

En conclusión $,u- caracter2stica estructural de los ligantes favorece una mayor estabilidad en los comple#os%

En conclusión $,u- caracter2stica estructural de los ligantes favorece una mayor estabilidad en los comple#os%