Ensayo Ley de Raoult

Conociendo un poco mas rey de raoult y Henry 

Por yenny johana blanco Código 1014222092 grupo 8 fisicou!mica

Ley de Raoult recibe recibe su nombre gracias al químico François François Marie raoult quien el año 1886 pudo demostrar que cuando la temperatura temperatura se mantiene mantiene de forma constante la disminución de la presión de apor es proporcional proporcional a la concentración del soluto que est! presente en la solución" #n esta ley se establece que las soluciones que cumplen cumplen con esta ley se les denomina soluciones ideales y establece en conclusión conclusión que las presiones ideales ideales de apor en cada componente son son directamente proporcionales proporcionales a su respectia fracción fracción molar dentro de la disolución $na e% entendido est& en una disolución mientras m&s 'aya 'ay a de concentración de soluto menor ser& la presión de apor entonces si en una solución se tuiera soluto puro significaría que la presión de apor tendería a ser nulo es importante tener en cuenta que esta ley se aplica al 1(() en disoluciones ideales *ara comprender m&s profundamente profundamente a niel molecular molecular al momento que se introducen partículas no ol&tiles del soluto en el solente+ la presión presión de apor disminuye ya que la eaporación es un proceso que se llea a cabo en la superficie y cuando se se a añadiendo mas soluto al solente las mol!culas o partículas del soluto entran a ocupar el espacio de las mol!culas del solente en la superficie y a las otras quedan sumergidas y las fuer%as que producen no les permite llegar a la superficie para luego eaporarse + solo las pocas que est&n

en la superficie son las que eaporan dic'o esto entre mas soluto ingresemos a la solución menor ser& la presión de apor" #sta ley de raoult tienes sus aplicaciones en los procesos de destilación que se usa para separar componentes por distintas presiones de apor La ley de de ,enry fue descubierta en 18(- por un químico ingles la cual es aplicada a los gases que se disuelen en un liquido pero no reacciona con eses ni disocian esta ley indica que la concentración de un gas es directamente proporcional a la presión parcial del gas siempre cuando la temperatura sea constante y en equilibrio" .asado en esto se utili%a la formula m/0p donde m es la molalidad o concentración del gas que se 'alla multiplicando la constante 0 o llamada constante de ,enry que es una constante característica entre el solente y el soluto y p es la presión parcial del gas" Lo que estudia esta ley nos permite entender por e2emplo al tener un recipiente con un liquido que sería el solente  y añadirle un gas las partículas de este se disuelen en el liquido al alcan%ar el equilibrio y posteriormente algunas de estas partículas uelen del estado liquido al estado de gas así que la ley de ,enry lo que nos indicaría es las partículas de gas que quedan el liquido disueltas o sea finalmente la concentración del gas o su solubilidad en el solente #sta ley de ,enry tiene aplicaciones importantes en la producción de aguas minerales y bebidas gaseosas adem&s como e2emplo de la naturale%a el o3igeno que es una gas presente en la atmosfera es una gas que se disuele en el agua gracias a eso es posible la ida marina de los peces y m4ltiples organismo que ien allí