INTRODUCCIÓN: ELECTROQUÍMICA Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que químicas que se dan en la interfaz de un conductor eléctrico (llamado eléctrico (llamado electrodo electrodo,, que puede ser un metal metal o o un semiconductor ) y un conductor iónico que también es muy importante en el mundo (el electrolito electrolito)) pudiendo ser una disolución disolución y y en algunos casos especiales, un sólido. Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, redox , y su importancia en la electroquímica es ital, pues mediante este tipo de reacciones se llean a cabo los procesos que generan electricidad o, en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella. !xido"reducción o redox El proceso de oxido reducción tiene un papel muy importante e cuanto a la electroquímica y para esto tenemos que saber que es una oxido"reducción y su balanceo. Las reacciones de reducción"oxidación son las reacciones reacciones de de transferencia de electrones electrones.. Esta transferencia se produce entre un con#unto de elementos químicos químicos,, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida reducida y y una forma oxidada oxidada respectiamente). respectiamente). En dic$as reacciones la energía liberada de una reacción espont%nea se conierte en electricidad electricidad o o bien se puede aproec$ar para inducir una reacción química no espont%nea. &alanceo de las ecuaciones de redox Las reacciones electroquímicas se pueden balancear por el método ion" electrón donde electrón donde la reacción global se diide en dos semi"reacciones semi"reacciones (una (una de oxidación y otra de reducción), se efect'a el balance de carga y elemento, agregando , !*, +! yo electrones electrones para para compensar los cambios de oxidación. -ntes de de empezar a balancear balancear se tiene tiene que determinar determinar en qué medio ocurre ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medio.
En
general, la electroquímica e los cambios químicos que producen rriente eléctrica generación de electricidad
studia
una co y la mediante reacciones químicas.
Es por ello, que el campo de la electroquímica $a sido diidido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se llea a cabo en una celda o pila gal%nica. eldas Electroquímicas eldas oltaicas o gal%nicas/ son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espont%neas de óxido"reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a traés de un circuito externo. eldas electrolíticas/ son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa prooca reacciones químicas no espont%neas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dic$o material y conectados a una fuente de corriente directa. En todas las reacciones electroquímicas $ay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido reducción (redox).soluciones electrolíticas
La electrolisis como proceso de !xido"reducción/ se tiene un recipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de corriente. -l colocar una solución electrolítica en el recipiente y $acer pasar una corriente eléctrica, los iones positios de la solución se mueen $acia el c%todo (cationes) y los iones negatios al %nodo (aniones). La reducción ocurre en el c%todo y la oxidación en el %nodo. 0odos los procesos electrolíticos implican reacciones de oxido"reducción o redox.
TABLA DE RESLTADOS CORRIENTE ELECTRICA
COBRE
ZINC
1!23-L
El pedazo de cobre obtiene iones de zinc y se torna grisaseo
1o ocurre nada
1o ocurre nada
El pedazo de zinc obtiene iones del cobre y obtiene un c$apado del color del cobre
415E2046-
