UNIVERSIDAD UNIVERS IDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO FACULTAD CIENCIAS QUÍMICAS, FÍSICAS Y MATEMÁTICAS CARRERA CARRER A PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
Tema: Electrolitos Sanguíneos Y Análisis De Gases Arteriales DOCENTE: Q.
F . Tatiana Del Castillo Yañez
ALUMNOS: Kercy F . Lopez Lenes Alan H . Champi Huarancca Victor R . Lozada Chillihua Juan C . Q uispe uispe Orosco
SEMESTRE:
2011-I
PE
I E E
Í I
fi i ió El
perfil electrolítico es una serie de 8 aná lisis para para medir 8 productos productos qu ímicos
distintos en la sangre: sodio, potasio, c loro, bicarbonato, magnesio, ca lcio, cio, ion amonioy co2. Este
análisis se realiza para ver si hay:
1. problemas renales 2. ácidos en la sangre 3. un problema de sodio o potasio 4. diabetes. di ió
La medición de los electrólitos es un procedimiento diagnóstico rea lizado comúnmente, ejecutado vía examen de sangre con e lectrodos selectivos o urinálisis por tecnó logos médicos. La interpretación de estos va lores es algo carente de significado sin la historia clínica y frecuentemente es imposib le sin una medición para lela de la función rena l . Los electrólitos medidos más frecuentemente son e l sodio y el potasio. Los nive les de cloruro se miden rara vez, excepto para la interpretación de gas sangu íneo arterial dado que están vinculados inherentemente a los niveles de sodio. Un test importante llevado a cabo con la orina es e l examen de gravedad espec espec ífica para determinar la existencia de desba lance electrolítico P p
ió p
l
li i
1. Su profesiona l médico puede indicar le que esté en ayunas por varias
horas antes de hacerse e l análisis. Si este aná lisis se hace para ver si tiene diabetes, es importante que no coma o beba nada excepto agua durante 8 a 12 horas antes de hacer lo . 2.
Es
posible que tenga que evitar ciertos medicamentos antes de l análisis
porque pueden afectar su resu ltado.
Es
importante que su profesiona l
PE
I E E
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fi i ió El
perfil electrolítico es una serie de 8 aná lisis para para medir 8 productos productos qu ímicos
distintos en la sangre: sodio, potasio, c loro, bicarbonato, magnesio, ca lcio, cio, ion amonioy co2. Este
análisis se realiza para ver si hay:
1. problemas renales 2. ácidos en la sangre 3. un problema de sodio o potasio 4. diabetes. di ió
La medición de los electrólitos es un procedimiento diagnóstico rea lizado comúnmente, ejecutado vía examen de sangre con e lectrodos selectivos o urinálisis por tecnó logos médicos. La interpretación de estos va lores es algo carente de significado sin la historia clínica y frecuentemente es imposib le sin una medición para lela de la función rena l . Los electrólitos medidos más frecuentemente son e l sodio y el potasio. Los nive les de cloruro se miden rara vez, excepto para la interpretación de gas sangu íneo arterial dado que están vinculados inherentemente a los niveles de sodio. Un test importante llevado a cabo con la orina es e l examen de gravedad espec espec ífica para determinar la existencia de desba lance electrolítico P p
ió p
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1. Su profesiona l médico puede indicar le que esté en ayunas por varias
horas antes de hacerse e l análisis. Si este aná lisis se hace para ver si tiene diabetes, es importante que no coma o beba nada excepto agua durante 8 a 12 horas antes de hacer lo . 2.
Es
posible que tenga que evitar ciertos medicamentos antes de l análisis
porque pueden afectar su resu ltado.
Es
importante que su profesiona l
médico sepa qué medicamentos, hierbas o sup lementos está tomando. No deje de tomar ninguno de sus medicamentos regu lares sin consultar con su profesiona l médico. P
dimi
d l
li i
Le tomarán una muestra de sangre de l brazo con una jeringa, co locarán la muestra en un tubo y la enviarán a un laboratorio. Esta
prueba so lamente tomará unos pocos minutos. A l hacerse esta prueba no
correrá riesgo de contraer SIDA, hepatitis ni ninguna otra enfermedad transmitida por la sangre. q
l
l
ió d
l
li
1. Los resultados del análisis de sodio y de c loro pueden ser afectados por
deshidratación, medicamentos que está tomando o por enfermedad renal, hepática o cardiaca. 2.
El
nivel de potasio puede ser afectado por medicamentos que está
tomando o enfermedad rena l. 3.
El
nivel de bicarbonato es afectado por enfermedad pu lmonar,
problemas renales y otros productos qu ímicos (ácidos) en la sangre. (El bicarbonato es una medida de cuánto dióxido de carbono hay en la sangre.) 4.
El
nivel de nitrógeno ureico en la sangre y e l nivel de creatinina son
afectados por prob lemas renales o deshidratación. También pueden ser afectados por los medicamentos que está tomando. 5. Su nivel de glucosa puede ser demasiado a lto, por ejemplo, si si tie tien ne
diabetes. Si estuvo tomando mucho a lcohol puede ser muy bajo. Los resultados del análisis son sólo parte de un examen más genera l que tiene en cuenta su historia c línica persona l y familiar, y su estado de sa lud actual. A veces es necesario repetir un aná lisis para verificar sus resu ltados y resultados de su aná lisis no son norma les.
los
Deseq ilib i electrolítico Defi ició El
torrente sangu íneo contiene muchos qu ímicos que regu lan funciones
importantes de l cuerpo.
Esos
químicos se denominan
electrolitos .
Cuando se
disuelven en agua, se separan en iones con carga positiva y en iones con carga negativa. Las reacciones nerviosas de l cuerpo y la función muscu lar dependen de l intercambio correcto de estos e lectrolitos dentro y fuera de las células. Algunos ejemp los de electrolitos son: calcio, magnesio, potasio y sodio.
El
desequilibrio electrolítico puede causar causar distintos distintos s íntomas.
V lores
or m les de Electrolitos
en d ltos Calcio:
4,5-5,5 mEq/L
Cloruro:
97-107 mEq/L
Potasio:
3,5-5,3 mEq/L
Magnesio:
1,5-2,5 mEq/L
Sodio:
136-145 mEq/L
* Nota: Los valores normales pueden variar según e l laboratorio. Las causas de un desequilibr io electrolítico, son: y
Pérdida de f luidos corpora les por per íodos prolongados con vómitos, diarrea, sudoración o fiebre a lta
y
Dieta inadecuada y fa lta de vitaminas de los alimentos
y
Malabsorción: el cuerpo no puede absorber estos e lectrolitos debido a distintos trastornos estomaca les, medicamentos, o por la forma en que se ingieren los alimentos
y
Trastornos hormona les o endocrino endocrinológicos
y
Enfermedad
y
rena l
Una comp licación de la quimioterapia es e l síndrome de lisis tumoral. Esto ocurre cuando e l cuerpo destruye las células tumorales rápidamente
después de la quimioterapia y baja e l nivel de calcio en sangre, aumenta e l nivel de potasio en sangre y se producen otras anorma lidades electrolíticas. Ciertos medicamentos pueden causar un desequi librio electrolítico, como por ejemplo: y
Medicamentos para quimioterapia (cisp latino)
y
Diuréticos (furosemida o bumetanida)
y
y
Antibióticos (anfotericina B) Corticosteroides (hidrocortisona)
Síntomas de desequilib r io electrolítico
Un desequilibrio electrolítico puede crear muchos s íntomas. Estos síntomas se basan en el nivel de electrolito afectado. y
Si los resultados del análisis de sangre indican nive les alterados de potasio, magnesio, sodio o ca lcio, puede experimentar espasmos muscu lares, debilidad, espasmos o convu lsiones.
y
Los niveles bajos en los resultados de los análisis de sangre pueden provocar: latidos irregulares, confusión, cambios en la presión sanguínea, trastornos del sistema nervioso o a largo plazo, en los huesos.
y
Los niveles altos en los resultados de los análisis de sangre pueden provocar: debilidad o espasmos muscu lares, entumecimiento, fatiga, latidos irregulares y cambios en la presión arteria l.
Diagnost ico del desequilib r io e lectro lítico
Por lo general, un desequilibrio electrolítico se diagnostica según la información que se obtiene mediante: y
La historia de los síntomas.
y
Un examen f ísico del médico.
y
y
Resultados de análisis de orina y sangre. Si hay otras anorma lidades basadas en estos estudios, e l médico puede sugerir exámenes más exhaustivos, como un e lectrocardiograma. (Los
niveles muy altos o bajos de potasio, magnesio y/o sodio pueden afectar e l ritmo cardíaco). y
Si e l desequilibrio electrolítico se produce por prob lemas renales, el médico puede solicitar una ecograf ía o una radiograf ía de los riñones.
Tratamiento
y
del desequilib r io electro lítico:
Identificar y tratar e l problema subyacente que causa e l desequilibrio electrolítico.
y
y
Fluidos intravenosos, reemp lazo de electrolitos. Un desequilibrio electrolítico menor se puede corregir con cambios en la dieta. Por ejemplo, realizar una dieta rica en potasio si tiene nive les bajos de potasio, o restringir la ingesta de agua si e l nivel de sodio en la sangre es bajo.
P
E
S DE LO S ELE
1.- SODIO (
TROLITOS:
a +)
Significado clínico: El
sodio es el principal ión del plasma. Las concentraciones máximas de sodio
se encuentran presentes en e l espacio extracelular. Su función es mantener el equilibrio ácido-base y la presión osmótica. El volumen del f luido extracelular es directamente dependiente de l sodio corporal total. El
requerimiento diario de sodio varia entre 1 y 3meq/L.se absorbe en e l tubo
digestivo (yeyuno). la principal vía de eliminación es a través de los riñones. Preparación para el examen
De ser necesario, e l médico le dará las instrucciones a la persona para descontinuar medicamentos que puedan interferir con e l examen. Sin embargo, NO se deben cambiar ni suspender medicamentos sin e l conocimiento del médico.
Muestra:
Suero o plasma (con heparina) Método: f oto metr ía
(
de llama, E spectrometr ía de bsorción tómica
S), Electrodo de ión selectivo (ISE)
Valor de ref erencia:
Adultos: 135-146 meq/ l recién nacidos: 134-150 meq/ l lactantes: 136-144 meq/ l niños: 131-144 meq/ l tilidad clínica: Evaluación
de electrolitos, balance ácido -base, balance hídrico, intoxicación acuosa, deshidratación.
Var iables preanalíticas: Hipernatre mia:
Ingreso insuficiente de agua (ancianos, pará lisis, pérdida de conciencia, deshidratación), so luciones salinas hipertónicas, ingesta de a lcohol, ácido bórico. E jercicio. Menopausia. Hiponatremia: Drenajes, sudoraciones profusas; menstruación, embarazo. Hemó lisis.
Los medicamentos que pueden incrementar los niveles de sodio en la sangre abarcan: y
y
Esteroides
anabólicos
Píldoras anticonceptivas
Algunos antibióticos
y
y
Clonidina
y
Corticosteroides
Antitusígenos
y
y
Laxantes
y
Metildopa
y
Medicamentos antinf lamatorios no esteroides (AIN ES)
Los medicamentos que pueden disminuir los niveles de sodio en la sangre abarcan: y
Carbamazepina
y
Diuréticos
y
y
El
Sulfonilureas
y
Triamtereno
y
Vasopresina.
Razones
por las que se realiza el examen :
médico puede ordenar este examen si la persona tiene signos de
desequilibrio de sodio o trastornos asociados con nive les anormales de sodio. El
nivel de sodio en la sangre representa un equi librio entre el sodio en los
alimentos y bebidas que se consumen y la cantidad en la orina. Un pequeño porcentaje se pierde en las heces y el sudor. y
Muchos f actores a f ectan los nive les de sodio, co mo:
y
y
Traumatismo, cirug ía o
shock recientes
Consumir cantidades grandes o pequeñas de sa l o líquidos
y
Recibir líquidos que contengan sodio por v ía intravenosa
y
Tomar diuréticos o a lgunos otros medicamentos, inc luyendo la hormona aldosterona
y
El
Valores nor males
rango normal para los niveles de sodio en la sangre es de 135 a 145
miliequivalentes por litro (mEq/L). Los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. los
La persona debe hab lar con el médico acerca de l significado de
resultados específicos de su examen.
Significado de los resultados anor males
y
Los niveles anormales de sodio pueden deberse a muchas afecciones diferentes. Para ayudar a determinar la causa, el médico también considera la cantidad total de líquido en el cuerpo. Esto se hace examinando la turgencia de la
piel y la hinchazón de tobi llos, pies y piernas.
Para los niveles de sodio por encima de lo normal: Si la cantidad de líquido en el cuerpo es baja, la persona puede tener
y
pérdida de líquidos debido a quemaduras, sudoración excesiva, diarrea, o por el uso de diuréticos. Si el agua corporal total es normal, los niveles altos de sodio pueden
y
deberse a diabetes ins ípida o muy poca hormona vasopresina. Si el agua corporal total es alta, esto puede indicar presencia de
y
hiperaldosteronismo , síndrome de Cushing o dieta con a lto contenido de sal o bicarbonato de sodio. Para los niveles de sodio por debajo de lo normal: Los niveles de agua corpora l total y de sodio bajos pueden deberse a
y
deshidratación, diuresis exagerada, cetonuria, vómitos o diarrea. Una cantidad de agua tota l del cuerpo cerca de lo normal puede indicar
y
SIADH, demasiada hormona vasopresina, hipotiroidismo o enfermedad de Addison. Un incremento en la cantidad total de agua en el cuerpo puede indicar
y
cirrosis hepática, insuficiencia card íaca congestiva, síndrome nefrótico u otra enfermedad rena l. Otras afecciones por las cuales se puede llevar a cabo el examen son: y
y
Crisis suprarrena l aguda Coma diabético hiperosmo lar hiperglucémico
y
Hipotiroidismo inducido por medicamentos
y
Síndrome hepatorrena l
y
Hipopituitarismo
y
Cuáles
son los r iesgos
Los posibles riesgos de cualquier examen de sangre abarcan: y
Sangrado excesivo
y
Desmayo o sensación de mareo
y
Hematoma (acumulación de sangre bajo la piel)
y
Infección (un riesgo leve en cualquier momento que se presente ruptura de la piel)
Punciones múltiples para localizar las venas 2.- POTASIO (K+ ) Significado clínico: El
K es el principal catión intracelular y solo un 2% del K total del organismo es
extracelular. La dieta contiene, norma lmente, entre 50 y 150 mmo l de K por d ía. Los riñones excretan entre 80 y 90% de la cantidad ingerida de potasio y contrariamente a lo que sucede con el sodio, no existe un umbra l renal para el K, por lo que éste continúa excretándose en la orina aún en estados de dep leción. Este los
examen mide la cantidad de potasio en la sangre. El potasio (K+) ayuda a
nervios y músculos a comunicarse, al igual que ayuda movi lizar los
nutrientes dentro de las células y a sacar los productos de desecho de éstas. Los niveles de potasio en e l cuerpo están contro lados principalmente po r la hormona aldosterona. Preparación para el examen El
médico puede recomendar la suspensión de cua lquier medicamento que
pueda afectar los resultados del examen. Muestra: Suero o plasma (con heparina)
Meto dología:
Fotometr ía de
llama,
Espectrometr ía
de Absorción
Atómica (AAS), Electrodo de ión se lectivo (ISE) Valor de ref erencia:
Suero: Adultos: 3,2 ±5,5 meq/ l Cordón umbilical: 5,5 ±11,5 meq/l Neonatos: 3,8 ± 5,8 meq/ l Lactantes: 4,0 ±5,5 meq/ l Niños: 3,5 ± 4,8 meq/ l tilidad c línica: Evaluar
con
el balance electrolítico, especialmente, en pacientes mayores alimentación
intravenosa,
pacientes
con
tratamiento
diurético,pacientes con fa lla renal aguda, pacientes con hemodiá lisis y pacientes con nefritis intersticia l o nefropatía. Evaluar
hipertensión arteria l donde pueda ocurrir hiperpotasemia y ser
causa de falla renal aguda. Monitorear en el tratamiento de las acidosis, incluyendo cetoacidosis en
la
diabetes.
Evaluar
debilidad
seguimientos
de
muscular leucemia,
e
irritabilidad, enfermedades
confusión
menta l,
gastrointestina les,
encefalopatía hepática, vómitos, f ístula, tubos de drenaje. Evaluar
en casos de arritmias.
Evaluar
en casos de alcoholismo con ³delirium tremens´.
Diagnosticar y monitorear en hiperminera lo-corticismos (aldosteronismo
primario, síndrome de Cushing, tumor productor de ACTH ectópica, algunos casos de hiperp lasia adrenal congénita); golpe de calor, efect o de la ingestión de rega liz. Los medicamentos que pueden aumentar las mediciones de potasio abarcan: Ácido aminocaproico
y
y
y
y
Medicamentos antineop lásicos Inhibidores de la enzima convertidora de angiotensina (I ECA) Ciertos diuréticos
y
Epinefrina
y
Heparina
y
Histamina
y
Isoniazida
y
y
Manitol Succinilcolina
Los medicamentos que pueden disminuir las mediciones de potasio abarcan: Acetazo lamida
y
Ácido aminosalicílico
y
Amfotericina B
y
y
y
Carbenicilina Cisplatino
y
Ciertos diuréticos
y
Insulina
y
Laxantes
y
Penicilina G
y
Fenotiazinas
y
Salicilatos
y
Sulfonato de poliestireno sódico
Los siguientes factores pueden interferir con e l examen: y
y
y
Infusión de líquidos que contengan potasio Infusión de glucosa o insulina
Razones
Este
por las que se realiza el examen
examen de potasio se hace en forma rutinaria como parte de l examen de
niveles de electrolitos. El
médico puede ordenar este examen para diagnosticar o monitorear una
enfermedad rena l, ya que ésta es la causa más común de los a ltos niveles de este elemento.
Debido a que el potasio es importante para la función card íaca, el médico puede ordenar este examen si se presentan signos de hipertensión arteria l o problemas cardíacos. Los pequeños cambios en los niveles de potasio pueden tener un gran efecto en la actividad de los nervios y de los músculos, especialmente el corazón. Los nive les bajos de potasio ocasionan un aumento de la actividad de l músculo cardíaco, lo que puede llevar a que se presenten latidos
card íacos irregulares, en tanto que los altos niveles causan una
disminución en dicha actividad. Cua lquiera de estas dos situaciones puede llevar Este
a un ataque card íaco en algunos casos.
examen también se rea liza si el médico sospecha acidosis metabó lica (por
ejemplo, causada por una diabetes no contro lada) o la alcalosis (por ejemp lo, causada por vómito excesivo). Ocasiona lmente, el examen de potasio se puede llevar a cabo en pers onas que están experimentando un episodio de pará lisis. y
El
Valores nor males
rango normal está entre 3,7 y 5,2 m Eq/L.
Nota: mEq/L = miliequivalentes por litro. y
Significado de los resultados anor males
Los niveles altos de potasio (hipercaliemia) pueden deberse a: y
Enfermedad
de Addison (rara)
y
Transfusión de sangre
y
Lesión por ap lastamiento
y
Parálisis periódica hiperca liémica
y
y
Hipoaldosteronismo (muy raro) Insuficiencia rena l
Acidosis respiratoria o metabólica
y
y
Destrucción de los glóbulos rojos
Los niveles bajos de potasio (hipocaliemia) pueden deberse a:
y
y
Diarrea crónica o uso de laxantes Síndrome de Cushing (raro)
y
Diuréticos
y
Hipera ldosteronismo
y
y
y
Parálisis periódica hipoca liémica Deficiencia de potasio en la dieta Estenosis
de la arteria rena l
Acidosis tubular renal (rara)
y
y
Vómitos
Las afecciones adiciona les bajo las cuales se puede rea lizar el examen son: y
y
Crisis suprarrena l aguda Uropatía obstructiva aguda bi lateral
y
Síndrome nefr ítico agudo
y
Bulimia
y
Insuficiencia rena l crónica
y
Enfermedad
de Cushing
y
Síndrome de Cushing causado por tumor suprarrena l
y
Síndrome de Cushing exógeno
y
Síndrome de Cushing ectópico
y
Cetoacidosis diabética
y
Trombocitemia primaria
Acidosis tubular renal distal
y
y
y
Rabdomiólisis Parálisis periódica tirotóxica .
Riesgos:
y
Los riesgos asociados con la venopunción son leves: y
Sangrado excesivo
y
Desmayo o sensación de mareo
y
Hematoma (acumulación de sangre debajo de la piel)
y
Infección (un riesgo leve en cualquier momento que se presente ruptura de la piel)
y
y
Punciones múltiples para localizar las venas. Considerac iones
especia les
Las venas y arterias var ían en tamaño de un paciente a otro y de un lado del cuerpo a otro, por esta razón puede ser más dif ícil obtener una muestra de sangre de algunas personas que de otras. Si la punción en las venas es dif ícil, e l trauma a los glóbulos rojos puede hacer que se libere potasio de e llos, causando un resu ltado falsamente elevado. 3.- ION CLO RURO (Cl -) Significado clínico: El
cloruro es el principal anión extracelular. Junto con el sodio
constituyen la mayor ía de los constituyentes osmóticamente activos de l plasma. El
cloruro está fundamenta lmente relacionado con e l mantenimiento de la
distribución h ídrica, de la presión osmótica y de l balance aniónico -catiónico en el compartimiento de l f luido extracelular. Como otros electrolitos, el cloruro no puede ser interpretado sin conocimiento clínico del paciente. Los iones cloruro incorporados por ingesta de a limentos son absorbidos completamente por el tracto intestinal. Las pérdidas excesivas en sudor pueden ocurrir en c limas muy cálidos, pero son minimizados por la acción de la aldosterona, la cual es excretada por la corteza adrenal en respuesta a la disminución en p lasma de sodio y c loruros.
Preparación para el examen El
médico puede solicitar le a la persona la suspensión tempora l de
medicamentos que puedan afectar los resultados del examen. Método: Coulombimétrico,
espectrofotométrico, e lectrodo Ion ± se lectivo (ISE),
Titulación. Muestra:
Suero, plasma con heparina. Valores de ref erencia: suero o plasma:
Prematuros: 95 ± 110 mmo l/L Neonatos: 96 ± 106 mmo l/L Adultos y niños: 98 ± 109 mmo l/L Utilidad
c línica:
Evaluación
de electrolitos, investigación de l balance ácido-base, ba lance
hídrico, y cetosis. (El cloro, generalmente, aumenta y disminuye con e l sodio.) ³ Conviene
determinar simu ltaneamente la natremia y observar el paralelismo
o disociación de sus variab les´. Los medicamentos que pueden incrementar las mediciones de l cloruro sérico abarcan: Acetazo lamida
y
y
Cloruro de amonio
Andrógenos
y
y
Cortisona
y
Estrógeno
y
Guanetidina
y
Metildopa
y
Medicamentos antinf lamatorios no esteroides (AIN ES)
Los medicamentos que pueden disminuir las mediciones de c loruro sérico abarcan: Análisis de Aldosterona
y
y
Bicarbonatos
y
Ciertos diuréticos
y
Triamtereno
Nunca se debe dejar de tomar un medicamento sin hab lar primero con el médico. y
Razones
por las que se realiza el examen
médico puede ordenar este examen si la persona tiene signos de una
El
alteración en el nivel del líquido corporal o el equilibrio ácido -básico. Este
examen genera lmente se ordena junto con otros exámenes de
sangre, como un grupo de pruebas metabó licas ( CHEM-7 o CHEM-20). y
Valores nor males
Un rango típico normal es de 96 a 106 mi liequivalentes por litro (mEq/L). Nota: los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. La persona debe hab lar con el médico acerca del significado de los resultados específicos de su examen. y
Significado de los resultados anor males
Un nivel de cloruro superior a lo normal se denomina hiperc loremia y puede deberse a: y
Ciertos medicamentos, inc luyendo inhibidores de la anhidrasa carbónica (utilizada para tratar e l glaucoma)
y
Deshidratación
Acidosis metabólica
y
Alcalosis respiratoria
y
Acidosis tubular renal
y
y
Demasiado bromuro
Un nivel de cloruro inferior a lo normal se denomina hipoc loremia y puede deberse a: y
Enfermedad
de Addison
y
Quemaduras
y
Ciertos trastornos hepáticos
Acidosis respiratoria crónica compensada
y
y
Insuficiencia card íaca congestiva
y
Sudoración excesiva
y
Succión gástrica
Alcalosis metabólica
y
El
y
Sobrehidratación
y
Síndrome de secreción inapropiada de HAD
y
Vómito
examen también se puede hacer para ayudar a descartar o a diagnosticar: y
Neoplasia endocrina mú ltiple (NE M) II
Hiperparatiroidismo primario 4.- CALCIO (Ca++) Significado clínico : El
calcio plasmático existe en tres estados 50 % libre o ionizado, 40% unido a
proteínas plasmáticas y 10 % complejado con aniones pequeños (HCO3 -, citrato, lactato, fosfato diácido y monoácido). Tanto la fracción de calcio complejado como la libre son ultrafiltrables por riñón (60%), e l 95 -99% es reabsorbido. El
calcio libre es la forma biológicamente activa. De la fracción unida a
proteínas un 80 % está asociado a a lbúmina y un 20 % a globulin as.
El
calcio
se une a los sitios de las proteínas cargados negativamente, por lo tanto es pH
dependiente. La a lcalosis lleva un aumento en la unión y una disminución de l calcio libre. La acidosis lleva a una disminución en la unión y un aumento en e l calcio libre. Por cada 0,1 unidad de cambio de pH cambia en 0,2 mg/d l el calcio libre.
Preparación para el examen
De ser necesario, el médico le dará instrucciones a la persona para descontinuar medicamentos que puedan interferir con e l examen. Sinonimia: calcemia. Muestra: suero. Método: absorción atómica cresof taleína).
(método de ref erencia), f otométr ico (o -
Valor de ref erencia: 8,5 ±10,5 mg/dl Var iable pre analíticas: Hipercalce mia: Lipemia, apnea, cafe ína, diálisis, variaciones diurnas, variaciones interindividuales, menopausia, neonatos, post parto, torniquete. La circulación fetal es relativamente hiperca lcémica. Los niveles de calcio total y libre en sangre de cordón son mayores que los valores séricos maternos. Los primeros d ías de vida disminuyen los valores de calcio, y llegar rápidamente aumentan hasta a valores discretamente superiores a los observados en adu ltos. Hipocalcemia: Pancreatitis aguda, Alcoholismo crónico asociada con hipomagnesemia, uremia. En insuficiencia paratiroides, Tetanias, raquitismo y osteoma lacia, disminuyen en para lelo a los niveles de albúmina sérica, mientras que e l calcio libre no cambia. Utilidad
c línica:
Evaluar
el nivel de calcio en pancreatitis y otros prob lemas gastrointestina les, nefrolitiasis, polidipsia, poliuria, azotemia, adenomatosis endocrina mú ltiple. Screening en pacientes menopaúsicas. Monitoreo del coma.
Los medicamentos que pueden aumentar los niveles de calcio abarcan: y
Sales de calcio (se pueden encontrar en los suplementos nutriciona les o los
y
y
El
antiácidos)
Litio Diuréticos tiazídicos
y
Tiroxina
y
Vitamina D
hecho de tomar mucha leche o tomar demasiada vitamina D como
suplemento en la dieta también puede incrementar los niveles de calcio. Razones
y
El
por las que se realiza el examen
examen generalmente se hace para detectar enfermedades óseas o
enfermedades de la glándula paratiroides o de los riñones. Igua lmente, se puede hacer para vigi lar a pacientes con estas afecciones. Un examen aparte mide e l calcio que está circu lando libremente en la sangre y que no está adherido a prote ínas. Dicho calcio se denomi na calcio libre o ionizado. Valores nor males
y
Los valores normales van de 8.5 a 10.2 mg/dL. Los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. los
La persona debe hab lar con el médico acerca de l significado de
resultados específicos de su examen. Significado de los resultados anor males
y
Los niveles por encima de lo normal pueden deberse a: y
y
y
Enfermedad
de Addison
Nivel excesivo de vitamina D Ingesta excesiva de ca lcio
y
VIH/SIDA
y
Hiperparatiroidismo
y
y
y
y
Tumor metastásico de l hueso Síndrome de leche y alcalinos Mieloma múltiple Hiperactividad de la glándula tiroides (hipertiroidismo)
y
Enfermedad
de Paget
y
Inmovilización prolongada
y
Sarcoidosis
y
Tumores que producen una sustancia simi lar a la PTH (hormona paratiroidea)
y
Uso de algunos medicamentos
Los niveles por debajo de lo normal pueden deberse a: y
Hipoparatiroidismo
y
Insuficiencia rena l
y
Enfermedad
hepática (disminución de la producción de a lbúmina)
y
Magnesio sérico bajo
y
Malabsorción (absorción inadecuada de los nutrientes de l tubo digestivo)
y
Osteomalacia
y
Pancreatitis
y
Raquitismo y deficiencia de vitamina D
Afecciones adicionales bajo las cuales se puede realizar el examen: y
Delirio
y
Demencia
y
y
Neoplasia endocrina mú ltiple (MEN) II Neoplasia endocrina mú ltiple (MEN) I
y
Carcinoma de células renales
y
Hiperparatiroidismo secundario Cuáles
y
y
son los r iesgos:
Sangrado excesivo
Desmayo o sensación de mareo
y
Hematoma (acumulación de sangre debajo de la piel)
y
Infección (un riesgo leve en cualquier momento que se presente ruptura
y
de la piel) Punciones múltiples para localizar las venas.
y
5.- MAGNESIO ( Mg+2 ) Significado clínico: Es
uno de los principales cationes inorgánicos.
Existe
en suero en distintas
formas: unido a prote ínas (19-34%), libre (61-67%) y comp lejado a ciertos aniones (5,5-14%) de l total Las concentraciones intrace lulares son superiores a
las
extracelulares
(séricas), las cuales pueden permanecer norma les con una dep leción hasta del 20% del magnesio corpora l total. El
adulto de 70 kg contiene entre 21 y 28 grs de magnesio de los cuales el 60%
está en el hueso, el 20% en el músculo esquelético, el 19% en otras cé lulas y el 1% en el f luido extracelular. Los dos principa les papeles del magnesio en los sistemas biológicos son:
Competir con el calcio por los sitios de unión a las proteínas y membranas
Formar quelatos con importantes ligandos intrace lulares aniónicos (ATP).
Preparación para el examen
De ser necesario, el médico le dará instrucciones a la persona para descontinuar medicamentos que puedan interferir con e l examen. Método:
espectrometr ía
f luorométrico, enzimático U.V.
de
absorción
atómica,
co lorimétrico,
Muestra:
suero. Evitar la hemólisis y el estasis venoso. Estable varios
días a 2-8ºC. Valor de ref erencia:
Adultos:1,6-2,5 mg/dl 1 mEg/l=1,22 mg/dl=0,05 mmol/l= 12,2 mg/l Valores cr íticos:
En
pacientes con infarto agudo de miocardio nive les
de magnesio inferiores a 2,0 mg/d l pueden incrementar e l riesgo de arritmia ventricular en presencia de hipoka lemia . Valor de pánico: Los síntomas aparecen con concentraciones inferiores
a 1,2 mg/dl. Síntomas tóxicos aparecen con nive les superiores a 4,9 mg/dl, muerte posible por falla respiratoria con nive les superiores a 14,6 mg/dl. Utilidad
c línica:
Evaluación
de desórdenes ma labsortivos, pancreatitis, anorma lidades
asociadas con c learence renal, terapia de drogas y de la toxemia del embarazo. Evaluación
de pacientes que reciben diuréticos (a ltas dosis de tiazidas,
diuréticos como la furosemida). Evaluación Evaluación
de pacientes con hipoca lcemia inexplicable. de pacientes con desórdenes card íacos en los cuales la
hipomagnesemia puede ser un riesgo de infarto card íaco, falla congestiva,, uso de digitá licos, hipertrofia ventricu lar izquierda. Monitoreo del tratamiento. Este
examen se rea liza cuando el médico sospecha que la persona puede
tener niveles anormales de magnesio en la sangre. Alrededor de la mitad del magnesio corpora l se encuentra en e l hueso y la otra mitad se encuentra dentro de las células de los tejidos y órganos corporales. El
magnesio es necesario para casi todos los procesos bioqu ímicos en el
cuerpo. Ayuda a mantener las funciones nerviosa y muscu lar normales, conserva la fortaleza de los huesos, controla los latidos card íacos y ayuda a
regular la presión arteria l.
El
magnesio también contro la los niveles de azúcar
en la sangre y ayuda a reforzar e l sistema de defensa de l cuerpo (sistema inmunitario). Valores nor males; 1.8 a 3.0 mg/dL. Los rangos de los valores normales
y
pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Significado de los resultados anor males
y
Los niveles altos de magnesio pueden observarse en personas que padezcan: y
y
y
y
y
Enfermedad
de Addison
Insuficiencia rena l crónica Deshidratación Acidosis diabética Oliguria
Los niveles bajos de magnesio pueden observarse en personas que tengan o padezcan: y
Alcoholismo
y
Diarrea crónica
y
Delirium tremens
y
y
Hemodiálisis Cirrosis hepática (h ígado)
y
Hipera ldosteronismo
y
Hipoparatiroidismo
y
Pancreatitis
y
Demasiada insu lina
y
Toxemia del embarazo
y
Colitis ulcerosa
Cuáles
son los r iesgos
y
Sangrado excesivo
y
Desmayo o sensación de mareo
y
y
Hematoma (acumulación de sangre debajo de la piel) Infección (un riesgo leve en cualquier momento que se presente ruptura de la piel)
y
y
Punciones múltiples para localizar las venas Considerac iones
especia les
Las venas y arterias var ían en tamaño de un paciente a otro y de un lado del cuerpo a otro, razón por la cual puede ser más dif ícil obtener una muestra sanguínea en algunas personas que en otras. 6.- OS
ATOS
(H2PO4-2 )
Significado clínico: El
fósforo se encuentra en e l organismo formando parte de compuestos
orgánicos (prote ínas, lípidos, carbohidratos, ácidos nuc leicos, etc.) o como fosfatos inorgánicos cump liendo funciones diversas, tanto en e l transporte de energía como en la estructura de los tejidos y el mantenimiento de l pH de los líquidos
corporales.Nombres alternativos
H2PO4-2; Fosfato inorgánico; Fósforo en suero; PO4 -3 Preparación para el examen El
médico puede solicitar le a la persona la suspensión tempora l de
medicamentos que puedan afectar los resultados del examen. Método: fosfomolibdato UV. Fosfomolibdato colorimétrico Enzimático
Muestra: suero. En ayunas, separar dentro de la hora de reco l ección. Valor de referencia: Suero: Adu ltos (>60años): Hombres: 2,3-3,7 mg/dl Mujeres: 2,8-4,1 mg/d l Valores cr íticos: menor de 1,0 mg/d l
Utilidad Este
c línica:
examen se rea liza para evaluar el nivel sanguíneo del fósforo,
particularmente cuando una persona tiene un trastorno que se sabe causa niveles de fósforo anormales. Utilidad
c línica:
Evaluar
el equilibrio de fósforo en e l organismo.
Diagnóstico de hiperparatiroidismo y pérdida rena l de fosfato
Aumenta el calcio y la liberación de PO4 de l hueso
Disminuye la pérdida de ca lcio y aumenta la pérdida de PO4 en la orina
Aumenta la conversión de 25-hidroxi vitamina D a 1,25-dihidroxi vitamina D en los riñones.
Valores nor males:
Los valores normales van de 2,4 a 4,1 mg/d l. Los rangos de estos va lores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Nota: ng/dl = miligramos por deci litro. Significado de los resultados anormales Los niveles por encima de lo normal pueden indicar: y
y
y
Metástasis ósea Hipocalcemia Hipoparatiroidismo
Aumento de la ingesta de fósforo en la dieta o por vía IV
y
y
Enfermedad
hepática
y
Insuficiencia rena l
y
Sarcoidosis
Los niveles por debajo de lo normal pueden indicar: y
Cetoacidosis diabética
y
y
Hipercalcemia Hiperinsulinismo
y
Hiperparatiroidismo
y
Ingesta inadecuada de PO4 o vitamina D en la dieta que ocasiona raquitismo (en la niñez) u osteomalacia (adultez)
Otras afecciones por las cuales se puede rea lizar el examen: y
Neoplasia endocrina mú ltiple (NE M) II
y
Hiperparatiroidismo secundario
y
Hiperparatiroidismo terciario.
Riesgos: y
Sangrado excesivo
y
Desmayo o sensación de mareo
y
Hematoma (acumulación de sangre debajo de la piel)
y
Infección (un riesgo leve siempre que se presenta ruptura de la piel)
y
Punciones múltiples para localizar las venas
Consideraciones
especia les :
Los antiácidos pueden unirse a l PO4 y disminuir su absorción. Los factores no farmacológicos que pueden afectar las mediciones de PO4 son, entre otros: e enemas que contienen fosfato sódico, sup lementos de vitamina D en exceso, administración de g lucosa intravenosa (porque e l PO4 se introduce en las células junto con la glucosa). Los medicamentos que pueden aumentar las mediciones de PO4 son, entre otros: los laxantes que contienen Na2HPO4 (fosfato sódico), metici lina y vitamina D en exceso o 1,25-dihidroxi vitamina D.
Las venas y las arterias var ían de tamaño de un paciente a otro y de una parte del cuerpo a otra, razón por la cual obtener muestras de sangre en a lgunas personas puede ser más dif ícil que en otras. 7.-
DIOXIDO DE
CARBONO (CO2)
Significado clínico : El
CO2 es dióxido de carbono. Un examen de CO 2 en suero mide la cantidad de
dióxido de carbono en la parte líquida de la sangre. En
el cuerpo, la mayor parte del CO 2 se encuentra en la forma de una
sustancia llamada bicarbonato (HCO 3-); por lo tanto, el examen de CO 2 en la sangre es en realidad una medida de l nivel de bicarbonato. y
Nombres alternat ivos:
Examen
de bicarbonato; HCO 3-;
Examen
del
dióxido de carbono; TACO 2; CO2 total. y
El
Preparac ión para el exa men
médico le puede solicitar a la persona dejar de tomar cua lquier medicamento
que pueda afectar los resultados del examen. Los corticosteroides y e l uso excesivo de antiácidos pueden incrementar los niveles de bicarbonato. Utilidad
El
c línica:
examen de CO2 se hace con mayor frecuencia como parte de un aná lisis de
electrolitos, que son minera les presentes en la sangre y otros f luidos corporales. Los cambios en e l nivel de CO2 sugieren que la persona puede estar perdiendo o reteniendo
líquidos,
causando un desequi librio en los
electrolitos corporales. Los niveles de CO 2 en la sangre están inf luenciados por la función respiratoria y renal. Los riñones son responsab les principalmente de mantener los niveles de bicarbonatos norma les.
y
Valores nor males;
El
rango normal es de 20 a 29 mEq/L (miliequivalentes
por litro). y
Significado de los resultados anor males ; los niveles inferiores a lo
normal pueden deberse a: y
Enfermedad
de Addison
y
Diarrea
y
Intoxicación con etilenglicol
y
Cetoacidosis
y
Enfermedad
renal
Acidosis láctica
y
y
Intoxicación con metano l
y
Toxicidad por sa licilatos (como la sobredosis de aspirina)
Los niveles superiores a los normales pueden deberse a: y
y
Trastornos respiratorios Síndrome de Cushing
y
Vómito excesivo
y
Hipera ldosteronismo
Las siguientes afecciones también pueden a lterar los niveles de bicarbonato: Alcalosis
y
y
Delirio
y
Demencia
Acidosis tubular renal distal
y
Acidosis tubular renal proxima l
y
Cuáles
son los r iesgos
Las venas y arterias var ían de tamaño de un paciente otro y de un lado del cuerpo a otro, razón por la cual obtener una muestra de sangre de a lgunas personas puede resu ltar más dif ícil que de otras. Otros riesgos asociados con la extracción de sangre son leves, pero pueden ser: y
Sangrado excesivo
y
Desmayo o sensación de mareo
y
Hematoma (acumulación de sangre debajo de la piel)
y
Infección (un riesgo leve cada vez que se presenta ruptura de la piel)
El
calcio sérico es un examen de laboratorio para medir la cantidad de calcio en
la
sangre.
Todas las células necesitan este minera l para funcionar.
El
calcio ayuda a
desarrollar huesos y dientes fuertes. Igua lmente, es importante para la función cardíaca y ayuda con la contracción muscular, las señales nerviosas y la coagulación sangu ínea. 8.- ION AMON IO (NH4+) Es
un examen que mide la cantidad de iones amonio en una muestra de
sangre. Examen
y
Nombres alternat ivos:
y
Preparac ión para el exa men :
de NH4+; Nive l de nitrógeno amoniaca l
No consuma alimentos durante 8 a 12 horas antes de l examen.
El
médico
puede recomendar le la suspensión de los medicamentos que puedan afectar los
resultados del mismo.
Los medicamentos que pueden interferir con e l examen son, entre otros: diuréticos del asa y tiazídicos, barbitúricos, acetazo lamida, neomicina y
kanamicina oral. Consúltele a l médico antes de rea lizarse este examen si está tomando cualquiera de estos medicamentos. Utilidad Este
c línica:
examen se puede llevar a cabo cuando se presenta o se sospecha una
afección que pueda causar acumu lación tóxica de amon íaco. Frecuentemente, se utiliza para diagnosticar y vigi lar la encefalopatía hepática, una hepatopat ía severa. El
amoníaco (NH4+) es producido por cé lulas que se encuentran en todo e l
cuerpo, especialmente en los intestinos, el hígado y los riñones. La mayor parte del amoníaco producido en e l organismo es uti lizado por el hígado en la producción de urea. La urea también es un producto de desecho, pero es mucho menos tóxico que e l amoníaco. El
amoníaco es especialmente tóxico para e l cerebro y puede producir
confusión, letargo y, algunas veces, coma. Valores nor males El
rango normal es de 15 a 45 microgramos por deci litro (mcg/dL).
Nota: los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Hab le con el médico acerca de l significado de los resultados específicos de su examen. Significado de los resu ltados anor males
Las afecciones que pueden incrementar los niveles de amoníaco son, entre otras: y
Insuficiencia hepática
y
Insuficiencia card íaca congestiva severa
y
Eritroblastosis
y
Sangrado gastrointestina l , por lo general de las vías digestivas altas
y
Enfermedades
fetal genéticas de l ciclo de la urea
y
Leucemia
y
Pericarditis
y
y
Síndrome de Reye Algunos fármacos.
Riesgos Extraer
una muestra de sangre imp lica muy poco riesgo. Las venas y las
arterias var ían en tamaño de un paciente a otro y de un lado del cuerpo a otro, razón por la cual extraer sangre de algunas personas puede ser más dif ícil que de otras. Otros riesgos asociados con la extracción de sangre son leves, pero pueden ser: y
Sangrado excesivo
y
Desmayo o sensación de mareo
y
Hematoma (acumulación de sangre debajo de la piel)
y
Infección (un riesgo leve cada vez que se presenta ruptura de la piel)
Los pacientes con enfermedad hepática pueden tener prob lemas de coagulación. Después de la venopunción, se debe ap licar presión en e l sitio de punción durante a lgunos minutos hasta garantizar que e l sangrado se haya detenido.
ANALISIS DE GASES ARTERIAL
CONCEPTO El término gasometría significa medición de gases en un fluido cualquiera. En medicina, se puede realizar una gasometría en cualquiera líquido biológico, pero donde mayor rentabilidad diagnóstica tiene es en la sangre, pudiéndose realizar en sangre venosa periférica, sangre venosa central y sangre arterial. UTILIDAD DIAGNÓSTICA La gasometría sirve para evaluar el estado del equilibrio ácido-base (se utiliza preferentemente la sangre venosa periférica) y para conocer la situación de la función respiratoria (sangre arterial). En ocasiones, puede servir para valorar el estado hemodinámico, utilizándose la saturación venosa de oxígeno en sangre venosa central (mixta). Es una tecnica de amplio uso que permite medir las consecuencias humorales de la insufuciencia respiratoria y del tipo de transtorno hipercapnico o hipocapnico, CO2 CO2. Acompañante de hipoxia su grado de recuperacion en el equilibrio acido-base Sus resultados pueden establecer el diagnotico de insufieciencia respiratoria por hipoventilacion si existe hipercapnea ademas de hipoxia. Evaluar el intercambio de gas en los pulmones. Medir la presión parcial de oxígeno (Pao2), presión parcial de anhídrido carbónico (PaC02). Medida del pH para determinar la calidad del equilibrio ácido-base o la concentración de hidrogeniones (H +), contenido de oxígeno arterial (02), Saturación de oxígeno (Sa-2), Bicarbonato en la sangre (HCO3-) PREPARACIÓN PARA LA TOMA DE MUESTRAS ARTERIAL
La obtención de una muestra de sangre para una gasometría se ha de realizar en condiciones de máxima asepsia, como en cualquier otra prueba invasiva. La sangre venosa periférica se puede obtener de cualquier vena de las extremidades. La sangre arterial se puede obtener de cualquier arteria, siendo las más comúnmente utilizadas la radial, femoral y humeral. La más fácil, menos dolorosa y agresiva y menos peligrosa es la radial. La arteria carótida no deberá realizarse nunca para extraer muestra para gasometría. La punción arterial es dolorosa y tiene riesgos de hemorragia y trombosis. Por tanto, es una técnica que se tiene que utilizar solamente en casos perfectamente indicados y que sean absolutamente imprescindibles. El anticoagulante debe ser heparina sódica. Cuidados para Gasometría La punción arterial es dolorosa y tiene riesgos de hemorragia y trombosis.
Por tanto, es una técnica que se tiene que utilizar solamente en casos perfectamente indicados y con la tecnica respectiva. No deberá realizarse nunca de la arteria carótida. PRINCIPALES PARÁMETROS pH: unidades absolutas; mide la resultante global de la situación del equilibrio ácido-base. presión parcial de CO2 (PCO2)se expresa en mmHg. presión parcial de O2 (PO2), se expresa en mmHg. Bicarbonato sódico (HCO3), que se expresa en mEq/l. SaO2 ,La saturación arterial de oxígeno. El rango normal es de 95% a 100%. VALORES DE NORMALES DE GAS ARTERIAL pH ,Medida de la acidez o alcalinidad, basado en la el hidrógeno (H +) iones presentes. El rango normal es de 7,35 a 7,45 PaO2 ,La presión parcial de oxígeno que se disuelve en sangre arterial. El rango normal es de 80 a 100 mm Hg. SaO2 ,La saturación arterial de oxígeno. El rango normal es de 95% a 100%. PaCO 2 ,La cantidad de dióxido de carbono disuelto en el arterial sangre. El rango normal es de 35 a 45 mm Hg. HCO3 ,El valor calculado de la cantidad de bicarbonato de en el torrente sanguíneo. El rango normal es de 22 a 26 mEq / litro. VARIABILIDAD DE RESULTADOS
Análisis
cuantitativo de electrolitos
Los principales electrolitos que aparecen en el organismo son: Cationes: Aniones:
Ca+2, Mg+2, Na+, K+
Cl-, HCO3-, H2PO4-, HPO4-
Los mé todos analíticos más utiliza dos para su deter minación son:
1.1. Métodos enzimáticos 1.2. Espectrofotometr ía de absorción atómica 1.3. Espectrofotometer ía de emisión de llama 1.4. Potenciometr ía, concretamente ³e lectrodos ion -selectivos´
Métodos enzimáticos:
1.1.
Basados en la determinación de determinadas
actividades enzimáticas que necesitan e lectrolitos concretos para ser activas. 1.2. Esta
Espectro f otometr ía de absorción atómica:
técnica es muy emp leada para determinar la concentración de Ca+2 y
Mg+2. fundamento de la espectrofotometr ía de absorción atómica es la absorción
El
de radiación electromagnética por los átomos neutros (no excitados) en la llama. El
espectrofotómetro de absorción atómica posee un atomizador de la muestra
que la dispersa hacia la llama. En la llama, los gases reductores transforman los
iones metálicos en átomos neutros.
M++
2 e-
Mo (estado basal)
A continuación la llama se il umina con radiación e lectromagnética de una longitud
de onda muy espec ífica, procedente de una lámpara de cátodo hueco.
Los átomos en estado basa l absorben la energía electromagnética de la lámpara
y efectúan transiciones e lectrónicas del estado basal al e xcitado.
Mo energía - Mo* (estado excitado)
Las radiaciones e lectromagnéticas que se transmiten y que no son absorbidas llegan
al monocromador. Por ú ltimo, el detector determina la reducción de
intensidad luminosa del haz que procede de la lámpara de cáto do hueco. La disminución de intensidad será proporciona l a la concentración de l metal en la muestra. La espectrofotometr ía de absorción de atómica es una técnica muy sensib le (más que la espectrofotometr ía de emisión de
llama)
puesto que a la
temperatura de la llama el 99.99% de los átomos se encuentra en estado basa l.
1.3. Esta
Espectro f otometr ía de emisión de llama:
técnica es muy empleada para determinar la concentración de Na+, K+ y
Li+. En la
fotometr ía de emisión de llama se mide la radiación e lectromagnética que
emite una pequeña fracción de los átomos excitados de la muestra en la llama. Al igual que en el caso anterior, un atomizador dispersa la muestra hacia la llama. En la
que los iones experimentan las siguientes reacciones:
En la
espectrofotometr ía de emisión de llama la llama cumple dos funciones: 1. Sus gases reductores transforman iones metá licos (M+) en átomos neutros (Mo). 2. Proporciona la energ ía térmica necesaria para la transición de los electrones de unos orbita les a otros de energía superior (ej. de s a p) favoreciendo por tanto los estados excitados (Mo*). El
paso del estado excitado al estado basal conlleva una emisión luminosa de
una longitud de onda caracter ística para cada elemento. Para calcular la concentración de l ión se compara la intensidad de luz emitida con la intensidad de luz emitida por una so lución de concentración conocida de electrolito (estándar externo). Además existe también un estándar interno que se aspira a ve locidad fija y que sirve para minimizar las alteraciones que pueden tener lugar por ejemp lo por f luctuaciones en la temperatura de la llama. Así:
1.4 Potenciometr ía, ³electro dos ion -selectivos´
La electroquímica utiliza la capacidad de a lgunas reacciones qu ímicas para generar electricidad mediante la transferencia de e lectrones. Una célula electroquímica está formada por:
y
Dos conductores llamados electrodos, cada uno sumergido en una disolución adecuada de e lectrolito.
y
Un puente salino inerte para que circu le la corriente eléctrica.
y
Un potenciómetro que mide la diferencia de potencia l generada .
y
Cuando un meta l se sumerge en una diso lución de sus propios iones los átomos del metal tienden a pasar a la disolución como iones liberando electrones (reacción de oxidación). La lá mina de metal introducida en la solución se llama electrodo y concretamente ánodo, e l sistema completo se llama
semicélula.
Con algunos metales ocurre el proceso contrario, los iones metálicos de la disolución toman electrones (reacción de reducción) y pasan a átomos neutros que se depositan en e l electrodo que recibe e l nómbre de cátodo.
En
ambos casos e l potencial generado se encuentra en re lación directa con la
concentración de los iones metálicos en solución.
Una célula electroquímica está formada por dos semicé lulas, una con el cátodo y otra con el ánodo. Así, en la célula electroquímica el exceso de electrones del ánodo se dirige y es consumido en e l cátodo. En definitiva, se está generando una corriente e léctrica. En el dibujo inferior se puede ver un ejemplo de célula electroquímica.
En los
métodos electroquímicos se compone una cé lula electroquímica con dos
semicélulas denominadas e lectrodo indicador y e lectrodo de referencia. El
electrodo de referencia es una semicé lula de potencial conocido y constante,
generalmente el cátodo, que se utiliza para componer una cé lula con otra semicélula y obtener una diferencia de potencia l proporcional a
la
concentración de l electrolito al que es sensible el electrodo indicador. El
voltaje del electrodo indicador responde proporciona lmente a
la
concentración de l electrolito de interés. La diferencia de potencia l entre ambos es proporciona l a la concentración de l electrolito a la que es sensib le el electrodo de referencia. Los principales electrodos de referencia son: y
El
electrodo de hidrógeno/ión hidrógeno: e lectrodo de platino en una
solución de HCl con hidrógeno a presión atmosférica que borbotea sobre la
superficie de p latino. Es de dif ícil mantenimiento y por lo tanto poco
usado.
y
Electrodo
de calomelanos: mercurio metá lico en contacto con una
solución de cloruro mercurioso (ca lomelanos) la cual a su vez está en contacto con una so lución de cloruro potásico (genera lmente saturada).
y
Electrodo
de plata/cloruro de plata: varilla de pla ta, recubierta de cloruro
de plata y sumergida en una diso lución de iones c loruro. Electrodos ión -selectivos (ISE):
Los electrodos ión selectivos son electrodos indicadores con un mecanismo de selección asociado a la membrana que los hace sensib les sólo a variaciones de potencial debidas a la concentración de un determinado ión. Aunque no es preciso, podr íamos decir que e l ISE es ³permeable´ frente a un ión concreto (realmente se encuentra entre dos diso luciones de diferente concentración: una de las diso luciones es una so lución interna con una concentración fija de l ión a medir y la otra solución es la muestra problema. El
ión se une a la cara de la membrana en la que la concentración es menor y
se libera en la cara contraria generando un potencia l). Los principales tipos de ISE son:
y
Electrodos
de vidrio: contienen puntos aniónicos que atraen y fijan
determinados cationes, cambiando la composición de l vidrio se consigue variar la selectividad. E j.
el utilizado para medir e l pH.
y
Electrodos
de membranas crista linas: existen materia les que contienen
huecos catiónicos para acomodar aniones de tamaño y carga adecuados. E j. electrodo con membrana de f luoruro de lantano para la determinación de l ión f luoruro.
y
Electrodos
de membrana líquida: membrana con un soporte sólido inerte
al que se sobre el que se sitúa un intercambiador iónico que penetra en
los
poros y es responsab le de la selectividad. E j.
Electrodo
de potasio
con membrana de valinomicina (fija potasio). Los analizadores automáticos de e lectrolitos suelen tener ISE y las mediciones con éstos pueden ser directas (sin di lución previa de la muestra) o indirectas (con dilución previa de la muestra). Aspectos
prácticos:
1. Recoger las muestras en materia l exento de contaminación y de un so lo
uso. 2. Salvo urgencia, las muestras se recogen en ayunas. 3.
El
análisis de electrolitos en orina se hace orina de 24 horas. En el caso de
ser una muestra aislada es necesario conocer e l volumen y tiempo en que se ha producido. 4. Se prefiere suero a p lasma. 5.
En
el caso de utilizar plasma es importante elegir bien e l anticoagulante ej.
no utilizar oxalato ni EDTA en muestras en las que se vaya a cuantificar Ca+2. 6. Se deben rechazar muestras hemo lizadas ej. aumenta la concentración de
K+ por liberación del ión intracelular.
En
general se deben procesar las
muestras antes de 3h para evitar desp lazamientos del ión entre el interior y el exterior de la célula. 7.
Si se va a cuantificar la concentración de K+ no se debe ap licar torniquete al realizar la extracción.
8.
El
pH sanguíneo y la concentración de determinados iones está
relacionada ej. si existe a lguna alteración del equilibrio ácido -base debe solicitarse paralelamente la determinación de l pH y Ca+2. 1. Medida analítica del pH en sangre y or ina. El
análisis cuantitativo del pH se realiza con una célula electroquímica
constituida por un e lectrodo de vidrio sensib le al pH y un electrodo de referencia (ej. de ca lomelanos).
El
electrodo de vidrio para medir e l pH consta
de una delgada membrana de vidrio en forma de bu lbo
³permeable´ a los H+, en cuyo interior se encuentra una so lución de pH fijo ej. HCl 0.1M y un electrodo de plata cloruro de plata.
El
bulbo está soldado a un
tubo de vidrio grueso en cuyo interior está e l hilo de plata y el AgCl.
El
pH se
determina midiendo la diferencia de potencial a través de la membrana de vidrio que separa la disolución problema de la disolución de referencia de concentración de H+ conocida (genera lmente 0.1M). La diferencia de potencia l es proporcional a la concentración de H+ en la disolución. Es decir, el pH-metro mide la diferencia de potencia l y la representa en unidades de pH. Para establecer la relación concreta entre la diferencia de potencia l y el pH es necesario calibrar el pH-metro con dos disoluciones de pH conocido ej. 7 y 4.
En muestras de or ina es muy frecuente llevar a cabo un aná lisis
semicuantitativo aproximado con un pape l indicador (tiras reactivas): ácido cuya base conjugada presenta diferente co loración, la variación cromática es indicativa del pH (se compara con una esca la colorimétrica de referencia). Las muestras deben ser frescas, conservadas en fr ío (no congeladas). Con el tiempo aumenta e l pH por pérdida de CO2 y crecimiento bacteriano (formación de NH3 a partir de urea). 3. Deter minación de gases en sangre El
análisis de gases en sangre (gasometr ía) tiene como finalidad evaluar el
estado ácido-base y e l estado de oxigenación respiratoria de l paciente. Este
análisis incluye la determinación de l
y
pH: mediante un electrodo de vidrio
y
PO2: mediante el electrodo de Clark
y
PCO2: mediante el electrodo de Severinghaus
Deter minación de P O2 en sangre
La PO2 en sangre es la presión ejercida por e l O2 disuelto en el plasma y no debe confundirse con la cantidad de O2 unido a la hemoglobina o la cantidad total de O2.
El
resultado de la determinación se expresa en mm Hg. Para esta
determinación se uti liza el electrodo de Clark: el oxígeno de la muestra difunde a través de una solución electrolítica hacia el cátodo donde se reduce originando un cambio de intensidad de corriente entre ánodo y cátodo directamente proporciona l a la PO2.
Deter minación de P CO2 en sangre
La PCO2 es la presión ejercida por e l CO2 libre en plasma. Para su determinación se uti liza el electrodo de Severinghaus, ap licación especia l del electrodo para pH.
El
CO2 de la muestra difunde a través de una membrana
(que sólo permite el paso de CO2) hasta una so lución tamponada de bicarbonato sódico originando en ésta un cambio de pH que es detectado por el electrodo de vidrio.
Analiza dores
automáticos de pH y gases:
Los anali adores
automá ti os ¡
de pH y gases son aparatos que miden e l pH,
pCO2 y pO2 mediante e lectrodos específicos y a partir de estas medidas calculan diversas magnitudes derivadas re lacionadas con e l equilibrio ácido básico en sangre. Para evitar errores en
la
determinación debidos a
f luctuaciones de la temperatura la muestra se termostatiza a 37ºC.
En
estos
analizadores es necesario ca librar tanto el pH como la PO2 y PCO2 utilizando disoluciones tampón de pH conocido y gases con PO2 y PCO2 concretas. Las principales causas de error son:
y
Entrada
de aire en la muestra.
y
Demora al realizar el análisis.
AN ALIZ ADO RES AUTOMÁT ICOS
Aspectos
1.
El
DE PH Y
GASES:
prácticos para la deter minación de gases y pH
paciente debe estar tranqui lo y en reposo: la hiperventilación provoca
alcalosis. Se deben evitar los torniquetes por que aumenta la PCO 2 y disminuye la PO 2. 2.
El
resultado del pH depende de l tipo de muestra (capi lar, arterial o
venosa). La muestra más adecuada es la sangre arteria l. 3. La muestra debe introducirse en hie lo y procesarse con inmediatez
(30 minutos en determinaciones de pH y 15 minutos en determinaciones de gases). Con el tiempo disminuye e l pH y la PO 2 y aumenta la PCO2.
El
metabolismo intraeritrocitario se puede inhibir durante 3 horas si se conserva la muestra a 4ºC. 4. El anticoagulante debe ser heparina sódica. 5. Para la extracción de la muestra se pueden uti lizar jeringas de crista l
heparinizadas o jeringas de po lipropileno (las de poliestireno dejan escapar gases) y los torniquetes deben ser suaves (e l torniquete disminuye la PO2 y el pH y aumenta la PCO2. En la extracción de la muestra se debe evita la formación de burbujas y los escapes de gas dob lando la aguja o sellándola. 1.
Rapidlab
348 ( Ana lizador de gases y electr ólitos)
Descr ipción: ¾
Mide pO2, pCO2, pH, sodio, potasio, ca lcio o cloro y hematócrito
¾
saturación de ox ígeno, bicarbonato, presión de ox ígeno arteria/alvéolo y alvéolo/arteria, contenido tota l de bióxido de carbono y contenido total de oxígeno.
¾
Anión GAP, concentración tota l de oxígeno, presión de oxígeno arteria/alvéolo.
¾
concentración de hemog lobina.
Caracter isticas:
Permite la determinación de e lectrólitos en sangre total, suero, plasma, orina El
tiempo de análisis es de 50 segundos.
El
tamaño de la muestra es de 95 micro litros.
El
equipo tiene un software, que permite tener una historia de
calibraciones (la cual indica cuantas calibraciones fueron rea lizadas durante un periodo de 24 hrs.e imprime automáticamente todas las calibraciones anorma les).
Cuenta con una memoria de 30 datos de pacientes (a l entrar el 31 borrará el primero). Los resultados se pueden ver en panta lla y/o en papel 2.
Analizador de Gases
El
en Sangre: Ciba
Corn ing
238
Analizador de Gases en Sangre Ciba Corning 238 es usado en la
determinación de pH, pCO2 y pO2 en muestras heparinizadas de sangre total. El
238 calculará (HCO3),(CO2), bases en exceso in vivo o in Vitro y
saturación de oxigeno (O2 sat.). 3.
RU MI ANAL IZ ADO R
Es
DE PH Y
GASES
EN SANGRE
completamente automático, posee un nuevo diseño y tecno logía que
cubre los principales parámetros de aná lisis en sangre comp leta (pH, PO2 y PCO2) ; y un sof tware confiable y fácil de usar que permite un versátil manejo de la información de mediciones y pacientes. 4.
Monitor ización Transcutánea:
Los gases sanguíneos se pueden cuantificar de forma continua mediante monitorización transcutánea con minie lectrodos: la piel se arterioliza utilizando calor para dilatar la microvasculatura y aumentar e l f lujo capilar (sus valores de PO 2 y PCO2 son muy similares a los de la sangre arterial) permitiendo que e l O 2 y el CO2 difundan a través de la piel.
