ELECTROLITOS - Introdu Intr oducci cción: ón: En 1830, el físico inglés Michael Faraday descubrió que al disolver algunas susta sustanc ncia ias s en agua agua se obte obtenía nían n disol disoluc ucio iones nes que condu conduce cen n la corr corrien iente te eléctrica, a las que llaó electrolitos. !"os !" os des# des#ué ués s el quí quíic ico o suec sueco o $van $vante te !u !ugu gust st !rrh !rrhen eniu ius s #ro# #ro#us uso o una una e%#licación a la conductividad eléctrica de las disoluciones, en esta e%#licación, !rrhenius establecía que sustancias coo &cidos, bases y sales al disolverse en agua se se#ara en iones que se ueven en función de su carga eléctrica hacia las terina terinales les 'elect 'electro rodos dos(( de cargas cargas o#uest o#uestas as de la baterí batería a que genera generan n electricidad) Este oviiento de iones es lo que e%#lica la conducción de la corriente eléctrica a través de la disolución) - Resu Re sume men: n: *a #r&ctica titulada +Electrolitos +Electrolitos se reali-ó en el laboratorio de .uíica de la facultad F/!! 2 4F5, Mira6ores 2 er7 el #asado lunes 19 de abril del #resente a"o a las :;<0 a) ara la reali-ación de esta #r&ctica de laboratorio se traba=ó con los siguientes reactivos; !gua o%igenada '> ?/?(, alcohol etílico '? >9/(, cloruro de sodio '4al(, &cido acético '> 3//>(, cloruro de bario '@al?(, cloruro férrico 'Fel 3(, &cido clorhídrico '>l(, sulfato de cobre 'u$/ <(, vinagre, >idro%ido de sodio '4a/>(, &cido nítrico '>4/ 3(, agua #otable '> ?/(, hidró% hidró%ido ido de aonio aonio '4>(, />(, &cido &cido sulf7ric sulf7rico o '>?$/<( y los los ate ateria riales les de laboratorio; 01 beaAer grande, 1< vasos de #reci#itado, #iseta y el circuito eléctrico conectado al toacorriente) /bteniendo coo resultado identiBcar l as sustancias que incluyen electrolitos en su co#osición) - Marco Mar co Teóric eó rico: o: *os electrolitos son soluciones acusas que #uede conducir la electricidad) Esto sucede #orque las sustancias disueltas se dividen en iones, que tienen carga eléctrica) uando en un solvente quíicaente neutro, se disuelve una sustancia que se disocia iónicaente, el líquido resultante resulta conductor de la electricidad, ahí teneos un electrolito) *os electrolitos &s co7nente conocidos utili-an el agua coo solvente) E%isten dos ti#os de electrolitos; Fuertes y débiles) n electrolito fuerte es aquel que se disocia co#letaente no quedar& nada de sustancia al Bnal, solo sus iones) n electrolito débil es aquel que se disocia en enor edida quedar& sustancia y tabién quedaran iones)
*as #rinci#ales características de los electrolitos son; C C C
Est& Est&n n for forado ados s #or #or un solv solven ente te que que en cond condic icio ione nes s nor norale ales, s, es eléctricaente aislante) *as susta sustancia ncias s que se disue disuelve lven n 'soluto 'solutos(, s(, se diso disocia cian n en iones iones cargado cargados s eléctricaente) Estas sustancias #ueden ser &cidos, bases o sales) *a solu solució ción n result resultant ante e es conduct conductora ora de la la elect electric ricidad idad))
C C C C
!l #asar una corriente eléctrica los iones disueltos se #olari-an y se dirigen hacia los electrodos que #ro#orciona la corriente) !l #olo #ositivo se le llaa &nodo y al #olo negativo c&todo) *os iones con carga negativa se les llaa aniones) *os iones con carga #ositiva se les llaa cationes) !l #asar corriente eléctrica, los cationes se dirigen al c&todo donde se neutrali-an, ientras que los aniones se dirigen al &nodo)
*os electrolitos tienen 7lti#les usos en la quíica y en la industria) $e utili-an #ara obtener gases coo sucede a disolver &cido sulf7rico en agua; al #aso de la corriente se disocian las oléculas de agua, dando coo resultado que en el c&todo se acuule hidrógeno y en el &nodo se acuule o%ígeno)
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Objetivos
C
DdentiBcar y e%#licar la #ro#iedad de conducir la electricidad de un &cido, una base y una sal de acuerdo con la idea de la se#aración iónica de !rrhenius) !#render a reconocer las diferencias entre un electrolito fuerte y un electrolito débil) !nali-ar el #roceso de disociación de los electrolitos utili-ando la electricidad)
C C -
Método
Materiales; o o o
01 @eaAer grande 1< vasos de #reci#itado iseta a#el toalla ircuito eléctrico conectado a un toacorriente) eactivos; !gua o%igenada '>?/?( alcohol etílico ' ? >9/(, cloruro de sodio '4al(,
o o o o o o o o o o o
&cido acético '> 3//>( cloruro de bario '@al ?( cloruro férrico 'Fel 3( &cido clorhídrico '>l(, sulfato de cobre 'u$/ <( vinagre >idró%ido de sodio '4a/>( &cido nítrico '>4/ 3( agua #otable '>?/( hidró%ido de aonio '4> ( &cido sulf7rico '> ?$/<(
rocediiento otulaos los vasos de #reci#itado con los nobres y fórulas de los diferentes reactivos que utili-aos)
Fig1) 5asos de #reci#itado rotulados)
onectaos y revisaos el circuito eléctrico, co#robaos el funcionaiento correcto de éste =untando las #untas de los electrodos #ara co#robar que enciende el foco)
Fig?) robaos el funcionaiento del circuito)
Enchufaos el circuito y luego, suergios los electrodos en el vaso de #reci#itado lleno del reactivo res#ectivo, con cuidado de no tocar las #untas de los electrodos dentro del vaso de #reci#itado cuando lo suergios)
Fig3) Electrodos suergidos en el vaso de #reci#itado lleno del reactivo)
/bservaos atentaente si es que enciende o no el foco) $i se enciende indica la #resencia de electrolitos, de lo contrario 'si no se enciende el foco( no #resentar& electrolitos) e#etios el #rocediiento con todos los reactivos)
Fig) Foco encendido coo consecuencia de la #resencia de reactivos en la solución)
Finali-ada cada #rueba con todos los reactivos, li#iaos los electrodos ech&ndole agua de la #iseta sobre el beaAer y sec&ndolos con #a#el toalla) Este #rocediiento se re#itió cada ve- que terinaos cada una de las e%#eriencias)
Fig9) @eaAer donde li#iaos los electrodos)
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Resultados:
SOLCIO!ES
!gua o%igenada '>?/?( !lcohol etílico '? >9/( cloruro de sodio '4al( &cido acético '>3//>( 2 1H e%#eriencia cloruro de bario '@al?( cloruro férrico 'Fel 3( &cido clorhídrico '>l( &cido acético '>3//>( C ?H e%#eriencia sulfato de cobre 'u$/<( vinagre >idró%ido de sodio '4a/>( &cido nítrico '>4/ 3( agua #otable '> ?/( hidró%ido de aonio '4>( &cido sulf7rico '>?$/<( &cido acético '>3//>( C 3H e%#eriencia
ELECTROLITO "ERTE
ELECTROLITO #E$IL
!O ES ! ELECTROLITO G
G G G G G G G G G G G G G G G
FigI) Foco encendido coo consecuencia de la #resencia de electrolitos en la solución) - Conclusión: *os electrolitos conducen la corriente eléctrica a través del oviiento de los iones entre los #olos) E%isten sustancias que no conducen la electricidad al disolverse en agua, éstas reciben el nobre de no electrólitos) Esa es la diferencia entre un electrolito y un no electrolito, que al disolverse en agua, el #riero #roduce iones en solución y el segundo no) uando en una solución se ha forado un n7ero suBciente de iones, ésta es ca#a- de conducir la corriente eléctrica)
ara deterinar si una sustancia en solución es un electrolito o no electrolito, se utili-a un sencillo a#arato, constituido #or un #ar de electrodos conectados a un foco y conectado al toacorriente, y un vaso de #reci#itados) E%isten electrólitos fuertes y débiles, esto se debe al grado de ioni-ación o disociación que alcan-a una sustancia en solución) *a ayoría de las sales solubles, los &cidos sulf7rico, nítrico, clorhídrico, brohídrico, #erclórico y los hidró%idos de sodio, #otasio, calcio y bario son e=e#los de electrólitos fuertes) *os &cidos acético, carbónico, nitroso, sulfuroso, sulfhídrico, o%&lico, 6uorhídrico y el hidró%ido de aonio, son e=e#los de electrólitos débiles) Entonces Bnalente #odeos concluir que aquellas disoluciones acuosas que #resentan la conductividad eléctrica ba=a, se debe a que tienen un ba=o #orcenta=e de iones #or #resentar reacción reversible, disoluciones que coo ya vios se denoinan electrolitos débiles, y #or el contrario a las disoluciones acuosas que #resentan la conductividad eléctrica alta, se les llaa electrolitos fuertes, los cuales #resentan un elevado #orcenta=e de iones en disolución y no #resentan reacción reversible) - #iscusión: udios a#reciar en esta #r&ctica que el agua #otable es un electrolito débil en cabio el agua o%igenada no es un electrolito, #ero Ja que se debe estoK El agua #otable es un agua tratada #ara disinuir el contenido de sales entre otras cosas, #ero no se eliinan del todo) *o #oco que queda hace que sí sea un electrolito débil) !l contrario el agua destilada no es un electrolito ya que en el #roceso de obtención quedan eliinadas todas las sales disueltas) -
$iblio%ra&'a:
htt#s;LL)codelcoeduca)clL#rocesosN#roductivosLtecnicosNelectroobten cionNanodos)as# htt#;LLdeBnicion)deLelectrolitosL htt#;LL)u#rh)eduLinievesL.FN1L9NonductanciaNelectricaNN$)#df htt#s;LL)nl)nih)govLedline#lusLs#anishLencyLarticleL00?30)ht
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(ne)os:
E*EO/*DO/$ E$E4OE$ E4 *! !!
*a #a#a o #atata '$olanu tuberosu( es una #lanta #erteneciente a la failia de las solan&ceas originaria de $udaérica y cultivada #or todo el undo #or sus tubérculos coestibles) Fue doesticada en el alti#lano andino #or sus habitantes hace unos 8000 a"os, y &s tarde fue llevada a Euro#a #or los conquistadores es#a"oles coo una curiosidad bot&nica &s que coo una #lanta alienticia) $u consuo fue creciendo y su cultivo se e%#andió a todo el undo hasta convertirse hoy día en uno de los #rinci#ales alientos #ara el ser huano) !ctualente, en er7 #odeos contar con ?,9:< ti#os de #a#a nativa)
J*a #a#a es un conductor eléctricoK Muchos de nosotros heos reali-ado 'o heos oído hablar de ello( el tí#ico e%#eriento del colegio seg7n el que alientaos un #eque"o circuito eléctrico con #atatas 'o liones() *a idea b&sica es construir un si#le circuito toando la #atata coo #arte de una sencilla batería, y co#robar la circulación de la corriente eléctrica) ero, Jor qué la #a#a es un buen conductor eléctricoK or la cantidad de enlaces covalentes coordinados que tiene, debeos recuera que la #a#a es 80 #or ciento alidón es decir a-ucares la cantidad de enlaces es tal y tan frecuente que la electricidad alcan-a a utili-ar la #a#a coo seiconductor aunque entre &s seca este la #a#a enos ca#acidad tiene de ser conductor esto #or la falta de adhesividad de las oléculas)
