El Carbono Monog.

―AÑO DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA‖

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

EL CARBONO CURSO: QUIMICA II

AULA: A – 310

ALUNMO: ROJAS ALCOCER, Javier

1220371

PROFESOR: ALCANTARA MALCA, MALCA, Daniel

06 DE JULIO DEL 2013

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU

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INDICE Pág. 1. INDICE 2. TITULO 3. HISTORIA DEL CARBONO 4. EL CARBONO Y SUS CARACTERISTICAS 5. ESTADOS ALOTROPICOS 6. VARIEDADES DEL CARBONO 7. OBTENCION DEL CARBONO 8. COMPUESTOS INORGANICOS 9. ISOTOPOS 10. PROPIEDADES DEL CARBONO 11. APLICACIONES 12. PRECAUCIONES 13. REFERENCIAS

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HISTORIA El carbón (del latín carbo -ōnis, "carbón") fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos (C 60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80. Newton, en 1704, intuyó que el diamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO 2. Tennant demostró que el diamante era carbono puro en 1797. El isótopo más común del carbono es el 12C; en 1961 este isótopo se eligió para reemplazar al isótopo oxígeno-16 como base de los pesos atómicos, y se le asignó un peso atómico de 12. Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.

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EL CARBONO El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

1.- CARACTERÍSTICAS: El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los esteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.

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2.- ESTADOS ALOTRÓPICOS: Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y carbinos. Una de las formas en que se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos átomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas. Su precio es menor al de los diamantes naturales, pero si se han elaborado adecuadamente tienen la misma fuerza, color y transparencia. El 22 de marzo de 2004 se anunció el descubrimiento de una sexta forma alotrópica: las nanoespumas.

La forma amorfa es esencialmente grafito, pero no llega a adoptar una estructura cristalina macroscópica. Esta es la forma presente en la mayoría de los carbones y en el hollín. Disposición geométrica de los orbitales híbridos sp.

A presión normal, el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; este estado se puede describir como 3 electrones de valencia en orbitales híbridos planos sp 2 y el cuarto en el orbital p. Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y beta (romboédrica) tienen propiedades físicas idénticas. Los grafitos naturales contienen más del 30% de la forma beta, mientras que el grafito sintético contiene únicamente la forma alfa. La forma alfa puede 6 QUIMICA II


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transformarse en beta mediante procedimientos mecánicos, y esta recristalizar en forma alfa al calentarse por encima de 1000 °C. Debido a la deslocalización de los electrones del orbital pi, el grafito es conductor de la electricidad, propiedad que permite su uso en procesos de electroerosión. El material es blando y las diferentes capas, a menudo separadas por átomos intercalados, se encuentran unidas por enlaces de Van de Waals, siendo relativamente fácil que unas deslicen respecto de otras, lo que le da utilidad como lubricante. A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante, en el cual cada átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, encontrándose los 4 electrones en orbitales sp3, como en los hidrocarburos. El diamante presenta la misma estructura cúbica que el silicio y el germanio y, gracias a la resistencia del enlace químico carbono-carbono, es, junto con el nitruro de boro, la sustancia más dura conocida. La transición a grafito a temperatura ambiente es tan lenta que es indetectable. Bajo ciertas condiciones, el carbono cristaliza como lonsdaleíta, una forma similar al diamante pero hexagonal. El orbital híbrido sp1 que forma enlaces covalentes sólo es de interés en química, manifestándose en algunos compuestos, como por ejemplo el acetileno. Los fullerenos tienen una estructura similar al grafito, pero el empaquetamiento hexagonal se combina con pentágonos (y en ciertos casos, heptágonos), lo que curva los planos y permite la aparición de estructuras de forma esférica, elipsoidal o cilíndrica. El constituido por 60 átomos de carbono, que presenta una estructura tridimensional y geometría similar a un balón de fútbol, es especialmente estable. Los fulerenos en general, y los derivados del C 60 en particular, son objeto de intensa investigación en química desde su descubrimiento a mediados de los 1980. A esta familia pertenecen también los nanotubos de carbono, que pueden describirse como capas de grafito enrolladas en forma cilíndrica y rematadas en sus extremos por hemiesferas (fulerenos), y que constituyen uno de los primeros productos industriales de la nanotecnología.

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3.- VARIEDADES DE CARBONO: Tres formas de carbono elemental existen en la naturaleza: el diamante, el carbono amorfo y el grafito. Todos son sólidos con puntos de fusión muy altos e insolubles en cualquier disolvente a temperatura ordinaria, pero sus propiedades físicas difieren a causa de sus diferencias en la estructura cristalina. En el diamante, los átomos constituyen una red tridimensional que se extiende a lo largo de todo un cristal, haciendo de esta sustancia la más dura de la naturaleza. El carbono amorfo tiene, en cambio, un grado de cristalización muy bajo; se encuentra con distintos grados de pureza en el carbón de leña, el carbón, el coque, el negro de carbono y el negro de humo. Las variedades de carbono para su estudio se dividen en naturales y artificiales:

A) Carbones naturales: 

Diamante:

En tiempo remoto se consideró como cristal de roca; Bergman, 1777 demostró que no tenía sílice, quedando con ello sin autoridad las ideas antiguas; Lavoissier patentizó que el diamante era carbono y Davy, 1816 averiguo los componentes del producto de la combustión, resultando ser anhídrido carbónico en volumen igual al oxígeno consumido; en virtud de estos y otros trabajos modernos, puede considerarse como el carbono más puro que se conoce, el cual se presenta cristalizado. Cristaliza en el sistema regular, distinguiéndose por su gran dureza. La densidad oscila, entre 3,5 y 3,55 y su poder dispersivo para la luz es considerable. La talla hace variar la intensidad de su brillo, aumentando este al multiplicarse el número de caras. La acción del calor sobre el diamante varía según actúe en contacto o al abrigo del aire. Calentando en contacto de este arde al rojo. No es buen conductor de la electricidad y se electriza por frotamiento. Varias han sido las tentativas para obtenerlo artificialmente. El que consiguió mejor resultado fue Moissan, 1893, haciendo disolver el carbono en el hierro fundido, operando a elevadísima temperatura en el horno eléctrico ideado por él. Los diamantes que obtuvo fueron pequeños. Para prepararlos se enfría bruscamente la masa fundida dejándola caer en agua; primero se solidifica la parte exterior, mientras que la interna permanece liquida; esta se enfría poco a poco sacando del agua la masa, la cual suelta el carbono en forma cristalina por la enorme presión que experimenta.

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Grafito:

Conocido también como plombagina y es una variedad perfectamente caracterizada por la adherencia que existe entre sus partículas, siendo esto la causa de rayar el papel y de que se aplique a la fabricación de lapiceros. Se encuentra en los terrenos primitivos: cristalino en Ceylan y la India y amorfo en la Siberia Oriental y otros países. Es de color gris de acero y en general se presenta en masas hojosas, siendo buen conductor del calor y la electricidad, su densidad oscila entre 2,1 y 2,4. La manera de actuar este combustible con los agentes oxidantes, le diferencia de los demás carbones naturales. La oxidación por el ácido nítrico y el clorato de potasio da origen a un ácido llamado por uno grafítico, el cual es amarillo y de estructura laminar. 

Antracita:

Se encuentra en los terrenos anteriores al carbonífero. Es de color negro; la densidad varía entre 1,3 y 1,5, siendo un cuerpo completamente falto de forma cristalina. Se quema difícilmente y solo a temperaturas muy altas y con el auxilio de chimeneas de gran tiro.

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Hulla:

De origen vegetal este combustible, procede de restos vegetales que , sepultados en la tierra, con el transcurso de los siglos experimentaron una combustión lenta. Entre las sustancias que suelen acompañar a las hullas, cumple mencionar el sulfuro de hierro, causa a veces de inconvenientes, pues transformándose en sulfato disgrega el carbón, inutilizándolo en lagunas ocasiones. Desde el punto de vista industrial, se dividen estas según la manera de presentarse al someterlas al fuego en hullas grasas, semigrasas y secas o magras. Las primeras presentan color negro, son fáciles de quemar y dan llama larga; las segundas poseen color gris de acero, se inflaman con mas dificultad, conteniendo bastante cantidad de sulfuro de hierro y las magras o secas son las peores, pues ricas en carbono se contraen mucho al convertirlas en cok y lo dejan arenoso. Existen otras clases de hullas consideradas por algunos, entre las que se citan elcannel-coal que arde con llama brillante, y la variedad splintcoal que se quema con mucho humo, presentando mayor cantidad de cenizas que ningún otro tipo. 9 QUIMICA II


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Lignito:

Se encuentra en los terrenos cretáceos y es de formación más reciente que la hulla. Diversas variedades de lignitos pueden distinguirse: el lignito común, el fibroso y el terroso en la primera clase se comprende un carbón de forma compacta y brillante que se llama azabache. Destilados los lignitos producen el llamado vinagre de leña, de gran riqueza en productos orgánicos.

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Turba:

Es poco importante y muy impuro. En su combustión se producen gases de mal olor.

B) Carbones artificiales: 

Carbón de madera:

Es el carbón artificial mas conocido y se produce por efecto de la combustión incompleta de la madera. Cuando no se quieren utilizar los productos de la destilación, la carbonización se hace en pilas. El carbón bien preparado debe tener la fractura negra, ser sonoro y quemarse sin humo y apenas llama. La propiedad más importante de este carbón es la de absorber los gases, por lo cual se usa como antiséptico y antipútrido y en medicina como absorbente y desinfectante. 

Carbón animal:

Se obtiene calentando huesos de animales en grandes marmitas de hierro que se ponen en un horno especial donde se aplica el fuego, unas sobre otras, de modo que la superior sirve de tapadera a la inmediata, procurando tengan salida los gases. Este carbón posee en alto grado la propiedad de decolorar los líquidos. En los laboratorios se emplea para la purificación de algunos cuerpos. si se quiere obtener exento de sales cálcicas, hay que tratarlo con ácido clorhídrico y lavar después con agua repetidas veces. 10 QUIMICA II


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Negro de humo:

Se obtiene quemando incompletamente las resinas o los residuos de la extracción de la esencia de trementina en una vasija que se calienta por medio de un horno, los humos formados se hacen llegar a unas cámaras de condensación y a unos sacos de tela tupida que pueden vaciarse por la parte inferior. Se emplea en pintura y para la fabricación de algunas pinturas como la de imprenta. Carbón de azúcar : Es el más puro de todos los amorfos. Se obtiene quemando

azúcar purificando en una vasija tapada imperfectamente, de modo que puedan salir los humos. Se purifica calentando la masa al rojo en corriente de cloro. 

Cok:

Es el residuo que dejan las hullas cuando se calientan en vasos cerrados en las fábricas de gas del alumbrado. Las grandes aplicaciones a que se le destina han originado la necesidad de instalar hornos especiales para atender las exigencias de la industria, por ser insuficiente el cok preparado en dichas fábricas

4.- ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN DEL CARBONO: El carbono no se creó durante el Big Bang porque hubiera necesitado la triple colisión de partículas alfa (núcleos atómicos de helio) y el Universo se expandió y enfrió demasiado rápido para que la probabilidad de que ello aconteciera fuera significativa. Donde sí ocurre este proceso es en el interior de las estrellas (en la fase RH (Rama horizontal)) donde este elemento es abundante, encontrándose además en otros cuerpos celestes como los cometas y en las atmósferas de los planetas. Algunos meteoritos contiene diamantes microscópicos que se formaron cuando el Sistema Solar era aún un disco protoplanetario. En combinaciones con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmósfera terrestre y disuelto en agua, y acompañado de menores cantidades de calcio, magnesio y hierro forma enormes masas rocosas (caliza, dolomita, mármol, etc). El grafito se encuentra en grandes cantidades en Rusia, Estados Unidos, México, Groenlandia y la India. Los diamantes naturales se encuentran asociados a rocas volcánicas (kimberlita y lamproita). Los mayores depósitos de diamantes se encuentran en el África (Sudáfrica, Namibia, Botsuana, República del Congo y Sierra Leona).[cita requerida] Existen además depósitos importantes en Canadá, Rusia, Brasil y Australia. 11 QUIMICA II


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5.- COMPUESTOS INORGÁNICOS: El más importante óxido de carbono es el dióxido de carbono (CO 2), un componente minoritario de la atmósfera terrestre (del orden del 0,04% en peso) producido y usado por los seres vivos (ver ciclo del carbono). En el agua forma trazas de ácido carbónico (H 2CO3) —las burbujas de muchos refrescos — pero, al igual que otros compuestos similares, es inestable, aunque a través de él pueden producirse iones carbonato estables por resonancia. Algunos minerales importantes, como la calcita, son carbonatos. Los otros óxidos son el monóxido de carbono (CO) y el más raro subóxido de carbono (C3O2). El monóxido se forma durante la combustión incompleta de materias orgánicas y es incoloro e inodoro. Dado que la molécula de CO contiene un enlace triple, es muy polar, por lo que manifiesta una acusada tendencia a unirse a la hemoglobina, formando un nuevo compuesto muy peligroso denominado Carboxihemoglobina, impidiéndoselo al oxígeno, por lo que se dice que es un asfixiante de sustitución. El ion cianuro (CN −), tiene una estructura similar y se comporta como los iones haluro. Con metales, el carbono forma tanto carburos como acetiluros, ambos muy ácidos. A pesar de tener una electronegatividad alta, el carbono puede formar carburos covalentes como es el caso de carburo de silicio (SiC) cuyas propiedades se asemejan a las del diamante.

6.- ISÓTOPOS: En 1961 la IUPAC adoptó el isótopo 12C como la base para la masa atómica de los elementos químicos. El carbono-14 es un radioisótopo con un periodo de semidesintegración de 5730 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos. Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13 C (1,11%). Las proporciones de estos isótopos en un ser vivo se expresan en variación (±‰) respecto de la referencia VPDB ( Vienna Pee Dee Belemnite, fósiles cretácicos de belemnites , en Carolina del Sur). El δC-13 del CO2 de la atmósfera terrestre es −7‰. El carbono fijado por fotosíntesis en los tejidos de las plantas es significativamente más pobre en 13C que el CO 2 de la atmósfera. La mayoría de las plantas presentan valores de δ C-13 entre −24 y −34‰. Otras plantas acuáticas, de desierto, de marismas saladas y hierbas tropicales, presentan valores de δC -13 entre −6 y −19‰ debido a diferencias en la reacción de fotosíntesis. Un tercer grupo intermedio constituido por las algas y líquenes presentan valores entre −12 y −23‰. El estudio comparativo de los valores de δC -13 en plantas y organismos puede proporcionar información valiosa relativa a la cadena alimenticia de los seres vivos.

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7.- PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO: Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos. El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grados Kelvin o de 273,15 grados Celsius o grados centígrados. Entre las propiedades Generales del carbono, tenemos: 

Tetravalencia:

El químico alemán Federico Kekulé enunció su teoría estructural, bajo 3 postulados para establecer las fórmulas estructurales planas de los compuestos orgánicos: 1. El átomo de carbono es tetravalente 2. Las cuatro valencias son exactamente iguales 3. Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante enlaces formando cadenas.

En 1824 dos químicos: Le Bel (francés) y Jacobo Van´tHoff (holandés) establecen independientemente la teoría de la configuración tetraédrica del átomo de carbono. Esta teoría explica los casos de isomería espacial (óptica y geométrica) que no podían ser explicados satisfactoriamente por las fórmulas de Kekulé.

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Covalencia:

El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último nivel de energía, no gana ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes.

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Igualdad de valencias:

Propiedad del átomo de carbono, de representar en el centro de un tetraedro regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de ―Isovalencia‖ o igualdad de sus valencias.

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Autosaturación:

Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los demás elementos y se refiere a la capacidad que tienen para unirse entre si, para formar cadenas carbonadas lineales o ramificados, cíclicas o abiertas compartiendo una, dos, tres pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).

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El carbono satura sus valencias uniéndose consigo mismo una. dos o tres veces, dando lugar a enlaces simples, dobles o triples, y se representan por medio de líneas.

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Concatenación:

Se debe a que el átomo de carbono puede formar extensas cadenas carbonadas que pueden ser alifáticas o abiertas, cíclicas o cerradas. 

Hibridación:

Función de los orbitales, de diferente energía del mismo nivel, para dar como resultado orbitales de energía constante. La hibridación del átomo de carbono, dependiendo del tipo de compuesto que va a formar lo hace de 3 maneras: 1. Hibridación sp3 , enlace simple 2. Hibridación sp2 , enlace doble 3. Hibridación sp1 , enlace triple

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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL CARBONO:

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8.- APLICACIONES: El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Otros usos son: • El isótopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica. • El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas. Es negro y blando. Sus átomos están distribuidos en capas paralelas muy separadas entre sí. Se forma a menos presión que el diamante. Aunque parezca difícil de creer, un diamante y la mina de un lapicero tienen la misma composición química: carbono. • El diamante Es transparente y muy duro. En su formación, cada átomo de carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos. Se originan con temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. • Como elemento de aleación principal de los aceros. • En varillas de protección de reactores nucleares. • Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia. • El carbón activado

se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.

• El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las baterías). Obtenido por sublimación del grafito, es fuente de los fulerenos que pueden ser extraídos con disolventes orgánicos. • La fibra de carbono (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poliacrilato) se añade a resinas de poliéster, donde mejoran mucho la resistencia mecánica sin aumentar el peso, obteniéndose los materiales denominados fibras de carbono. • Las propiedades químicas y estructurales de los fulerenos, en la forma de nanotubos, prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.

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Cuando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma algunos de los compuestos más duros conocidos. Estos se utilizan como abrasivos en herramientas de corte y esmerilado. Siderurgia. Mezclando minerales de hierro con carbón se obtiene una aleación en la que el hierro se enriquece en carbono, obteniendo mayor resistencia y elasticidad. Dependiendo de la cantidad de carbono, se obtiene: o

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Hierro dulce: menos del 0,2 % de carbono. Acero: entre 0,2 % y 1,2 % de carbono. Fundición: más del 1,2 % de carbono.

Industrias varias. Se utiliza en las fábricas que necesitan mucha energía en sus procesos, como las fábricas de cemento y de ladrillos. Uso doméstico. Históricamente el primer uso del carbón fue como combustible doméstico. Aún hoy sigue siendo usado para calefacción, principalmente en los países en vías de desarrollo, mientras que en los países desarrollados ha sido desplazados por otras fuentes más limpias de calor (gas natural, propano, butano, energía eléctrica) para rebajar el índice de contaminación.

9.- PRECAUCIONES: Los compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. El monóxido de carbono, presente en los gases de escape de los motores de combustión y el cianuro (CN) son extremadamente tóxicos para los mamíferos, entre ellos las personas. Los gases orgánicos eteno, etino y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire. Por el contrario, muchos otros compuestos no son tóxicos sino esenciales para la vida. El carbono puro tiene una toxicidad extremadamente baja para los humanos y puede ser manejado e incluso ingerido en forma segura en la forma de grafito o carboncillo. Es resistente a la disolución y ataque químico, incluso en los contenidos acidificados del tracto digestivo. Esto resulta en que una vez que entra a los tejidos corporales lo más probable es que permanezcan allí en forma indefinida. El negro de carbón fue probablemente el primer pigmento en ser usado para hacer tatuajes y se encontró que Ötzi el hombre del hielo tenía tatuajes hechos con carbón que sobrevivieron durante su vida y 5200 años después de su muerte. Sin embargo, la inhalación en grandes cantidades del polvo de carbón u hollín (negro de carbón) puede ser peligroso, al irritar los tejidos del pulmón y causar una enfermedad conocida como neumoconiosis de los mineros del carbón. De forma similar el polvo de diamante usado como un abrasivo puede ser dañino si se ingiere o inhala. También las micropartículas de carbón producidas por los gases de escape de los motores diesel se pueden 18 QUIMICA II


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acumular en los pulmones al ser inhaladas. En estos ejemplos, los efectos dañinos pueden resultar de la contaminación de las partículas de carbón con elementos químicos orgánicos o de metales pesados más que del carbón en sí mismo. Generalmente el carbono tiene baja toxicidad para casi toda la vida en la Tierra, sin embargo, para algunas criaturas es tóxico - por ejemplo, las nanopartículas de carbón son toxinas mortales para la Drosophila. También el carbono se puede quemar vigorosa y brillantemente en la presencia de aire a alta temperatura, como en el caso del Incendio de Windscale, el que fue causado por la repentina liberación de energía Wigner acumulada en el núcleo de grafito. Grandes acumulaciones de carbón, que han permanecido inertes por centenares de millones de años en la ausencia de oxígeno, pueden incendiarse espontáneamente cuando son expuestas al aire, como por ejemplo en los desechos de las minas de carbón. Entre la gran variedad de compuestos de carbono se pueden incluir venenos letales tales como la tetradotoxina, la ricina lectina obtenida de las semillas de la planta de aceite de castor ( Ricinus communis), el cianuro (CN−) y el envenenamiento por monóxido de carbono.

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10.- REFERENCIAS: 

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https://es.wikipedia.org/wiki/ Carbón _activado

es.wikipedia.org/wiki/Carbono

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elementos.org.es/carbono www.fullquimica.com/2012/08/propiedades-generales-del-carbono

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http://www.slideshare.net/quimicamil/propiedades-fisicas-y-quimicas-del-carbono-e-

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higrogeno

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