Ejercicios de atomos e iones 2º F

ÁTOMOS, IONES E ISÓTOPOS 1. Define los siguientes términos: a) Número atómico y número másico. b) Isótopo. c) Ión. 2. Completa la siguiente tabla: Z 17

A

N.º de p

N.º de n 20

235 20

N.º de e 92

10 7 8

6

8

3. De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen: Átomo A 13 protones

Átomo B 13 protones

Átomo C 14 protones

Átomo D 14 protones

14 neutrones

13 neutrones

15 neutrones

14 neutrones

a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento? b) ¿Son B y C átomos del mismo elemento? 4. Responde a las siguientes preguntas, razonando las respuestas: a. ¿Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? ¿Y el mismo número másico? b. ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico? ¿E iguales? c. ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento? d. ¿Son todos los isótopos de un elemento radiactivos?

5. Calcula la masa atómica del carbono sabiendo que consta de un 98,9% de C-12 (masa 12,00) y un 1,1% de C-13 (masa 13,0034). Sol: A = 12 X 0,989 + 13,0034 X 0,011 = 11,868 + 0,1430374 = 12,0110374

6. Calcula la masa atómica del hidrógeno sabiendo que consta de un 99,98% de H-1 (masa 1,0078 u) y un 0,015% de H-2 (masa 2,0141 u). 7. Completa la siguiente tabla: Nº protones Z 13

Nº neutrones

A 25

Nº electrones

11 15

10 12

17

31

8. Rellena los huecos en la tabla siguiente: Protones Neutrones Electrones Carga neta

11 +1

9 10 18 -3

-1

28 31 26

118 79 0

9. Explica por qué el átomo es eléctricamente neutro. 10. Un átomo de un elemento químico en estado neutro tiene 15 protones y 16 neutrones a. ¿Cuál es su número atómico y cuál su número másico? b. Escribe el número atómico y el número másico de un posible isótopo de este elemento. 11. Completa la siguiente tabla: Carga neta +2 -1 0 +3 -2 0

Protones

Electrones

17

Neutrones

Z 20

A 40

19 26

56 56 16

47

16 108

12. Con los datos de la tabla contesta:

a. ¿Qué especies son cationes? b. ¿Qué especies son aniones? c. ¿Qué especies son isótopos de un mismo elemento? d. ¿Qué especies tienen el mismo número másico?

13. Un átomo cuyo número atómico es 17, ¿puede tener como isótopo a otro átomo que tenga 18 protones?. Justifica la respuesta. 14. Para un elemento en el que A = 226 y Z = 88 indica cual/es de las siguientes afirmaciones son correctas: a. Su número másico es 88. b. Posee 226 protones. c. Posee 138 electrones. d. La suma del número de protones y electrones es 226. e. La suma del número de protones y neutrones es 226. f. Posee 88 electrones. g. El número de protones es igual al número de neutrones. h. El número de electrones es igual al número de neutrones. i. El número de electrones es igual al número de protones. j. El número de neutrones es igual a la mitad del número másico. k. El número atómico se obtiene de restarle al número másico el número de neutrones.

15. Lee las siguientes afirmaciones e indica si son verdaderas o falsas. a. Un átomo A posee 40 protones y número másico 80. Un átomo de B posee 40 protones y número másico 82. A y B son isótopos b. Todos los átomos de un mismo elemento contienen siempre el mismo número de neutrones. c. Dos átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número másico. d. Un elemento tiene número atómico 10 y número másico 19, es decir que en su estado fundamental tiene 9 electrones. e. En un átomo neutro siempre hay igual número de protones que de electrones.

16. Al átomo A tiene un número másico de 239 y de número atómico 93. El átomo B tiene de número másico 239 y de número atómico 94. a. ¿Cuántos protones tiene cada uno? b. ¿Cuántos neutrones tiene cada uno? c. ¿Son A y B isótopos del mismo elemento? Justifica tu respuesta.

17. El número atómico del sodio es 11. Existe un isótopo de número másico 23. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene ese átomo?