FISICOQUIMICA EJERCICIOS DE EL CAPITULO 12
PRESENTA PRESEN TADO DO A: MAXIMILIANO CEBALLOS
PRESENTADO POR:
CIRO ALFONSO BOTELLO URBINEZ ADRIANA CASTILLA OSPINA MARIA JOSE DE POMBO ANGULO ALVARO PUELLO SANCHEZ ALEJANDRO PUERTA ARANA JULIE RIVERA MENDEZ
UNIVERSIDAD DE CARTAGENAap CARTAGENAap FACULTAD DE INGENIERIA PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA V SEMESTRE CARTAGENA DE INDIAS, NOVIEMBRE 4 DE 21!
12"#" E$ %a&'a$(%) C 1H* +( &%-( a *.C, +/ $a p0(+/)% -( ap)0 -($ $//-) (+ 1 ')00 a *!"*.C 3 4 ')00 a 11"5 .C 3 $a -($ +)$/-) 1 ')00 a !2"6.C, 7a$7$a0: A8 La 9Hap -($ $//-), $a '(p(0a'0a -( (;$$/7/)% 3 $a 9S ap a T;" B8 La p0(+/)% -( ap)0 a $a '(p(0a'0a -( &+/)%" C8 Sp)%/(%-) ( $a+ '(p(0a'0a+ -( &+/)% 3 '0/p$( +)% $a+ /+a+, 7a$7$a0 $a 9H+; -($ +)$/-) 3 9H &+" D8
! ')00? SOLUCION: A8 Para el equilibrio liquido-gas tenemos la pareja de datos : P@')008 [email protected]
1 *!"*
4 11"5
Suponiendo que el ΔH vap es onstante pude emplearse la euaion de lape!ron para un equilibrio entre "ase ondensada ! gas# ln
P ΔH ΔH = − Po RTo RT
$espejando ΔH vap de la euaion tenemos:
TToR ln ΔH v =
P P o
T −¿
Sustitu!endo los datos% obtenemos
( 358.95 ) ( 392.45 ) ( 1.987 ) ln 40
10
ΔH v =
392.45−358.95
=11583 cal / mol
&olveremos a emplear la euaion de lape!ron para alular la temperatura de ebulliion% suponiendo nuevamente que ΔH vap no varia# '(ora Po)*+, torr%o)% P)., torr! )//0#12C)103#.4 5 1
¿
R P ln T ΔH v Po
1 = +
6 (aiendo las sustituiones 1
Tb
=
1 392.45
+
1.987 11583
ln
40 760
−3
=2.043 × 10
Inviertiendo% obtenemos
−1
k
Tb= 489.5 K 7inalmente
Δ S v =
ΔH v 11583 cal = = 23.66 Tb mol K 489.5
B8 &olveremos a emplear la euaion de lape!ron% despejando a(ora el logaritmo de la presion de vapor P ln P = ln Po +
ln P = ln10 +
11583 1.987
(
( )
ΔH v 1 1 − ¿ T R 1
358.95
P=e
$e donde
−
2.0358
1 353.15
)
=2.0358
=7.66 torr
C8 Si se supone que ") triples entones del iniso anterior 8) 141#/4% P)*#++9 "orma parte del equilibrio olido-gas# 'prove(ando el dato de presion de vapor del solido Po)/ torr a la temperatura o)134#*4 % alulamos ΔH sub por la euaion
TToR ln ΔH ¿
P Po
T −¿
( 353.15 ) ( 3 25 . 7 5 ) ( 1.987 ) ln 7.66 1
=
= 16985 cal / mol
353.15−325.75
'(ora en el punto triple
ΔH ¿ ΔH vap + ΔH fus
ΔH fus= ΔH − ΔHvap=16985 −11583=5402 cal / mol D8 Se utilia la euaion 1
¿
1
¿
=
1 325.75
+
=
R P ln T ΔH s Po 1
+
1.987 16985
ln
1 −5
10
−3
= 4.417 × 10
¿= 226.4 K
−1
k
−5
Por lo tanto% para tener presiones de vapor por debajo de debe ser ; 226.4 K
10
torr% la temperatura
