Ejemplos de Formalidad: Formalidad: Ejemplo 1: Calcular la formalidad de 3,3978g de AgNO3 disueltas en 1 litro de agua. El peso del AgNO3 es de 19,88g: !"ara medir su concentraci#n no con$iene usar la molaridad %a &ue en disoluci#n el AgNO3 se ioni'a (AgNO3 ) Ag* * NO3!+ !n de "- / masa 0 "eso -#rmula ("-+ masa 0 peso molecular 3,3978 0 19,88 2,2 !-ormalidad / n de "- 0 litros de disoluci#n / 2,2 0 1 / 2,2 !"or lo tanto la concentraci#n formal de la disoluci#n es 2,2 formal Ejemplo 2: Calcular la formalidad de 4,97 mg de 5ulfato de co6re Cu5O4O en 12ml de agua.
!"ara medir la concentraci#n del soluto no con$iene usar la molaridad %a &ue en disoluci#n se ioni'a (Cu5O4O ) Cu* * 5O! * O+. "ara ello es ms correcto emplear la formalidad. !n de "- de Cu5O4O / masa 0 "eso -#rmula ("-+ masa 0 peso molecular 4,97 12!3 gramos 0 49,7 gramos mol!1 / 49.7 gramos 0 mol / 1 12!4 !-ormalidad / n de "- 0 litros de disoluci#n / 1 12!4 0 12 12!3 / 2,21 !"or lo tanto la concentraci#n formal de la disoluci#n es 2,21 formal Ejemplo 3: Calcular la formalidad de 9, g de NaCl en 1 litro de disoluci#n. ;ato: el peso molecular del NaCl es 8,: !"ara medir su concentraci#n no con$iene usar la molaridad %a &ue en disoluci#n el NaCl se ioni'a (NaCl ) Na* * Cl!+ !n de "- / masa 0 "eso -#rmula ("-+ masa 0 peso molecular 9, 0 8, 2, !-ormalidad / n de "- 0 litros de disoluci#n / 2, 0 1 / 2, !"or lo tanto la concentraci#n formal de la disoluci#n es 2, formal
Ejemplos de Molaridad: Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disoluci#n &ue contiene ,2712! moles de soluto en 2 ml de disol$ente: molaridad / < / n 0 = / ,2712! moles 0 2,2 litros / 2,414 molar
Ejemplo : calcular el n>mero de moles de soluto en litros de una disoluci#n 2,4 <: molaridad / < / n 0 = ) n / < = n / (2,4 moles 0 litro+ litros / moles Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disoluci#n de 122 gramos de metanol C4O en 1 litro de disol$ente. peso molecular del C4O / "< / 3 gramos 0 mol moles de soluto / n / 122 gramos 0 3 gramos mol!1 / 3,1 moles molaridad / < / n 0 = / 3,1 moles 0 1 litro / 3,1 molar Ejemplo 4: calcular el $olumen de una disoluci#n 2,4 molar &ue contiene 12 gramos de nitrato de sodio NaNO3. peso molecular del NaNO3 / "< / 8 gramos 0mol moles de soluto / n / 12 gramos 0 8 gramos mol!1 / 2,118 moles molaridad / < / n 0 = ) = / n 0 < $olumen / 2,118 moles 0 (2,4 moles litro!1+ / 2,9 litros
Ejemplos de Normalidad: Ejemplo 1: Calcular la normalidad % la molaridad de 2 gramos de NaCO3 en 122 ml de disoluci#n: Normalidad (N+: "eso molecular del NaCO3 / 12 E&ui$alente del NaCO3 / peso molecular 0 n de carga del cati#n de la sal / 12 0 / 3 n de E&ui$alentes en 2 g de NaCO3 / 2 0 3 / 2,94 N / n de E&ui$alentes 0 litros de disoluci#n / 2,94 0 2,1 / 9,4 N
"eso molecular del e(O+ / 43 En una disoluci#n el ?idr#@ido de 6erilio se disocia de la siguiente forma: e(O+ ) e* * O! E&ui$alente del e(O+ / peso molecular 0 n de O! / 43 0 / 1, n de E&ui$alentes en 2 g de e(O+ / 2 0 1, / 2,93 N / n de E&ui$alentes 0 litros de disoluci#n / 2,93 0 2,7 / 1,33 N Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disoluci#n de Cl &ue contiene 122 gramos de soluto en 3 litros de disoluci#n. (;ato: peso molecular del Cl / 3,+. Normalidad / n e&ui$alentes Cl 0 litros de disoluci#n E&ui$alente de Cl / peso molecular 0 n de * / 3, 0 1 / 3, n de E&ui$alentes en 122 g de Cl / 122 0 3, / ,7 Normalidad / ,7 0 3 / 2,9 N
Ejemplos de Molaridad: Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disoluci#n &ue contiene ,2712! moles de soluto en 2 ml de disol$ente: molaridad / < / n 0 = / ,2712! moles 0 2,2 litros / 2,414 molar Ejemplo : calcular el n>mero de moles de soluto en litros de una disoluci#n 2,4 <: molaridad / < / n 0 = ) n / < = n / (2,4 moles 0 litro+ litros / moles Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disoluci#n de 122 gramos de metanol C4O en 1 litro de disol$ente. peso molecular del C4O / "< / 3 gramos 0 mol moles de soluto / n / 122 gramos 0 3 gramos mol!1 / 3,1 moles molaridad / < / n 0 = / 3,1 moles 0 1 litro / 3,1 molar Ejemplo 4: calcular el $olumen de una disoluci#n 2,4 molar &ue contiene 12 gramos de nitrato de sodio NaNO3. peso molecular del NaNO3 / "< / 8 gramos 0mol moles de soluto / n / 12 gramos 0 8 gramos mol!1 / 2,118 moles
molaridad / < / n 0 = ) = / n 0 < $olumen / 2,118 moles 0 (2,4 moles litro!1+ / 2,9 litros
Ejemplos de Partes por Millón: Ejemplo 1: para medir la calidad del aire se utili'an las unidades ppm (partes por mill#n+ % pp6 (partes por 6ill#n+. Ejemplos de ni$eles peligrosos: 9 ppm de
es necesario destilar ,43 128 litros / ,43 millones de metros c>6icos para o6tener 1 Bg de oro Ejercicio : Calcular las ppm de 82 mg de ion sulfato (5O4D+ en litros de agua. 5oluci#n: masa de ion sulfato / 82 mg / 8 12! Bg masa de agua / Bg (peso de litros+ ppm / (8 12! 0 + 12 / 1 ppm
