Laf or mal i dad Laf or mal i dad( F) ,t ambi énl l amadamol ar i dadanal í t i c a-deunas ol uc i óne xpr es ael númer odepes osf ór mul adel s ol ut oporl i t r odes ol uc i ón( 1) e nd on deFe sl af o r ma l i da d,n fe se ln úme r od ep es o sf o r mu l ad el s o l u t oyVe sel v ol umendes ol uc i óne xpr es adoenl i t r os .Yaque: e nd on degr e pr e s en t al o sgr a mo mo sdes ol ut oyPFe lp es of o r mu l a ,d ea qu íq ue : El p es of o r mu l an or ma l me nt ee ss i n ón i mod ep es omo l e c ul a r ,p orl oq uef o r ma l i d ads u el e s erl omi s moq mo uemo l a r i d ad .( 2 ) Aunquegener al ment ecoi nc i denl asdi s ol uc i onesmo mol ar esyl asf or mal es ,o t r asv e cesno e sl omi s mo mo ;p ore j e mp mp l o ,c u an doe nl ad i s o l u c i ó no c ur r e nf e nó me me no sd ed i s oc i a c i ó n,d e c ondens ac i ónodeas oc i ac i ón.( 3) T ant ol amo mol ar i dadc omol af or mal i dadex pr es anl ac onc ent r ac i ónenm mo ol esd es ol ut opor l i t r odedi s ol uc i ón.Si nembar go,e x i s t eunadi f er enc i as ut i l ent r eel l as .Mol ar i dadesl a c onc ent r ac i óndeunaes pec i equí mi c ade t er mi nadaenl adi s ol uc i ón.As uv ez ,l a f or mal i dadesl ac onc ent r ac i ónt ot al deunas us t anc i aenl adi s ol uc i óns i nt enerenc uent a s uf o r maqu í mi c aes pe c í fi c a. •Mol ar i dad:Númer odemol esdes ol ut oporl i t r odedi s ol uc i ón( M) . •Fo r ma l i d ad :Nú me me r odemo mo l e sdeuns ol ut o ,c ua l q ui e r aqu es e as uf o r maqu í mi c a,p or l i t r odedi s ol uc i ón( F) . Si unas us t anc i as edi s uel v es i ndi s oc i ar s eeni ones ,nohabr ádi f er enc i asent r es u mol ar i dadys uf or mal i dad.Porej empl o,l ac onc ent r ac i ónmol ardeunadi s ol uc i ónde g l u co s ae sl ami mi s maqu ma es uf o r ma l i d ad . Ene lc as od el a ss u s t a nc i a sq ues ei o ni z anenl a ss ol u ci o ne s,c omosu c ed ec onel NaCl , l amol ar i dadyl af or mal i dads ondi s t i nt as .Porej empl o,l adi s ol uc i ónde0. 1mol deNaCl e n1Ld ea gu ad au nadi s o l u c i ó nq uec on t i e ne0. 1mo mo ld eNa +y0 . 1mo mo ld eCl –,p orl o q uel amo l a r i d add el Na Cl e sd ec er oy aquel ad i s o l u ci ó nn oc on t i en ep r á c t i c a me me nt eNa Cl
n od i s o ci a do .Enr e al i d ad ,l ad i s ol u ci ó ne s0 . 1M e nNa +y0. 1M e nCl – .Si ne mb ar g o,l a f o r ma l i da dd el Na Cl e sd e0 . 1F ,
Ejemplos de Formalidad Química General → Concentraciones → Formalidad
Definición de Formalidad: La Formalidad (F) o Molaridad Analítica, es el número de peso-fórmula-gramo de soluto por litro de disolución . La Formalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
Formalidad (F) =
nº de F! "olumen de disolución .
·
donde: nº de PFG = masa # eso Fórmula (F) masa # peso molecular nº de moles
La Formalidad por lo tanto coincide num$ricamente con la Molaridad %a &ue son conceptos similares (nº F! e&uivale al n'mero de moles). La Formalidad se aplica normalmente a sustancias !ue no forman mol"culas como las sales , por ejemplo el cloruro de sodio al, &ue se ioni*a en agua (#aCl → #a+ + Cl). or esta ra*ón, al no e-istir mol$culas, es ms estricto sustituir el peso molecular por el F! (pesofórmulagramo). La Formalidad se e-presa en las unidades ( moles$litro ) al igual &ue la Molaridad .
%&emplos de Formalidad: •
%&emplo ': alcular la formalidad de /,/012g de Ag#() disueltas en 3 litro de agua. El peso del Ag#()es de 340,22g: o
o
o
o
•
ara medir su concentración no conviene usar la molaridad %a &ue en disolución el 5g6/ se ioni*a(Ag#() → Ag+ + #()) nº de PFG = masa # eso Fórmula (F) masa # peso molecular /,/012 # 340,22 7,78 Formalidad = nº de F! # litros de disolución = 7,78 # 3 = *+*, F or lo tanto la concentración formal de la disolución es 7,78 formal
%&emplo ,: alcular la formalidad de 89,01 mg de ulfato de co;re Cu(./01,( en
37ml de agua.
o
o
o
o
•
ara medir la concentración del soluto no conviene usar la molaridad %a &ue en disolución se ioni*a ( Cu(./01,( → Cu,2 + (,- + 01,(). ara ello es ms correcto emplear la formalidad. nº de PFG de u69<>86 = masa # eso Fórmula (F) masa # peso molecular 89,01 < 37 /gramos # 890,1 gramos < mol 3 = 890.1 gramos # mol = 3 < 37 9 Formalidad = nº de F! # litros de disolución = 3 < 37 9 # 37 < 37 / = *+*' F or lo tanto la concentración formal de la disolución es 7,73 formal
%&emplo ): alcular la formalidad de 80,8 g de al en 3 litro de disolución. ?ato: el
peso molecular del al es 2,: ara medir su concentración no conviene usar la molaridad %a &ue en disolución el al se ioni*a( #aCl → #a+ + Cl) nº de PFG = masa # eso Fórmula (F) masa # peso molecular 80,8 # 2, 7, Formalidad = nº de F! # litros de disolución = 7, # 3 = *+0 F or lo tanto la concentración formal de la disolución es 7, formal o
o
o
o
%&ercicios
de
Formalidad:
%&ercicio ' : ?eterminar &u$ m$todo (molaridad o formalidad) es ms apropiado para
calcular la concentración de las siguientes disoluciones: loruro sódico al disuelto en agua @cido sulf'rico >869 en agua >idró-ido de sodio a6> disuelto en agua ulfato de co;re u69 disuelto en agua •
•
•
•
%&ercicio , : alcular la formalidad de una disolución de 38 gramos %oduro de potasio AB
en
17
ml
de
agua.
?atos
de
los
pesos
atómicos:
A=/0,3,
B=384,0.
%&ercicio ) : alcular la cantidad en gramos de al disueltos en 7, litros si la formalidad
es 7,1 F. ?ato: el peso molecular del al es 2,. "er solución
(tras 3nidades de Concentración: •
4 Peso a Peso 54P$P6 = (peso del soluto # peso de la disolución) < 377
•
4 7ol8 a 7ol8 547$76 = (gramos de soluto # ml de la solución) < 377
•
Fracción molar = (moles soluto # moles soluto + solvente)
•
Molaridad 5M6 = (moles soluto # litros de solución)
•
Molalidad 5m6 = (moles soluto # masa de solvente en Cg)
•
#ormalidad 5#6 = (nº de E&uivalentes # litros de disolución)
•
Formalidad 5F6 = (nº de pesofórmulagramo o Dasa Dolecular # litros de
disolución)
•
Partes por millón 5ppm6 = unidades de sustancia &ue a% por cada millón de
unidades del conjunto F(9MA;DAD La formalidad (F) es el n'mero de pesofórmulagramo por litro de disolución.F = nº
F! # volumen (litro disolución) El n'mero de pesofórmulagramo tiene unidad de g # F!. Mej orr espuest a: Fo r ma l i d ads eu saenl u ga rd eNo r ma l i d ad . Mol ar i dadesel numer odemol esporl i t r odes ol uc i ón. Nor mal i dadof or mal i dadesel numer odeequi v al ent esqui mi c osporl i t r odes ol uc i ón. Unmolesl amasaat omi caexpr esadaengr amos Une qu i v a l e nt eq ui mi c oe sl ama s amo l e cu l a re x pr e sa dae ng r a mo sp er od i v i d i d ae nt r ee l n ume r odemo l e sq uer er e qu i e r e np ar ar ea c ci o na rc ones as us t a nc i a .Ma sf a ci l me nt e ent r el av al enc i at ot al del i onpos i t i v oonegat i v o.
La formalidad (F) es una unidad &umica &ue relaciona la cantidad de pesos fórmula de soluto % el volumen de solución . ara el clculo de la formalidad se utili*a la e-presión (orma, 8779):
?onde: F: formalidad (mol#l) m: masa de soluto (g) F: peso fórmula del soluto (g#mol) ": volumen de solución (l)
?e forma alternativa se tiene:
n: n'mero de pesos fórmula de soluto (mol)
El concepto de formalidad es anlogo al de molaridad pero se aplica para a&uellas sustancias &ue no forman mol$culas, sino agregados como los sólidos cristalinosG por ejemplo el cloruro de sodio.
