ByDW2011
BAB 12 Brady: SIFAT SIFAT LA RUTAN (KI-1201) (KI-1201) Latihan Soal Satuan Konsentrasi 1. Hitung % berat CH3COOH dalam 7 mL larutan asam cuka dengan kerapatan 1,008 g/mL yang mengandung 0,3567 g CH 3COOH. 2. Hitung jumlah air yang harus ditambahkan pada: a. 5,0 g urea, (NH 2)2CO untuk membuat 16,2 % berat larutan. b. 26,2 g MgCl 2 untuk membuat 1,5 % berat larutan. 3. Hitung molalitas tiap larutan berikut: a. 2,5 M larutan NaCl (kerapatan larutan = 1,08 g/mL) b. 48,2 % berat larutan KBr 4. H2SO4 pekat yang digunakan di laboratorium adalah 98% berat H 2SO4. Hitung molalitas dan molaritas dari larutan asam sulfat (kerapatan = 0,798 g/mL) 5. Kerapatan suatu larutan yang mengandung 10 % berat b erat etanol adalah 0,984 g/mL. Hitung: (a). molalitas ; (b). molaritas; (c). volume larutan jika mengandung 0,125 mol etanol. 6. Suatu larutan jenuh NaBr pada 20oC mengandung 116 g NaBr/100 g H 2O. Berikan persen berat larutan ini in i dalam satuan g NaBr/100 g larutan. 7. Suatu larutan dengan kerapatan 0,988 g/mL pada 20 oC dibuat dengan melarutkan 12,8 mL CH 3CH2CH2OH (propanol, kerapatan = 0,803 g/mL) dalam air secukupnya untuk menghasilkan 75 mL larutan. Hitung % propanol dalam bentuk: (a). % V; (b). % W; (c). % W/V. 8. Anda diminta untuk membuat membu at 125 mL larutan 0,0321 M AgNO 3. berapa gram pelarut yang diperlukan untuk membuat sampel menjadi 99,81% berat AgNO3? 9. Berapa molalitas dari para-diklorobenzena para-diklorobenzena dalam suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,65 g C 6H4Cl2 dalam 50 mL benzena (kerapatan = 0,879 g/mL)? 10.Diketahui 10. Diketahui suatu larutan 6 % berat metanol (CH 3OH, kerapatan = 0,988 g/mL). Molaritas larutan ini adalah… 11.Suatu 11. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 1,28 mol C7H16; 2,92 mol C 8H18 dan 2,64 mol C 9H20. Berapakah: (a). fraksi mol tiap komponen; (b). persen mol tiap komponen. 12.Berapakah 12. Berapakah fraksi mol asam nitrat dalam larutan HNO3 70%? 13.Suatu 13. Suatu larutan (kerapatan = 1,159 g/mL) adalah campuran 62 % b erat gliserol (C3H8O3) dan 38 % berat H 2O. tentukan: (a). Molaritas 3CH8O3 dengan H2O sebagai pelarut; (b) Molaritas H 2O dengan C3H8O3 sebagai pelarut; (c) molalitas H2O dalam C 3H8O3; (d). Fraksi mol C 3H8O3; (e). Persen mol H2O. 14.Suatu 14. Suatu asam cuka mengandung 6,02 % berat CH 3COOH. Berapa gram CH 3COOH yang terkandung di dalam satu botol b otol asam cuka yang berisi 355 mL larutan (kerapatan = 1,01 g/mL)? 15.Suatu 15. Suatu larutan etanol – air dibuat dengan melarutkan 10 mL etanol (kerapatan = 0,789 g.mL) dalam sejumlah volume air untuk menghasilkan 100 mL larutan dengan kerapatan 0,982 g/mL. Berapakah konsentrasi etanol e tanol dalam bentuk: (a). % V; (b). % W; (c). % W/V; (d). Fraksi mol etanol; (e). persen mol etanol; (f). Molaritas etanol; (g). Molalitas etanol
ByDW2011
16.Hitung fraksi mol dan persen mol dari zat terlarut dalam larutan berikut: a. 21,7 % berat C2H5OH. b. 0,684 m CO(NH 2)2 (urea). 17.Berapakah molaritas dan normalitas suatu larutan yang mengandung 9,5 g Ba(OH)2 dalam 2000 mL larutan (Mr = 171,4 g/mol)? 18.Hitunglah normalitas larutan H2SO4, jika 40 mL larutan asam ini beraksi seluruhnya dengan 0,364 g Na 2CO3. 19.0,1743 g sampel asam oksalat (COOH) 2 tak murni memerlukan 39,82 mL larutan 0,08915 N NaOH (Mr = 40) untuk netralisasi sempurna. Jika dianggap tak ada pengotor dalam larutan asam oksalat, hitung persen kemurnian asam oksalat (Mr = 90 g/mol)!
ByDW2011
Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan 1. Tekanan uap benzen dan toluen murni pada 25oC adalah 95,1 dan 28,4 mmHg. Suatu larutan dibuat dengan fraksi mol benzen dan toluen masing-masing 0,5. Berapakah tekanan parsial benzen dan toluen di atas larutan ini? Berapa pula tekanan uap totalnya? 2. Berapa komposisi uap dalam kesetimbangan larutan benzen – toluen pada soal nomor 1? 3. Pada suhu 25oC, tekanan uap murni air adalah 23,76 mmHg dan tekanan uap murni urea adalah 22,98 mmHg. Tentukan molalitas larutan! 4. 10 g parafin, C20H42, suatu zat terlarut yang tak mudah menguap, dilarutkan o dalam 50 g benzen, C 6H6.. Pada suhu 53 C, tekanan uap murni benzen adalah 300 torr. Berapakah tekanan uap larutan pada suhu ini? o 5. Suatu campuran dibuat dari 50 g CCl 4 dan 50 g kloroform, CHCl 3. Pada 50 C, tekanan uap murni CCl4 = 317 torr dan tekanan uap murni CHCl 3 = 526 torr. Berapakan tekanan uap campuran pada 50oC? 6. Nikotin, ekstrak dari daun tembakau, merupakan suatu zat cair yang bercampur sempurna dengan air pada suhu di bawah 60 oC. a. Berapakah molalitas nikotin dalam larutan air yang mulai membeku pada – 0,45oC? (kf = - 1,86 oCm-1). b. Jika larutan ini dibuat dengan melarutkan 1,921 g nikotin dalam 48,92 g H2O, berapakah massa molar nikotin (Mr)? c. Analisis hasil pembakaran nikotin menunjukkan kandungan nikotin terdiri dari 74,03% berat C; 8,7 % berat H dan 17,27 % berat N. Berapakah rumus molekul nikotin? 7. Berapakah titik beku dan titik didih dari larutan yang mengandung 6,5 g etilen glikol (C2H6O2) dalam 200 g air? (k f = 1,86 oC/m, kb = 0,51 oC/m)? 8. Sampel seberat 5,5 g dari suatu senyawa yang baru disintesis, silarutkan dalam o 250 g benzen, C5H6. Ternyata titik beku larutan adalah 1,20 C di bawah titik o beku benzen murni (kf = 5,12 C/m). berapa massa molekul senyawa tersebut? 9. Etilen glikol, CJ2(OH)CH2(OH), merupakan zat anti beku pada kendaraan bermotor, larut dalam air dan bersifat non-volatile (t.d. = 197 oC). Hitung titik beku larutan yang mengandung 651 g etil en glikol dalam 2505 g air. Apakah Anda akan menyimpan zat ini dalam radiator mobil Anda selama musim panas? 10.Berapakah tekanan osmosis larutan sukrosa dalam air 0,001 M C 12H22O11 pada 25oC? 11.Suatu sampel sebanyak 50 mL larutan mengandung 1,08 g plasma darah protein, suatu serum albumin manusia. Larutan memiliki tekanan osmosis 5,85 mmHg pada 25oC. Berapakah Mr albumin? 12.Berapakah titik beku 0,150 m larutan Al 2(SO4)3 dalam air? 13.Suatu larutan CaCl2 dibuat dengan melarutkan 25 g CaCl 2 dalam 500 g H 2O. Berapa tekanan uap larutan pada 80 oC (pada suhu ini, tekanan uap air = 355 torr). Berapakah tekanan uap larutan jika CaCl 2 bukan suatu elektrolit? 14.tekanan osmosis rata-rata air laut adalah 30 atm pada 25 oC. Hitung konsentrasi molar larutan urea, (NH2)2CO, dalam air yang bersifat isotonik dengan air laut.
ByDW2011
15.Sampel senyawa dengan berat 7,85 g memiliki rumus empiris C 5H4, dilarutkan o dalam 301 g benzen. Titik beku larutan ini 1,05 C di bawah titik beku benzen murni. Berapa massa molar (Mr) dan rumus molekul senyawa ini? 16.Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 35 g hemoglobin dalam air sampai o volume 1 L. Jika tekanan osmosis larutan adalah 10 mmHg pada 25 C, hitung Mr Hemoglobin! 17.Perkirakan titik beku larutan 0,00145 m MgCl2! 18.tekanan osmosis 0,01 M larutan KI pada 25 oC adalah 0,456 atm. Hitung faktor Van’t Hoff untuk KI pada konsentrasi tersebut! 19.Berapa titik didih 500 mL larutan dalam air yang mengandung 0,1 mol fruktosa dan 0,1 mol Mg(NO 3)2 (kb = 0,51 oC/m) 20.Larutan 0,92% W/V NaCl dalam air dibuat isotonik dengan larutan Mg(NO 3)2. a. Nyatakan konsentrasi NaCl dalam satuan molar b. Tentukan tekanan osmosis pada 300 K c. Hitung konsentrasi Mg(NO3)2 yang diperlukan 21.Suatu larutan yang diperoleh dengan cara melarutkan 0,4 g zat AB dalam 30 g o pelarut, membeku pada 3,8oC. Titik beku pelarut = 5,5 C. Jika AB terurai + o sempurna menjadi A dan B (kf = 5,12 C/m). berapakah Mr zat AB? 22.Berapakah titik didih larutan dalam 500 g air yang mengandung 0,1 mol fruktosa dan 0,1 mol NaCl? (k b = 0,52oC/m) 23.Larutan 7,56 g CH 3COOH dalam 150 g benzen menyebabkan kenaikan titik didih sebesar 1,14oC. Jelaskan apakah molekul CH 3COOH mengalami disosiasi atau -1 asosiasi? (kb Benzen = 2,53 Kkgmol ; Mr CH3COOH = 60).
