SOAL KIMIA REAKSI REDOKS & PENAMAAN SENYAWA BERDASARKAN BILOKS
A. PILIHAN GANDA
1. Pernyataan yang benar tentang reaksi redoks adalah … A. Reaksi yang hanya melibatkan proses oksidasi B. Reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaan C. Reaksi yang melibatkan oksidasi diikuti reduksi D. Reaksi yang melibatkan reduksi diikuti oksidasi E. Reaksi yang hanya melibatkan proses reduksi 2. Di bawah ini, pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah … A. Penerimaan pasangan elektron B. Reaksi pelepasan oksigen dari senyawanya C. Penerimaan elektron D. Penurunan bilangan oksidasi E. Pertambahan bilangan oksidasi 3. Reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah … A. 2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g) B. Mg(s) + 2FeCl3(aq) → MgCl2(aq) + 2FeCl2(aq) C. ZnO(s) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2O(g) D. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) E. 2CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) + CO2(g) 4. Perhatikan reaksi berikut : 4ClO3 ¯ + 3N2H4 → 4Cl ¯ + 6H2O + 6NO Yang bertindak sebagai oksidator adalah …
A. ClO3 ¯ B. N2H4 C. Cl ¯ D. H2O E. NO 5. Bilangan oksidasi Cr pada senyawa K 2Cr 2O7 adalah … A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 E. +7 6. Bilangan oksidasi +3 terdapat dalam senyawa … A. NO B. HNO3
C. KCl D. H3AsO3 E. KMnO4 7. Perhatikan reaksi berikut : PbO(s) + H2(g) → Pb(s) + H2O(l) Semua pernyataan berikut mengenai reaksi redoks di atas adalah benar, kecuali … A. PbO adalah oksidator B. H2 adalah reduktor C. Bilangan oksidasi Pb dalam PbO adalah +4 D. Bilangan oksidasi H2 adalah 0 E. H2 mengalami reaksi oksidasi 8. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama … A. Dinitrogen oksida B. Nitrogen(III) oksida C. Nitrogen trioksida D. Nitrogen oksida(III) E. Dinitrogen monoksida 9. Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat pada senyawa … A. NaClO B. NaClO2 C. NaClO3 D. NaClO4 E. ClO 10. Bilangan oksidasi N dalam senyawa Cr(NO3)3 adalah … A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 E. +5 11. Pada reaksi redoks berikut : MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 Yang berperan sebagai oksidator adalah …
A. NaI B. H2S C. Mn4+ D. I ¯ E. MnO2 12. Pada reaksi : Cl2(aq) +2KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(g) ; klorin mengalami perubahan bilangan oksidasi dari …
A. -1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi -1 dan 0 C. 0 menjadi -1 dan -2 D. -2 menjadi 0 dan +1 E. 0 menjadi -1 dan +1 13. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion … A. CrO42− 3−
B. Fe(CN)6 C. MnO4 ¯ D. Cr2 O7 2− E. SbO4 3− 14. Apabila gas klorin dialirkan ke dalam larutan NaOH panas terjadi reaksi sebagai berikut: 3Cl2(g) + 6OH ¯ (aq) → 5Cl ¯ (aq) + ClO3 ¯ (aq) + 3H2O(l) Zat yang mengalami reaksi autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah … A. O dari bilangan oksidasi -5 menjadi -6 dan 0 B. O dari bilangan oksidasi -2 menjadi -3 dan 0 C. H dari bilangan oksidasi +1 menjadi 0 dan +2 D. Cl dari bilangan oksidasi 0 menjadi -1 dan +7 E. Cl dari bilangan oksidasi 0 menjadi -1 dan +5 15. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut : (1) C2O4 2- → 2CO2 + 2e(2) Al3+ + 3e- → Al (3) Pb2+ + 2e- → Pb (4) Ca → Ca2+ + 2ePersamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor …
A. (1) dan (3) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 16. Peristiwa oksidasi terjadi pada reaksi … A. Br 2(l) → 2Br ¯ (aq) B. Ag+(aq) → Ag(s) C. MnO4 ¯ (aq) → Mn2+(aq) D. IO3-(aq) → I ¯ (aq) E. 2O2-(aq) → O2(g) 17. Yang merupakan reaksi redoks adalah … A. MnCO3(s) → MnO(s) + CO2(g) B. Cl2(g) + 2I ¯ (aq) → 2Cl ¯ (aq) + I2(g) C. BaCl2(s) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(g) D. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)
E. ZnO(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2O(l) 18. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut. 2HBr + H2SO4 → Br 2 + SO2 +2H2O Zat yang merupakan oksidator adalah … A. HBr B. H2SO4 C. Br 2 D. SO2 E. H2O 19. Pernyataan yang benar berdasarkan reaksi berikut. 2HI(aq) + 2HNO2(aq) → 2H2O(l) + 2NO(g) + I2(g) A. HI adalah reduktor B. HNO2 adalah reduktor C. H2O adalah reduktor D. H2O adalah oksidator E. NO adalah oksidator 20. Perhatikan reaksi berikut. Cu2+(aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + Cu(s) Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah …
A. Mg B. Mg2+ C. Mg dan Cu D. Cu2+ E. Cu 21. Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut. (1) NO3 ¯ → NO (2) Cu → Cu2+ + 2e (3) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (4) IO3 ¯ → IO4 ¯ Berdasarkan persamaan reaksi tersebut yang termasuk pasangan reaksi oksidasi adalah nomor …
A. (1) dan (3) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 22. Manakah reaksi berikut yang bukan termasuk reaksi redoks? A. Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2 B. 2CrO22- + 2H+ → Cr 2O72- + H2O C. Cu2+ + Ni → Cu + Ni2+
D. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O E. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 23. Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa … A. NO B. KNO3 C. NH4Cl D. N2O3 E. N2H4 24. Di antara senyawa-senyawa mangan berikut ini, mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa …
A. MnO2 B. KMnO4 C. MnSO4 D. K 2MnO4 E. MnO 25. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi CuS + NO3 ¯ → Cu2+ + S + NO adalah …
A. -3 B. +3 C. -2 D. +2 E. +5 26. Perhatikan beberapa reaksi berikut. (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 (3) K 2Cr 2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 + 2Cl2 (4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO 3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2 Asam klorida yang bersifat sebagai reduktor terdapat pada reaksi nomor … A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (1), (2), dan (3) 27. Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Di antara ion-ion ClO ¯ , ClO4 ¯ , dan Cl ¯ , yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …
A. ClO ¯ B. ClO4 ¯ C. Cl ¯ D. ClO ¯ dan ClO4 ¯
E. ClO4 ¯ dan Cl ¯ 28. Bilangan oksidasi klor tertinggi terdapat pada senyawa … A. Cl2 B. KClO C. NaCl D. KClO4 E. NaClO3 29. Bilangan oksidasi N dalam senyawa NH4 NO3 adalah … A. +3 dan +5 B. -3 dan +5 C. +1 dan +3 D. -1 dan +5 E. -2 dan +3 30. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi reduksi adalah … A. 2Cl ¯ → Cl2 + 2e B. 2S2O32- → S4O62C. MnO4 ¯ → MnO2 D. SO2 → SO42E. Fe2+ → Fe3+ + e 31. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi oksidasi adalah … A. NO3 ¯ → NH3 B. Na+ + e → Na C. Cr 2O72- → Cr 3+ D. MnO4 ¯ → Mn2+ E.C2O42- → CO2 32. Di antara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah … A. HCl + NaOH → NaCl + H2O B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 D. NH4OH + HI → NH4I + H2O E. 2KBr + CaCl2 → 2KCl + CaBr 2 33. Pada reaksi redoks : ClO3 ¯ +6Fe2+ + 6H+ → Cl ¯ + 6Fe3+ + 3H2O Reduktor dan hasil reduksi dari reaksi tersebut adalah …
A.ClO3 ¯ dan Cl ¯ B. ClO3 ¯ dan Fe3+ C. Fe2+ dan Cl ¯ D. H+ dan H2O E. Fe3+ dan Cl ¯ 34. Pada reaksi redoks : 2AuCl3 + 3H2O2 → 2Au + 6HCl + 3O2 Oksidator dan hasil oksidasi dari reaksi tersebut adalah …
A. Au dan O2 B. AuCl3 dan O2 C. H2O2 dan O2 D. H2O2 dan HCl E. Au dan HCl 35. Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut. (1) S4O62- + 2e → 2S2O32(2) Mg → Mg2+ + 2e (3) MnO2 → MnO4 ¯ (4) 2CO2 + 2e → C2O42Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor …
A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dam (4) 36. Pada reaksi berikut : Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO3(aq) + H2O(l) Zat yang mengalami reaksi autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah …
A. Klorin, dari biloks 0 menjadi -1 dan +3 B. Klorin, dari biloks 0 menjadi -1 dan +5 C. Klorin, dari biloks 0 menjadi -1 dan +7 D. Natrium, dari biloks +1 menjadi 0 dan +2 E. Natrium, dari biloks +1 menjadi -1 dan +2 37. Pada reaksi berikut: Br 2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO +H2O Zat yang mengalami reaksi disproporsionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah …
A. Bromin dari -1 menjadi -2 dan 0 B. Bromin dari 0 menjadi -1 dan +1 C. Bromin dari 0 menjadi -2 dan +1 D. Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0 E. Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1 38. Iodium (I2) dapat dibuat melalui reaksi : MnO2 + 2NaI + 2H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 Nama salah satu senyawa pereaksi yang paling tepat dari reaksi tersebut adalah … A. Natrium iodat B. Natrium sulfat C. Mangan (II) sulfat D. Mangan oksida
E. Mangan (IV) oksida 39. Di antara reaksi-reaksi berikut yang merupakan contoh reaksi redoks adalah … A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCl(aq) C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH ¯ D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) E. Al2O3(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) 40. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah … A. AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2Cl(aq) B. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D. OH ¯ (aq) + Al(OH)3(s) → AlO2 ¯ (aq) + 2H2O(l) E. Hg(NO3)2(aq) + Sn(s) → Hg(s) + Sn(NO3)2(aq) 41. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah …
A. +7 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2 42. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + I2(aq) + K 2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari …
A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi -4 D. -1 menjadi +2 E. -2 menjadi +2 43. Pada reaksi : 4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) → 2S(s) +2SO2(g) + 2H2O(l) + 4Cl ¯ (aq) Bilangan oksidasi S berubah dari …
A. +2 menjadi 0 dan +4 B. +3 menjadi 0 dan +4 C. +4 menjadi 0 dan +2 D. +5 menjadi +2 dan 0 E. +6 menjadi -2 dan +4 44. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit, dan kalium klorat berturut-turut adalah … A. +3, +5, +7
B. +1, +5, +7 C. +1, +3, +5 D. -1, +3, +5 E. -1, +1, +3 45. Perhatikan persamaan reaksi : K 2Cr 2O7(s) + 14HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2CrCl3(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l) , Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah …
A. Cr dan Cl B. K dan Cl C. Cr dan H D. H dan O E. O dan Cl 46. Reaksi kimia dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah … A. NaOH + HCl → NaCl + H2O B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 C. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 D. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe E. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 47. Bilangan oksidasi S dalam ion tiosulfat S2O32- adalah … A. -1 B. -2 C. +2 D. +4 E. +6 48. Perhatikan spesi klor berikut. 1. Cl ¯ 2. ClO3 ¯ 3. ClO ¯ 4. ClO4 ¯ 5. ClO2 ¯ Klor yang tidak dapat direduksi adalah …
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 49. Dari reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi auto redoks adalah … A. KMnO4(aq) + K 2C2O4(aq) + H2SO4(aq) → K 2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l) B. K 2S2O3(aq) + HBr (aq) → S(s) + SO2(g) + KBr (aq) + H2O(l)
C. FeS(aq) + HNO3(aq) → Fe(NO3)3(aq) + S(s) + NO2(g) + H2O(l) D. CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) E. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 50. Pada reaksi redoks : H2O2(aq) + Cr(OH)4 ¯ (aq) → CrO42-(aq) Oksigen dalam setengah reaksi : H2O2 → CrO42- berubah bilangan oksidasi dari … A. -2 menjadi -2 B. -1 menjadi -2 C. 0 menjadi -2 D. +1 menjadi -2 E. +2 menjadi -2 51. Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfide dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi : 3H2S(g) + 2HNO3(aq) + 6H+(aq) → 2NO(g) + 2S(s) + 4H2O(l) Spesi yang merupakan oksidator adalah …
A. H2S B. HNO3 C. NO D. S E. H2O 52. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72- adalah … A. -2 B. -4 C. -6 D. +4 E. +6 53. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah … A. 0, +4, -1, dan +3 B. 0, +2, +1, dan +3 C. 0, +3, -1, dan +1 D. 0, +3, +1, dan -1 E. 0, +2, +1, dan -1 54. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa … A. MnCl2 B. K 2MnO4 C. KMnO4 D. Mn2(SO4)3 E. Mn(NO3)2 55. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa … A. Fe(BrO2)3
B. Ca(BrO)2 C. HBrO4 D. AlBr 3 E. PbBr 4 56. Yang merupakan reaksi redoks adalah … a. NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) b. CaSO4(aq) + 2LiOH(aq) → Ca(OH)2(s) + Li2SO4(aq) c. Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l) d. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq) e. MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g) 57. Nama senyawa yang tepat untuk Fe2O3 adalah … a. Besi oksida b. Besi trioksida c. Besi dioksida d. Besi(II) oksida e. Besi(III) oksida 58. Rumus kimia dari Timah(IV) klorida adalah … a. Sn4Cl b. SnCl4 c. SnCl2 d. SnCl e. Sn2Cl 59. Menurut IUPAC, nama dari senyawa CuClO3 adalah … a. Kobalt(II) klorat b. Tembaga(II) perklorat c. Kobalt(I) perklorat d. Tembaga(I) klorat e. Timah(I) klorat 60. Rumus kimia dari Timbal(II) sulfat adalah … a. Ti(SO4)2 b. PbSO3 c. Au(SO3)2 d. TiSO4 e. PbSO4
B. SOAL ESSAY
1. Tentukan bilangan oksidasi (biloks) unsur yang dicetak tebal : a) H2C2O4 b) H2SO4 c) Na3PO4 d) K 2Cr2O7 2. Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan. Jika iya, tentukan reduktor dan oksidatornya. a. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) b. CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) c. 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g) d. P4(s) + 6Ca(s) → 2Ca3P2(s) e. SiCl4(s) + 2Mg(s) → Si(s) + 2MgCl2(aq) 3. Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut: a. 2HBr + H2SO4 → Br 2 + SO2 + 2H2O b. Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) c. Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) d. CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l) e. 2MnO4 ¯ (aq) + 10Cl ¯ (aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5Cl2(g) +8H2O(l) f. Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) g. 4H+(aq) + 2Cu2O(s) → 2Cu(s) + 2Cu2+(aq) + 2H2O(l) h. MnO2(s) + 2NaCl(aq) +2H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) +2H2O(l) +Cl2(g) 4. Tentukan biloks unsur Cl dalam : a. Cl ¯ b. Cl2 c. HCl d. HClO2 e. HClO4 f. Ca(OCl)2 5. Tentukan biloks unsur Mn dalam : a. MnO2 b. Mn2O3 c. KMnO4 6. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut. a. S b. SO3 c. H2SO4 d. Na2SO4 e. NaHSO3
7. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ion berikut. a. Cl2, P4, SO2, H2S b. MnO42-, ZnO2 ¯ , HSO4 ¯ , NH4+ c. MgCO3, KClO4, NaIO3, Na3PO4 d. N2O3, NaNO3, K 2Cr 2O7, CrO42- , PO438. Beri nama senyawa berikut menurut tata nama IUPAC berdasarkan bilangan oksidasi. a. NaCl f. SO2 k. CrCl3 p. Pb(NO3)2 b. BaO g. N2O5 l. FeF3 q. CuI2 c. MgI2 h. PCl5 m. CoI2 r. Fe2(CO3)3 d. Ag2S i. Mn(SO3)2 n. Cr(ClO4)3 s. Sn(SO4)2 e. Al2O3 j. CO o. PbBr 2 t. MnCl2 9. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut ini. a. Nitrogen(IV) Oksida f. Kromium(II) oksida k. Tembaga(II) sulfida b. Natrium Nitrat g. Besi(II) sulfida l. Emas(III) klorida c. Besi(III) Oksida h. Kobalt(III) oksida m. Timbal(II) nitrat d. Tembaga(II) Sulfat i. Tembaga(I) iodida n. Titanium(IV) oksida e. Fosfor(V) Oksida j. Timbal(IV) oksida o. Vanadium(V) klorida 10. Beri nama alternatif berdasarkan bilangan oksidasi dari senyawa-senyawa berikut. a. FeCl2 dan FeCl3 b. Cr 2(SO4)3 dan NaClO c. ClF dan ClF3 d. HNO2 dan HNO3 e. K 2MnO4 dan KMnO4 f. NaClO2 dan NaClO4 g. K 2CrO4 dan K 2Cr 2O7 h. Na2SO3 dan Na2SO4 i. HClO3 dan HClO4
KUNCI JAWABAN
A. PILIHAN GANDA
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
B. SOAL ESSAY
1.
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.
31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.
41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.
51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60.
