Reporte de informe individual 1. Explique qué electrones son los que determinan la formación del enlace químico en una sustancia
Sólo los electrones que ocupan los niveles de energía más alejados del núcleo de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les llama electrones de valencia 2. Explique los siguientes términos y escriba dos ejemplos en cada caso
a. Catión.- ion con carga positiva (ha cedido electrones) Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio b. Anión.- ion con carga negativa (ha captado electrones) Ejemplo: Br – ion bromuro, ClO2 – ion clorito 3. Desarrolle las estructuras de Lewis para las sustancias: HNO3, H2SO3, CCl4, CaC2, y muestre sus tipos de enlaces 4. Responda: a. ¿Qué diferencias hay entre compuestos iónicos y covalentes?
En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la diferencia en electronegatividades es grande, el compuesto es iónico. Es el caso del bromuro de potasio (KBr). Mientras que en los compuestos covalentes se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña. b. ¿Por qué los electrolitos fuertes como el cloruro de sodio no son conductores en estado sólido y por el contrario son buenos conductores en solución? 5. ¿los puntos de fusión y ebullición de las sustancias buenas conductoras de la electricidad son altos o bajos? ¿Por qué? 6. Llene la tabla de conductividades con las sustancias empleadas marcando con una X, según corresponda Tabla 1: tabla de conductividades eléctricas de sustancias o soluciones
Sustancia o solución
Buenos conductores
Medianos conductores
Débiles conductores
No conductores
7. ¿Qué característica importante se da en las fuerzas intermoleculares de coordinación, como intervienen las electronegatividades?
A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen moléculas individualizadas. Entre estas moléculas se dan fuerzas de cohesión o de Van der Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse ya como fuerzas de enlace. Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente), fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en una molécula no polar una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática) y fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas no polares).
8. ¿Cómo se puede determinar si una molécula es polar o no polar, cuáles son sus características?
Si los átomos, de la molécula, enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O 2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual) Propiedades de los enlaces covalentes
Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. La mayoría son insolubles en disolventes polares. La mayoría son solubles en disolventes apolares. Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad. Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas cargadas.
9. Llene la tabla 2 de tipos de molécula Tabla 2: diferentes tipos de combinación de soluciones y moléculas
Tubo disolvente de ensayo 1 Metanol 2 3 4
Metanol Metanol Ácido acético
Tipo de molécula
Soluto Ácido acético Agua Acetona Acetona
Tipo de molécula
Tipo de fuerza intermolecular
5
Agua
6
Agua
Ácido acético Acetona
10. ¿Qué es la solubilidad y cuando es posible disolver una sustancia en otra?
