REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
1. Bilangan oksidasi da dari unsur senyawa senyawa KMnO KMnO4 adalah ... A. +7 B. +6 C. +3 D. +2 E. +1
Mn
pada
b.
MnO2 Mn + 2. O Mn + 2 . -2 Mn + -4 Mn
c.
K 2 MnO4
Pembahasan:
d.
e. = = = =
2.K + Mn + 4 .-2= 2.+1 2.+1 + Mn + -8 = 2 + Mn + -8 -8 = Mn =
0 0 0 +6
Mn + 2 Cl Mn + 2 . -1 Mn + -2 Mn
= = = =
0 0 0 2+
Mn + S Mn + -2 Mn
= 0 = 0 = +2
MnCl2
KMnO4 K + Mn Mn + 4 (O) +1 + Mn Mn + 4 .-2 +1 +1 + Mn + -8 -8 Mn
= 0 = 0 = 0 = +4
MnS
0 0 0 +7
Jawaban: A Jawaban: A
2. Bilangan oksidasi Mn tertinggi ter terdapat pat pada .... A. KMnO4 B. MnO2 C. K2MnO4 D. MnCI2 E. MnS
3. Reaksi : Cl2
(aq) +2
KOH (aq) → KCl (aq) + KClO KClO (aq) + H2O (l)
bilang bilangan an oksid oksidasi asi klor klor berubah berubah dari : A. – 1 menja menjadi di +1 dan 0 B. +1 menjad jadi -1 dan 0 C. 0 menjadi – 1 dan dan -2 D. – 2 menjad njadii 0 da dan +1 E. 0 menjadi – 1 dan dan +1 Pembahasan:
Pembahasan:
a.
Cl2 0
(aq ) +2
KMnO4
KOH (aq) → KCl (aq) + KClO ClO (aq) + H 2O (l) -1 +1 Jawaban : E
K + Mn + 4 (O) +1 + Mn + 4 .-2 +1 + Mn Mn + -8 Mn
= = = =
0 0 0 +7
4. Perhati Perhatikan kan persamaa persamaan n reaksi reaksi redo redoks ks beriku berikut: t: 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2 H2O Zat yang merupakan oksidator adalah….
107
A. B. C. D. E.
HBr H2SO4 Br2 SO2 H2O
Pembahasan: Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi
2HBr + H 2SO4 -1 +6
Br 2 + SO2 + 2 H 2O 0 +4
6. Reaksi redoks berikut b Fe(NO3)3 + c S + d FeS + a HNO3 NO2 + e H2O Harga koefisien a, b, c, d , dan e agar reaksi tersebut setara adalah .... A. 3, 3, 1, 1, 6 B. 3, 6, 1, 3, 3 C. 6, 1, 1, 3, 3 D. 1, 1, 1, 3, 3 E. 6, 3, 1, 3, 1 Pembahasan:
oksidasi
reduksi maka yang merupakan oksidator adalah H 2SO4 Jawaban: B
5. Persamaan reaksi berikut: c Cr3++ d H2O Cr2O72 – + a H++ b e – Mempunyai harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah… A. a = 14, b = 6, c = 2, d = 7 B. a = 6, b = 14, c = l, d = 7 C. a = 6, b = 14, c = 2, d = 7 D. a = 2, b = 2, c = 5, d = 3 E. a = 3, b = 5, c = l, d = 2
FeS +HNO3 Fe(NO3)3 +S + NO2 + H 2O
Pembahasan:
Cr 2O7 2 – + b e – c Cr 3++ d H 2O Cr 2O7 2 – + b e – 2Cr 3++ d H 2O Cr 2O7 2 – + b e – 2Cr 3++ 7H 2O + Cr 2O7 2 – +14 H + b e – 2Cr 3++ 7H 2O + Cr 2O7 2 – +14 H + 6 e – 2Cr 3++ 7H 2O Jawaban: A
Reduksi 1
FeS + 3HNO3 FeS + 6HNO3 FeS + 6HNO3 FeS + 6HNO 3
Fe(NO3)3 + S + 3NO 2 + H 2O Fe(NO3)3 + S + 3NO2 + H 2O Fe(NO3)3 + S + 3NO2 + 3H 2O Fe(NO 3 ) 3 + S + 3NO 2 + 3H 2O Jawaban: C
7. Pada persamaan reaksi redoks: a MnO4-+ bH++cC2O42-
2Mn2++8H2O+10CO2
Harga koefisien reaksi a, b,dan c adalah…. A. 1,4 dan 2 B. 1,8, dan 3 C. 2,6, dan 5
108
D. 2,8, dan 5 E. 2,16, dan 5 Pembahasan:
9. Perhatikan sel elektrokimia berikut ini! V -
-
MnO4 + C 2O4 +7 +3 5 (oks)
2-
2+
Mn + 2 CO2 , +2 +4
Deret volta 2+
2Mn + 10CO2 , 4 0 2+ 2Mn + 10CO2 , 2+ 2Mn + 10CO2+ 8H 2O Jawaban: E
8. Diantara reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah… NaOH + HCl Na2SO4 + Ca(OH)2 BaSO4 + 2HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 CaCl2 + H2O+CO2
Pembahasan:
MnO2 + 4HCl +4 -1 reduksi
ZnSO4 CuSO4 Penulisan diagram yang tepat dari gambar adalah…. 2+ 2+ A. Zn / Zn // Cu / Cu 2+ 2 B. Cu / Cu // Zn / Zn 2+ 2+ C. Zn / Zn // Cu / Cu 2+ 2+ D. Cu / Cu // Zn / Zn 2+ 2+ E. Zn / Zn // Cu / Cu
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Kali silang 22MnO4 + 5C 2O4 -2 -10 2 + 2MnO4 +5C 2O4 +16H 2 + 2MnO4 +5C 2O4 +16H
NaCl + H2O CaSO4+ 2NaOH BaCl2 + H2SO4 MnO2 + 4HCl CaCO3 + 2HCl
Cu
Pembahasan: 1x2 (oks)
A. B. C. D. E.
Zn
+
+2
MnCl2 + 2H 2O + Cl2 0
Oksidasi
Jawaban: D
Ingat… Kared Besar maka Cu di kanan dan Zn dikiri. 2+ 2+ Maka notasi sel adalah Zn / Zn // Cu / Cu, Zn teroksidasi (biloks naik) sedangkan Cu tereduksi (biloks turun)
Jawaban: A
10. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi ; + 2+ Sn + 2Ag Sn + 2Ag 0 2+ 0 E Sn /Sn E = -0,14 V 0 + 0 E Ag /Ag E = +0,80 volt, harga potensial sel reaksi tersebut adalah…. A. 1,88 Volt B. 1,74 volt C. 0,94 volt D. 0,36 volt E. -0,94 volt Pembahasan:
109
3+
Al
+ 3e
Anoda, oksidasi 0 Al E = -1,66 volt Katoda Reduksi
0
E sel= E red -E oks = 0,8 - -0,14 = 0,94volt
3+
Jawaban : C
11. Potensial reduksi dari: Zn2+ + 2e → Zn
2+
3Ca + 2Al 3 Ca + 2Al Al mengalami reduksi Ca mengalami oksidasi 0 E sel = Ered – E oks = -1,66 - -2,87 = +1,21 volt
E° = – 0,76 volt
Jawaban: B
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...
Gambar sel volta berikut digunakan untuk menyelesaikan 2 soal di bawah ini.
A. B. C. D. E.
– 0,42 volt + 0,42 volt – 1,1 volt – l,25 volt + 1,1 volt
Zn
Fe
Zn2+ NO3-
Fe2+ NO3-
Pembahasan:
Yang potensial besar adalah yang KARED 0 E sel= E red -E oks = + 0,34 - – 0,76 = 1,1 volt Jawaban : E
12. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel volta Jika diketahui data potensial sel pada reaksi : 2+ 0 Ca + 2e Ca E = -2,87 volt 3+ 0 Al + 3e Al E = -1,66 volt Besarnya harga potensial sel pada reaksi : 3+ 2+ + 2Al adalah… 3Ca + 2Al 3 Ca A. -11,9 volt B. +1,21 volt C. +11,9 volt D. -4,53 volt E. + 5,26 volt
2+
Jika diketahui: Zn |Zn 2+ Fe |Fe
13. Manakah yang paling tepat dari reaksi di bawah ini: 2+ A. elektroda (-): Fe + 2e Fe 2+ B. elektroda (+): Fe + 2e Fe 2+ C. elekroda (-): Zn + 2e Zn 2+ D. elektroda (+): Zn Zn + 2e 2+ E. elektroda (-): Fe Fe +2e Pembahasan:
Pembahasan: Ca
2+
+ 2e
Ca
o
E = -0,76 volt o E = +0,77 volt
0
E = -2,87 volt
110
Untuk menentukan elektroda positif atau negative dapat dilihat dari elektroda yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasinya Ingat… ELEKAMIN artinya elektrolisis katoda min, berarti dengan kata lain kalau sel volta katoda nya plus. 2+ Sehingga yang katoda adalah Fe |Fe maka menjadi 2+ elektroda positf, sedangkan Zn |Zn menjadi elektroda negatif. Jawaban: B
14. Terdapat beberapa pernyataan mengenai wacana di atas: 1. Zn mengalami oksidasi 2. Dalam deret volta Fe letaknya lebih kanan 2+ 2+ 3. Reaksi total: Zn + Fe Zn + Fe 2+ 2+ 4. Notasi sel Zn|Zn ||Fe |Fe Jumlah pernyataan benar ..… buah. A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 Pembahasan: 1. Zn mengalami oksidasi 2. Yang potensial besar yang kanan jadi Fe ada dikanan 2+ 2+ 3. Reaksi total Zn + Fe Zn + Fe 4. Notasi yang kanan yang katoda jadi 2+ 2+ Zn|Zn ||Fe |Fe Jawaban: E 0
15. Diketahui potensial elektroda standar (E ) dari + 0 Ag + e Ag E = +0,80V 2+ 0 Mg + 2e Mg E = -2,34 v 2+ 0 Fe + 2e Fe E = -0,34V 2+ 0 Zn + 2e Zn E = -0,76V 2+ 0 Cu + 2e Cu E = +0,34V Sel yang mempunyai beda potensial terbesar adalah… 2+ + A. Mg / Zn // Ag / Ag 2+ 2+ B. Mg / Mg // Fe / Fe 2+ + C. Fe / Fe // Ag / Ag 2+ + D. Mg / Mg // Ag / Ag 2+ 2+ E. Zn / Zn // Fe / Fe Pembahasan: 1.
2+
+
Mg / Zn // Ag / Ag Persamaan salah
2+
2.
2+
Mg / Mg // Fe / Fe 0 E sel = kanan – kiri = -0,34 - -2,34 = 2 volt 2+ + 3. Fe / Fe // Ag / Ag 0 E sel = kanan – kiri = 0,8 - -0,34 = 0,46 volt 2+ + 4. Mg / Mg // Ag / Ag 0 E sel = kanan – kiri = 0,8 - -2,34 = 3,14 volt 5.
2+
2+
Zn / Zn // Fe / Fe 0 E sel = kanan – kiri = -0,34 - -0,76 = 0,42 volt Jawaban: D
16. Data potensial reduksi standar beberapa zat adalah : CI (g) + 2e 2CI (aq) Eo = + 1,376V 2
Ag+(aq) + e Fe3+(aq) +3e
↔
Ag(s)
Eo = + 0,80 V
Fe (s)
E° = + 0.70 V Eo = + 0,34 V
↔ ↔
Cu2+(aq) +2e Cu(s) Fe2+ (aq) + 2e Fe(s) Al3+ (aq) + 3e Al (s) ↔
↔
E° = – 0,44 V
↔
E° = – 1,66 V
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah.... A. Cu (s) + Fe2+ (aq) Fe (s) + Cu2+(aq) ↔
B. 2Fe (s) + Cu2+ (aq) C. 2Cl- (s)+4Fe3+(aq) D. Cu2+ (s) + Ag (s) E. Cu2+ (s) + Al (s)
3
Cu (s)+ 2Fe +(aq) Cl (s)+ Fe2+(aq)
↔
↔
2
Cu (s) + Ag+ (aq) Cu (S) + Ag2+ (s)
↔ ↔
Pembahasan:
111
a. b. c. d. e.
Fe dikurang Cu 3+ Cu dikurang Fe ( Fe ) Fe dikurang Cl Cu dikurang Ag Cu dikurang Al
= = = = =
negative negatif negative Negatif positif
2+ → Fe Eo = - 0,41 volt Fe + 2e 2+ →Cu Eo = + 0,34 volt Cu + 2e Maka reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah . . . . + 2+ A. Ag (aq) + Zn (s) → Zn (aq) + Ag (s) 2+ 2+ B. Fe (aq) + Sn (s) → Fe (s) + Sn (aq) 2+ 2+ C. Fe (aq) + Cu (s) → Fe (s) + Cu (aq) 2+ + D. Cu (aq) + Ag (s) → Ag (aq) + Cu (s) 2+ 2+ E. Zn (aq) + Sn (s) → Sn (aq) + Zn (s)
Jawaban: E
Pembahasan:
17. Jika diketahui data potensial sel sebagai berikut : 2+ o Mg + 2e → Mg E = - 2,34 volt 2+ o Fe + 2e → Fe E = - 0,41 volt Maka sel yang dapat di bentuk oleh kedua elektroda tersebut adalah…. A. logam Mg merupakan katode B. logam Mg mengalami reduksi C. logam Mg lebih mudah teroksidasi D. logam Fe merupakan anode 2+ E. logam Fe larut membentuk Fe
a. b. c. d. e.
Ag dikurang Zn Fe dikurang Sn Fe dikurang Cu Cu dikurang Ag Zn dikurang Sn
= Positif = n egatif = Negatif = Negatif = N egatif
Pembahasan:
Jawaban: A
2+
Mg
+ 2e
→
Mg
2+
Fe + 2e → Fe ( KARED BESAR) 2+
2+
+
o
A KI(aq) B
o
E = - 0,41 volt
o
o
+ 2e → Fe E = - 0,41 volt KAtoda, REDuksi Jawaban: C
18. Berdasarkan data berikut ; + Ag + e 2+ Sn + 2e 2+ Zn + 2e
-
larutan
E = - 2,34 volt
Mg + 2e → Mg E = - 2,34 volt Anoda, Oksidasi Fe
19. Perhatikan gambar elektrosis KI dengan elektroda karbon.
Zat yang terjadi pada elektroda B adalah … A. I2 B. gas H 2 C. gas O 2 D. H2O E. logam K
potensial elektroda standar Pembahasan: o
→Ag E = + 0,80 volt →Sn Eo = - 0,14 volt →Zn Eo = - 0,76 volt
112
Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda inert K : 2H2 O + 2e 2OH + H 2 A : 2I I 2 + 2e Pada B adalah anoda sehingga I 2 yang dihasilkan Jawaban: A
20. Elektrolisis lelehan KI dengan elektroda grafit akan menghasilkan A. Oksigen di Anoda B. Logam kalium di Katoda C. Gas hydrogen di anoda, D. Iodium di Katoda E. Gas Oksigen di Anoda Pembahasan:
Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda inert + K : K + e K A : 2I I 2 + 2e Jawaban: B
21. Jika larutan tembaga sulfat dielektrolisis dengan elektroda perak , maka di anoda akan dihasilkan A. perak B. oksigen C. hydrogen D. tembaga E. belerang Pembahasan:
2+
2-
CuSO4 Cu + SO4 2+ K : Cu + 2e Cu + A : 2H 2O 4H + 4e + O2 Jawaban: B
22. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Pada proses elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda tembaga, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda Katoda adalah… 2+ A. Cu Cu + 2e + B. 2H2O 4H + 4e + O 2 2C. 2SO4 + 2H2O H2SO4 + 4e + O 2 + D. 2H + 2e H2 2+ E. Cu + 2e Cu Pembahasan:
CuSO4 2+ K: Cu + 2e A: Cu
Cu
2+
2-
+ SO4 Cu 2+ Cu + 2e
Jawaban:A
113
23. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt, pada katoda terjadi reaksi ... A.2Cl – (aq) → Cl2 (g) + 2e – B. 2H O (l) → 4H+ (aq) + O (g) + 4e – 2 2 C. Na+ (aq) + e – → Na (s)
D. NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl – (aq) E. 2H O (l) + 2e → H (g) + 2OH – (aq) 2
2
Pembahasan:
A = Fe
Fe
2+
+ 2e 2+
-
Zn(CH 3COO)2 Zn + 2CH 3COO 2+ K = Zn + 2e Zn 2+ A = Zn Zn + 2e
Jawaban: C
25. Arus listrik 20 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasikan dikatoda adalah ..… gram. (Ar Ag=108; 1F = 96500 C/mol) A. 5,4 B. 10,8 C. 21,6 D. 54 E. 108 Pembahasan:
Elektrolisis LARUTAN NaCl dengan elektronda Pt +
-
NaCl Na + Cl K: 2H 2O + 2e 2OH + H 2 A: 2Cl Cl2 + 2e
W
Jawaban: E
24. Manakah hasil elektrolisnya menghasilkan gas? Zat yg Katode Anode Dielektrolisis A CuSO4(aq) C Cu B NaCl(l) C Zn C KNO3(aq) Fe Pt D SrO(l) Pt Fe E Zn(CH3COO)2 Pt Zn Pembahasan: 2+
CuSO4 Cu + SO4 2+ K = Cu + 2e Cu 2+ A = Cu Cu + 2e +
NaCl Na + Cl + K = Na + e Na 2+ A = Zn Zn + 2e
2+
-
2-
O
2+
Sr
26. Arus sebesar 5 amper dialirkan ke larutan AgNO3 selama 193 detik. massa zat yang terbentuk di sebanyak…(ArH=1, Ag=108, O=16, 1F = 96500C A. 0,1 gr B. 0,2 gr C. 0,4 gr D. 0,8 gr E. 1,08 gr
dalam Maka katoda N=14)
Pembahasan: W = (e . i. t) / 96500 = (108/1) . 5 . 193) / 96500 = 1,08 gram Jawaban: E
KNO3 K + NO3 K = 2H 2O + 2e 2OH + H 2 + A = 2H 2O 4H + 4e + O 2 SrO Sr + 2+ K = Sr + 2e
Jawaban: C
2-
-
+
= e . i. t/96500 = 108/1 . 20. 965/96500 = 21,6 gram
27. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO 4 apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap (Ar Cu= 63,5, Ar Ag= 108) adalah….
114
A. B. C. D. E.
mol Cl2 = v/22,4 (STP) = 3,36 / 22,4L = 0,15mol + NaCl Na + Cl K: 2H 2O + 2e 2OH + H 2 0,3 0,15 0,3 A: 2Cl Cl2 + 2e 0,15 0,3
6,35 gr 3,175 gr 2,16 gr 1,08 gr 0,3175 gr
Pembahasan:
b.
Elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektroda inert Ingat… semua mol elektron baik NaCl maupun
MgCl2 sama. 2+
-
A: 2Cl M Ag : M Cu 1,08 : M Cu M Cu
= Ar Ag /PBO : Ar Cu /PBO = 108/1 : 63,5/2 = 0,3175 gram Jawaban: E
28. Pada elektrolisis larutan NaCl menggunakan elektroda grafit diperoleh gas klor sebanyak 3,36 L (STP) di ruang anoda. Jika arus yang sama digunakan untuk elektrolisis leburan MgCl2 ( Ar = 24 ) maka di ruang katoda akan diperoleh logam Mg sebanyak . . . . A. 1,2 gram B. 3,6 gram C. 4,8 gram D. 7,2 gram E. 8,4 gram Pembahasan:
a.
-
MgCl2 Mg + 2Cl 2+ K: Mg + 2e Mg 0,15 0,3
Mol Mg Gram Mg
Cl2 + 2e = = = =
0,15 mol M ol . Ar 0,15 . 24 3,6 gram Jawaban: B
29. Berapa waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram zink (Ar=65) di katoda, bila ke dalam sel yang berisi larutan ion zink dialirkan arus listrik 5 amper? A. 49 menit B. 27 menit C. 25 menit D. 10 menit E. 5 menit Pembahasan:
W 5 5 . 96500 5 . 96500 . 2 96500 . 2 t
elektrolisis Larutan NaCl dengan elektroda inert
= = = = = = = =
(e . i. t) / 96500 (65/2 . 5 . t ) / 96500 65/2 . 5 . t 65 . 5 .t 65 . t (96500 . 2) / 65 2969 detik 49 menit Jawaban: A
115
30. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elekroda karbon, digunakan arus sebesar 10 amper selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah… 23 . 10 . 30 . 60 A. 96500
B. 12+log2 C 5+log2 D. 13+log2 E. 13+log4 Pembahasan:
23 . 10 . 30 B. 96500
58,5 . 10 . 30 . 60 C. 96500 58,5. 10 . 30
D. 96500 58,5 . 10 . 30 . 60 E. 2. 96500 Pembahasan:
-
K: 2H 2O + 2e 2OH + H 2 0,04mol 0,04mol (koefisien sama maka mol sama) -
A: 2Cl -
{OH ] W W
= (e . i. t) / 96500 Ar . I .t = Biloks . 96500
pH
= = = = = = =
mol / volume 0,04 / 2 L 0,02 -2 2 . 10 2 – log 2 14 – ( 2 – log2) 12 + log 2 Jawaban: B
23 . 10. 30 . 60 W
Cl2 + 2e
= 1 . 96500 Jawaban: A
31. Muatan listrik sebesar 3.860 coulomb dalam 2 Liter larutan KCl dengan elektroda grafit menggunakan diafragma. Besarnya pH larutan setelah elektroolisis adalah A. 12 + log4
32. Larutan Zn(NO3)2 dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh zink 13 gram. Volume oksigen yang dihasilkan pada anoda pada STP adalah………. (Ar Zn= 65) A. 5,60 L B. 4,48L C.3,36L D..2,24L E.1,12L
116
Pembahasan:
3. Fe diikat Zn
Mol Zn
= gram / Ar = 13 / 65 = 0,2 mol
Elektrolisis larutan Zn(NO3)2 dengan elektroda inert Zn(NO3)2 K: Zn
2+
Zn + 2e 0,4mol
2+
+ 2NO3
-
Zn 0,2mol
4 Fe diikat Mn
5. Fe diikat Al Paku yang paling cepat terkikis oleh karat adalah pada tabung nomor …. A. B. C. D. E.
1 2 3 4 5
Pembahasan:
+
A: 2H 2O
4H + 4e + O2 0,4mol 0,1 mol
Volume Oksigen
= mol . 22,4 (STP) = 0,1 . 22,4 = 2,24 L Jawaban: D
33. Diketahui beberapa harga Potensial elektroda sebagai berikut: 2+ 0 Mn + 2e Mn E = -1,03 volt 2+ 0 Zn + 2e Zn E =-0,76 volt 2+ 0 Mg + 2e Mg E = -2,37 volt 3+ 0 Al + 3e Al E = -1,66 volt 2+ 0 Fe + 2e Fe E = -0,41 volt 2+ 0 Cu + 2e Cu E = +0,34 volt Lima buah paku besi, masing masing dililit dengan logam seperti pada gambar
Yang lebih besar dari potensial Fe adalah Cu, sedangkan logam yang lain (Mg, Zn, Al, Mn) lebih kecil dari Fe sehingga Cu yang menyebabkan besi lebih cepat teroksidasi jika keduanya berdekatan Jawaban: A
34. Perhatikan gambar proses korosi berikut! (1) (2) (3) (4) (5) 1. Fe diikat Cu
2.Fe diikat Mg
udara
117
CaCO3 anhidros
paku+air
paku+air
paku+minyak paku+air garam
Proses korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada gambar…. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
B. Pb C. Sn D.Mg E. Ag Pembahasan:
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Besi lebih aman atau tidak mudah berkarat atau korosi apabila dilapisi logam di sebelah kiri besi Mg disebelah kiri besi sedangkan yang lain ( Cu, Sn, Pb, dan Ag) semua di sebelah kanan Fe pada deret volta Jawaban: D
Pembahasan:
Jawaban: D
35. Manakah hal berikut yang dapat mempercepat terjadinya korosi besi? A. besi di cat B. besi di hubungkan dengan logam Mg C. besi dihubungkan dengan logam Cu D. besi di dilapisi oleh timah E. besi di beri oli
37. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2, O2, N2, CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosif adalah … A. O2 dan N2 B. CO dan N2 C. CO2 dan CO D. SO2 dan H2O E. CO dan H2O Pembahasan:
Pembahasan:
Jawaban: D
Deret volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Fe akan cepat berkarat jika dilapisi logam di sebelah kananya. Jawaban: C
36. Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada besi dengan cara proteksi katodik adalah .... A. Cu
118
119
