Química de soluciones

Instituto Politécnico Nacional Escuela superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas

Laboratorio Química de Soluciones

Actividades previas sesión 1 !"idrólisis !"idrólisis de sales # e$ecto ion com%n&

Pro$esor' Samuel (rope)a Estrada

*rupo' 1I+,1 E-uipo 1' Elisa *alv.n *uerrero /ésar Eguilu) /arran)a  0orge Armando ori) ori) /ernas Eduardo 2odrígue) +endo)a

Actividad I: CH3COOH + H2O



CH3COO+H3O

V= 10 ml (solución buffer) 0.05N + 0.01 N= 0.0 N !oncentración del "cido

Agregar meq 0.06 7n para reducir todo el cobre4 del color a)ul:4 Agregar una  N= VT  89esaparición = 11 ml =5.#5$10%& cantidad de solución de "/l # agitar mientras se calienta en la placa de calentamiento sin llegar !oncentración de la base a la ebullición4 0.05N ' 0.01 N= 0.0# N meq 0.04  N= VT  = 11 ml =&.&$10%&

 pH = pKa+ log

  C.base C.ácido 3.63  x 10 −3

 =1.*$10%5 % lo

5.45  x 10 −3

  e$erimental= 3456

=#.1,

!oncentración "cido 0.05N + 0.0- N= 0.0,N meq 0.07 meq  N= VT  = =.& $10%& 11ml !oncentración base 0.05N ' 0.0-N= 0.0&N meq 0.03 meq  N= VT  = =-.,-$10%& 11ml

 pH = pKa+ log

  C.base C.ácido 2.72  x 10−3

1.* $10%5 + lo

6.36  x 10−3

  e$erimental= ,45;

=&.-

Se tomaron 10 ml de solución buer  Sesión No4 una constituida por ácido No se realizó la !ara obserar la pérdida del !ara obserar el carácter re"ulador del p#$ Se separa nuestrao.o5N muestray   en dos acético experimentación carácter amorti"uador de adiciona 1 m% de solución 0.1N de #&l a asos acetato diferentes de de sodio precipitado del(punto a"re"an ml denúmero #&% .01 N y  dic'a muestra$ a"ita con una arilla de conteniendo una dee ellas 10 0.05 en N cada colocada 1 a faltael delp' papel se mide en el idrio para ase"urar la reacción completa y 

"idrólisis de sales # e$ecto de