COLEGIO POETA RUBÉN DARÍO SANTIAGO-CHILE MAIPÚ
PRUEBA DE QUÍMICA 3° MEDIO “TERMOQUÍMICA y EQUILIBRIO QUÍMICO” Nombre: Fecha: Puntaje total: 43 Puntos Puntaje Obtenido: Tiempo de ejecución: 90 minutos Instrucciones: Marca rellenando el óvalo de la alternativa que consideres es correcta. Sólo puedes utilizar tu corrector, no está permitido que pidas prestado . A B C D E A B Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 1 13 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 2 14 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 3 15 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 4 16 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 5 17 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 6 18 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 7 19 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 8 20 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 9 21 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 10 22 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 11 23 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο 12 1.-Observa la siguiente reacción química CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O ΔH = -212,8 Kcal El valor de ΔH indica que la reacción es:
a) b) c) d) e)
Espontánea Endotérmica No espontánea Exotérmica N.A
2.- Si el sistema es endotérmico significa que:
a) b) c) d) e)
La reacción tiende al orden El entorno transfiere calor al sistema La reacción es espontánea El sistema transfiere calor al entorno Es una reacción no espontánea 3.- Es un proceso que necesita un aporte continuo de energía para producirse, es decir, es un proceso que absorbe energía. Esta definición corresponde a un proceso:
a) b) c) d) e)
físico Adiabático Exotérmico Endotérmico espontáneo
Nota
C Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο
D Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο
E Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο
4.- Si ΔH > 0 significa que al sistema se le ha suministrado calor desde el entorno, aumentando su contenido calórico, es decir, es una reacción.
a) Exotérmico b) Endotérmico c) Espontáneo d) No espontáneo e) Aislada 5.- La fusión del hielo es un proceso espontáneo en el que mediante un aumento de temperatura se rompe la ordenación de las moléculas en el agua sólida, permitiendo un mayor grado de libertad o movimiento a las moléculas de agua en el estado líquido. En consecuencia, la entropía del sistema: a) Disminuye b) Aumenta c) Se acelera d) Se congela e) N.A 6.- Para la formación de CO2, a una temperatura dada, se obtiene un ΔH < 0 y un
COLEGIO POETA RUBÉN DARÍO SANTIAGO-CHILE MAIPÚ ΔG < 0, esto significa que el proceso es, respectivamente: a) endotérmico y no espontáneo. b) endotérmico y en equilibrio. c) exotérmico y no espontáneo. d) endotérmico y espontáneo. e) exotérmico y espontáneo. 7.- Si hablamos de un proceso exotérmico que tiende al desorden, la reacción será: a) espontáneo solo si ΔH < T ΔS. b) muy espontáneo a cualquier temperatura. c) no espontáneo a cualquier temperatura. d) espontáneo solo si ΔH > T ΔS. e) espontáneo solo si ΔH = T ΔG.
8.-observa la siguiente reacción y analízala en términos del calor: CO2 + 2H2O →CH4 + 2O2 ΔH = 212,8 Kcal, esta reacción es: a) Espontánea b) Endotérmica c) No espontánea d) Exotérmica e) N.A 9.- Un ΔS positivo (ΔS > 0) indica I. una disminución del desorden II. un aumento del desorden. III. Un aumento de la entropía IV. Un aumento de la entalpía a) II y IV b) III y IV c) I y III d) II y III e) I y II 10.- Al generarse nuevos enlaces, I. aumenta el orden , II. los átomos se encontrarán más inmovilizados III. los átomos aumentan su grado de libertad IV. hay una disminución de la entropía a) I, II y III b) II, III y IV c) I, II y IV d) I y II e) II y III 11.-De acuerdo a la tercera ley de la termodinámica; la entropía de una sustancia cristalina es: a) Igual a 0 b) Menor que 0 c) Mayor que 0 d) Positiva e) N.a
12.- El estado estándar de cualquier sustancia se define como la sustancia pura a una presión de a) 25 °C b) 273 K c) 2 atm d) 760 mmHg e) N.a
13.- En una reacción química se alcanza el estado de equilibrio cuando: A) la velocidad directa de la reacción es mucho mayor que la velocidad indirecta de la misma. B) las concentraciones de los reactivos son menores que las de los productos formados. C) la cantidad de producto formado es igual a la cantidad de reactivos restantes. D) la presión de los productos es mayor que la presión de los reactivos. E) Ninguna de las anteriores. 14.- ¿Cómo se expresa la constante de equilibrio de la siguiente reacción?
2Na(s) + Cl2(g)→2NaCl(s)
15.- ¿Cuál de los siguientes factores pueden modificar el equilibrio químico? a) La presión. b) La temperatura. c) La concentración. d) El volumen. e) Todas las anteriores. 16.- Si en un sistema que cumple la condición de equilibrio, se le agrega más sustancia P, entonces:
P + Q →R A) se sintetiza más B. B) se desplaza el equilibrio hacia la izquierda. C) disminuye el valor de la constante de equilibrio. D) se desplaza el equilibrio hacia la derecha. E) Todas son correctas. 17.- La condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y
COLEGIO POETA RUBÉN DARÍO SANTIAGO-CHILE MAIPÚ productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo se denomina a) Equilibrio calórico b) Equilibrio químico c) Equilibrio entrópico d) Equilibrio molar N.a 18.- La velocidad de formación de productos a partir de los reactivos es____________ a la velocidad de formación de reactivos a partir de los productos. a) Igual b) Menor c) Mayor d) Indiferente e) N.a 19.- Imaginemos una reacción simple en fase gaseosa, A(g) →B(g), donde tanto esta reacción como su inversa, B(g) →A(g), son procesos elementales; las velocidades de estas reacciones unimoleculares son: Reacción directa: A →B Velocidad = Kd [A] Reacción inversa: B →A Velocidad = Ki [B], en donde Kd y Ki corresponden a: a) Constantes de equilibrio b) Contantes de velocidad c) Constante de los gases d) Constantes de reacción e) N.a 20.- Una vez establecido el equilibrio, las presiones parciales de A y B en A →B a) b) c) d)
No cambian Aumentan Disminuyen N.a
b) Para que se establezca el equilibrio, ni los reactivos ni los productos pueden salir del sistema. c) En el equilibrio, una relación específica de los términos de concentración es igual a una constante. d) N.a 22.- En
aA + b B →c C + d D Donde A, B, C y D son las especies químicas participantes, y a, b, c y d corresponden a:
a) b) c) d) e)
Coeficientes estequiométricos Coeficientes gaseosos Coeficientes equlibrantes Coeficientes balanceados N.a
23.- Consideremos el equilibrio en fase gaseosa entre el tetróxido de dinitrógeno y el dióxido de nitrógeno:
N2O4(g) <=> 2NO2(g) Dado que el NO2 es un gas de color pardo oscuro y el N2O4 es incoloro, se puede determinar la cantidad de NO2 presente en la mezcla midiendo la intensidad del color pardo de la mezcla gaseosa. La expresión de equilibrio de la ecuación es:
a) b) c)
21.- En el equilibrio, a) las concentraciones de los reactivos y productos ya no cambian con el tiempo.
d) e) N.a
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EJERCICIOS A) A partir de los datos del Apéndice C, calcula el ΔG° a 298 K de la combustión de metano:(4 PUNTOS) CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(g)
B) En cierta reacción química, ΔH° = -35,4 kJ y ΔS° = –85,5 J/K.(8 PUNTOS) a) ¿Es exotérmica o endotérmica la reacción? b) ¿Provoca la reacción un aumento o una disminución del desorden del sistema? c) Calcula la ΔG° de la reacción a 298 K. d) ¿Es espontánea la reacción a 298 K?
C) A partir de los datos del Apéndice A, calcula ΔH°,ΔS° y ΔG° a 298 K de las reacciones siguientes. Considerando la síntesis de amoniaco: N2(g)
+ 3H2(g) →2NH3(g)
Calcula ∆G a 298 K de la mezcla de reacción compuesta de 1,0 atm de N2, 3 atm de H2 y 0,5 atm de NH3.( 4 Puntos)
D) Calcula, a partir de las energías libres estándar de formación, la constante de equilibrio Keq a 25°C( 4 Puntos)
N2(g) + 3H2(g) <=>2NH3(g)
COLEGIO POETA RUBÉN DARÍO SANTIAGO-CHILE MAIPÚ E)Escribe las expresiones de las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones: a) CO2 (g) + H2(g) <=> CO(g) + H2 O(l)
b) SnO2 (s) + 2CO(g) <=> Sn(s) + 2CO2 (g)
c) Sn(s) + 2H+(g) <=> Sn2+(ac) + H2(g)
