Lembar Koreksi Percobaan IV Stoikiometri Kompleks Ammin-Tembaga(II) Ammin-Tembaga(II)
Nama
: Satriani
Stambuk
: A251 15 048
Kelompok
: IV
Asisten
: Sulniawati, S.Pd.
Hari/Tanggal
Keterangan
Paraf
Laporan Lengkap Percobaan IV Stoikiometri Kompleks Amin-Tembaga(II) Amin-Tembaga(II)
I.
Tujuan Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan rumus molekul
kompleks amin-tembaga(II).
II.
Dasar Teori Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Ia
melebur pada 1038ºC. Karena potensial elektrode standarnya positif (+0,34 V untuk pasangan Cu/Cu 2+), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit. Ada dua deret senyawa tembaga. Senyawa-senyawa tembaga(I) diturunkan dari tembaga(I) oksida Cu2O yang merah, dan mengandung ion tembaga(I), Cu +. Senyawa-senyawa ini tak berwarna, kebanyakan garam tembaga(I) tak larut dalam air, perilakunya mirip senyawa perak(I). Mereka mudah dioksidasi menjadi senyawa tembaga(II), yang dapat diturunkan dari tembaga(II) oksida, CuO, hitam. Garam-garam tembaga(II) umumnya berwarna biru, baik dalam bentuk hidrat, padat, maupun dalam larutan air. Garam-garam tembaga(II) anhidrat, seperti tembaga(II) sulfat anhidrat CuSO 4, berwarna putih (atau sedikit kuning). Dalam larutan air selalu terdapat ion kompleks tetraaqua (Kuswandi, 2008). Kebanyakan senyawaan Cu I cukup mudah teroksidasi menjadi Cu II, namun oksidasi selanjutnya menjadi Cu III adalah sulit. Terdapat kimiawi larutan Cu 2+ yang dikenal baik, dan sejumlah besar garam berbagai anion didapatkan, banyak diantaranya larut dalam air, menambah perbendaharaan kompleks. Dalam proses reaksinya, terjadi perubahan warna pada larutan logam. Perubahan warna tersebut dimungkinkan berasal dari proses kompleksasi Cu(II) dari fasa cair dengan etilendiamin yang berada pada fasa padatan membran. Warna yang dihasilkan mendekati warna kompleks Cu(II)-etilendiamin 1:1. Dengan demikian, dapat dinyatakan bahwa sistem larutan tersebut mengandung campuran kompleks Cu(II)-etilendiamin 1:1 dengan ion Cu(II) bebas. Hal ini ditunjukkan oleh adanya
pergeseran puncak absorbsi dari masing-masing larutan. Dalam larutan air hampir semua garam tembaga (II) berwarna biru yang karakteristik dari warna ion kompleks koordinasi 6, [Cu(H 2O)6]2-. Jika larutan amonia ditambahkan ke dalam larutan ion Cu 2+, larutan biru berubah menjadi biru tua karena terjadinya pendesakan ligan air oleh ligan amonia menurut reaksi:
[Cu(H2O)4]2+ (aq) + 4 NH 3 (aq) [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O biru
biru tua
(Kuswandi, 2008). Dasar pemikiran dilakukannya percobaan ini adalah bahwa apabila ammonia berlebihan ditambahkan ke dalam larutan garam Cu(II) yang telah diketahui jumlahnya maka kompleks berikut akan terbentuk : Cu2+ + xNH3 [Cu(NH3)x]2+ Karena menggunakan ammonia berlebihan maka kebolehjadian ion kompleks itu berdisosiasi ion-ion yang lebih sederhana seperti [Cu(NH 3)x-1]2+, [Cu(NH3)x-2]2+ dan seterusnya berkurang. Jika ammonia bebas dalam larutan kompleks diekstraksi menggunakan pelarut kloroform dan kemudian ditentukan konsentrasi maka jumlah ammonia bebas dalam larutan kompleks dapat ditentukan dengan mengetahui koefisien distribusi ammonia dalam kedua pelarut tersebut. Apabila jumlah ammonia total sebelum terbentuk kompleks diketahui maka ammonia yang terkomplekskan dapat dihitung dan rumus kompleks dapat ditentukan (Staf pengajar Kimia Anorganik Fisik, 2017). Kebanyakan senyawa Cu(I) sangat mudah teroksidasi menjadi Cu(II). Namun oksidasi selanjutnya menjadi Cu(II) adalah sulit. Senyawa ini dapat terhidrasi membentuk anhidrat yang benar – benar putih. Penambahan ligan terhadap larutan akan menyebabkan pembentukan ion kompleks dengan pertukaran molekul air secara berurutan (Nobie, 2010). Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Ia melebur pada 1038ºC. Karena potensial elektrode standarnya positif (+0,34 V untuk pasangan Cu/Cu 2+), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit (Kuswandi, 2008).
III.
Alat dan Bahan Alat dan bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah sebagai berikut:
A.
Alat 1. Gelas ukur 2. Gelas kimia 3. Erlenmeyer 4. Klem dan Statif 5. Buret 6. Corong pisah 7. Pipet tetes 8. Stopwatch (Hp) 9. Botol semprot
B.
Bahan 1. Larutan HCl xM 2. Larutan NaOH xM 3. Larutan H2C2O4 0,1M 4. Larutan Cu2+ 0,1M 5. Larutan NH3 xM 6. Kloroform 7. Indikator PP 8. Indikator MO 9. Aquades
IV.
Prosedur kerja Prosedur kerja dari percobaan ini adalah sebagai berikut
A.
Standarisasi larutan Larutan NaOH 1. Menyiapkan 3 buah erlenmeyer yang akan digunakan. 2. Memasukkan 15 mL larutan H2C2O4 0,1M ke dalam Erlenmeyer. 3. Menambahkan 3 tetes indikator PP ke dalam erlenmeyer. 4. Menitrasi dengan larutan NaOH. 5. Mengamati perubahan yang terjadi dan mencatat volume larutan NaOH. 6. Mengulangi langkah 2-5 untuk Erlenmeyer 2 dan Erlenme yer 3.
Larutan HCl 1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. 2. Memasukkan 15 mL larutan HCl xM ke dalam Erlenmeyer. 3. Menambahkan 3 tetes indikator PP ke dalam erlenmeyer. 4. Menitrasi dengan larutan NaOH. 5. Mengamati perubahan yang terjadi dan mencatat volume larutan NaOH.
Larutan NH3 1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. 2. Memasukkan 15 mL larutan HCl xM ke dalam Erlenmeyer. 3. Menambahkan 3 tetes indikator PP ke dalam erlenmeyer. 4. Menitrasi dengan larutan NH3. 5. Mengamati perubahan yang terjadi dan mencatat volume larutan NaOH.
B.
Penentuan koefisien distribusi amonia antara air dan kloroform. 1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. 2. Memasukkan 10 mL larutan NH 3 ke dalam corong pisah. 3. Menambahkan 10 mL aquades. 4. Menambahkan 25 mL kloroform dan mengocoknya selama 10 menit. 5. Mendiamkan larutan hingga terbentuk 2 lapisan. 6. Mengeluarkan lapisan bawah ke dalam gelas ukur. 7. Mengambil 10 mL lapisan bawah simpan kedalam erlenmeyer.
8. Menambahkan 3 tetes indikator MO 9. Menitrasi dengan larutan HCl 10. Mencatat volume larutan HCl dan mengamati perubahan warna yang terjadi.
C.
Penentuan rumus kompleks ammin-tembaga(II) 1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. 2. Memasukkan 10 mL larutan NH 3 kedalam corong pisah. 3. Menambahkan 10 mL larutan Cu 2+ 0,1M 4. Menambahkan 25 mL kloroform dan mengocok selama 1 menit. 5. Mendiamkan beberapa menit hingga terbentuk 3 terbentuk lapisan. 6. Mengambil 10 mL lapisan bawah simpan ke dalam Erlenmeyer. 7. Menambahkan 3 tetes indikator MO 8. Menitrasi dengan larutan HCl 9. Mencatat volume HCl dan mengamati perubahan warna.
V.
Hasil pengamatan Hasil pengamatan dari percobaan ini adalah sebagai berikut:
A.
Standarisasi Larutan
No 1.
Perlakuan
Hasil pengamatan
Larutan NaOH
15 mL larutan H2C2O4 0,1M +
-
Larutan bening
-
Larutan berwarna ungu
indikator PP 3 tetes
Perlakuan (a) + dititrasi dengan larutan NaOH
2.
Volume NaOH untuk erlenmeyer 1
-
V NaOH = 31 mL
Volume NaOH untuk erlenmeyer 2
-
V NaOH = 29 mL
Volume NaOH untuk erlenmeyer 3
-
V NaOH = 29,5 mL
Larutan HCl
15 mL larutan HCl + Indikator PP
-
Larutan bening
Perlakuan (a) + dititrasi dengan
-
Larutan berwarna ungu
-
V NaOH = 14,2 mL
larutan NaOH
3.
Volume NaOH
Larutan NH3
15 mL larutan HCl + Indikator PP
-
Larutan bening
Perlakuan (a) + dititrasi dengan
-
Larutan berwarna ungu
-
V NH3 = 1,4 mL
larutan NH3
B. No 1.
Volume NH3
Penentuan koefisien distribusi amonia Perlakuan
Hasil pengamatan
10 mL NH 3 0,1 M + 10 mL aquades +
-
Larutan bening
25 mL kloroform kedalam corong pisah
-
Larutan keruh
-
Terbentuk 2 lapisan
+ dikocok selama 10 menit 2.
Perlakuan (1) + didiamkan
Lapisan atas = NH3 dan air Lapisan bawah = Kloroform dan air. 3.
Perlakuan (2) + diambil lapisan bawah
-
Larutan bening
10 mL 4.
Perlakuan (3) + indikator MO 3 tetes
-
Larutan berwarna kuning
5.
Perlakuan (4) + dititrasi dengan HCl
-
Larutan berwarna orange VHCl = 5,9 mL
C.
Penentuan rumus kompleks ammin-tembaga(II)
No 1.
Perlakuan 10 mL larutan NH3 + 10 mL larutan
Hasil pengamatan -
Cu2+ 0,1 M ke dalam corong pisah.
Terbentuk 2 lapisan Lapisan atas = berwarna biru Lapisan bawah = bening
2.
Perlakuan (1) + 25 mL kloroform +
-
dikocok
Terbentuk 3 lapisan Lapisan atas = NH3 dan Cu2+ (biru) Lapisan bawah = H2O dan NH3 (biru muda)
3.
Perlakuan (2) + diambil lapisan bawah
-
Larutan keruh
10 mL 4.
Perlakuan (3) + 3 tetes indikator MO
-
Larutan berwarna kuning
5.
Perlakuan (4) + dititrasi dengan HCl
-
Larutan orange tua VHCl = 7,2 mL
VI.
Perhitungan a. Standarisasi beberapa larutan
1. Larutan NaOH
Untuk E1
M. V = M. V (0,1) (15 mL) (2) = (M) (31) (1)
M. V = M. V (0,1) (15 mL) (2) = (M) (31) (1)
3,0 = 31 M
M =
3,0
,0 1
M = 0,1 M
Untuk E2
M. V = M. V
Untuk E3
= 31 M
,0
M
=
M
= 0,1 M
1
Konsentrasi rata-rata NaOH 0,1+0,1+0,1
[NaOH] rata-rata =
(0,1) (15 mL) (2) = (M) (29) (1) = 0,1 M 3,0 = 29 M
M
=
,0 29
M = 0,1 M
2. Larutan HCl
3. Larutan NH3
M. V = M. V (0,1) (15 mL) = (M) (14,2 mL) 1,5 = 14,2 M
1,5
M
=
M
= 0,11 M
14,2
M. V (0,11) (15 mL)
= M. V = (M) (1,4 mL)
3,0 = 31 M M
=
,0 1
M = 0,1 M
b. Penentuan koefisien distribusi amonia antara air dan kloroform Dik :
Dit:
[HCl]
= 0,11 M
V NH3 dalam kloroform
= 10 mL
VHCl
= 5,9 mL
[NH3] awal
= 1,18 M
KD = ?
[NH3]kloroform
=
=
= [NH3]air
[] ×
0,11 ×5,9 10 0,649 10
= 0,065
= [NH3] awal – [NH3] kloroform
= 1,18 M – 0,065 = 1,105 M KD
= =
[} []
0,065 1,105
= 0,06 c. Penentuan rumus kompleks ammin-tembaga(II) Dik :
Dit:
[HCl]
= 0,11 M
V NH3 dalam kloroform
= 10 mL
VHCl
= 7,2 mL
[NH3] awal
= 1,18 M
rumus kompleks = ? N NH3
=
=
× 3 0,11 × 7,2 10
=
0,792 10
=
0,08 M
[NH3] dalam Cu2+
= [NH3] awal – [NH3]kloroform
= 1,18 M – 0,08 M = 1,1 M KD
=
=
[] [] 0,08 1,10
= 0,07
mmol NH3 dalam Cu2+ = [NH3] dalam CuSO4 × V NH3 dalam kloroform = 1.10 M × 10 mL = 11,0 mmol = [Cu2+] × Vcu2+
mmol [Cu2+]
= 0,1 M × 10 mL = 1 mmol mmol [Cu2+] : mmol [NH3] 1
;
11
Jadi, rumus molekul kompleksnya adalah [Cu(NH3)11]2+
VII. Persamaan Reaksi
H2C2O4 (aq) + 2NaOH (aq)
Na2C2O4 (aq) + 2H2O (l)
HCl (aq) + NaOH(aq)
NaCl (aq) + H2O (l)
HCl(aq) + NH3 (aq)
NH4Cl (aq)
[Cu(H2O)2]2+(aq) + 11NH3 (aq)
[Cu(NH3)11]2+ (aq) + 2H2O(l)
VIII. Pembahasan Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Ia melebur pada 1038ºC. Karena potensial elektrode standarnya positif (+0,34 V untuk pasangan Cu/Cu2+), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit. Jika larutan amonia ditambahkan ke dalam larutan ion Cu2+, larutan biru berubah menjadi biru tua karena terjadinya pendesakan ligan air oleh ligan amonia menurut reaksi: [Cu(H2O)4]2+ (aq) + 4 NH3 (aq) [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O biru
biru tua
(Kuswandi, 2008). Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan rumus molekul kompleks amin-tembaga(II) (Staf Pengajar Anorganik Fisik, 2017). Prosedur kerja dari percobaan ini dilakukan dalam 3 tahap perlakuan yaitu standarisasi larutan, penentuan koefisien distribusi amonia antara air dan kloroform, dan penentuan rumus kompleks ammin- tembaga(II). A.
Standarisasi beberapa larutan Standarisasi larutan bertujuan untuk mengetahui konsentrasi laruttan yang
sebenarnya, sehingga ketika melakukan titrasi, konsentrasi larutan yang akan ditirasi dapat ditentukan secara tepat. Larutan yang digunakan untuk menstandarisasi larutan lain disebut larutan baku (larutan standar). Larutan standar merupakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya secara pasti dan ketika melakukan titrasi larutan standar boleh dijadikan larutan penitrasi dan boleh juga dijadikan dititrasi. Hal ini tidak mempengaruhi perhitungan konsentrasi larutan yang akan diketahui (Harjadi, 1985). 1. Standarisasi larutan NaOH Pada perlakuan pertama yaitu menstandarisasi larutan NaOH xM, dengan larutan standar primer H2C2O4 0,1M. Larutan NaOH bersifat basa maka untuk menstandarisasi larutan ini harus menggunakan larutan standar primer yang bersifat asam.
Pertama-tama yang di lakukan yaitu menyiapkan 3 buah Erlenmeyer,
mengukur 15 ml larutan asam oksalat kemudian memasukkan ke dalam masingmasing erlenmeyer dan menambahkan indikator pp sebanyak 3 tetes pada ketiga
erlenmeyer. Tujuan penambahan Indikator pp yaitu untuk menandai terjadinya titik akhir titrasi yaitu ditandai dengan berubahnya warna larutan dari bening menjadi merah muda/ungu. Titik akhir titrasi adalah titik terjadi perubahan warna. Titik akhir titrasi pada indikator pp ditandai dengan perubahan warna dari tak berwarna sampai berwarna merah muda, dengan trayek pH indikator pp adalah 8,3-10,6. Kemudian menitrasi larutan tersebut dengan larutan NaOH yang akan diketahui konsentrasinya. Volume yang diperoleh pada titrasi pertama yaitu 31 mL, volume yang diperoleh pada titrasi kedua yaitu 29 mL, dan pada titrasi ketiga volumenya adalah 29,5 mL. Titrasi dilakukan sebanyak 3 kali memiliki konsentrasi dari erlenmeyer 1, 2, dan 3 secara berturut-turut adalah 0,1 M, 0,1 M, dan 0,1 M. Sehingga diperoleh konsentrasi larutan NaOH yang rata-ratanya adalah 0,1 M. Melakukan titrasi sebanyak 3 kali titrasi bertujuan untuk mengetahui secara pasti konsentrasi NaOH yang sebenarnya (Underwood, 1999). 2.
Standarisasi larutan HCl Standarisasi untuk larutan HCl dengan menggunakan larutan NaOH yang
perlakuannya sama dengan perlakuan standarisasi larutan NaOH. Dalam hal ini larutan NaOH merupakan larutan standar sekunder yang konsentrasinya telah diketahui. Larutan standar sekunder merupakan larutan yang digunakan untuk menstandarisasi
larutan
lain,
dimana
larutan
standar
sekunder
tersebut
konsentrasinya telah diketahui setelah distandarisasi dengan larutan standar primer. Dalam perlakuan standarisasi ini dilakukan metode titrasi asam-basa, oleh karena itu indikator pp yang digunakan sebagai indikator karena titik akhir titrasi berada dalam keadaan basa dengan trayek pH 8,3-10,6. Titik akhir titrasi adalah titik terjadi perubahan warna. Titik akhir titrasi pada indikator pp ditandai dengan perubahan warna dari tak berwarna sampai berwarna merah muda. Sehingga larutan ketika dititrasi menjadi warna merah muda. Pada titrasi volume HCl yang diperoleh yaitu 14,2 mL, sehingga diperoleh konsentrasi dari HCl adalah 0,11 M. 3.
Standarisasi larutan NH3 Standarisasi larutan NH3 dengan menggunakan
larutan HCl yang telah
distandarisasi sebelumnya. Larutan HCl digunakan sebagai larutan standar dalam menitrasi larutan NH3 karena HCl merupakan asam kuat sedangkan NH3 merupakan
basa lemah sehingga titrasi ini merupakan titrasi antara asam kuat dengan basa lemah. Indikator yang digunakan dalam titrasi ini adalah indikator pp, sehingga titik ekivalen tercapai ditandai dengan perubahan warna larutan dari bening menjadi merah muda. Titik akhir titrasi adalah titik terjadi perubahan warna. Titik akhir titrasi pada indikator pp ditandai dengan perubahan warna dari tak berwarna sampai berwarna merah muda, trayek pH 8,3-10,6. Pada titrasi volume NH3 yaitu 1,4 mL, sehingga konsentrasi NH3 yang diperoleh adalah 1,18 M. B.
Penentuan koefisien distribusi amonia antara air dan kloroform Tujuan dari percobaan ini yaitu menentukan koefisien distribusi ammonia
antara air dan kloroform. Langkah pertama adalah memasukan 10 ml larutan NH3 hasil standarisasi yang telah diketahui konsentrasinya, lalu menambahkan 10 ml aquades ke dalam corong pemisah, kemudian menambahkan 25 ml kloroform dan kemudian mengocoknya selama + 10 menit. Pengocokan dilakukan bertujuan agar larutan tercampur secara homogen. Amonia pada perlakuan ini digunakan sebagai zat terlarut yang akan diketahui koefisien distribusi dalam larutan air dan kloroform. Hal ini disebabkan karena pelarut air bersifat polar dan pelarut kloroform bersifat nonpolar sehingga dua pelarut ini tidak dapat saling melarutkan. Koefisien distribusi merupakan perbandingan konsentrasi zat terlarut didalam dua fasa yaitu fasa organik dan fasa air. Menurut hukum Nernst, suatu zat terlarut akan membagi dirinya antara dua cairan yang tak dapat campur sedemikian rupa sehingga angka banding konsentrasi pada keseimbangan adalah kosntanta pada temperatur tertentu. Sejumlah tertentu ammonia dalam pelarut air diekstraksi dengan pelarut kloroform, kemudian pada keadaan setimbang dianalisis kandungan ammonianya baik dalam pelarut air maupun kloroform (Underwood, 1999). Setelah larutan selesai dikocok, kemudian mendiamkan larutan beberapa menit sehingga larutan terbentuk 2 lapisan. Fungsi mendiamkan adalah memisahkan lapisan yang memiliki massa jenis yang tinggi dengan yang rendah. Setelah didiamkan, nampak ada dua lapisan, dimana lapisan atas merupakan lapisan NH3 dalam air yang berwarna keruh dan lapisan bawah adalah lapisan NH3 dalam kloroform yang berwarna bening. Hal ini disebabkan karena adanya perbedaan massa
jenis antara kloroform dengan air, sehingga kloroform akan berada pada lapisan bawah. Berdasarkan literatur diketahui bahwa massa jenis kloroform (1,47 gr/mL) lebih besar dibanding air (1,00 gr/mL). Perlakuan selanjutnya yaitu melakukan titrasi dengan mengambil 10 mL lapisan bawah yaitu larutan NH3 dalam kloroform hasil ekstraksi dan kemudian memasukkannya ke dalam erlenmeyer. Lalu menambahkan 3 tetes indikator metil orange (MO). Penambahan ini bertujuan untuk menandai tercapainya titik akhir titrasi dengan berubah warna menjadi orange. Selanjutnya menitrasi dengan larutan HCl yang telah distandarisasi pada perlakuan standarisasi larutan HCl. Fungsi menggunakan larutan HCl adalah untuk menitrasi larutan tersebut agar bersifat asam dan juga dapat melihat titik akhir titrasi, karena pada perlakuan ini menggunakan indikator MO. Titrasi ini dihentikan ketika terjadi perubahan warna dari kuning menjadi warna orange tua, indikator MO memiliki trayek pH 3,1 - 4,4. Volume HCl yang dibutuhkan adalah 5,9 mL. Berdasarkan hasil perhitungan, diperoleh konsentrasi NH3 yang terdistribusi di dalam kloroform adalah 0,065 M, nilai ini diperoleh dari mengalikan konsentrasi HCl dan volume HCl dan membaginya dengan volume NH3 dalam kloroform, sedangkan konsentrasi NH3 yang terdistribusi ke dalam air yaitu sebesar 1,105 M, nilai ini diperoleh dari konsentrasi NH3 dikurangi dengan konsentrasi NH3 dalam kloroform. Sehingga
diperoleh
koefisien distribusi amonia
yaitu sebesar 0,06.
Menghitung koefisien distribusi dengan cara perbandingan antara konsentrasi NH3 dalam kloroform dan konsentrasi NH3 dalam air. Berdasarkan hasil tersebut, ammonia lebih banyak terdistribusi di dalam fasa air dibandingkan di dalam fasa kloroform. Hal ini dikarenakan semakin kecil nilai KD (< 1) maka semakin banyak terdistribusi di dalam fasa air, sebaliknya semakin besar nilai KD (> 1) maka semakin banyak terdistribusi ke dalam fasa organik. NH3 lebih banyak terdistribusi ke dalam air karena NH3 bersifat polar sehingga lebih menyukai pelarut yang polar seperti air dibandingkan pelarut yang nonpolar seperti kloroform (Nobie, 2011). C.
Penentuan rumus kompleks ammin-tembaga(II) Tujuan perlakuan ini adalah untuk menentukan rumus molekul kompleks Cu-
Ammin. Perlakuan pertama adalah memasukkan 10 mL larutan NH3 hasil
standarisasi pada perlakuan standarisasi larutan NH3 dan menambahkan 10 mL larutan Cu2+ ke dalam corong pemisah 250 ml dan dikocok. Pengocokan dilakukan dengan tujuan agar larutannya homogen. Setelah pengocokan warna larutan berubah dari biru muda (warna larutan Cu2+) menjadi warna biru tua. Hal ini terjadi karena telah terbentuk suatu senyawa kompleks [Cu(NH3)x]2+. Dalam hal ini nilai x belum diketahui dan akan ditentukan dengan metode ekstraksi NH3 dalam larutan Cu2+ dan kloroform (Nobie, 2011). Perlakuan selanjutnya adalah menambahkan 25 mL kloroform ke dalam corong pemisah, setelah itu dikocok kembali. Setelah semua larutan bercampur, maka pengocokan dihentikan dan mendiamkan beberapa saat campuran tersebut sampai terbentuk 3 lapisan yang berwarna keruh dan biru tua. Hasil yang diperoleh adalah lapisan bawah larutan NH3 dalam pelarut kloroform (berwarna keruh), lapisan tengah larutan H2O dalam pelarut NH3 (berwarna biru muda) dan lapisan atas larutan NH3 dalam larutan Cu2+ (biru tua). Hal ini disebabkan karena massa jenis kloroform lebih besar dibanding massa jenis massa jenis larutan Cu2+. Selanjutnya, mengambil sebanyak 10 ml larutan NH3 dalam kloroform yang ada pada lapisan bawah dan memasukkannya kedalam erlenmeyer, dan ditambahkan 3 tetes indikator metil orange (MO). Kemudian menitrasi larutan tersebut dengan larutan HCl sampai larutan berwarna orange, yang menandakan bahwa campuran ini bersifat basa. Dimana fungsi dari larutan indikator metil orange adalah untuk menentukan titik ekivalen dari larutan. Volume HCl yang diperoleh yaitu 7,2 mL Berdasarkan hasil perhitungan, konsentrasi larutan NH3 dalam kloroform adalah 0.08 M, nilai ini diperoleh dari mengalikan konsentrasi HCl dan volume HCl dan membaginya dengan volume NH3 dalam kloroform, dan konsentrasi larutan NH3 dalam Cu2+ adalah 1.10 M, nilai ini diperoleh dari hasil pengurangan antara Konsentrasi awal NH3 dengan konsentrasi dalam kloroform. Sehingga dapat menentukan
nilai
koefisien
distribusinya
dengan
cara
perbandingan
antara
konsentrasi NH3 dalam kloroform dan konsentrasi NH3 dalam Cu2+, sehingga diperoleh nilai koefisien distribusi (KD) yaitu 0,07. Hal ini berarti bahwa NH3 yang terdistribusi ke larutan Cu2+ lebih banyak dibandingkan yang dapat terdistribusi ke kloroform. Hal ini disebabkan karena adanya perbedaan kepolaran dari masing-
masing larutan, dimana NH3 dalam air bersifat polar sedangkan kloroform bersifat nonpolar. Sehingga NH3 lebih cenderung atau lebih mudah terdistribusi ke dalam larutan Cu2+. Selanjutnya setelah diketahui konsentrasi NH3 yang terdistribusi ke dalam larutan Cu2+, maka dapat ditentukan rumus molekul kompleks Ammin-tembaga(II) dengan cara menghitung perbandingan mmol antara Cu2+ dengan NH3. Dari hasil perhitungan diperoleh mmol ion Cu2+ (sebagai ion pusat) adalah 1 mmol, dan mmol NH3 (sebagai ligan negatif) adalah 11,0 mmol. Dari hasil perhitungan diatas, maka diperoleh perbandingan antara Cu2+ dan
NH3 yaitu 1 : 11, sehingga rumus
molekulnya dapat dituliskan sebagai berikut [Cu(NH3)11]2+. Rumus molekul ini yang diperoleh ini tidak sesuai dengan literatur yaitu seharusnya perbandingan molnya adalah 1 : 5 dengan rumus molekul [Cu(NH3)5]2+ (Walanda, 2007). Dari hasil diatas dapat dikatakan bahwa proses distribusi tidak berjalan maksimal hal ini dapat dilihat dari harga KD dan perbandingan mol yang didapatkan tersebut. Hal ini dapat disebabkan oleh proses pengocokan larutan yang kurang sempurna sehingga berpengaruh pada nilai KD dan perbandingan mmol dari Cu2+ dan mmol NH3.
IX.
Kesimpulan Kesimpulan yang diperoleh pada percobaan ini adalah rumus molekul ammi-
tembaga(II) adalah [Cu(NH3)11]2+
Daftar Pustaka Harjadi, W. (1985). Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta. PT. Gramedia Kuswandi, (2008). Kimia Anorganik Fisik. Bandung. ITB Nobie.
(2011).
Kompleks
Ammin-Tembaga.
[ONLINE]
tersedia:
http://nobies.blogspot.com/html. (18 November 2018). Staf Pengajar Anorganik Fisik. (2017). Penuntun Praktikum Kimia Anorganik Fisik. Palu: Kimia FKIP Universitas Tadulako. Underwood. (1986). Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keempat. Jakarta. Erlangga. Walanda. Daud. K. (2007). Kimia Anorganik Fisik . Palu. Universitas Tadulako Press.
