LEMBAR KOREKSI PERCOBAAN IV STOIKIOMETRI KOMPLEKS AMMIN-TEMBAGA(II)
Nama
: Zulkifli
Stambuk
: A 251 15 080
Kelompok
: II
Asisten
: Sulniawati, S. Pd
No
Hari/Tanggal
Keterangan
Paraf
PERCOBAAN IV STOIKIOMETRI KOMPLEKS AMIN-TEMBAGA
I. Tujuan Percobaan Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan rumus molekul kompleks amin-tembaga(II).
II. Dasar Teori Senyawa kompleks telah banyak dipelajari dan diteliti melalui suatu tahapantahapan reaksi (mekanisme reaksi) dengan menggunakan ion-ion logam serta ligan yang berbeda-beda. Salah satu keistimewaan dari reaksi kompleks adalah reaksi pergantian ligan melalui efek trans (Nobie, 2011). Proses membuat perhitungan yang didasarkan pada rumus-rumus dan persamaan-persamaan berimbang dirujuk sebagai stoikiometri stoikiometri (dari kata Yunani: stoicheion, stoicheion, unsur dan – metria, metria, ilmu pengukuran). Suatu rumus molekul menyatakan banyaknya atom yang sebenarnya dalam suatu molekul atau satuan terkecil suatu senyawa (Haryadi, 1985). Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Ia melebur pada 1038ºC. Karena potensial elektrode standarnya positif (+0,34 V untuk pasangan Cu/Cu Cu/C u2+), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit. Ada dua deret senyawa tembaga. Senyawa-senyawa tembaga(I) diturunkan dari tembaga(I) oksida Cu2O yang merah, dan mengandung ion tembaga(I), Cu+. Senyawa-senyawa ini tak berwarna, kebanyakan garam tembaga(I) tak larut dalam air, perilakunya mirip senyawa perak(I). Mereka mudah dioksidasi menjadi senyawa tembaga(II), yang dapat diturunkan dari tembaga(II) oksida, CuO, hitam. Garam-garam tembaga(II) umumnya berwarna biru, baik dalam bentuk hidrat, padat, maupun dalam larutan air. Garam-garam tembaga(II) anhidrat, seperti tembaga(II) sulfat anhidrat CuSO4, berwarna putih (atau sedikit kuning). Dalam larutan air selalu terdapat ion kompleks ko mpleks tetraakuo (Nobie, 2011).
Tembaga memiliki elektron s tunggal di luar kulit 3d yang terisi. Ini agak kurang umum dengan golongan alkali kecuali stoikiometri formal dalam tingkat oksidasi +1. Kulit d yang terisi jauh kurang efektif daripada kulit gas mulia dalam melindungi elektron s dalam muatan inti, sehingga potensial pengionan pertama Cu lebih tinggi daripada golongan alkali. Karena elektron-elektron pada kulit d juga dilibatkan dalam ikatan logam, panas penyubliman dan titik leleh tembaga juga jauh lebih tinggi daripada alkali. Faktor-faktor ini bertanggung jawab bagi sifat lebih mulia tembaga. Pengaruhnya adalah membuat lebih kovalen dan memberi energi kisi yang lebih tinggi. Kebanyakan senyawaan CuI cukup mudah teroksidasi menjadi CuII, namun oksidasi selanjutnya menjadi CuIII adalah sulit. Terdapat kimiawi larutan Cu2+ yang dikenal baik, dan sejumlah besar garam berbagai anion didapatkan, banyak
diantaranya
larut
dalam
air,
menambah
perbendaharaan
kompleks
(Underwood, 1999). Dasarnya stoikiometri kompleks ammin – Tembaga(II) menggunakan prinsip proses ekstraksi pelarut, dimana dalam prinsip ini berlaku hukum distribusi yang menyatakan apabila suatu system yang terdiri dari dua lapisan campuran (solvent) yang tidak saling bercampur satu sama lain, ditambahkan senyawa ketiga (zat terlarut), maka senyawa itu akan terdistribusi (terpartisi) kedalam dua lapisan tersebut, dengan syarat Nerst bila zat terlarut nya tidak menghasilkan perubahan pada kedua pelarut (solvent) atau zat yang terlarut yang terbagi (terpartisi) dalam dua pelarut tidak mengalami asosiasi, disosiasi atau reaksi dengan pelarut Pada percobaan ini, akan ditentukan rumus senyawa ammin-tembaga(II). Ada beberapa tahap untuk penentuan rumus senyawa kompleks ammin-tembaga(II) tersebut. Yang pertama yakni Penentuan koefisien distribusi ammonia antara air dan kloroform dan Penentuan Rumus Kompleks Cu-Ammin (Haryadi, 1985). Tembaga(I) seperti terdapat dalam CuI dan Cu(CN) memiliki bentuk stereokimia tetrahedral, sedangkan CuII memiliki bentuk yang lebih beragam. Segi empat untuk CuO(s), CuCO atau CuCldan oktahedral terdistorsi dalam ikatan trans yang lebih panjang sebagai contoh Cu(H2O) dan CuCl2(s) . Secara umum garam tembaga (I) tidak larut dalam air (Hikmah, 2011).
III. Alat dan Bahan Alat dan bahan yang digunakan pada percobaan ini yaitu sebagai berikut : A. Alat 1. Gelas ukur 2. Gelas kimia 3. Erlenmeyer 4. Klem dan statif 5. Buret 6. Corong pisah 7. Pipet tetes 8. Stopwatch 9. Botol semprot
B. Bahan 1. Larutan HCl x M 2. Larutan NaOH x M 3. Larutan H2C2O4 0,1 M 4. Larutan Cu2+ 0,1 M 5. Larutan NH3 x M 6. Kloroform 7. Indikator PP 8. Indikator metil orange 9. Aquades
IV.
Prosedur kerja Prosedur kerja dari percobaan ini adalah sebagai berikut
A.
Standarisasi larutan Larutan NaOH 1. Menyiapkan 2 buah erlenmeyer yang akan digunakan. 2. Memasukkan 10 mL larutan H2C2O4 0,1M ke dalam Erlenmeyer. 3. Menambahkan 2 tetes indikator PP ke dalam erlenmeyer. 4. Menitrasi dengan larutan NaOH. 5. Mengamati perubahan yang terjadi dan mencatat volume larutan NaOH. 6. Mengulangi langkah 2-5 untuk Erlenmeyer 2
Larutan HCl 1. Menyiapkan 2 buah tabung reaksi 2. Memasukkan 10 mL larutan NaOH x M ke dalam Erlenmeyer 1. 3. Menambahkan 32tetes indikator PP ke dalam erlenmeyer. 4. Menitrasi dengan larutan HCl 5. Mengamati perubahan yang terjadi dan mencatat volume larutan HCl. 6. Mengulangi langkah 2-5 untuk Erlenmeyer 2
Larutan NH3 1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. 2. Memasukkan 10 mL larutan HCl xM ke dalam Erlenmeyer. 3. Menambahkan 2 tetes indikator PP ke dalam erlenmeyer. 4. Menitrasi dengan larutan NH3. 5. Mengamati perubahan yang terjadi dan mencatat volume larutan NaOH.
B.
Penentuan koefisien distribusi amonia antara air dan kloroform. 1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. 2. Memasukkan 10 mL larutan NH3 ke dalam corong pisah. 3. Menambahkan 10 mL aquades dan mengocok selama 5 menit 4. Menambahkan 25 mL kloroform dan mengocoknya selama 30 menit. 5. Mendiamkan larutan hingga terbentuk 2 lapisan. 6. Mengeluarkan lapisan bawah ke dalam gelas ukur. 7. Mengambil 10 mL lapisan bawah simpan kedalam erlenmeyer. 8. Menambahkan 3 tetes indikator metil orange (MO) 9. Menitrasi dengan larutan HCl 10. Mencatat volume larutan HCl dan mengamati perubahan warna yang terjadi.
C.
Penentuan rumus kompleks ammin-tembaga(II) 1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. 2. Memasukkan 10 mL larutan NH3 kedalam corong pisah. 3. Menambahkan 10 mL larutan Cu2+ 0,1M dan me ngocok selama 5 menit 4. Menambahkan 25 mL kloroform dan mengocok selama 30 menit. 5. Mendiamkan beberapa menit hingga terbentuk 2 terbentuk lapisan. 6. Mengeluarkan lapisan bawah ke dalam gelas ukur 7. Mengambil 10 mL lapisan bawah simpan ke dalam Erlenmeyer. 8. Menambahkan 3 tetes indikator metil orange (MO) 9. Menitrasi dengan larutan HCl 10. Mencatat volume HCl dan mengamati perubahan warna.
V. Hasil Pengamatan Hasil pengamatan yang diperoleh pada percobaan ini yaitu sebagai berikut: A. Standarisasi beberapa larutan No. 1
Perlakuan
Hasil Pengamatan
Larutan NaOH a. 15 mL larutan H2C2O4 o,1 M Larutan berwarna merah muda + indikator pp b. Perlakuan
(a)
+
dititrasi
Larutan berwarna ungu
dengan larutan NaOH c. Volume NaOH untuk E. 1 Volume NaOH untuk E. 2 2
VNaOH = 5 mL VNaOH = 5,5 mL
Larutan HCl a. 15 mL larutan HCl + indikator Larutan bening pp b. Perlakuan
(a)
+
dititrasi
Larutan berwarna ungu
dengan larutan HCl
3
c. Volume NaOH E1
VHCl = 1,8 mL
d. Volume NaOH E2
VHCl = 1,7 mL
Larutan NH3 a. 15 mL larutan HCl + indikator Larutan bening pp b. Perlakuan
(a)
+
dititrasi
Larutan berwarna ungu
dengan larutan NH3 c. Volume NaOH
VNH3 = 1,2 mL
B. Penentuan Koefisien Distribusi Amonia No 1
Perlakuan
Hasil Pengamatan
10 mL NH3 1 M + 10 mL aquades Larutan bening + 25 mL kloroform kedalam Larutan keruh corong pisah + dikocok selama 1 menit
2
Perlakuan (1) + didiamkan
Terbentuk 2 lapisan Lapisan atas = NH3 dan air Lapisan bawah = kloroform dan air
3
Perlakuan (2) + diambil lapisan Larutan bening bawah
4
Perlakuan (3) + indikator MO 3 Larutan berwarna kuning tetes
5
Perlakuan (4) + dititrasi dengan Larutan berwarna kuning HCl
VHCl = 5,5 mL
C. Penentuan Rumus Molekul Amin-Tembaga(II) No 1
Perlakuan
Hasil Pengamatan
10 mL NH3 0,1 M + 10 mL Larutan berwarna biru aquades + 10 mL larutan Cu2+ 0,1 M kedalam corong pisah
2
Perlakuan (1) + 25 mL kloroform Terbentuk 3 lapisan + dikocok
Lapisan atas = NH3 dan Cu2+ (biru) Lapisan
bawah
=
NH3
kloroform (keruh)
3
Perlakuan (2) + diambil lapisan Larutan bening bawah 10 mL
4
Perlakuan (3) + indikator MO 3 Larutan berwarna kuning tetes
5
Perlakuan (4) + dititrasi dengan Larutan berwarna orange tua HCl
VHCl = 2,2 mL
dan
VI. Perhitungan a.
Standarisasi beberapa larutan 1. Larutan NaOH
Untuk erlenmeyer 1 H2C2O4 → 2H+ + C2O42M . V . a H2C2O4
= M . V . b NaOH
0,1 . 10. 2
= M . 5. 1
2
=5M
M NaOH
=
5
= 0,4 M
Untuk erlenmeyer 2 M . V . a H2C2O4
= M . V . b NaOH
0,1 . 10. 2
= M . 5.5 mL. 1
2
= M. 5.5 mL
M NaOH
=
5.5
= 0,36 M
M rata-rata =
0,+0,3
2. Larutan HCl
Untuk erlenmeyer 1 +
HCl → H
+ Cl-
M . VHCl = M . VNaOH M . 10 mL = 0,38 . 18 MHCl =
0,68 10
= 0,068 M
= 0,38 M
Untuk erlenmeyer 2
HCl → H
+
+ Cl-
M . VHCl = M . VNaOH M . 10 mL
= 0,38 . 1,7
M HCl
=
0,64 10
= 0,064M M rata-rata =
0,0+0,0
= 0,066 M
3. Larutan NH3 M . VNH3 = M . VHCl M . 1,2
= 0,066 . 10
M . 1,4
= 0,66
MNH3
=
0, 1,
= 0,55 M b. Menentukan koefisien distribusi amonia antara air dan kloroform Dik :
[HCl] = 0,066 M VNH3 dalam kloroform = 10 mL VHCl = 5,5 mL
[NH3] awal
= 0,55 M
Dit : KD ? Penye : [NH3] kloroform =
= =
[] × 3 0,0 ×5,5 10 0,33 10
= 0,0363 M
[NH3] air
= [NH3]awal - [NH3]kloroform = 0,55 – 0,0363 = 0,514 M
KD =
[3] 0,033 = = 0,071 [3] 0,51
c. Penentuan rumus molekul amin-tembaga(II) Dik :
[HCl] = 0,066 M VNH3 dalam kloroform
= 10 mL
VHCl = 2,2 mL [NH3] awal
= 0,55 M
Dit : rumus molekul ? N NH3 dalam kloroform
= = =
× 3 0,0 × , 10 0,15 10
= 0,0145 M
NH3] dalam Cu2+ = [NH3]awal - [NH3]kloroform = 0,55 – 0,0145 = 0,5355 M [3] 0,015 KD = = = 0,027 [3] 2+ 0,5355
Mmol NH3 dalam Cu2+
= [NH3] dalam Cu2+ ×VNH3 = 0,5355 M × 10 mL = 5,355 mmol
Mmol [Cu2+]
= [Cu2+] × VCu = 0,1 M × 10 mL = 1 mmol
mmol [Cu2+] : mmol NH3 1
: 5,355
1
:5
Jadi, rumus molekulnya adalah [Cu(NH3)5]2+.
VII. Reaksi-reaksi Reaksi pada percobaan ini adalah sebagai berikut : H2C2O4 (aq) + NaOH(aq) HCl(aq) + NaOH(aq) HCl(aq) + NH3 (aq) [Cu(H2O)2]2+(aq) + 5NH3 (aq)
Na2C2O4 (aq) + 2H2O (l) NaCl(aq)+ H2O(l) NH4Cl (aq) [Cu(NH3)5]2+(aq) + 2H2O(l)
VIII. Pembahasan Tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Ia melebur pada 1038ºC. Karena potensial elektrode standarnya positif (+0,34 V untuk pasangan Cu/Cu2+), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit. Tembaga memiliki elektron s tunggal di luar kulit 3d yang terisi. Ini agak kurang umum dengan golongan alkali kecuali stoikiometri formal dalam tingkat oksidasi +1. Kulit d yang terisi jauh kurang efektif daripada kulit gas mulia dalam melindungi elektron s dalam muatan inti, sehingga potensial pengionan pertama Cu lebih tinggi daripada golongan alkali. Karena elektron-elektron pada kulit d juga dilibatkan dalam ikatan logam, panas penyubliman dan titik leleh tembaga juga jauh lebih tinggi daripada alkali. Faktorfaktor ini bertanggung jawab bagi sifat lebih mulia tembaga. Pengaruhnya adalah membuat lebih kovalen dan memberi energi kisi yang lebih tinggi (Walanda, 2007). Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan rumus molekul kompleks amin-tembaga(II) (Staf Pengajar Anorganik Fisik, 2017). Percobaan ini bertujuan untuk menentukan rumus molekul kompleks ammin tembaga(II), dimana dilakukan 3 tahapan. Langkah pertama yaitu standarisasi beberapa larutan, dalam hal ini larutan NH3, HCl dan H2C2O4. Standarisasi ini dilakukan untuk menentukan konsentrasi larutan yang sebenarnya. Yang kedua adalah penentuan koefisien distribusi amoniak antara air dan Kloroform, dan yang ketiga yaitu penentuan rumus kompleks tembaga ammin. a.
Standarisasi Larutan Perlakuan yang dilakukan yaitu melakukan standarisasi larutan NaOH,
larutan HCl dan larutan HH3. Dimana standarisasi larutan bertujuan untuk mengetahui konsentrasi larutan yang sebenarnya dan menghindari galat, dimana galat adalah kesalahan-kesalahan yang dapat terjadi dalam suatu perlakuan jika tidak sesuai dengan data yang sebenarnya. Sehingga ketika melakukan titrasi, konsentrasi larutan yang akan dititrasi dapat ditentukan secara tepat. Larutan yang digunakan untuk menstandarisasi larutan lain disebut larutan baku (larutan standar), yang merupakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya secara pasti dan ketika melakukan titrasi larutan standar boleh dijadikan larutan pentitrasi dan boleh juga
dijadikan larutan yang dititrasi. Hal ini tidak mempengaruhi perhitungan konsentrasi larutan yang akan dicari. Pada percobaan digunakan metode titrasi alkalimetri artinya dimana larutan estándar primernya adalah larutan asam (H2C2O4) dan larutan penitrasinya adalah larutan basa (NaOH). Selain itu, pada percobaan ini juga menggunakan metode asidimetri artinya dimana larutan standarnya adalah larutan basa (NaOH) dan larutan penititrasinya adalah asam (HCl) (Haryadi, 1985) . Pada tahap pertama yaitu menstandarisasi larutan NaOH, dengan larutan standar primer asam oksalat (H2C2O4). Hal ini dikarenakan larutan NaOH bersifat basa maka untuk menstandarisasi larutan ini harus menggunakan larutan standar primer yang bersifat asam. Pertama-tama yang di lakukan menyiapkan 2 erlenmeyer, kemudian mengukur 10 mL larutan asam oksalat kemudian memasukkan ke dalam Erlenmeyer 1 dan menambahkan indikator pp sebanyak 2 tetes. Tujuan penambahan indikator pp yaitu untuk menandai terjadinya titik akhir titrasi yaitu ditandai dengan berubahnya warna larutan dari bening menjadi merah muda. digunakan indikator PP karena larutan yang ingin dititrasi akan kelebihan basa sehingga sifat larutan tersebut akan bersifat basa dan titik akhir titrasi larutan berada pada range pH 8,3 – 10. Sehingga hasil yang diperoleh larutan berwarna bening. Kemudian menitrasi larutan tersebut dengan larutan NaOH. Sehingga diperoleh volume pada titrasi pertama yaitu 5 mL dan larutan berwarna merah muda dan konsetrasi yang didapatkan adalah 0,4 M Kemudian mengulangi kembali perlakuan tersebut untuk titrasi kedua dan volume yang diperoleh yaitu 5,5 mL dan berwarna merah muda dan konsentrasinya adalah 0,36 M Titrasi dilakukan sebanyak 2 kali pada perlakuan ini, tujuannya agar diperoleh konsentrasi larutan NaOH yang tepat dan akurat. Sehingga diperoleh konsentrasi rata-ratanya adalah 0,38 M. Selain itu, melakukan titrasi sebanyak 2 kali titrasi bertujuan untuk mengetahui secara teliti konsentrasi NaOH yang sebenarnya dan menghindari galat, dimana galat adalah kesalahan-kesalahan yang dapat terjadi dalam suatu perlakuan jika tidak sesuai dengan data yang sebenarnya. Perlakuan berikutnya yaitu melakukan standarisasi pada larutan HCl dengan menggunakan larutan NaOH yang telah distandarisasi sebelumnya. Dalam hal ini larutan NaOH merupakan larutan standar sekunder yang konsentrasinya telah diketahui. Langkah pertama yang dilakukan adalah menyiapkan 2 erlenmeyer,
selanjutnya 10 mL larutan NaOH kedalam Erlenmeyer 1. Kemudian menambahkan 2 tetes indikator pp. Tujuan penambahan indikator pp yaitu untuk menandai terjadinya titik akhir titrasi yaitu ditandai dengan berubahnya warna larutan dari bening menjadi merah muda. digunakan indikator PP karena larutan yang ingin dititrasi akan kelebihan basa sehingga sifat larutan tersebut akan bersifat basa dan titik akhir titrasi larutan berada pada range pH 8,3 – 10. Pada titrasi pertama diperoleh volume HCl. Sehingga hasil yang diperoleh larutan berwarna bening. Kemudian menitrasi dengan larutan HCl. Sehingga diperoleh volume pada titrasi pertama yaitu 1,8 mL dan larutan berwarna ungu. Sehingga konsetrasi dapat ditentukan yaitu 0,068 M Kemudian mengulangi kembali perlakuan tersebut untuk titrasi kedua dan volume yang diperoleh yaitu 1,7 mL dan berwarna ungu serta konsentrasinya 0,064 M. Titrasi dilakukan sebanyak 2 kali pada perlakuan ini, tujuannya agar diperoleh konsentrasi larutan NaOH yang tepat dan akurat. Sehingga diperoleh konsentrasi rata-ratanya adalah 0,066 M. Selain itu, melakukan titrasi sebanyak 2 kali titrasi bertujuan untuk mengetahui secara teliti konsentrasi HCl yang sebenarnya dan menghindari galat, dimana galat adalah kesalahan-kesalahan yang dapat terjadi dalam suatu perlakuan jika tidak sesuai dengan data yang sebenarnya. Perlakuan berikutnya melakukan standarisasi terhadap larutan NH3 dengan menggunakan larutan HCl yang telah terstandarisasi sebelumnya. Larutan HCl digunakan sebagai larutan standar dalam menitrasi larutan NH3 karena HCl merupakan asam kuat sedangkan NH3 merupakan basa lemah. Langkah pertama adalah menyiapkan 1 buah erlenmeyer, selanjutnya memasukkan 10 mL HCl kedalam Erlenmeyer dan menambahkan indikator pp. Tujuan penambahan indikator pp yaitu untuk menandai terjadinya titik akhir titrasi yaitu ditandai dengan berubahnya warna larutan dari bening menjadi ungu. digunakan indikator PP karena larutan yang ingin dititrasi akan kelebihan basa sehingga sifat larutan tersebut akan bersifat basa dan titik akhir titrasi larutan berada pada range pH 8,3 – 10. Sehingga hasil yang diperoleh adalah larutan bening. Kemudian menitrasi dengan larutan NH3. Sehingga hasil yang diperoleh larutan berwarna ungu dan volume NH3 1,2 mL. Prinsip dasar dari percobaan ini layaknya dalam proses ekstraksi pelarut dimana berlaku hukum distribusi yang menyatakan apabila suatu system terdiri dari
dua lapisan campuran (solvent) yang tidak saling bercampur satu sama lain, dan ketika ditambahkan senyawa ketiga (zat terlarut), maka senyawa itu akan terdistribusi (terpartisi) kedalam kedua lapisan tersebut seperti yang telah dijelaskan oleh Nerst (Nobie, 2011). b. Penentuan koefisien distribusi ammonia antara air dan kloroform Koefisien distribusi merupakan perbandingan konsentrasi zat terlarut didalam dua fasa yaitu fasa organik dan fasa air. Menurut hukum Nernst, suatu zat terlarut akan membagi dirinya antara dua cairan yang tak dapat campur sedemikian rupa sehingga angka banding konsentrasi pada keseimbangan adalah kosntanta pada temperatur tertentu (Underwood, 1999). Tahap ini menggunakan metode ekstraksi pelarut, dimana digunakan dua buah pelarut yang tidak saling bercampur karena perbedaan sifat seperti air (polar) dan kloroform (non polar). Perlakuan pertama yang dilakukan adalah memasukkan 10 mL NH3 1 M kedalam corong pisah. Kemudian menambahkan 10 mL aquades kemudian dikocok selama 5 menit. Tujuannya untuk mehomogenkan kedua larutan tersebut. Sehingga hasil yang diperoleh adalah larutan berwarna bening. Selanjutnya menambahkan 25 mL kloroform dan dikocok selama 30 menit yang bertujuan agar larutan terdistribusi secara sempurna atau terpisah secara sempurna, dimana yang terdistribusi disini adalah larutan NH 3, baik ke dalam pelarut air maupun ke dalam pelarut kloroform. Air dan kloroform pada tahap ini digunakan sebagai pelarut, karena pelarut air bersifat polar dan pelarut kloroform bersifat nonpolar sehingga kedua pelarut tersebut tidak dapat saling bercampur/ melarutkan. Sedangkan larutan NH3 yang digunakan pada percobaan ini sebagai zat terlarut yang terdistribusi. Sehingga larutan yang diperoleh adalah larutan berwarna keruh. Kemudian mendimkan sampai terbentuk 2 lapisan, Fungsi pendiaman adalah memisahkan lapisan yang memiliki massa jenis yang tinggi dengan yang rendah dimana lapisan atas adalah NH3 dan air sedangkan lapisan bawah NH3 dan kloroform. Hal ini disebabkan karena adanya perbedaan massa jenis antara kloroform dengan air. Berdasarkan literatur diketahui bahwa massa jenis kloroform 1,47 g/mL lebih besar dibanding air 1,00 g/mL (Nobie, 2011).
Tahap Selanjutnya yaitu melakukan titrasi dengan mengambil 10 mL larutan NH3 dalam kloroform yaitu larutan pada lapisan bawah pada hasil ekstraksi, kemudian memasukkannya ke dalam erlenmeyer. Kemudian 2 tetes indikator metil orange. Penambahan ini bertujuan untuk menunjukkan titik akhir titrasi yang ditandai dengan berubahnya warna menjadi orange. Pada perlakuan ini digunakan indikator metal orange karena larutan yang ingin dititrasi akan kelebihan asam sehingga larutan tersebut bersifat asam, oleh karena itu menggunakan metal orange yang memiliki range pH 3,1 – 4,4. Setelah itu, sehingga hasil yang diperoleh adalah larutan berwarna kuning. Selanjutnya menitrasi larutan tersebut dengan larutan HCl 0,05 mL. Sehingga hasil yang diperoleh adalah larutan berwarna orange dan volume HCl 5,5 mL. Tujuan digunakan HCl sebagai larutan penitrasi karena larutan yang ingin ditirasi adalah larutan yang bersifat basa sehingga digunakan larutan HCl yang bersifat asam, perlakuan ini dilakukan titrasi mengapa agar larutan bersifat asam dan dapat ditentukan volume larutan HCl tersebut(Haryadi, 1985). Berdasarkan hasil perhitungan yang ada, maka diperoleh konsentrasi NH3 yang terdistribusi ke dalam kloroform adalah 0,0363 M, dengan cara membagi hasil kali konsentrasi HCL dengan volume HCl dan hasil kali volume NH3 dalam kloroform. Sedangkan konsentrasi NH3 yang terdistribusi ke dalam air adalah sebesar 0,514, dengan cara mengurangi konsentrasi NH3 dengan konsentrasi NH3 dalam kloroform. Berdasarkan konsentrasi NH3 dalam CHCl3 dan NH3 dalam air, diperoleh koefisien distribusi amonia yaitu sebesar 0,071. Dari hasil tersebut, dilihat bahwa NH3 lebih banyak terdistribusi
kedalam fasa air dibandingkan ke dalam fasa
kloroform. Hal ini di sebabkan karena semakin kecil nilai KD <1, maka semakin banyak terdistribusi ke dalam fasa air, begitu pula sebaliknya semakin besar nilai KD >1, maka semakin banyak terdistribusi ke dalam fasa organik (kloroform). Sedangkan apabila KD = 1, maka zat terlarut tersebut sama banyaknya yang terdistribusi baik ke dalam pelarut air ataupun ke dalam pelarut organik (kloroform). Selain itu, NH3 lebih banyak terdistribusi ke dalam air karena NH3 bersifat polar sehingga lebih menyukai pelarut yang polar seperti air dibandingkan pelarut yang nonpolar seperti kloroform (Nobie, 2011). c. Penentuan Rumus Kompleks Cu-Ammin
Langkah pertama yang dilakukan adalah menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan, kemudian memasukkan 10 mL NH3 1 M kedalam corong pisah dan menambahkan 10 mL Cu2+ 0,1 M, kemudian dikocok. Tujuan pengocokan ini adalah agar campuran larutan homogen. Sehingga hasil yang diperoleh adalah larutan berwarna biru. Hal ini terjadi karena telah terbentuk suatu senyawa kompleks [Cu(NH3)x]2+. Dimana nilai x disini belum diketahui dan akan ditentukan dengan metode ekstraksi NH3 dalam larutan Cu2+ dan kloroform. Kemudian menambahkan 25 mL kloroform dan dikocok selama 30 menit. Pengocokan dilakukan dengan tujuan agar larutannya homogen. Sehingga hasil yang diperoleh adalah larutan berwarna biru dan terbentuk 2 lapisan, dimana larutan NH3 dalam pelarut kloroform (bening) berada pada lapisan bawah dan NH3 dalam larutan Cu2+ (biru ) berada pada lapisan atas. Hal ini disebabkan karena massa jenis kloroform lebih besar yaitu 1,47 dibanding massa jenis massa jenis larutan Cu2+ yaitu 0,97 g/mL. Perlakuan selanjutnya, mengambil sebanyak 10 mL larutan NH3 dalam CHCl3 yang merupakan lapisan bawah, kemudian menambahkan
2 tetes
indikator metil orange.
memasukkannya ke dalam erlenmeyer. Kemudian 2 tetes indikator metil orange. Penambahan ini bertujuan untuk menunjukkan titik akhir titrasi yang ditandai dengan perubahnya warna. Pada perlakuan ini digunakan indikator metal orange karena larutan yang ingin dititrasi akan kelebihan asam sehingga larutan tersebut bersifat asam, oleh karena itu menggunakan metal orange yang memiliki range pH 3,1 – 4,4. sehingga larutan menjadi berwarna kuning. Sehingga diperoleh volume HCl yaitu 2,2 mL. Berdasarkan perhitungan yang ada diperoleh konsentrasi NH3 dalam CHCl3 yaitu 0,0145 M dan konsentrasi NH3 dalam Cu2+ yaitu 0,5355 M. Sehinga diperoleh nilai KD yaitu 0,027. Sehingga berarti bahwa larutan NH3 yang terdistribusi lebih banyak ke larutan Cu2+ dibandingkan dengan yang terdistribusi ke kloroform. Hal ini disebabkan karena adanya perbedaan kepolaran dari masing-masing larutan. Dimana larutan NH3/Cu2+ bersifat polar, sedangkan kloroform bersifat nonpolar, sehingga larutan NH3 lebih cenderung atau lebih mudah terdistribusi ke dalam larutan Cu2+ (Nobie, 2011). Perlakuan yang dilakukan dapat diketahui konsentrasi NH3 yang terdistribusi ke dalam larutan Cu2+. Maka dapat ditentukan rumus molekul kompleks Ammin-
tembaga(II), rumus kompleks dapat ditentukan dengan menghitung perbandingan mol antara Cu2+ dengan NH3. Dari hasil perhitungan diperoleh mmol ion Cu2+ (sebagai ion pusat) adalah 1 mmol NH3 (sebagai ligan) adalah 5,355 mmol. Sehingga diperoleh perbandingan antara Cu2+ : NH3 yaitu 1 : 5. Maka rumus molekulnya yaitu [Cu(NH3)5]+. Sehingga rumus molekul yang diperoleh tersebut telah sesuai dengan literatur yang ada yaitu perbandingan molnya adalah 1 : 5 dengan rumus molekul [Cu(NH3)5]2+(Walanda, 2007).
IX. Kesimpulan Kesimpulan yang diperoleh dari percobaan ini yaitu sebagai berikut: 1. Fungsi standarisasi adalah untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan yang dibuat. 2. Senyawa kompleks [Cu(NH3)5]2+ terbentuk dari Cu2+ ditambahkan NH3 kemudian dikocok selama 5 menit dan ditambahkan 25 mL kloroform, kemudian dikocok selama 30 menit hingga terbentuk
lapisan dan lapisan bawah
dikeluarkan kemudian diambil 10 mL lalu dititrasi dengan HCl 0,05 M 3. Rumus molekul dari tembaga amin adalah [Cu(NH3)5]2+.
DAFTAR PUSTAKA Cotton dan Wilkinson. (1989). Kimia Anorganik Dasar . UIPress Day dan Underwood. (1981). Analisa Kimia Kuantitatif Edisi Keempat . Jakarta: Erlangga. Haryadi, W.(1985). Ilmu Kimia Analitik Dasar . Jakarta: PT. Gramedia. Hikmah .(2011). Stoikiometri Reaksi Kompleks Amin. [Online]. Tersedia:https://1stmujahidah.files.wordpress.com/2011/05/stoikiometrireaksi-kompleks-amin.pdf / . [Diakses tanggal 27 November 2017]. Nobie. (2011). Kompleks Ammin-Tembaga. [Online] tersedia http: //nobies. blogspot. com. [19 November 2012]. Staf Pengajar (2017). Penuntun Praktikum Kimia AnorganikFisik . Palu: UNTAD. Walanda, D K. (2007). Kimia AnOrganik Fisik . Palu: Pendidikan Kimia FKIP UNTAD.
