I. JUDUL :
Percobaan I REAKSI IDENTIFIKASI KATION DAN ANION
II. HARI, TANGGAL
: Jum’at, 15 November 2013
III. TUJUAN
: 1. Mengidentifikasi adanya kation secara kualitatif dengan melakukan uji spesifik. 2. Mengidentifikasi adanya anion secara kualitatif dengan Melakukan uji spesifik.
IV. LANDASAN TEORI Reaksi identifikasi kation atau anion biasanya didasarkan pada reaksi-reaksi pembentukan senyawa sukar larut (pengendapan) atau pembentukan kompleks dengan pereaksi tertentu yang menghasilkan senyawa dengan warna yang spesifik. Lebih lanjut endapan bisa diteliti sifat kelarutannya dengan penambahan asam atau ligan kompleks. Selain itu, juga sering digunakan reaksi yang menghasilkan gas tertentu dalam sampel. Dalam hal sampel campuran, maka biasanya diperlukan langkah pendahuluan untuk memisahkan kation atau anion yang ada dalam sampel dengan pengendapan bertingkat. Hasil pengendapan bertingkat kemudian diidentifikasi lebih lanjut dengan reaksi-reaksi spesifik yang menghasilkan endapan berwarna atau senyawa kompleks berwarna yang khas untuk ion tersebut. Reaksi dapat berlangsung secara selektif, tidak terganggu oleh adanya kation atau anion yang ada bersama-sama di dalam sampel. Spot test yang digunakan untuk uji kualitatif adanya satu kation atau anion dalam sampel, sangat bergantung pada adanya pereaksi selektif untuk satu kation atau anion. Biasanya spot test tidak 1
memerlukan pekerjaan pendahuluan untuk memisahkan kation yang akan diidentifikasi. Golongan-Golongan Kation Memiliki Ciri Khas yaitu :
1. Golongan I, kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer 2+,
2+
2+
(HCl). Ion-ion golongan ini : Pb Hg , Ag
1
Tim Kimia Organik. 2013 : 1
1
2. Golongan II, kation golongan ini membentuk endapan dengan hydrogen sulfida. Ion-ion golongan ini adalah merkurium(II), tembaga, bismuth, cadmium, arsenik(III), arsenik(V), stibium(III), stibium(V), timah(II), timah(III) dan timah(IV). 3. Golongan III , kation dari golongan ini tidak dapat bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam encer. Kation ini membentuk endapan dengan amonium sulfida dalam suasana netral atau disebut amoniakal. Kation-kation golongan ini adalah kobalt(II), nikel(II), besi(III), kromium(III), seng dan mangan(II). 4. Golongan IV, kation golongan ini tidak bereaksi dengan pereaksi golongan I, II, dan III. Kation-kation ini membentuk endapan dengan amonium karbonat dengan adanya amonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam. Kation-kation golongan ini adalah kalsium, stronsium,dan barium. 5. Golongan V, kation-kation yang lebih umum, tidak bereaksi dengan pereaksi pereaksi golongan sebelumnya, merupakan merupak an golongan kation yang terakhir, meliputi 2
ion- ion magnesium, natrium, kalium, ammonium, litium, dan hidrogen. Analisis Kation-Kation Dapat Dikategorikan : a) PEMISAHAN KATION-KATION KE DALAM GOLONGAN
Kation dalam tiap kelompok diendapkan sebagai senyawa dengan menggunakan pereaksi pengendap golongan tertentu. Endapan yang dihasilkan mengandung kation-kation dalam satu golongan. b) PEMISAHAN KATION-KATION DARI TIAP GOLONGAN Serangkaian reaksi dilakukan untuk dapat memisahkan kation dalam satu golongan dari kation lainnya. Reaksi yang dipilih harus dilakukan secara hati-hati untuk mendapatkan kemiripan dan perbedaan sifat-sifat kimia suatu golongan.
2
Raymond. 2004 : 215
2
c) IDENTIFIKASI TIAP KATION Keberadaan suatu kation di konfirmasikan atau diidentifikasikan dengan menggunakan satu atau lebih reaksi kimia yang kharakteristik atau spesifik untuk suatu kation. Untuk memisahkan kation-kation kedalam golongan digunakan diagram alir.
3
Pada anion, istilah yang perlu dipakai adalah gugus lain yang terikat pada ion logam, yang dikelompokkan sebagai berikut : -
Anion sederhana seperti O2, F2, CN
Anion okso diskret seperti NO dan SO4
Anion polimer okso seperti silikat atau fosfat kondensi
3-
2-
Anion kompleks halide seperti anion kompleks berbasa banyak seperti oksalat misalnya dan anion oksa dari oksigen. Klorat, Bromat dan Iodat merupakan ion yang bipiramidal yang terutama dijumpai pada garam lokal alkali. Anion okso logam transisi jarang digunakan, yang paling terkenal adalah kalium permanganat (KMnO4) dan kromat (CrO4) atau dikenal sebagai pengoksida. Anion berinti banyak dijumpai pada anion okso yang berinti 2,3 atau 4 atom oksigen yang terikat. Pada atom inti dan menghasilkan atom deskret. Namun demikian, mungkin hanya terdiri dari 2 atom oksigen dang menghasilkan ion dengan jembatan oksigen seperti ion bikarbonat yang terbentuk dari CrO4 yang 4
diasamkan.
KLASIFIKASI ANALISIS ANION Anion merupakan ion yang muatan totalnya negatif akibat adanya kenaikan jumlah elektron. Pengujian anion dilakukan setelah uji kation. Pengujian terhadap anion relative lebih sederhana karena gangguan-gangguan dari ion-ion lain yang ada dalam larutan dapat diabaikan. Pda umumnya anion dapat digolongankan sebagai berikut : 2-
2-
3-
2-
3-
1) Golongan sulfat : SO 4 , SO 3 , PO 4 , Cr 2O4 , BO3 . Anion-anion ini mengendap 2+
dengan Ba dalam suasana basa.
3
Aljabbar. 2008 Keenan. 1988 : 121-122
4
3
-
-
-
2-
+
2) Golongan halida : Cl , Br , I , S . Anion golongan ini mengendap dengan Ag dalam larutan asam. 3-
2-
3) Golongan Nitrat : NO , NO , C2H3O2. Semua garam dari golongan ini larut.
KELAS A
Gas dilepaskan dengan asam klorida encer atau asam sulfat encer
Gas atau uap asam dilepaskan dengan asam sulfat pekat
KELAS B
-
Reaksi pengendapan : sulfat, fosfat, fosfit, arsenat dan dikromat
-
Oksidasi dan reduksi dalam larutan.
5
5
Anonim. 2011
4
V. ALAT DAN BAHAN
ALAT 1. Tabung reaksi 2. Pipet tetes 3. Kaki tiga + kasa 4. Lampu spiritus 5. Penjepit
BAHAN (Reaksi Identifikasi Kation) 1. Larutan Hg2 (NO3)2
15. Kalium Asetat
2. Alkali Karbonat
16. Larutan Cr 2(SO4)3
3. Larutan Alkali Hidroksida
17. Larutan Na2CO3
4. Larutan Pb(NO3)2
18. Larutan MnSO4
5. HCl
19. Larutan NiSO4
6. Kalium Iodida
20. Larutan NaOH
7. Larutan HgCl2
21. Larutan Ammonium Karbonat
8. H2S
22. Larutan ZnCl2
9. Larutan CuSO4
23. Larutan Na2SO4
10. Larutan SnCl2
24. Larutan Ammonium Oksalat
11. Larutan Kalium Hidroksida
25. Larutan Ba(NO3)2
12. Larutan Ammonia
26. Larutan Kalium Kromat
13. Kalium Karbonat
27. H2SO4 encer
14. Larutan AlCl3
28. Larutan MgCl2
5
(Reaksi Identifikasi Anion) 1. Larutan NaBr
10. Larutan Ba(OH)2
2. H2SO4 encer
11. Larutan BaCl
3. Larutan K 4Fe(CN)6
12. Larutan Na2C2O4
4. Larutan Garam Timbal
13. Larutan Perak Nitrat
5. Larutan KNO2
14. Larutan Na3PO4
6. Garam Ferro
15. Larutan Barium Nitrat
7. Larutan CH3COONa
16. Larutan N2SO4
8. Larutan Ferra Klorida
17. Larutan Timbal Asetat
9. Larutan N2CO3
VI. PROSEDUR KERJA
REAKSI IDENTIFIKASI KATION 2+)
1) Timbal (Pb
Larutan Pb(NO3)2 Ditambahkan Larutan Asam Klorida Terbentuk
endapan
putih
timbal
klorida.
Endapan ini sukar larut dalam air dingin, tetapi larut dalam air panas.
Ditambahkan Larutan Kalium Iodida
Dipanaskan dan diamati apa yang terjadi HASIL
6
2+)
2) Stanno (Sn
Larutan SnCl2 Ditambahkan Kalium Hidroksida Terbentuk endapan stanno hidroksida dan tidak larut dalam KOH berlebih Ditambahkan Larutan Ammonia dan K 2 NO3 HASIL 3+
3) Aluminium (Al ) Larutan AlCl3 Ditambahkan Larutan Ammonia Terbentuk ammonium hidroksida Ditambahkan Kalium Asetat Dipanaskan HASIL 2+
4) Seng (Zn ) Larutan ZnCl2 Ditambahkan Larutan KOH Terjadi endapan putih dari Zn(OH)2. Endapan ini larut dalam pereaksi berlebih. HASIL
7
2+)
5) Barium (Ba
Larutan Ba NO3
2
Ditambahkan Larutan Kalium Kromat Terjadi endapan kuning BaCrO4 Ditambahkan Larutan Asam Sulfat Encer HASIL 2+
6) Kalsium (Ca ) Larutan CaCl2 Ditambahkan Larutan Ammonium Karbonat Terjadi endapan CaCO3 yang jika dipanasi akan menjadi kristalin Ditambahkan Larutan Ammonium Oksalat Dibuat alkalis dengan NH4Cl dan NH4OH HASIL
REAKSI IDENTIFIKASI ANION 4-
1. Ferrosianida (Fe(CN)6)
Larutan K 4Fe(CN)6 Ditambahkan Larutan Garam Timbal HASIL
8
2. Nitrit (NO2) Larutan KNO2 Ditambahkan Larutan Garam Ferro Ditambahkan Asam Sulfat Encer Timbul gas NO
HASIL 2-
3. Karbonat (CO3)
Larutan N2CO3 Ditambahkan Larutan Asam Sulfat Encer Akan timbul gas. Basahi batang gelas dengan Barium Hidroksida. Ditambahkan Larutan Barium Klorida Dipanaskan diatas api untuk mempercepat reaksI. Endapan diuji kelarutannya dalam asam encer HASIL
9
2-
4. Oksalat (C2O4 ) Larutan Na2C2O4 Ditambahkan Larutan Perak Nitrat
Endapan larut dalam ammonia dan HNO3 Ditambahkan Larutan Barium Klorida
HASIL 3-
5. Fosfat (PO4)
Larutan Natrium Fosfat Ditambahkan Larutan Barium Nitrat
Ditambahkan Larutan Ferri Klorida
HASIL
10
VII. DATA PENGAMATAN A. REAKSI IDENTIFIKASI KATION No 1.
Kation Pb
+
Reaksi
Reaksi Spesifik
Pb(NO3)2 + HCl →
a. Tidak terjadi reaksi apapun, larutan tetap bening.
Pb(NO3)2 + HCl PbCl2 + HNO3
b. Terdapat endapan kuning, setelah + KI
(Identifikasi Kation)
2.
+
Sn
dipanaskan terdapat 2 lapisan yaitu endapan kuning dan larutan kuning.
SnCl2 + KOH
a. Terdapat endapan putih stanno
Sn(OH)2
hidroksida.
+ 10 tetes KI
b. Pada saat ditambahkan ammonia SnCl2 + NH4OH Sn(OH)2 + NH4Cl
3.
+
Al
larutan menjadi keruh dan saat +
ditambah K 2 NO3 terdapat endapan
K 2 NO3
putih.
AlCl3 + NH4OH
a. Terbentuk larutan yang berwarna
Al(OH)3 + NH4Cl
keruh b.Terbentuk endapan putih dari
Al(OH)3 + CH3COOK
basa aluminium asetat
dan dipanaskan
4.
5.
+
Zn
+
Ca
ZnCl2 + KOH
a. Terbentuk endapan putih dari
Zn(OH)2
Zn(OH)2
CaCl2 + (NH4)2CO3
a. Terjadi endapan putih CaCO3
CaCO3
+ NH4Cl
11
b. Terjadi endapan kalsium oksalat CaCO3 + (NH4)2CO3
berwarna putih
Ca(COO)2
6.
+
Ba
Ba(NO3)2 + H2SO4
a. Terbentuknya endapan putih dari
BaSO4
Barium Sulfat, warna larutan keruh.
B. REAKSI IDENTIFIKASI ANION No 1.
Anion Fe(CN)6
-
Reaksi
Reaksi Spesifik
K 4Fe(CN)6 + garam
a. Terdapat endapan berwarna putih
timbal
2.
3.
NO2
-
KNO2 + Fe(CN)6
-
CO3
-
+
a. Larutan berwarna cokelat
H2SO4
kehitaman dan timbul gas NO2
N2CO3 + H2SO4
a. Timbul gas (gelembung udara)
Na2SO4 + HCO3
b. Terdapat endapan putih dari
Na2SO4 + BaCl2
BaCO3
BaCO3
4.
5.
C2O4
PO4
-
-
Na2C2O4 + AgNO3
a. Terdapat endapan putih perak
Ag2C2O4
oksalat
Na2C2O4 + BaCl2
b. Terdapat endapan putih dari
BaC2O4
barium oksalat.
Na3PO4 + Ba2 NO3
a. Endapan berwarna putih dari
Ba3(PO4)2
barium fosfat.
12
Ba3(PO4)2 + FeCl3
b. Endapan putih kekuningan dari
FePO4
ferri fospat, kuning pada lapisan bawah dan putih pada larutan atas.
VIII. PEMBAHASAN
REAKSI IDENTIFIKASI KATION Kation merupakan ion yang muatan totalnya positif akibat adanya penurunan
jumlah elektron (id.wikipedia.com). Reaksi identifikasi kation biasanya didasarkan pada reaksi-reaksi pembentukan senyawa sukar larut (pengendapan) dengan pereaksi tertentu yang menghasilkan senyawa dengan warna yang spesifik. -
2+
Timbal (Pb ) 2+
Cara kerja pada percobaan uji kation untuk timbal (Pb ) adalah : -
Tambahkan larutan asam klorida atau garam klorida ke dalam larutan Pb(NO3)2 Reaksi : Pb(NO3)2 + HCl
. Tidak terjadi reaksi apapun, larutan tetap
bening. -
Tambahkan larutan Kalium Iodida Reaksi : PbCl2 + KI
PbI (endapan berwarna kuning). Setelah
dipanaskan terdapat dua lapisan yang terpisah. -
2+
Stanno (Sn ) 2+
Cara kerja pada percobaan uji kation untuk stanno (Sn ) adalah : -
Tambahkan Kalium Hidroksida Reaksi : SnCl2 + KOH
Sn(OH)2
(endapan berwarna putih). Endapan
ini larut dalam KOH berlebih. -
Tambahkan larutan ammonia dan kalium karbonat Reaksi : SnCl2 + NH4OH + K 2 NO3
. Pada saat ditambahkan
ammonia larutan menjadi keruh setelah ditambah kalium karbonat terjadi endapan putih dari Sn(OH)2.
13
-
3+
Aluminium (Al ) 3+
Cara kerja pada percobaan uji kation untuk aluminium (Al ) adalah : -
Tambahkan larutan ammonia kedalam larutan AlCl3 Reaksi : AlCl3 + NH4OH
-
Al(OH)3 + NH4Cl (larutan menjadi keruh)
Tambahkan kalium asetat dan dipanaskan Reaksi : Al(OH)3 + CH3COOK dan dipanaskan
(endapan putih dari
basa aluminium asetat) -
2+
Seng (Zn ) 2+
Cara kerja pada percobaan uji kation untuk Seng (Zn ) adalah : -
Tambahkan larutan KOH kedalam larutan ZnCl2 Reaksi : ZnCl2 + KOH
-
Zn(OH)2 (endapan berwarna putih)
2+
Kalsium (Ca ) 2+
Cara kerja pada percobaan uji kation untuk kalsium (Ca ) adalah : -
Tambahkan larutan ammonium karbonat kedalam larutan CaCl2 Reaksi : CaCl2 + (NH4)2CO3
CaCO3 + NH4Cl
Dari percobaan didapatkan hasil endapan CaCO3 berwarna putih yang jika dipanaskan menjadi kristal. -
Tambahkan larutan ammonium oksalat Reaksi : CaCO3 + (NH4)2CO3
Ca(COO)2
Dari percobaan didapatkan hasil endapan berwarna putih karena dibuat alkalis dengan NH4Cl dan NH4OH -
2+
Barium (Ba ) Cara kerja pada percobaan uji kation untuk barium adalah menambahkan larutan kalium karbonat ke dalam larutan Ba(NO3) lalu ditambahkan asam sulfat encer menghasilkan endapan barium sulfat menghasilkan endapan berwarna putih. Reaksi : Ba(NO3)2 + H2SO4
BaSO4 (endapan berwarna putih)
14
REAKSI IDENTIFIKASI ANION Anion merupakan ion yang mutan totalnya negatif akibat adanya kenaikan jumlah
elekktron (id.wikipedia.com). Metode yang digunakan untuk mengidentifikasi anion adalah analisa kimia kualitatif anorganik. Ion-ion diidentifikasi menurut sifat fisika dan kimianya.
Ferrosianida (Fe(CN)6
4-
Cara kerja pada uji anion untuk ferrosianida adalah menambahkan larutan garam timbal kedalam larutan K 4Fe(CN)6 yang menghasilkan endapan berwarna putih. K 4Fe(CN)6 + garam timbal
(endapan berwarna putih)
-
Nitrit (NO2 ) Cara kerja pada percobaan uji anion untuk nitrit adalah menambahkan larutan garam ferro kedalam larutan KNO2. Lalu tambahkan asam sulfat encer. Hasil percobaan menunjukkan hasil larutan berwarna cokelat kehitaman dan timbul gas NO. KNO2 + Fe(CN)6
4-
+ H2SO4
Larutan berwarna cokelat kehitaman dan
timbul gelembung gas.
2-
Karbonat (CO3 ) Cara kerja pada percobaan uji anion untuk karbonat adalah menambahkan larutan asam sulfat encer ke dalam larutan yang diselidiki. Hasil percobaan menunjukkan timbul gas (gelembung udara). N2CO3 + H2SO4
Na2SO4 + HCO3 (muncul gelembung gas)
Kemudian ditambahkan larutan barium klorida dan terbentuk endapan berwarna putih.
2-
Oksalat (C2O4 ) Cara kerja pada percobaan uji anion oksalat adalah menambahkan larutan perak nitrat kedalam larutan Na2C2O4. Hasil percobaan menunjukkan terbentuk endapan putih perak oksalat. Na2C2O4 + AgNO3
Ag2C2O4
Kemudian ditambahkan larutan Barium klorida dan terbentuk endapan putih barium oksalat.
15
Na2C2O4 + BaCl2
BaC2O4
3-
Fosfat (PO4 ) Cara kerja pada percobaan uji anion fosfat adalah menambahkan larutan barium nitrat kedalam larutan Na3PO4. Hasil percobaan menunjukkan terbentuk endapan putih Barium fosfat. Na3PO4 + Ba2 NO3
Ba3(PO4)2
Kemudian ditambahkan larutan ferri klorida dan terbentuk endapan putih kekuningan ferri fosfat. Ba3(PO4)2 + FeCl3
FePO4
IX. DISKUSI
REAKSI IDENTIFIKASI KATION -
2+
Timbal (Pb ) Pada percobaan timbal yang direaksikan dengan HCl tidak terjadi reaksi apapun. Seharusnya, timbal bereaksi dengan HCl membentuk timbal klorida, karena timbal adalah golongan kation I yang membentuk endapan dengan HCl. Percobaan kami gagal, kemungkinan karena kesalahan saat melarutkan Pb(NO3)2 dan saat menghitung volume yang digunakan.
-
2+
Stanno (Sn ) Stanum merupakan kation golongan IIB (sub golongan:arsenik) yang bereaksi dalam reagen H2S. Hasil percobaan uji kation untuk stanno sesuai dengan literatur yaitu terbentuk
endapan putih saat direaksikan. Semua -
endapan berupa stanno hidroksida. Penambahan ion [OH ] dimaksudkan 2+
agar ion Sn dapat terendapkan. -
2+
Seng (Zn ) Seng merupakan kation golongan IIIB (sub golongan :zinc) yang bereaksi dalam reagen ammonium sulfide. Hasil percobaan sesuai dengan literatur yaitu bereaksi dengan KOH ditandai dengan terbentuknya endapan putih Zn(OH)2. Endapan ini larut dalam pereaksi berlebih.
16
-
2+
Kalsium (Ca ) Kalsium termasuk dalam kation golongan IV yang bereaksi dalam reagen ammonium karbonat membentuk endapan putih yang jika dididihkan akan menjadi berbentuk Kristal. Pada penambahan ammonium oksalat terbentuk endapan putih. Hasil ini sesuai dengan literatur.
-
2+
Barium (Ba ) Barium termasuk ke dalam kation golongan IV yang bereaksi dalam reagen ammonium karbonat. Hasil percobaan uji kation sesuai dengan literatur. Dalam asam sulfat encer barium membentuk endapan BaSO4 berwarna putih. Endapan putih BaSO4 hampir tak larut dalam asam encer dan larut cukup baik dalam asam sulfat pekat mendidih.
REAKSI IDENTIFIKASI ANION -
Ferrosianida (Fe(CN)6
4-
Ferrosianida termasuk kedalam golongan tiosianat dan berada pada anion golongan I. Identifikasi ion tiosianat dalam ferrosianida dapat dilakukan dengan menambahkan larutan garam timbal dan akan terbentuk endapan putih. Hasil percobaan sesuai dengan literatur. -
- Nitrit (NO2 ) -
Ion (NO2 ) dengan H2SO4 pekat dan larutan besi(II)sulfat pekat akan menghasilkan suatu cincin cokelat. Hasil percobaaan sesuai dengan literatur. -
2-
Karbonat (CO3 ) Karbonat termasuk dalam anion golongan IV. Hasil percobaan yang kami dapatkan berbeda dari literatur. Hasil akhir reaksi seharusnya bukan terbentuk endapan putih melainkan mengeruhkan air barit. Kesalahan ini mungkin dikarenakan kekurang telitian praktikan saat membedakan apakah larutan terbentuk endapan atau hanya sekedar kekeruhan.
-
2-
Oksalat (C2O4 ) Oksalat termasuk kedalam anion golongan IV. Hasil percobaan yang kami dapatkan sesuai dengan literatur.
17
3-
-
Fosfat (PO4 ) Fosfat termasuk anion golongan VI. Hasil percobaan yang kami dapatkan sesuai dengan literatur. 3-
PO4 + FeCl3
FePO4 (endapan putih kekuningan)
X. PERTANYAAN PASCA PRAKTEK 1. Jelaskan kesetimbangan pembentukan senyawa sukar larut! Jawab : Pada kesetimbangan elektrolit yang sukar larut, jika di tambahkan asam, basa, atau garam yang mengandung ion sejenis dengan elektrolit tersebut maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan endapan atau akan memperkecil kelarutan. 2. Jelaskan kesetimbangan pembentukan senyawa kompleks! Jawab : Ukuran kemantapan senyawa kompleks adalah besarnya reaksi pembentiukan kompleks seperti berikut : M + nL ↔ MLn
Besarnya reaksi m=pembentukan kompleks itu dinyatakan dalam bentuk tetapan kesetimbangan berikut : T
K =
Tetetapan kesetimbangan ini di sebut tetapan kemantapan termodinamika. Namun untuk tujuan pemeriksaan kimia yang lazim dilakukan tetapan tersebut dinyatakan dalam bentuk perbandingan kepekatan, bukan keaktifan pada rumus di atas, tanpa mangurangi ketelitian pemeriksaan kimia. Karena itu, persamaan di atas dapat di tulis : C
K =
18
Petunjuk C dan T hanya di pakai bila hendal menyatakan tetapan kesetimbangan secara khusus. 3. Berikan contoh pemisahan kation dan anion! Jawab : 2+
Kation : Pemisahan Hg (merkuri) dengan reaksi pengendapan menggunakan reagen H2S (gas hidrogen sulfida), lalu di reaksikan kembali dengan air raja + HCl encer dan SnCl2 berlebihan. Hasil akhir berupa endapan putih H2ClS6 berwarna putih yang positif 2+
mengandung Hg . Anion : Reaksi spesifik adanya ion sulfat, yaitu dengan mereaksikan sampel padatan dengan asam dan BaCl2. Jika terbentuk endapan putih maka anion sulfat ada. 4. Jelaskan spot test untuk kation dan anion! Jawab : Spot test adalah pengujian yang di lakukan pada sampel yang berisi hanya satu kation atau satu anion, sangan tbergantung pasa adanya pereaksi selektif untuk satu kation atau satu anon. Sampel test diperoleh tanpa harus melakukan proses pengendapan bertingkat. XI. KESIMPULAN 1. Identifikasi kation secara kualitatif dapat dilakukan dengan beberapa cara diantaranya adalah uji pendahuluan (bentuk,warna,bau), uji nyala (untuk logam) dan uji pengendapan (spot test). Pemisahan kation biasanya dilakukan secara uji spot test dengan mereaksikan sampel dengan reagen tertentu hingga terbentuk endapan lalu diidentifikasi. 2. Identifikasi anion dilakukan setelah uji kation. Uji anion dapat dilakukan dengan cara uji pendahuluan dan uji pengendapan. Uji pengendapan biasanya diawali dengan penambahan H2SO4. XI. DAFTAR PUSTAKA 19
Aljabbar. 2008. Identifikasi Kation. Diakses tanggal 13 November 201 3. http://aljabbar.wordpress.com/2008/03/23/identifikasi-anion.html Anonim. 2011. Pemisahan Anion. Diakses tanggal 13 November 2013. http://id.wikipedia.com/2011/pemisahan-anion.html Keenan. 1988. Kimia Untuk Universitas Jilid 2. Jakarta : Erlangga Raymond. 2004. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta : Universitas Indonesia Press Tim Kimia Organik. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Analitik I . Jambi : Universitas Jambi
20
