PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA I. PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA
NAMA NIM PRODI KELOMPOK
: : : :
DI SUSUN OLEH: ABDUL MAJID H3412001 D3 Agb PETERNAKAN 10 PROGRAM DIPLOMA III FAKULTAS PERTANIAN
UNIVERSITAS SEBELASMARET SURAKARTA 2012
A. Pendahuluan 1. Latar Belakang Dalam kehidupan sehari-hari kita tidak lepas dari yang namanya Larutan, karena
Larutan memegang peranan yang penting dalam kehidupan makhluk hidup. Misalnya makhluk hidup menyerap mineral, vitamin dan makanan dalam bentuk larutan. Larutan merupakan campuran homogen yang dapat berupa gas, cair maupun padat. Larutan terdiri atas dua komponen penting yaitu zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent) dal am proporsi tertentu. Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan yang dihasilkan maka dil akukan standarisasi. Standarisasi pada percobaan kali ini menggunakan metode titrasi asam basa yaitu proses penambahan larutan larut an standar dengan larutan asam. as am. Keterkaitan praktikum pr aktikum kimia dalam acara ini dengan pertanian yaitu digunakannya senyawa-senyawa kimia sebagai pemberantas hama yang lebih kita kenal dengan pestisida. Sebagian besar pestisida berbentuk larutan. Selain digunakan sebagai pestisida juga digunakan sebagai pupuk. Meskipun demikian, penggunaan larutan kimia sebagai pupuk perlu diperhatikan penggunaannya. Penggunaan pupuk harus
sesuai dengan kadar yang telah ditentukan agar dapat mendukung sektor pertanian dalam memproduksi hasil-hasilnya. langkah awal yang harus dilakukan dalam Titrasi adalah membuat suatu larutan yakni dibuat dengan cara melarutkan suatu sampel suatu zat terlarut yang diinginkan dengan penimbagan setepat mungkin dengan volume yang tepat pula. Ketetapandalam penimbangan dan menghitung volume suatu zat dimasudkankarena dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sering dihasilkan konsentrasi yang tidak tepat dengan yang diinginkan. Setelah suatu larutan distandarisasi larutan tersebut bisa digunakan dalam proses analisis kimia dengan metode titrasi asam basa, prinsip prosedur ini adalah menentukan jumlah asam maka ditambahkan asam dalam jumlah yang ekuivalen. 2. Tujuan Praktikum Adapun tujuan dari praktikum I pembuatan larutan dan standarisasinya ini adalah sebagai berikut: a.
Membuat larutan 0,1 N HCl.
b.
Standarisasi HCl 0,1 N.
c.
Penentuan kadar Na2CO3 dengan HCl 0,1 N.
3. Waktu dan Tempat Praktikum Pembuatan Larutan dan Standarisasinya ini dilaksanakan pada hari Selasa tanggal 20 November 2012 pukul 07.30 – 09.30 09.30 WIB di Laboraturium Biologi Tanah Fakultas Pertanian Universitas Sebelas Maret Surakarta. B. Tinjauan Pustaka Larutan merupakan campuran karena terdiri dari dua bahan dan disebut homogen
karena sifat-sifatnya sama disebuah cairan. Karena larutan adalah campuran molekul biasanya molekul-molekul pelarut agak berjauhan dalam larutan bila dibandingkan dalam larutan murni. Gaya tarik inter molekul tidak sejenis menyebabkan pelepasan energi dan entalpi menurun. Lerutan pada dasarnya adalah campuran homogen, dapat berupa gas, zat cair maupun padatan. Menyebabkan komponen-komponen dalam larutan saja tidak cukup memberikan larutan secara lengkap. Banyak cara untuk memberikan konsentrasi larutan yang semuanya menyatakan kuantitas zat terlarut dalam kuantitas pelarut (atau larutan). Dengan demikian setiap sistem konsentrasi menyatakan satuan yang digunakan zat terlarut, kuantitasn zat terlarut pelarut (Anonim, 2007).
Zat yang ada di dalam jumlah yang relatif besar disebut pelarut (solvent). Sedangkan zat yang ada dalam jumlah yang relatif lebih sedikit disebut zat terlarut (solut). Baik solut maupun solvent dapat berupa zat padat, cair, ataupun gas (Andrian, 2003). Titrasi adalah cara analisis untuk menghitung jumlah cairan yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan sejumlah cairan lain. Dalam satu cairan yang menganndung reaktan ditempatkan dalam biuret, sebuah tabung yang panjang salah satu ujungnya terdapat kran (stopkok) dengan skala milimeter dan sepersepuluh milimeter. Cairan di dalam biuret disebut titran dan pada titran ditambah indikator, perubahan warna indikator menandai habisnya t itrasi (Wahyudi, 2000). Dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sering dihasilkan konsentrasi yang tidak kita inginkan. Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya perlu dilakukan standarisasi. Standarisasi sering dilakukan dengan titrasi (Harjadi, 2000). Jika jenis zat terlarut dan jenis zat pelarut akan mempengaruhi sifat larutan yang terbentuk. Dalam buku ini, uraian lebih menitikberatkan pada zat t erlarut dalam pelarut air, dan sifat larutannya. (Mulyono 2008) C. Alat, Bahan dan Cara Kerja
1. Alat a.
Timbangan
b. Pipet c.
Statis
d. Corong Gelas e.
Gelas Ukur
f.
Labu Takar
g. Elmeyer 2. Bahan a.
Larutan HCL pekat (37%)
b. Borak (0,4gr) c. d. Aquades 3. Cara Kerja 1. Pembuatan Larutan HCL 0,1 N
Dimana:
V = Volume HCl K = BJ HCl L = Kadar HCl pekat
a.
Ambil 0,83 ml HCl pekat.
b. Masukan dalam labu takar. c.
Tambahkan dengan aquades sampai tanda garis.
d. Kocok hingga homogen. e.
Pindahkan ke statif hingga mencapai angka 0.
2. Standardisasi 0,1 N HCl dengan Borak a.
Timbang 0,4gr borak.
b. Masukan kedalam labu takar 50ml dan larutkan dengan aquades hingga sampai tanda batas. c.
Ambil 10ml larutan borak tersebut dan masukan ke elmeyer
d. Tambahkan 3 tetes indikator Mo. e.
Tritrasi dengan HCl hingga terjadi perubahan warna.
f.
Hitung N HCl.
3. Penentuan Kadar a.
Timbang 0,75gr
b. Masukan kedalam labu takar 50ml dan larutkan dengan aquades hingga sampai tanda batas. c.
Ambil 10ml larutan tersebut dan masukan ke elmeyer
d. Tambahkan 3 tetes indikator Mo. e.
Titrasi dengan HCl hingga terjadi perubahan warna.
f.
Hitung kadar
D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan
1. Hasil Pengamatan V HCl ( ml )
Tabel 1.1 Pembuatan Larutan HCl 0,1 N BJ HCl (gr/ml) Kadar HCl (%) X HCl ( ml )
1 ml
1,19
37
0,83
Sumber : Laporan Sementara
M Borax (gr) 0,4
Tabel 1.2 Standarisai 0,1 N HCl dengan borax V HCl Warna Warna Warna Akhir (ml) Awal Proses 5,2
Bening
Orange
Merah
Sumber : Laporan Sementara Tabel 1.2 Penentuan Kadar Na 2CO3 v Kadar Warna Warna Warna Akhir HCl Na2CO3 (%) Awal Proses (ml) 17,3 98% Bening Orange Merah Sumber : Laporan Sementara 2. Analisis Hasil Pengamatan a. Pembuatan Larutan HCl 0,1 N Diketahui : Volume HCl
= 1ml
BJ HCl
= 1,19 gr/ml
Kadar HCl
= 37%
Rumus : X = ( 3,65 . V ) / 10 kL Dimana
:
V
= volume HCl yang diinginkan
k
= BJ HCl
L
= kadar HCl pekat (%)
X
=
X
=
X
= 0,83 ml
b. Standarisasi 0,1 N HCl dengan Borax ( Na2B4C7.10H2O ) Rumus HCl
= = = = 0,00040274 N
c. Penentuan Kadar Na2CO3 Rumus
=
V HCl x N HCl x BM
Na2CO3 x 100% gr Na2CO3 =
17,3.0,00040274.106.100%
0,75 =
98, 5 %
E. Pembahasan dan Kesimpulan
1. Pembahasan Larutan merupakan campuran yang homogen. Penyusun larutan dapat berupa gas,cair maupun padat. Larutan terdiri atas dua komponen penting yaitu pelarut ( solvent )yang memiliki proporsi lebih besar an zat terlarut ( solut ) yang proporsinya lebih kecil. Dalam tujuan
untuk
dihasilkan.
percobaan
kali
ini
mengetahui
Larutan
perlu
melakukan
konsentrasi
standart
sebenarnya
selanjutnya
digunakan
standarisasi dari
dalam
dengan
larutan proses
yang analisis
kimia dengan metode titrasi asam basa. Prinsip titrasi ini adalah menentukan jumlah asam jika
ditambahkan
asam
dalam
jumlah
ekuivalen
atau sebaliknya. Proses titrasi diakhiri apabila telah mencapai titik ekuivalen yaitu titik dimana penambahan sedikit titran akan menyebabkan perubahan pH yang cukup besar. Titik
titrasi
biasanya
ditandai
perubahan
warna indikator PH. indikator adalah molekul pewarna yang warnanya tergantung pada konsentrasi asaam
lemah
H2O. atau
indikator basa
lemah
ini
sesungguhnya
yang konjunggasinya
menjadi
merupakan asam-basa
yang
menyebabkan perubahan warna. Hasil
dari
pembuatan
didapat
dari
Diketahui
volume
larutan
perhitungan HCl
HCl
diperoleh
yang 0,1
0,83.
telah N
yang
Hasil ini dilakukan. diinginkan
adalah 100 ml dengan BJ HCl 1,19% dan kadar HCl 37%. Pada percobaan standarisasi 0,1 n HCl dengan borak didapat hasil yaitu 0,4 N, dengan volume HCl 5,2 ml.
Pada standarisasi HCl dengan borak mengalami perubahan, mula-mula berwarna bening dalam prosesnya terjadi perubahan warna menjadi orange dan pada hasil akhir perubahan warna menjadi merah, walaupun fungsi standarisasi adalah untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan yang kita buat, tetapi bila dalam praktikum terjadi kesalahan-kesalahan
seperti
tersebut
diatas,
maka
hasil
yang kita harapkan tidak akan tercapai. Oleh karena itu, ketelitian dan kecermatan diperlukan dalam praktikum ini. Dalam penentuan kadar Na2CO3 diketahui volume HCl 17,3 ml. Konsentrasi HCl
sangat
dari
percobaan
Na2CO3
berpengaruh
yang
diperoleh ideal
mempengaruhi
kadar Na2CO3
atom
dan
relatif
massa
dalam kadar
Na 2CO3
adalah
Faktor
volume HCl,
Pada
kadar
adalah 98%
15%.
antara lain Na2CO3.
penghitungan
larutan
Na2CO3,
padahal
kadar
yang
dapat
normalitas HCl, massa Na2CO3
setelah
diberi
indikator methyl orange (Mo) terjadi perubahan warna yang semula berwarna bening berubah menjadi orange dan diperoleh warna akhir merah. 2. Kesimpulan Dari praktikum yang sudah dilaksanakan dapat diambil kesimpulan sebagai berikut : a) Standarisasi HCL dilakukan dengan mencampurkan borak kedalam lar utan HCL. b) Konsentrasi HCL berpengaruh dalam penentuan kadar Na 2CO3 c)
Faktor yang dapat mempengaruhi kadar Na2CO3 antara lain volume HCl, normalitas HCl, massa atom relatif dan massa Na2CO3.
DAFTAR PUSTAKA Anonim, 2007. Pembuatan Larutan dan Standarisasinya. PT. Cahaya Bangsa. Bandung
Andrian, 2003, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, Jakarta. Drs. Mulyono HAM, M. Pd. 2008. Membuat Reagen Kimia. Bumi Aksara. Jakarta. Harjadi, W, 2000, Ilmu Kimia analitik Dasar , Gramedia, Jakarta. Wahyudi, 2000, Jurnal Kimia dan Larutan No.5 Volume 2. Universitas Jendral Sudirman. Purwokerto.
Diposkan oleh Ma Jid di 19.43 Reaksi: Kirimkan Ini lewat EmailBlogThis!Berbagi ke TwitterBerbagi ke FacebookBagikan ke Pinterest Label: I. PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA
Tidak ada komentar: Poskan Komentar
Posting Lebih Baru Posting Lama Beranda Langganan: Poskan Komentar (Atom)
kuliah Di UNS
▼
2013 (11) ► Juni (8) o ▼ Juli (3) o I. PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA IV. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN V. KESETIMBANGAN KIMIA
Mengenai Saya
Ma Jid Lihat profil lengkapku Template PT Keren Sekali. Gambar template oleh jangeltun. Diberdayakan oleh Blogger .
STANDARISASI NATRIUM HIDROKSIDA DAN PENGGUNAANNYA UNTUK PENENTUAN KONSENTRASI ASAM ASETAT 00.38 1 comment
I.
TUJUAN PERCOBAAN
Tujuan percobaan praktikum ini adalah dapat memahami dan melakukan standarisasi larutan serta menggunakannya untuk analisa kuantitatif sampel.
II.
TINJAUAN PUSTAKA
Standarisasi merupakan suatu proses yang digunakan untuk menentukan secara teliti konsentrasi suatu larutan. Larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya telah diketahui. Larutan standar kadang-kadang dapat dibuat dari sejumlah contoh solute yang diinginkan yang secara teliti ditimbang dengan melarutkannya ke dalam volume larutan yang secara teliti diukur volumenya. Cara ini biasanya tidak dapat dilakukan, akan tetapi karena relatif sedikit reaksi kimia yang diperoleh dalam bentuk cukup murni untuk memenuhi permintaan analis akan ketelitiannya. Beberapa zat tadi yang memadai dalam hal ini disebut standar primer. Suatu larutan lebih umum distandarisasikan dengan cara titrasi yang pada proses itu dengan sebagian berat dari standar primer (Oxtoby, 2001). Titrasi adalah penambahan secara cermat suatu larutan yang mengandung zat yang konsentrasinya telah diketahui kepada larutan kedua yang mengandung zat yang konsentrasi dari zat tersebut tidak diketahui, yang akan mengakibatkan reaksi antara keduanya secara kuantitatif. Titik dimana reaksi telah selesai disebut titik akhir teoritis. Selesainya reaksi yaitu pada titik akhir ditandai dengan perubahan sifat fisisnya, misalnya warna campuran yang bereaksi. Perubahan warna ini dapat dihasilkan oleh larutan standarnya sendiri atau karena penambahan suatu zat yang disebut dengan indikator. Titik dimana terjadi perubahan warna indikator ini disebut titik akhir titrasi. Secara ideal titik akhir titrasi sama dengan titik akhir teoritis (Suryani, 2011). Kimia analitik dapat dibagi menjadi bidang-bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif berkaitan dengan identifikasi zat-zat kimia dan mengenali unsur atau senyawa apa yang ada dalam suatu sampel. Sedangkan analisis kuantitatif menjelaskan penetapan berapa banyak suatu zat tertentu terkandung dalam suatu sampel (Day, 1998). Volumetri atau titrimetri adalah suatu cara analisis kuantitatif dari reaksi kimia. Pada reaksi ini yang ditentukan kadarnya, direaksikan dengan zat lain yang telah diketahui konsentrasinya, sampai tercapai titik ekuivalen sehingga kepekatan zat yang dicari dapat dihitung. Titrasi merupakan cara untuk mengetahui konsentrasi dalam zat tertentu yang banyak dilakukan pada proses industri obatobatan. Dalam melakukan titrasi diperlukan indikator sebagai senyawa yang menandai bahwa titi ekivalen sudah tercapai. Dengan terjadinya perubahan fisis yang dapat terlihat namun hasil titrasi umumnya menghasilkan pembacaan yang tidak tepat dikarenakan presepsi orang berbeda-beda dalam pembacaan warna (Pratama, 2003) Untuk dapat digunakan dalam analisis titrimetri, suatu reaksi harus memiliki beberapa persyaratan yaitu :
1.
Harus ada reaksi yang sederhana, yang dinyatakan dengan persamaan kimia, zat yang ditetapkan harus bereaksi lengkap.
2.
Reaksi harus berjalan sangat cepat dalam beberapa keadaan, penambahan suatu katalis akan mempercepat reaksi tersebut.
3.
Harus ada perubahan yang mencolok yang menimbulkan perubahan dalam sifat fisika atau kimia larutan pada titik ekivalen.
4.
Harus tersedia suatu indikator dimana perubahan visualnya dapat dilihat dengan mata (Petrucci, 1992). Istilah analisis titrimetri mengacu pada analisis kuantitatif yang dilaksanakan dengan menetapkan volume suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat, yang diperlukan untuk bereaksi secara kuantitatif dengan larutan dari zat yang akan ditetapkan. Bobot yang akan ditetapkan, dihitung dari volume larutan standar yang digunakan dan hukum-hukum stoikiometri yang diketahui (Bassett, 1994). Reaksi-reaksi kimia sangat banyak dan terkenal. Reaksi yang digunakan dalam analisis analisis titrimetri :
1. Reaksi penetralan atau reaksi asidi-alkalimetri Reaksi asidi-alkalimetri adalah analisis titrimetri yang didasarkan pada terjadinya reaksi asam basa antara sampel. Disebut asidimetri jika yang yang diketahui asamnya dan disebut alkalimetri jika yang diketahui basanya. Pada titrasi asam basa, titik akhir titrasi ditentukan dengan bantuan indikator. Indikator merupakan asam organik lemah atau basa organik lemah yang ada dalam larutan akan terionisasi sebagian, dimana warna yang terionisasi berbeda dengan yang tak terionisasi (Basset, 1994). 2. Reaksi reduksi-oksidasi Oksidasi-reduiksi adalah suatu proses terjadinya perpindahan elektron dari satu atom / ion keatom / ion lain. Bila pada reaksi asam basa titik akhir reaksi ditentukan oleh terjadinya perubahan potensial Ok/red. 3. Reaksi pengendapan Titrasi endapan adalah suatu titrasi yang reaksinya berdasarkan pada hasil kali kelarutan dari zatzat yang kelarutannya kecil (sukar larut dalam air). Titrasi ini biasa digunakan untuk halogenida. 4. Reaksi pembentukan kompleks
Berat ekivalen suatu zat sangat sukar dibuat definisinya, tergantung dari macam reaksinya. Kadang-kadang senyawa yang sama mempunyai BE tak sama dalam reaksi yang berlainan (Bassett, 1994) Dalam titrimetri sistem konsentrasi molaritas dan normalitas digunakn paling sering. Formalitas dan konsentrasi analitik berguna dalam keadaan-keadaan pada waktu terjadi disosiasi atau pembentukan kompleks. Sistem berat persen biasa digunakan untuk menyatakan konsentrasi pendekatan dari pereaksi-pereaksi laboratorium. Untuk larutan-larutan yang sangat encer cocok digunakan satuan seperjuta atau seperseribu juta (Day, 1998). III.
ALAT DAN BAHAN A. Alat
Alat yang digunakan dalam percobaan kali ini meliputi gelas arloji,
gelas beker 100 mL, pengaduk kaca, pipet tetes, pipet ukur, erlenmeyer 100 mL, labu takar 100mL, buret 50mL. B. Bahan
Bahan yang digunakan dalam percobaan kali ini adalah asam oksalat dihidrat (H2C2O4.2H2O), larutan standar NaOH 0,1 N, akuades, cuka makan komersial, indikator fenoftalein. IV.
PROSEDUR KERJA
A. Pembuatan Larutan Standar Asam Oksalat dan Penggunaanya untuk Standarisi Larutan NaOH
1. Sebanyak 1,26 gram Asam oksalat dihidrat (H2C2O4.2H2O) ditimbang dengan gelas arloji dan neraca analitik. 2. Asam oksalat dipindahkan dari gelas arloji tadi kedalam gelas beker 100 mL, akuades ditambahkan 2530 mL, aduk hingga larut. Gelas arloji dibilas dengan sedikit akuades, dan masukan air bilasan ke dalam gelas beker berisi larutan asam oksalat tersebut. 3.
Larutan asam oksalat dipindahkan kedalam labu takar 100 mL, gelas beker dibilas dengan sedikit akuades, air bilasan dimasukan kedalam labu takar.
4. Akuades ditambahkan kedalam labu takar hingga tepat tanda batas. Kocok hingga homogen. 5. Buret yang akan digunakan dicuci dengan akuades, kemudian dikeringkan.
6. Larutan asam oksalat yang telah dibuat dimasukan kedalam buret 50 mL. 7. Erlenmeyer diisi dengan 10 mL larutan NaOH yang akan distandarisasi, indikator fenoftalein ditambahkan 2-3 tetes. 8. Larutan NaOH dititrasi dengan larutan asam oksalat dari buret. 9. Ttitrasi dihentikan tepat saat terjadi perubahan warna yang konstan. 10. Dicatat volume asam okslat yang digunakan. 11. Titrasi dilakukan sebanyak 2 kali volume rata-rata dihitung. B.
Penentuan Konsentrasi Asam Asetat dalam Asam Cuka Komersial
1. Asam cuka komersial diambil 10 mL dengan menggunakan pipet ukur, tempatkan dalam labu takar 250 mL. 2. Akuades ditambahkan hingga tanda batas. Labu takar ditutup dan kocok hingga homogen. 3. Asam cuka diambil 10 mL yang telah diencerkan tadi, ditempatkan dalam erlenmeyer 100 mL. 4. Indikator fenoftalein ditambahkan 2-3 tetes ke dalam larutan. 5. Buret yang akan digunakan dicuci dengan akuades, keringkan. 6. Larutan standar NaOH 0,1 M dimasukan kedalam buret yang telah distandarisasi 7. Asam cuka encer dititrasi dengan menggunakan larutan NaOH 0,1 M dalam buret. 8. Titrasi dihentikan begitu terjadi perubahan warna yang konstan. Volume NaOH yang digunakan dicatat. 9. Titrasi dilakukan sebanyak 2 kali. Volume rata-rata yang digunakan saat titrasi di hitung. I.
HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil dan Perhitungan
1. Hasil a. Pembuatan Larutan Standar Asam Oksalat dan Penggunaanya untuk Standarisi Larutan NaOH Percobaan
V awal (mL)
V akhir (mL)
1
52,8
57,4
2
62,8
67,8
Warna Awal
Warna Akhir
4,6
Merah Muda
Bening
5
Merah Muda
Bening
∆V
(mL)
B. Penentuan Konsentrasi Asam Asetat dalam Asam Cuka Komersial Percobaan
V awal (mL)
V akhir (mL)
1
1
7,4
2
7,8
14,3
Warna Awal
Warna Akhir
6,4
Bening
Ungu
6,5
Bening
Ungu
∆V
(mL)
2. Perhitungan a.
Standarisasi Larutan NaOH
Konsentrasi Larutan Asam Oksalat Massa Asam oksalat
= 1,26 gram
Mr Asam Oksalat
= 126 gram
Volume larutan asam oksalat
= 100 mL = 0,1 L
Molaritas asam oksalat =
=
= 0,1 mol/L Normalitas asam oksalat
=
=
= 0,2 ek/
Penentuan Konsentrasi NaOH Volume NaOH saat titrasi
= 10 mL = 10.10-3 L
Volume rata-rata asam oksalat saat titrasi= 4,85 mL = 4,8. 10 -3 L Normalitas asam oksalat Pada saat titik ekivalen
= 0,2 ek/L = =
=
=
=
= 0,096 N b.
Penentuan Konsentrasi Asam Asetat dalam Asam Cuka "Maya"
Normalitas asam asetat yang dititrasi
= Nasetat
Volume asam asetat yang dititrasi
= Vasetat = 15 mL
Volume rata-rata NaOH yang digunakan untuk titrasi = 6,45 mL Normalitas NaOH yang digunakan untuk Titrasi = 0,096 N
Pada saat titik ekivalen titrasi : Jumlah ekivalen asam
= jumlah ekivalen basam, sehingga = = =
=
= 0,041 N
Karena asam asetat adalah asam monoprotik, maka n asam asetat = 1 ek/mol, sehingga :
= 0,041 M
Sebelum dititrasi, asam asetat telah diencerkan terlebih dahulu. Sehingga data yang telah diperoleh dari perhitungan di atas adalah konsentrasi asam asetat setelah diencerkan dapat dihitung sebagai berikut : = = (0,041) (250 mL) 15 mL = 1,025 M
Konsentrasi asam asetat dinyatakan dalam persentase
adalah :
= M asetat × Mr ×1/1000 × 100
= 1,025 × 60 × 1/1000 × 100 = 6,15 % B. Pembahasan
Percobaan standarisasi larutan NaOH digunakan larutan standar asam oksalat. Menurut refrensi yang diambil dari buku (Oxtoby) larutan standar adalah larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Larutan NaOH merupakan larutan standar sekunder (larutan yang belum diketahui konsentrasinya), maka sebelum digunakan terlebih dahulu larutan NaOH tersebut harus distandarisasi dengan larutan asam oksalat yang merupakan larutan standar primer agar NaOH diketahui konsentrasinya. Standarisasi merupakan penentuan konsentrasi dari larutan standar sekunder yang menggunakan bantuan larutan standar primer definisi standarisasi diambil dari buku refrensi (Oxtoby). Untuk itu ditentukanlah ko nsentrasi larutan asam oksalat. Pembuatan larutan asam oksalat ini menggunakan metode analisis titrimetri yang mengacu pada analisis kimia kuantitatif yang dilakukan dengan menetapkan volume suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat yang diperlukan untuk bereaksi secara kuantitatif dengan larutan dari zat yang akan ditetapkan. Analisis titrimetri ini dianggap lebih baik menyatakan proses titrasi, sedangkan yang terdahulu dikacaukan dengan pengukuran-pengukuran volume seperti yang melibatkan gas-gas. Salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan analisis titrimetri adalah reaksi penetralan atau asidimetri dan alkalimetri. Asidi dan alkalimetri ini melibatkan titrasi basa yang
terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah (basa bebas) dengan suatu asam standar (asidimetri), dan titrasi asam yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah (asam bebas) dengan suatu basa standar (alkalimetri). Konsentrasi larutan asam oksalat hasilnya yaitu 0,1 M. Sedangkan normalitasnya adalah 0,2 ek/L. Dengan begitu, dapat ditentukan konsentrasi NaOH melalui analisis kuantitatif konvensional yang biasanya dilakukan yaitu dengan titrasi. Sebelum dititrasi dengan asam oksalat, larutan NaOH ditambahkan indikator fenoftalein. Penambahan indikator tersebut maka terjadi perubahan warna menjadi merah muda. Indikator fenoftalein akan memberikan kenampakan warna merah muda apabila berada pada larutan basa. Fungsi indikator fenolftalein adalah sebagai penunjuk akhir titrasi dalam pencapaian titik ekivalen. Titrasi dilakukan duplo atau sebanyak dua kali, asam oksalat ditimbang sebanyak 1,26 gram lalu ditambahkan akuades 25-30ml aduk dalam gelas beker, lalu pindahkan ke labu takar dengan ditambahkan akuades sampai tanda batas dan dikocok hingga homogen. Larutan asam oksalat tersebut di masukkan dalam buret 50ml sebagai penitran. Larutan NaOH yang ingin dititrasi diambil 10ml dalam erlenmeyer dilakukan lah titrasi NaOH dengan penitran larutan encer asam oksalat. Lakukan titrasi dengan teliti dan hati-hati pada akhir titrasi (titik ekuivalen titrasi) ditunjukkan dengan terjadi perubahan warna yaitu dari merah muda menjadi tidak berwarna (bening). Sehingga diperoleh konsentrasi larutan NaOH adalah 0,096 N. Reaksi titrasi NaOH oleh asam oksalat: H2C2O4 + 2 NaOH
Na2C2O4
+ 2H2O
Larutan NaOH yang telah distandarisasi dengan menggunakan larutan asam oksalat dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam asetat dalam asam cuka komersial melalui titrasi. Asam cuka yang digunakan adalah asam cuka cap maya. Asam asetat banyak digunakan baik untuk industri maupun untuk dikonsumsi sebagai pengatur keasamaman dalam makanan. Asam cuka diambil 10ml dimasukkan kedalam labu takar dan diencerkan dengan akuades. Kemudian asam cuka yang sudah dincerkan tadi diambil sebanyak 15 mL kedalam erlenmeyer dan ditambahkan dengan indikator fenoftalein. Dengan ditambahkannya indikator tersebut maka tidak terjadi perubahan warna yaitu tetap bening. Hal ini karena indikator akan memberikan kenampakan tidak berwarna (bening) apabila berada pada larutan asam. Pemilihan indikator yang tepat merupakan syarat utama saat titrasi .Jika indikator yang digunakan berubah warna pada saat titik ekiuvalen,maka titik akhir titrasi akan sama dengan titik ekuivalen. Akan tetapi, jika perubahan warna indikator terletak pada pH di mana zat penitrasi sedikit
berlebih, maka titik akhir titrasi berbeda dengan titik ekuivalen.Indikator yang lebih dianjurkan yaitu fenolftalein (PP) karena memberikan perubahan warna yang lebih jelas yaitu warna merah muda dari yang tidak berwarna. Selanjutnya larutan asam cuka dengan merk Maya ini dititrasi dengan larutan basa yaitu larutan NaOH 0,1M. Setelah dititrasi, pada titik ekuivalen titrasi terjadi perubahan warna yaitu dari bening menjadi merah muda. Saat terjadi titik ekuivalen titrasi maka jumlah ekuivalen basa sama dengan ekuivalen asam. Titrasi dilakukan duplo atau sebanyak 2 kali. Volume rata-rata NaOH yang digunakan pada saat titrasi adalah 6,45 mL. Nilai normalitas asam asetat adalah 0,041 N dan nilai konsentrasinya yang dituliskan dalam persen yaitu 6,15%. Asam asetat adalah asam monoprotik, maka nilai n asam asetat adalah 1 ek/L. Sehingga nilai no rmalitas dan konsentrasinya sama. Nilai konsentrasi setelah pengenceran adalah 0,041 M. Sedangkan nilai konsentrasinya sebelum pengenceran adalah 1,025 M titrasi sebelum pengenceran nilainya lebih besar dibandingkan konsentrasi setelah diencerkan. Hal ini karena volume asam asetat sebelum pengenceran lebih kecil daripada setelah pengenceran. Reaksi penetralannya : NaOH
+ CH3COOH
CH3COONa + H2O
Penitrasian suatu larutan harus memperhatikan syarat-syarat tertentu yaitu yang pertama proses titrasi adalah proses penambahan suatu larutan untuk mendapatkan jumlah ekuivalen yang tepat antar kedua zat yang bereaksi dalam reaksi kimia yang kedua reaksi harus cermat dan tepat kemudian reaksi harus ada perubahan nyata dalam hal sifat larutan saat reaksi sempurna dan titik akhir titrasi harus berhimpitan dengan titik ekuivalen. VI.
KESIMPULAN
Kesimpulan dari percobaan ini adalah : 1. Standarisasi merupakan suatu proses yang digunakan untuk menentukan secara teliti konsentrasi dari suatu larutan. 2. Fungsi indikator fenolftalein adalah sebagai penunjuk akhir titrasi dalam pencapaian titik ekivalen. 3. Konsentrasi asam oksalat sebesar 0,1 M dan 0,2 ek/L 4. Penentuan konsentrasi asam asetat dalam asam cuka dilakukan dengan c ara mentitrasi larutan asam cuka komersial yang telah diencerkan dengan larutan standar NaOH 0,1 N. 5. Berdasarkan hasil perhitungan, didapatkan nilai konsentrasi asam asetat 6,15 %.
sebesar
DAFTAR PUSTAKA
Basset, J, dkk. 1994. Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik . ECG, Jakarta. Day, R.A., Jr. 1998. Analisa Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Erlangga, Jakarta. Oxtoby, David W. 2001. Prinsip-prinsip Kimia Modern Edisi Keempat Jilid I. Erlangga: Jakarta. Suryani, Iis. 2011 Standarisasi larutan. http://iissuryani.blogspot.com/2011/08/standarisasi-kimia.html. Diakses pada tanggal 17 November 2013.
Petrucci, Ralph H. 1992. Kimia Dasar, Prinsif dan Terapan Modern. Erlangga, Jakarta.
Pratama, Anggi. 2003. Aplikasi LabView Sebagai Pengukur Kadar Vitamin C Dalam Larutan Menggunakan Metode Titrasi Iodimetri. http://eprints.undip.ac.id/13378/1/05.pdf. Diakses pada tanggal 17 November 2013.
Penetapan Normalitas (Standarisasi) KMnO4 dengan BBP Asam Oksalat
Dasar KMnO4 merupakan BBS yang kenormalannya tidak dapat ditentukan secara teori, oleh karena itu
dilakukan standarisasi. KMnO 4 adalah oksidator kuat, oleh karena itu sebagai BBP dipilih Asam Oksalat yang merupakan asam reduktor. Penitaran dilakukan tanpa indikator dengan warna TA merah muda seulas.
Reaksi
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 (COOH)2 2 MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
Tujuan
Menetapkan kenormalan KMnO 4 dengan BBP Asam Oksalat
Alat dan Bahan
Alat
Kaca arloji Labu ukur 100 mL Pengaduk Pipet volumetri 10 mL dan bulb Erlenmeyer Buret 50 mL Corong Piala gelas 400 dan 800 mL Labu semprot Pipet tetes Kaki tiga dan kasa asbes
Pembakar teklu Statif dan klem Alas titar dan alas baca buret
Bahan
KMnO4 0,05 N Air suling Hablur Asam Oksalat H2SO4 4 N Kertas saring penyeka Kertas pengganjal corong Korek api
Cara Kerja
1. 2. 3. 4. 5.
Alat dan bahan yang diperlukan disiapkan dan ditata di atas meja kerja, Ditimbang ± 0,315 gram Asam Oksalat, Dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL, diseka, dihimpitkan, Dipipet 10,00 mL larutan Asam Oksalat ke dalam erlenmeyer, Ditambahkan 5 mL H2SO4 4 N kemudian diencerkan dengan air suling hingga volumenya 100 mL, 6. Dipanaskan hingga suhu larutan ± 40 – 60 0C 7. Larutan dititar dengan KMnO4 0,05 N hingga mencapai TA (Titik Akhir) berwarna merah muda seulas, dan 8. Serangkaian tahapan pekerjaan dilakukan minimal duplo dengan selisih volume penitar maksimal 0,10 mL. Perhitungan
Catatan Keterangan mg BBP
= Bobot Asam Oksalat yang ditimbang
Np
= Normalitas penitar
Vp
= Volume titran yang dibutuhkan
FP
= Faktor pengenceran
Bst Asam Oksalat adalah ½ Mr, yaitu 63.
Pembahasan
Reaksi oksidasi dengan melibatkan KMnO 4 berlangsung dalam waktu yang relatif lambat, oleh karena itu dibutuhkan H 2SO4 untuk mempercepat reaksi. Selain itu reaksi ion MnO 4- paling optimal berada di suasana asam, karena kalau dalam suasana basa dan netral, daya oksidasinya menurun. Meskipun membutuhkan pengasaman, asam yang dipakai haruslah non oksidator dan non reduktor. 1.
Asam yang digunakan tidak boleh Asam Halogen (HCl, HBr, dan HI) karena bersifat reduktor, jika hal ini dilakukan maka akan terjadi kesalahan positif.
2.
Asam yang digunakan tidak boleh asam – asam oksidator (HNO 3, H2SO4 pekat, HClO 4), jika hal ini dilakukan maka akan terjadi kesalahan negatif. Sebelum
dititar,
larutan
hendaknya
dipanaskan
terlebih
dahulu
karena
untuk
menyempurnakan dan mempercepat reaksi. Akan tetapi hendaknya dalam pemanasan suhunya jangan terlalu tinggi karena akan menguraikan Asam Oksalat menjadi CO2 dan H2O. KMnO4 adalah zat yang sudah berwarna, sehingga dalam penitaran tidak membutuhkan indikator tambahan (auto indikator). Satu tetes larutan KMnO 4 0,1 N dalam ± 200 mL air akan menghasilkan warna merah jambu muda yang nyata.
Daftar Pustaka
Sulistiowati, S.Si, M.Pd; Nuryati, M.Pd, Dra. Leila; Yudianingrum, R. Yudi, 2014, Analisis Volumetri , Bogor : SMK – SMAK Bogor.
