Tradicional: Óxido fluórico Stock: Óxido de flúor ( V ) Sistemático: Pentaóxido de diflúor
+7
2
Tradicional: Óxido perfluórico Stock: Óxido de flúor ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de diflúor
+1
–2 –2
Tradicional: Óxido hipocloroso Stock: Óxido de cloro ( I ) Sistemático: Monóxido de dicloro
+3
–2 –2
Tradicional: Óxido cloroso Stock: Óxido de cloro ( III ) Sistemático: Trióxido de dicloro
+5
–2 –2
Tradicional: Óxido Clórico Stock: Óxido de Cloro ( V ) Sistemático: Pentaóxido de dicloro
+7
2
Tradicional: Óxido perclórico Stock: Óxido de Cloro ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de dicloro
+1
–2 – 2
Tradicional: Óxido hipobromoso Stock: Óxido de bromo ( I ) Sistemático: Monóxido de dibromo
+3
–2 – 2
+5
2
Tradicional: Óxido bromoso Stock: Óxido de bromo ( III ) Sistemático: Trióxido de dibromo Tradicional: Óxido brómico Stock: Óxido de bromo ( V ) Sistemático: Pentaóxido de dibromo
+7
2
F + O = F2O
– F + O –2 = F2O3
F + O = F2O5
– F + O –2 = F2O7
Tradicional: Óxido hipofluoroso Stock: Óxido de flúor ( I ) Sistemático: Monóxido de diflúor Tradicional: Óxido fluoroso Stock: Óxido de flúor ( III ) Sistemático: Trióxido de diflúor
Cloro
Cl + O = Cl2O
Cl + O = Cl2O3
Cl + O = Cl2O5
– Cl + O –2 = Cl2O7
Bromo
Br + O = Br2O
Br + O = Br2O3
– Br + O –2 = Br2O5
– Br + O –2 = Br2O7
Tradicional: Óxido perbrómico Stock: Óxido de bromo ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de dibromo
Yodo +1
–2
+3
–2
+5
–2
Tradicional: Óxido yódico Stock: Óxido de yodo ( V ) Sistemático: Pentaóxido de diyodo
I + O = I2O7
+7
–2
Tradicional: Óxido peryódico Stock: Óxido de yodo ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de diyodo
I + O = I2O
Tradicional: Óxido hipoyodoso Stock: Óxido de yodo ( I ) Sistemático: Monóxido de diyodo
I + O = I2O3
Tradicional: Óxido yodoso Stock: Óxido de yodo ( III ) Sistemático: Trióxido de diyodo
I + O = I2O5
Astato +1
Tradicional: Óxido hipoastatoso Stock: Óxido de astato ( I ) Sistemático: Monóxido de diastato
+3
Tradicional: Óxido astatoso Stock: Óxido de astato ( III ) Sistemático: Trióxido de diastato
+5
Tradicional: Óxido astático Stock: Óxido de astato ( V ) Sistemático: Pentaóxido de diastato
At + O –2 = At2O
At + O –2 = At2O3
At + O –2 = At2O5
+7
At + O = At2O7
Tradicional: Óxido perastático Stock: Óxido de astato ( VII ) Sistemático: Heptaóxido de diastato
–2
2.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los anfígenos. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Azufre Selenio Teluro
S Se Te
– 2 + 2 + 4 + 6 – 2 + 4 + 6 – 2 + 4 + 6
Azufre +2
–2
+4
–2
+6
–2
S + O = S2O2 = SO
S + O = S2O4 = SO2
S + O = S2O6 = SO3
Tradicional: Stock: Óxido de azufre ( II ) Sistemático: Monóxido de azufre Tradicional: Óxido sulfuroso Stock: Óxido de azufre ( IV ) Sistemático: Dióxido de azufre Tradicional: Óxido sulfúrico Stock: Óxido de azufre ( VI ) Sistemático: Trióxido de azufre
Selenio +4
Se + O = Se2O4 = SeO2 –2
Tradicional: Óxido selenioso Stock: Óxido de selenio ( IV ) Sistemático: Dióxido de selenio
+6
Se + O = Se2O6 = SeO3
Tradicional: Óxido selénico Stock: Óxido de selenio (VI ) Sistemático: Trióxido de selenio
–2
Teluro +4
–2
+6
–2
Te + O = Te2O4 = TeO 2
Tradicional: Óxido Teluroso Stock: Óxido de teluro ( IV ) Sistemático: Dióxido de teluro
Te + O = Te2O6 = TeO 3
Tradicional: Óxido telúrico Stock: Óxido de teluro (VI ) Sistemático: Trióxido de teluro
1.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los nitrogenoides. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio
N F As Sb
+3+5 +3+5 +3+5 +3+5
Nitrógeno +3
N + O –2 = N2O3
+5
N + O = N2O5 –2
Tradicional: Óxido nitroso Stock: Óxido de nitrógeno ( III ) Sistemático: Trióxido de dinitrógeno Tradicional: Óxido nítrico Stock: Óxido de nitrógeno ( V ) Sistemático: Pentóxido de dinitrógeno
Fósforo +3
Tradicional: Óxido fosforoso Stock: Óxido de fósforo ( III ) Sistemático: Trióxido de difósforo
+5
Tradicional: Óxido fosfórico Stock: Óxido de fósforo ( V ) Sistemático: Pentóxido de difósforo
F + O –2 = F2O3
F + O –2 = F2O5
Arsénico
+3
As + O –2 = As 2O3
As
+5
+ O = As 2O5 –2
Tradicional: Óxido arsenioso Stock: Óxido de arsénico ( III ) Sistemático: Trióxido de diarsénico Tradicional: Óxido arsénico Stock: Óxido de arsénico ( V ) Sistemático: Pentóxido de diarsénico
Antimonio
Sb
+3
+ O = Sb 2O3
Tradicional: Óxido antimonioso Stock: Óxido de antimonio ( III ) Sistemático: Trióxido de diantimonio
Sb
+5
+ O –2 = Sb 2O5
Tradicional: Óxido antimónico Stock: Óxido de antimonio ( V ) Sistemático: Pentóxido de diantimonio
–2
2.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los carbonoides. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Carbono Silicio Germanio
C Si Ge
+4 +4 +4
Carbono +4
C + O = C2O4 = CO2
Tradicional: Óxido carbónico Stock: Óxido de carbono ( IV ) Sistemático: Dióxido de carbono
–2
Silicio +4
Si + O –2 = Si2O4 = SiO2
Tradicional: Óxido silícico Stock: Óxido de silicio ( IV ) Sistemático: Dióxido de silicio
Germanio +4
Ge + O = Ge2O4 = GeO2
Tradicional: Óxido germánico Stock: Óxido de germanio ( IV ) Sistemático: Dióxido de germanio
–2
3.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de óxidos neutros. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Carbono Azufre Nitrógeno
C S N
+2 +2 +2
Carbono +2
C + O –2 = C2O2 = SO
Tradicional: Stock: Óxido de carbono ( II ) Sistemático: Monóxido de carbono
Azufre +2
S + O = S2O2 = SO
Tradicional: Stock: Óxido de azufre ( II ) Sistemático: Monóxido de azufre
–2
Nitrógeno +2
N + O –2 = N2O2 = NO
Tradicional: Stock: Óxido de nitrógeno ( II ) Sistemático: Monóxido de nitrógeno
1.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los alcalinos - monovalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Hidrógeno Litio Sodio Potasio Plata Rubidio Cesio Francio Radical amonio
H Li Na K Ag Rb Cs Fr NH4+
+1 +1 +1 +1 +1 +1 +1 +1 +1
Hidrógeno +1
H + O = H2O –2
Tradicional: Óxido de hidrógeno Stock: Óxido de hidrógeno ( I ) Sistemático: Monóxido de didrógeno
Litio +1
Li + O = Li2O –2
Tradicional: Óxido de litio Stock: Óxido de litio ( I ) Sistemático: Monóxido de dilitio
Sodio +1
Na + O = Na2O –2
Tradicional: Óxido de sodio Stock: Óxido de sodio ( I ) Sistemático: Monóxido de disodio
Potasio +1
K + O –2 = K2O
Tradicional: Óxido de potasio Stock: Óxido de potasio ( I ) Sistemático: Monóxido de dipotasio
Plata +1
Ag + O –2 = Ag2O
Tradicional: Óxido de plata Stock: Óxido de plata ( I ) Sistemático: Monóxido de diplata
Rubidio +1
Rb + O –2 = Rb2O
Tradicional: Óxido de rubidio Stock: Óxido de rubidio ( I ) Sistemático: Monóxido de dirubidio
Cesio +1
Cs + O –2 = Cs2O
Tradicional: Óxido de cesio Stock: Óxido de cesio ( I ) Sistemático: Monóxido de dicesio
Francio +1
Fr + O –2 = Fr2O
Tradicional: Óxido de francio Stock: Óxido de francio ( I ) Sistemático: Monóxido de difrancio
Radical amonio +1
(NH4) + O = NH42O –2
Tradicional: Óxido de amonio Stock: Óxido de amonio ( I ) Sistemático: Monóxido de diamonio
2.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los alcalinos térreos o divalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Berilio Calcio Estroncio Zinc Bario Magnesio Radio Cadmio
Be Ca Sr Zn Ba Mg Ra Cd
+2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2
Berilio +2
Be + O –2 = Be2O2 = BeO
Tradicional: Óxido de berilio Stock: Óxido de berilio ( II ) Sistemático: Monóxido de berilio
Calcio +2
Ca + O –2 = Ca2O2 = CaO
Tradicional: Óxido de calcio Stock: Óxido de calcio ( II ) Sistemático: Monóxido de calcio
Estroncio +2
Sr + O –2 = Sr2O2 = SrO
Tradicional: Óxido de estroncio Stock: Óxido de estroncio ( II ) Sistemático: Monóxido de estroncio
Zinc +2
Zn + O = Zn2O2 = ZnO
Tradicional: Óxido de zinc Stock: Óxido de zinc ( II ) Sistemático: Monóxido de zinc
–2
Bario +2
Ba + O = Ba2O2 = BaO
Tradicional: Óxido de bario Stock: Óxido de bario ( II ) Sistemático: Monóxido de bario
–2
Magnesio +2
Mg + O = Mg2O2 = MgO
Tradicional: Óxido de magnesio Stock: Óxido de magnesio ( II ) Sistemático: Monóxido de magnesio
–2
Radio +2
Ra + O –2 = Ra2O2 = RaO
Tradicional: Óxido de radio Stock: Óxido de radio ( II ) Sistemático: Monóxido de radio
Cadmio +2
Cd + O –2 = Cd2O2 = CdO
Tradicional: Óxido de cadmio Stock: Óxido de cadmio ( II ) Sistemático: Monóxido de cadmio
3.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de óxidos formados por el oxígeno y los trivalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Aluminio Bismuto
Al Bi
+3 +3
Aluminio +3
Al + O –2 = Al2O3
Tradicional: Óxido de aluminio Stock: Óxido de aluminio ( III ) Sistemático: Trióxido de dialuminio
Bismuto +3
Bi + O = Bi2O3
Tradicional: Óxido bismuto Stock: Óxido de bismuto ( III ) Sistemático: Trióxido de dibismuto
–2
4.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de óxidos formados por el oxígeno y los mono y divalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Mercurio Cobre
Hg Cu
+ 1 +2 + 1 +2
Mercurio +1
Tradicional: Óxido mercurioso Stock: Óxido de mercurio ( I ) Sistemático: Monóxido de dimercurio
+2
Tradicional: Óxido mercúrico Stock: Óxido de mercurio ( II ) Sistemático: Monóxido de mercurio
Hg + O –2 = Hg2O
Hg + O –2 = HgO
Cobre +1
Cu + O –2 = Cu2O
Tradicional: Óxido cuproso Stock: Óxido de cobre ( I ) Sistemático: Monóxido de dicobre
+2
Cu + O –2 = CuO
Tradicional: Óxido cúprico Stock: Óxido de cobre ( II ) Sistemático: Monóxido de cobre
5.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los di y trivalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Hierro
Fe
+2+3
Níquel Cromo Cobalto Manganeso
Ni Cr Co Mn
+2+3 +2+3 +2+3 +2+3
Hierro +2
–2
Tradicional: Óxido ferroso Stock: Óxido de hierro ( II ) Sistemático: Monóxido de hierro
Fe + O = Fe2O3
+3
–2
Tradicional: Óxido férrico Stock: Óxido de hierro ( III ) Sistemático: Trióxido de dihierro
Fe + O = Fe2O2 = FeO
Níquel +2
Tradicional: Óxido niqueloso Stock: Óxido de níquel ( II ) Sistemático: Monóxido de níquel
+3
Tradicional: Óxido niquélico Stock: Óxido de níquel ( III ) Sistemático: Trióxido de diníquel
Ni + O –2 = Ni2O2 = NiO
Ni + O –2 = Ni2O3
Cromo +2
Tradicional: Óxido cromoso Stock: Óxido de cromo ( II ) Sistemático: Monóxido de cromo
+3
Tradicional: Óxido crómico Stock: Óxido de cromo ( III ) Sistemático: Trióxido de dicromo
Cr + O –2 = Cr2O2 = CrO
Cr + O –2 = Cr2O3
Cobalto +2
Co + O –2 = Co2O2 = CoO
+3
Tradicional: Óxido cobaltoso Stock: Óxido de cobalto ( II ) Sistemático: Monóxido de cobalto
Fe + O = Fe2O3
Tradicional: Óxido cobáltico Stock: Óxido de cobalto ( III ) Sistemático: Trióxido de dicobalto
–2
Manganeso +2
Mn + O –2 = Mn2O2 = MnO
+3
Tradicional: Óxido manganoso Stock: Óxido de manganeso ( II ) Sistemático: Monóxido de manganeso
Mn + O = Mn2O3
Tradicional: Óxido mangánico Stock: Óxido de manganeso ( III ) Sistemático: Trióxido de dimanganeso
–2
5.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los mono y trivalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Talio Oro
Tl Au
+1+3 +1+3
Talio +1
Tl + O –2 = Tl2O
+3
Tl + O = Tl2O3 –2
Tradicional: Óxido talioso Stock: Óxido de talio ( I ) Sistemático: Monóxido de ditalio Tradicional: Óxido tálico Stock: Óxido de talio ( III ) Sistemático: Trióxido de ditalio
Oro
+1
–2
+3
–2
Au + O = Au2O
Tradicional: Óxido auroso Stock: Óxido de oro ( I ) Sistemático: Monóxido de dioro
Au + O = Au2O3
Tradicional: Óxido aurico Stock: Óxido de oro ( III ) Sistemático: Trióxido de dioro 6.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los tetravalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Hafnio Iridio Osmio Paladio Zirconio
Hf Ir Os Pd Zr
4 4 4 4 4
Hafnio +4
Hf + O = Hf 2O4 = HfO2
Tradicional: Óxido de hafnio Stock: Óxido de hafnio ( IV ) Sistemático: Dióxido de hafnio
–2
Iridio +4
Ir + O –2 = Ir2O4 = IrO 2
Tradicional: Óxido de iridio Stock: Óxido de iridio( IV ) Sistemático: Dióxido de iridio
Osmio +4
Os + O –2 = Os2O4 = OsO 2
Tradicional: Óxido de osmio Stock: Óxido de osmio ( IV ) Sistemático: Dióxido de osmio
Paladio +4
Pd + O = Pd2O4 = PdO2
Tradicional: Óxido de paladio Stock: Óxido de paladio ( IV ) Sistemático: Dióxido de paladio
–2
Zirconio +4
Zr + O –2 = Zr2O4 = TeO 2
Tradicional: Óxido Teluroso Stock: Óxido de teluro ( IV ) Sistemático: Dióxido de teluro 7.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los di y tetravalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Platino Plomo Estaño
Pt Pb Sn
+2 + 4 +2 + 4 +2 + 4
Platino +2
Tradicional: Óxido platinoso Stock: Óxido de platino ( II ) Sistemático: Monóxido de platino
+4
Tradicional: Óxido platínico Stock: Óxido de platino ( IV ) Sistemático: Dióxido de platino
Pt + O –2 = Pt2O2 = PtO
Pt + O –2 = Pt2O4 = PtO2
Plomo +4
Tradicional: Óxido plomoso Stock: Óxido de plomo ( IV ) Sistemático: Dióxido de plomo
+4
Tradicional: Óxido plómico Stock: Óxido de azufre ( IV ) Sistemático: Dióxido de azufre
Pb + O –2 = Pb2O4 = PbO2
Pb + O –2 = Pb2O4 = PbO2
Estaño +4
–2
+6
–2
Sn + O = Sn2O4 = SnO 2
Tradicional: Óxido estañoso Stock: Óxido de estaño ( IV ) Sistemático: Dióxido de estaño
Sn + O = Sn2O6 = TeO 3
Tradicional: Óxido estáñico Stock: Óxido de estaño (VI ) Sistemático: Trióxido de estaño
8. Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los tri y pentavalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Vandio
V
+3 + 5
Vanadio +3
Tradicional: Óxido vanadioso Stock: Óxido de vanadio ( III ) Sistemático: Trióxido de vanadio
+5
Tradicional: Óxido vanádico Stock: Óxido de vanadio ( V ) Sistemático: Pentaóxido de vanadio
V + O –2 = V2O3
V + O –2 = V2O5
9.- Escriba en los tres sistemas de nomenclatura cada uno de los compuestos formados por el oxígeno y los hexavalentes. Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Uranio Molibdeno Wolframio
U Mo W
+6 +6 +6
Uranio +6
U + O = Se2O6 = SeO3 –2
Tradicional: Óxido de uranio Stock: Óxido de uranio (VI ) Sistemático: Trióxido de uranio
Molibdeno +6
Se + O –2 = Se2O6 = SeO3
Tradicional: Óxido de molibdeno Stock: Óxido de molibdeno (VI ) Sistemático: Trióxido de molibdeno
Wolframio +6
Se + O –2 = Se2O6 = SeO3
Tradicional: Óxido de wolframio Stock: Óxido de wolframio (VI ) Sistemático: Trióxido de wolframio
