NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUIMICA
INDICA INDICADO DORE RES S DE LOGR LOGRO: O: Lo Loss indi indica cado dore ress corre correspo spondi ndien ente tess a es este te capítulo son: •
Dada la formula de un compuesto Binario, clasificarla como Oxido, ácido, base o sal.
•
Frente a una cantidad variada de fórmulas , clasificarlas en cada una de las
•
funciones de la química mineral.
•
Argum Argumen enta tarr ac acer erca ca de las las dife difere renc ncias ias y se seme mejan janza zass entr entre e las las funciones en química mineral y orgánica.
•
Asignar el nombre a sustancias comunes y familiares en un curso elemental de Química general.
•
Demostrar Demostrar capacidad capacidad para escribir escribir la fórmula de compue compuestos stos muy familiares en en un curso de química química general.
1.- Concepto de Valencia. Todo átomo átomo busca busca la estabilidad. estabilidad. La estabilidad estabilidad la encuentran encuentran los átomos, átomos, completand completando o 8 electrones electrones en el último nivel de energía y en esta forma adquiriendo la configuración de un gas noble. Los átomos completan los ocho electrones de tres maneras: 1. ENTREG ENTREGAND ANDO O ELE ELECTR CTRON ONES ES.. 2. RECIBI RECIBIEND ENDO O ELE ELECTR CTRON ONES ES Y 3. COMPARTIEN COMPARTIENDO DO ELECTR ELECTRONES ONES DEL ULTIMO ULTIMO NIVEL. NIVEL.
Los electrones que se entregan, reciben o comparten, se llaman electrones de valencia y son los del último último nivel de energía. energía.
Si un un átomo átomo neutro recibe recibe un electrón electrón de más más se convierte convierte en en un ION NEGATIVO, llamado también, ANION; Si por el contrario, un átomo neutro cualquiera entrega un electrón, se convierte en un ION POSITIVO, llamado también, CATIÓN. Loss me Lo meta tale less se conv convie ierte rten n fácilm fácilmen ente te en ca catio tione ness
y los los no me metal tales es
fácilmente reciben electrones y se convierten en aniones. •
Ejemplos de cationes son: Na+ , Fe+++
•
Ejemplos de Aniones son : Cl - , O = , F-, S-2 etc.
,
Cu++ etc .
PODEMOS CONCLUIR ENTONCES, QUE LA VALENCIA: Son los electrones que un átomo puede entregar de su último nivel de energía. Son los electrones que un átomo puede recibir para acomodar en su último nivel de energía. Son los electrone electroness que un átomo comparte comparte para completar completar su octeto octeto en el el último último nivel de energía.
EN SINTESIS: LA VALENCIA ES LA CAPACIDAD DE REACCIÓN QUE TIENE UN ÁTOMO.
TABLA PERIODICA CON ULTIMO NIVEL ELECTRONES DE VALENCIA
VIIIA
K
1
2
ELEMENTOS REPRESENTATI VOS
H 1 L
He
1 1S1
IIA
3
4
METALESALKALINOS
3 N
VA
VIA
VIIA
2S2
METALESDETRANSICIÓN
5
6
7
8
9
10
ELEMENTOSPOCOMETÁLICOS
B
C
N
O
F
Ne
12
ELEMENTOS DE TRANSICION
20
K Ca
5B
21
22
Sc
Ti
L
6B
7B
23
24
25
V
Cr Mn Fe Co
27
14
15
16
17
18
Al
Si
P
S
Cl
A
27
28
31
32
35,5
40
M
1B 28
29
30
35
36
Ni
Cu Zn Ga Ge As Se Br
Kr
8B 26
13
3S2 3S2 3S2 3S2 3S2 3S2 3 2B 3P1 3P2 3P3 3P4 3P5 3P6
24,3
4B
1
10,8 12 14 16 19 20 2S2 2S2 2S2 2S2 2S2 2S2 2 2P1 2P2 2P3 2P4 2P5 2P6
GASESNOBLES
3S1 3S2 3B 19
IVA
NOMETALES
Na Mg 23
IIIA
METALOIDES
7 9 2 2S1 2S2 11
4,003
METALESALKALINOTERREOS
Li Be
M
K
31
32
33
34
N
69,7 72,6 75 79 80 83,8 39 40 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S1 4S2 4S2 4S 2 4S2 4S2 4S2 4S2 4 4 4S1 4S2 3D1 3D2 3D3 3D4 3D5 3D6 3D7 3D8 3d10 3D10 4P1 4P2 4P3 4P4 4P5 4P6 O
5
P
37
Rb Sr 85
Q
87,6
47,9
51
52
55
55,8
59
39
40
41
42
43
44
45
58,7 63,6 65,4
438
49
50
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In
Sn Sb Te
89
91,2
93
96
98
101
46
47
51
52
53
54
I
Xe
55
56
5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2
Ba
57
72
73
La
Hf
Ta W Re Os
74
75
76
139 178,5 181 183,9 186,2
O
103 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 127 131,3
5S1 5S2 4D1 4D2 4D3 4D4 4D5 4D6 4D7 4D8 4D9 4D10 5P1 5P2 5P3 5P4 5P5 5P6 Cs
6
38
45
77
78
Ir
Pt Au Hg
192,2 195
79
80
81
82
Ti
83
Pb Bi
197 200,6 204,4 207,2 209
84
85
5
86
Po At
Rn P
209
222
210
6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6 6S1 6S2 5D1 5D2 5D3 5D4 5D5 5D6 5D7 5D8 5D9 5D10 6P1 6P2 6P3 6P4 6P5 6P6 133 137,3 87
88
Fr Ra
89
104
105
Ac
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
227
261
262
106
263
107
264
108
265
109
266
110
269
111
272
112
114
Q
277
7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7 7S1 7S2 6D1 6D2 6D3 6D4 6D5 6D6 6D7 6D8 6D9 6D10 S1 S2 223
113
226
7 S2 P1,P2,P3,P4,P5,P6
Las valencias positivas son los electrones que un átomo posee en el último nivel de energía y la valencia negativa son los electrones que un átomo puede recibir para acomodar en su
último nivel,
completando su octeto. Como los elementos del grupo IA (alkalinos) tienen un solo electrón en el último nivel, entonces tienen valencia +1; los elementos del grupo IIA tienen dos electrones en el último nivel y en consecuencia su valencia positiva es 2 y así sucesivamente. Los elementos de los grupos IA , IIA , IIA , son metales, no reciben electrones, solo entregan
los que tienen en el último nivel. Los elementos del grupo IVA comparten sus electrones (no reciben pero, tampoco entregan) por eso se los llama anfóteros. Los elementos de los grupos VA, VIA, VIIA exhiben dos valencias en todos los casos y se determinan por LOS ELECTRONES QUE POSEEN EN EL ÚLTIMO NIVEL (valencia positiva) Y LOS ELECTRONES QUE LE FALTAN PARA COMPLETAR EL OCTETO (valencia negativa).
1 2 I II
3
Sc Ti
2
2
2
3
3
3
2 -3
-2
-1
4
6
7
5
V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn * VALENCIA PRINCIPAL DE LOS GRUPOS
HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON UNA SOLA VALENCIA Ejemplos: Ag = +1, Na = +1, Zn = +2 etc. HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON DOS VALENCIAS DIFERENTES, FORMANDO COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS; ESTO QUIERE DECIR, QUE PUEDE FORMAR DOS ÓXIDOS DIFERENTES, UNO CON CADA VALENCIA DISPONIBLE. Ejemplos: Cu = +1, +2; Au = +1, +3)
HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON TRES VALENCIAS DIFERENTES, FORMANDO COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS, ESTO QUIERE DECIR, QUE PUEDE FORMAR TRES ÓXIDOS DIFERENTES, TRES ÁCIDOS O TRES BASES DIFERENTES, SEGÚN SE TRATE DE UN METAL O UN NO METAL. Ejemplo: S = -2, +4, +6 HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON MÁS DE TRES VALENCIAS, FORMANDO COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS, ESTO QUIERE DECIR QUE PUEDE FORMAR MÁS DE TRES ÓXIDOS, MÁS DE TRES ÁCIDOS O BASES Y MÁS DE TRES SALES DIFERENTES. Ejemplo: Mn = +2, +3, +4, +6, +7
Cl = -1.+3, +5, +7
La valencia en sí, no es ni positiva, ni negativa, no obstante como la valencia tiene el mismo valor numérico del NUMERO DE OXIDACIÓN, se ha generalizado la idea de valencia positiva y negativa.
COMPLETE ESTE CUADRO DE ACUERDO A LO LEÍDO HASTA ESTE PUNTO:
NO METALES
VALENCIA
VALENCIA
POSITIVA
NEGATIVA
GRUPOS
METALES
IA
SI
1
VA
SI
5
3
IIA III A VII A
SI
IV A VI A
♦
Tienen valencia positiva los elementos metálicos, ya que entregan electrones en las reacciones químicas
♦
Tienen valencia negativa los no metales, cuando reciben electrones en las reacciones químicas.
Todos los elementos que se unen químicamente con el oxígeno tienen valencia positiva, ya que el oxígeno siempre exhibe valencia negativa (-2). “Toda fórmula que tenga oxígeno, este es el negativo, los demás elementos de la fórmula serán positivos en su valencia”
TABLA CON LAS VALENCIAS PRINCIPALES
GRUPOS
VALENCIAS
OTROS ELEMENTOS QUE
EXCEPCIONES
EXHIBEN ESTAS VALENCIAS
IA
+1
Cu, Ag, Au, Hg
IIA
+2
Cu, Zn, Cd, Hg, Fe, Ni, Co,
IIIA
+3
Fe, Au
IVA
+2 , +4
Pb, Pd, Pt
VA
-3 , +5
VIA
-2, +4, +6
VIIA
-1, +3, +5,
F = -1
Si = +4 Bi = +3 , +5
OBSERVE !
La tabla periódica que se te presenta a continuación tiene las valencias por grupos de elementos. En esta forma pueden aprenderse fácilmente.
Note que tres cuadros tienen asterisco, significando con ello que se trata de excepciones a la regla. Los asteriscos pertenecen a los elementos flúor (-1), silicio ( + 4 ) y bismuto ( +3, +5 ) .
1 2 I II
3
Sc Ti
2
2
2
3
3
3
2
-3
-2
-1
4
5
6
7
V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn *
FUNCIONES EN QUIMICA INORGANICA. Todos los compuestos
inorgánicos, podemos clasificarlos en cuatro
grandes grupos o funciones. Cada grupo o función contiene todos los compuestos que tienen propiedades semejantes. La primera función se llama OXIDO La segunda función se llama ACIDO
La tercera función se llama
BASE
La cuarta función se llama
SAL
ELOXIGENOYSUSITUACIONENLATABLAPERIODICA
I k H
VIII
H
II
III IV V
l
B
m n o p q
3
4
5
6
7
8
8
8
1
2
C
N
VI VII
O
2 3
Si Ge
1
4
As Sb
Te
5
Po
6
7
EL OXIGENO, es un elemento muy especial, reacciona con todos los elementos de la Tabla periodica, OXIDANDOLOS . Encabeza el grupo sexto de la tabla periodica y es muy diferente del resto de elementos de su propio grupo. Se encuentra al lado del carbono y del nitrógeno, con los cuales forma compuestos importantísimos para la vida como son la proteínas, pero también se halla al lado del HIDROGENO, con el cual se une para formar muchisimos compuestos organicos.
HABLEMOS DE LOS ÓXIDOS. •
Constituyen la primera función, grupo o familia de compuestos.
•
SON UNIONES DE UN ELEMENTO CUALQUIERA CON EL OXÍGENO.
•
Su grupo funcional es el oxígeno, ya que todos lo llevan.
•
Los podemos representar así: ELEMENTO + OXIGENO
•
Si el elemento es un metal, entonces el óxido será básico.
•
Si el elemento es un no metal, el óxido será ácido.
OXIDO.
PODEMOS REPRESENTARLOS ASÍ: METAL + OXÍGENO -=== Fe
+
OXIDO BÁSICO
O2 ===== ===
hierro +
oxigeno === =
Fe O (óxido básico) óxido ferroso u óxido de hierro (
II ). NO METAL + OXIGENO ===
S Azufre
+ +
OXIDO ACIDO
O2 === == oxígeno ===
SO2 (óxido ácido ) óxido sulfuroso u óxido de azufre
( IV ). OBSERVE que el oxígeno aparece como O2, siempre debe escribirse así, en forma molecular, ya que así, se encuentra en la naturaleza.
CÓMO SE ESCRIBEN LOS ÓXIDOS? Toda fórmula de un óxido, tiene dos partes: UN ELEMENTO Y EL OXIGENO. Para escribir correctamente las fórmulas, debo conocer antes las valencias de los elementos en cuestión. (Revise bien la tabla de valencias que aparece en este capítulo). VAMOS AHORA A ESCRIBIR LA FÓRMULA DEL ÓXIDO DE ALUMNIO. Escribo el aluminio y al lado le coloco el oxígeno, así: Al O. Ahora, intercambio las valencias; como la valencia del aluminio es 3, se la asigno al oxígeno y la valencia 2 del oxígeno, se la pongo al aluminio. LA FORMULA DEFINITIVA QUEDA ASÍ: Al 2 O 3 .
Cuatro observaciones, antes de seguir con los ejemplos: a) Las fórmulas deben ser mínimas, en otras palabras, hay que simplificarlas.
El hierro trabaja con valencias 2 y 3, forma dos óxidos cuyas fórmulas son: •
Fe 2 O 2 = Fe O ( simplificando) el nombre es óxido ferroso u oxido de hierro ( II ).
b) Si la valencia del elemento es 1 no se escribe. EJEMPLO. El óxido de sodio se escribe así: Na2O, como la valencia del sodio es 1, no se escribe y la valencia 2 del oxígeno, se la paso al sodio.
c) El oxígeno siempre trabajará con valencia 2 ( -2 ) ( A menos que se exprese otra cosa, como en los peróxidos , cuya valencia es-1
Ejemplo: H2O2 , BaO2, Na2O2 ..etc. )
d) Un elemento que tiene varias valencias, forma un óxido con cada una. El hierro trabaja con valencias 2 y 3, forma dos óxidos cuyas fórmulas son: •
Fe 2 O 2 = Fe O ( simplificando) el nombre es óxido ferroso u oxido de hierro ( II )
•
Fe 2 O 3 (no se puede simplificar, queda así) se llama óxido férrico u óxido de hierro ( III ).
CÓMO SE NOMBRAN LOS ÓXIDOS. ES FÁCIL!! Usted empieza diciendo OXIDO, porque ese es el nombre genérico. Luego vamos a nombrar el elemento que acompaña al oxígeno así: Si el elemento tiene una sola valencia, le agrega la partícula DE y luego el
nombre del elemento. Ejemplo: óxido de aluminio, óxido de calcio, óxido de plata, óxido de sodio. Si el elemento tiene dos valencias diferentes, como por ejemplo el hierro (valencias 2 y 3 ) Usted dice OXIDO, no le pone la partícula DE, sino que nombra el elemento que acompaña al oxígeno haciéndolo terminar en OSO si está trabajando con la menor valencia y lo hace terminar en ICO, si el elemento trabaja con la mayor valencia. Miremos el ejemplo del hierro: Fe2O2 ( simplifico ) Fe O como el hierro está trabajando con valencia 2 el compuesto se llamará OXIDO FERROSO. Fe
2
O
3
(no puedo simplificar), como el hierro está trabajando con la
mayor valencia
(3) el nombre será OXIDO FÉRRICO.
ESTA REGLA TAMBIEN VALE PARA EL COBRE, NIQUEL, COBALTO, MERCURIO, ORO Y PARATODOS LOS ELEMENTOS QUE TRABAJEN CON DOS VALENCIAS.
NOMENCLATURA STOCK. Podemos simplificar mucho la nomenclatura y hacerla más
ágil si
seguimos las pocas reglas de la nomenclatura Stock. Para los óxidos usted simplemente emplea la palabra genérica OXIDO, luego el nombre del elemento que acompaña al oxígeno y finalmente dentro de un paréntesis expresa en números romanos la valencia del elemento. Ej. Mn O
= óxido de manganeso ( II )
Mn 2 O 3 = óxido de manganeso ( III ) Mn O 2
= óxido de manganeso ( IV ) y así sucesivamente.
FORMULA
NOMBRE I.U.P.A.C
NOMBRE STOCK
CuO HgO MnO K2O Cu2O Au2O3 Ag2O Al 2O3 Ni 2O3 Oxido de Litio Monóxido de carbono Bióxido de carbono Oxido Mercurioso
FOR MULA
NOMBRE I.U.P.A.C
NOMBRE STOCK
Oxido Clórico OxidoYodoso Oxido Perbrómico Oxido férrico Oxido de Cloro (V) Oxido de Mercurio (II) Oxido de manganeso (VII)
Oxido de Cobre (II) Oxido de Hierro (II) Oxido de Hierro (III) Oxido de Plomo (IV) Oxido de Nitrógeno (V) Oxido de fósforo (III)
REPASEMOS UN POCO.
REPASEMOS UN POCO.
1.-Todos los óxidos tienen propiedades químicas semejantes
SI
NO
2.- Todos los ácidos tienen propiedades físicas semejantes
SI
NO
3.- Todos los óxidos tienen oxígeno.
SI
NO
4.- En la función óxidos estan todas las sustancias que tienen dos elementos
SI
NO
uno de los cuales es el oxígeno.
SI
NO
5.- El HCl, pertenece a la función óxido
SI
NO
6.- El NaClO, pertenece a la función óxido.
SI
NO
7.- Escriba las fórmulas de dos óxidos del azufre. 8.- Escriba las fórmulas de los dos óxidos del Cobalto 9.- Escriba las fórmulas de los dos óxidos del Níquel.
ELHIDROGENOYOXIGENOFORMANDOAGUA
H
I k
H II
III IV V
l m
3
4
5
6
7
8
8
8
1
H VIII VI VII
1
O
2
2
4
n o p q
5 6
7
Dos volúmenes de hidrogeno se unen con un volumen de oxigeno para formar el agua, que es indudablemente el compuesto mas importante del planeta. El agua tiene como formula H2O, pero cuando se disocia, forma dos iones: H+ (hidrogenión) generador de acidos y
3
OH- (oxhidrilion)
generador de bases. El agua es la sustancia mas completa ya que genera acidos, genera las bases y es la referencia de la neutralización. Cuando un acido reacciona
químicamente con una base, se produce una sal y esta será neutra si ,y solo si ,se produce agua.
H2 + O2 ------) H2O H2O (------) H+ + OH-
LAS
BASES
o
HIDROXIDOS
Son uniones de metales con el grupo OHLa fórmula tendrá tantos OH- como valencias tenga el metal.
Si agregamos agua a un óxido básico, obtenemos una base. Asi: óxido básico Fe O
+ +
agua ====== H O H =====
Base. Fe ( O H )
2
oxido Ferroso
+
agua
====
Hidróxido ferroso Observe que el hidróxido ferroso tiene dos grupos OH- , debido a que la valencia del hierro es 2. El grupo OH- se llama Hidroxilo y tiene valencia 1.
CÓMO SE NOMBRAN LA BASES. Se siguen las mismas reglas formuladas para los óxidos, solo que el nombre genérico es HIDROXIDO. CON TERMINACIONES OSO e ICO También podemos seguir la nomenclatura Stock. EJEMPLOS PARA RESOLVER:
FORMULAS
NOMBRE
I.U.P.A.C
NOMENCLATURA STOCK
Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 AL(OH) 3 Hidróxido Cúprico
CU(OH) 2
Hidróxido de cobre ( II ),
NaOH Ba(OH) 2
REPASEMOS LA NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS Con esta ficha esperamos entrenar a los estudiantes en el manejo de fórmulas de óxidos y de bases. Se define un óxido como la unión química del oxígeno con cualquier elemento. Si el oxígeno se une químicamente con un elemento metálico se dice que el óxido es básico; pero si el oxígeno se une a un elemento no metal, el óxido será ácido. Ejemplo: FeO Se llama oxido ferroso y es un óxido básico. Cl2O5 Se llama óxido clórico y es un óxido ácido. NOTA: dese cuenta que el hierro es un metal, en cambio el cloro, es un no metal Para poder hacer fórmulas debemos conocer los valencias de cada uno de los elementos. Usted tiene una tabla de valencias, téngala a mano, para que agilice su trabajo. Cuando usted une dos elementos para hacer una fórmula, basta con juntar los elementos e intercambiar las valencias, si la fórmula es simplificable, debe hacerse. Ejemplo: Voy a unir el Hierro que vale +2 con el oxígeno que vale -2
entonces escribo los elementos juntos así:
Fe2O2; observe que junté los elementos e intercanbié valencias. Yo puedo simplificar y la fórmula me quedará FeO. También el hierro vale +3, en este caso la fórmula sería Fe2O3, no puedo simplificarla.
Un mismo elemento puede formar varios óxidos, si tiene varias valencias, el ejemplo lo tenemos con el hierro, que forma un óxido con valencia +2 y otro óxido con valencia +3. Para nombrarlos bastará decir óxido y luego terminar el nombre del elemento en OSO cuando trabaja con valencia menor y terminarlo en ICO, cuando trabaja con valencia mayor. EJEMPLO: Cuando el hierro trabaja con valencia +2 formará el óxido ferroso ( FeO ) y cuando trabaja con valencia +3 formará el óxido férrico ( Fe2O3 ) .
HAGA LAS FORMULAS DE LOS OXIDOS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUE TRABAJAN CON DOS VALENCIAS DIFERENTES Y ASIGNELES EL NOMBRE. Elementos de la fórmula
Cu O Cu O Hg O Hg O C
O
C
O
N
O
N
O
P
O
P
O
Sn O Sn O
Fórmula
Nombre IUPAC
Nombre Stock
LAS BASES SON UNIONES DE METALES CON GRUPOS
“OH “. El grupo
OH vale 1, esto quiere decir que la fórmula debe tener tantos grupos OH cuantas valencias tenga el metal. ASI : El hierro tiene valencia 2 y 3, entonces formará dos bases, la primera es Fe(OH)2 hidróxido ferroso y la segunda es Fe(OH)3: Hidróxido férrico.
SIGUIENDO EL EJEMPLO DEL HIERRO, HAGA LAS FÓRMULAS Y ESCRIBA LOS NOMBRES DE LAS UNIONES DE LOS SIGUIENTES METALES + “OH “ Metales + OH
Cu ( valencia= +1 ) Cu ( valencia= +2) Hg ( valencia= +1 ) Hg ( valencia= +2 ) Zn ( valencia= +2 ) Pb ( valencia= +2 ) Au ( valencia= +1 ) Au ( valencia= +3 ) Ag ( valencia= +1 ) Ni ( valencia= +3 ) Ag ( valencia= +1 ) K ( valencia= +1 )
Fórmula
Nombre IUPAC
Nombre Stock
ELHIDROGENOYSUSITUACIONENLATABLAPERIODICA
H
I k
H II
III IV V
l m n o p q
3
4
5
6
7
8
8
8
1
H VIII VI VII
1
O
2 3
2
4 5 6
7
Dos volúmenes de hidrogeno se unen con un volumen de oxigeno para formar el agua, que es indudablemente el compuesto mas importante del planeta. El agua tiene como formula H2O, pero cuando se disocia, forma dos iones:
H+ (hidrogenión) generador de acidos
y OH-
(oxhidrilion) generador de bases. El agua es la sustancia mas completa ya que genera acidos, genera las bases y es la referencia de la neutralización. Cuando un acido reacciona químicamente con una base, se produce una sal y esta será neutra si ,y solo si ,se produce agua.
H2 + O2 ------) H2O H2O (------) H+ + OH-
L O S
Á C I D O S
Los ácidos son uniones de hidrógeno con no metal y con oxígeno en algunos casos. Cuando el ácido tiene oxígeno se llama ACIDO OXÁCIDO. Cuando el ácido carece de oxígeno se llama ACIDO HIDRÁCIDO.
Los ácidos hidrácidos sólo son uniones del hidrógeno con los siguientes elementos pertenecientes al sexto y séptimo grupos representativos, de la tabla periódica: S, Se, Te, F, Cl, Br, I. CÓMO SE ESCRIBEN Y SE NOMBRAN LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS :
Las fórmulas de todos los ácidos Hidrácidos empiezan por hidrógeno y luego se le escribe el no metal del VI ó VII Grupo ( Cuadro 1 ) FORMULAS
H2S
NOMBRES
Acido Sulfhídrico
H2Se
Acido Selenhídrico
H2Tl
Acido Telurhídrico
HF
Acido Fluorhídrico
HCl
Acido Clorhídrico
HBr
Acido bromhídrico
HI
Acido Yodhídrico
Se podrá dar cuenta que para escribir la fórmula simplemente escribimos los elementos e intercambiamos las valencias, teniendo en cuenta que el hidrógeno siempre trabajará con valencia 1 y los no metales expresados, con la valencia menor. Para nombrarlos empiezo por el nombre genérico ACIDO y agrego el nombre del no metal terminado en HIDRICO.
Los ácidos terminados en HIDRICO, forman sales terminadas en URO
HCl Acido Clorhídrico NaCl Cloruro de sodio, CaCl2 Cloruro de calcio
LOS ÁCIDOS OXACIDOS son un poco más difíciles para escribirlos y nombrarlos, no obstante para facilitar el trabajo vamos a tener en cuenta la siguiente tabla que contiene los radicales o iones principales válidos tanto para los ácidos como para las sales. Los ácidos oxácidos siempre provienen de agregar agua a un óxido ácido.
óxido ácido + agua ===
ácido.
SO3 + H O H == Oxido Sulfúrico + Agua
==
H2SO4
Acido Sulfúrico
CUADRO DE RADICALES Y ACIDOS OXACIDOS QUE USTED DEBE CONOCER ( Cuadro 2 ) NOMBRE DEL RADICAL
RADICAL
NOMBRE STOCK
EJEMPLO NOMBRE IUPAC
Nitrito
NO2
HNO 2
Acido Nitroso
Dioxonitrato(III) de Hidrógeno
Nitrato
NO3
HNO 3
Acido Nitrico
Trioxonitrato (V) de Hidrógeno
Carbonato
CO3
H2CO3
Acido Carbónico
Trioxocarbonato (IV) de Dihidrógeno
Sulfito
SO3
H2SO3
Acido Sulfuroso
Trioxosulfato(IV) de Dihidrógeno
Sulfato
SO4
H2SO4
Acido Sulfúrico
Tetraoxosulfato (VI) de Dihidrógeno
Hipoclorito
CLO
HClO
Acido Hipocloroso
Oxoclorato de Hidrógeno
Clorato
CLO3
HClO 3
Acido Clórico
Trioxoclorato (V) de Hidrógeno
Acido Etanoico
Acido Acético ( nombre comercial)
Acetato
CH3COO CH3COOH
Silicato
SiO4
H4SiO4
Acido Silícico
Tetraoxosilicato (IV) de tetrahidrógeno
Fosfato
PO4
H3PO4
Acido Fosfórico
Tetraoxofosfato (V) de Trihidrógeno
L A S
S A L E S.
Cuando un acido reacciona químicamente con una base, se produce una sal y esta será neutra si ,y solo si ,se produce agua.
H2 + O2 ------) H2O H2O (------) H+ + OH-
Acido PRECISAMENTE,
LA
Base
NEUTRALIZACION
CONSISTE
EN
LA
FORMACION DE AGUA A PARTIR DE LA REACCION DE UN ACIDO CON UNA BASE. Agua
Acido
H2 SO4 + H2O Ac. Sulfúrico Agua
+
+ +
Base
===
Na OH ===
Hidróxido de Sodio
=
Sal
+
Na2 SO4 Sulfato de Sodio
+
TENEMOS DOS CLASES DE SALES:
1. SALES SIN OXÍGENO QUE LLAMAREMOS HIDROSALES O SALES HALOIDEAS. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio, más conocida como sal común). SON UNIONES DE METAL + NO METAL == HIDROSAL O SAL HALOIDEA. Para escribir la fórmula, basta escribir los elementos e intercambiar las valencias. Miremos la tabla y en ella encontraremos los Radicales o aniones, que al unirse con metales, formarán sales terminadas en “URO
Las Hidrosales o sales Haloideas, son uniones de un metal con un elemento no metálico del VI ó VII Grupo ( Cuadro 3 )
Nombre del
RADICAL O
Radical
ANION
Sulfuro
S
CaS
Seleniuro
Se
MgSe
Telururo
Tl
FeTl
Telururo de Hierro
Fluoruro
F
NaF
Fluoruro de Sodio
Cloruro
Cl
LiCl
Cloruro de Litio
Bromuro
Br
HgBr
Bromuro de Mercurio
Ioduro
I
AgI
Ioduro de Plata
FORMULAS
NOMBRES
Sulfuro de Calcio Seleniuro de Magnesio
Los Acidos terminados en HIDRICO, forman sales terminadas en URO 2.- SALES CON OXIGENO, QUE LLAMAREMOS OXISALES. Ejemplo: Bicarbonato de Sodio ( NaHCO3 ) Una sal muy conocida en el
hogar y
que se usa como laxante, además para limpieza de los zapatos de gamuza y es también usado como dentífrico.
CUADRO DE RADICALES Y OXISALES QUE USTED DEBE CONOCER ( Cuadro 4 )
NOMBRE DEL RADICAL
RADICAL
NOMBRE STOCK
EJEMPLO NOMBRE IUPAC
Nitrito
NO2
KNO 2
Nitrito de Potasio
Dioxonitrato(III) de Potasio
Nitrato
NO3
NaNO 3
Nitrato de Sodio
Trioxonitrato (V) de Sodio
Carbonato
CO3
CaCO 3
Carbonato de calcio
Trioxocarbonato (IV) de Calcio
Sulfito
SO3
Na 2SO3
Sulfito de Sodio
Trioxosulfato (IV) de sodio
Sulfato
SO4
MgSO 4
Sulfato de Magnesio
Tetraoxosulfato (VI) de Magnesio
Hipoclorito
CLO
NaClO
Hipoclorito de sodio
Oxoclorato de Sodio
Clorato
CLO3
KClO 3
Clorato de Potasio
Trioxoclorato (V) de Potasio
Acetato
Acetato de plata
CH3COO CH3COOAg Etanoato de plata
Silicato
SiO4
Fe2SiO4
Silicato de Hierro
Tetraoxosilicato (IV) de dihierro
Fosfato
PO4
AlPO 4
Fosfato de Aluminio
Tetraoxofosfato (V) de Aluminio
Los ácidos terminados en OSO, forman sales terminadas en ITO Los ácidos terminados en ICO, forman sales terminadas en ATO
EJERCITÉMONOS UN POCO 1.- iNTERPRETACIÓN Escriba al frente de cada fórmula: óxido ácido, óxido básico, hidróxido, ácido hidrácido, ácido oxácido, sal haloidea, oxisal, según sea el caso.
FORMULA
FUNCION
FORMULA
MnO
SiO2
Ca2SiO4
Bi2 (SO 4)3
BaCl2
H2S
H3PO4
NaBr
FUNCION
2.- ASIMILACION Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos. NOMBRE
FORMULA
NOMBRE
Cloruro de Hierro ( II )
Sulfuro de Magnesio
Cloruro de Sodio
Oxido nítrico
Clorato de Litio
Hidróxido de Aluminio
Nitrato de Plata
Acetato de Mercurio
Carburo de calcio
Hipoclorito de Plata
Oxido de cobalto (II)
Gas carbónico
Acido nítrico Hidróxido de Rubidio
FORMULA
Monóxido de Carbono
Acido bromhídrico
3.- ARGUMENTACION. Revise cuidadosamente los cuatro últimos cuadros. ( estan numerados), •
Compare el primero con el tercero
a) Señale 3 diferencias y 3 similitudes b) Obtenga una conclusión valiosa. •
Compare el segundo con el cuarto.
a) Señale 3 diferencias y 3 similitudes b) Obtenga una conclusión valiosa
