Nomenclatura Inorgánica

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Manual esencial Santillana

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I.E.D. Restrepo Millán J.N. B. Clei 5A

Guía de Nomenclatura

Funciones Inorgánicas

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Material Didáctico diseñado por Gladys García e -mail: [email protected] [email protected]

OBJETIVO GENERAL

Relacionar la nomenclatura química con la identificación de los diferentes compuestos químicos utilizados en la cotidianidad.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Cono Conoce cerr y comp compre rend nder er la impo importa rtanc ncia ia de la nome nomencl nclat atur uraa inor inorgá gánic nicaa para para identificación de los diferentes compuestos químicos. 2. Identifica compuestos químicos teniendo en cuenta sus fórmulas correspondientes. 3. Diferencia los distintos tipos de de funciones inorgánicas inorgánicas y su aplicabilidad 4. Relaciona los conceptos de función química y grupo funcional. 5. Iden Identif tifica ica y nomb nombra ra compu compues esto toss tenie teniend ndo o en cuen cuenta ta los los prin princi cipa pales les grup grup funcionales en química inorgánica. 6. Utilizar adecuadamente las tecnologías de información y comunicación para amplia reforzar y consultar la temática de la unidad.

LOGROS E INDICADORES

1. Diferencia Diferencia grupos grupos funcionales, funcionales, características características y función función.. 2. Interpreta Interpreta la importanc importancia ia de la nomenclatu nomenclatura ra para identifica identificarr grupos grupos funcionale funcionale 3. Identifica Identifica técnicas técnicas básicas básicas utilizadas utilizadas para para identificació identificación n de compues compuestos tos químicos. 4. Interpreta Interpreta y resuelve resuelve ejercicios ejercicios propios propios de de la temática temática de la guía 5. Diseña Diseña mapas concept conceptuales uales que que permitan permitan la estructur estructuración ación de mapas mapas mentales mentales para afianzar los temas.

COMPETENCIAS: Interpretar situaciones: Comprensión e interpretación de la temática de la guía. • Descripción de de los diferentes tipos de nomenclatura química. • Establecer condiciones:  Sign up to vote on this title 1. Aplicación Aplicación de conocimiento conocimiento en la solución solución ejercicios ejercicios propuestos propuestos Useful Not  con 2. Elab Elabor oraci ación ón de difer diferen entes tes ejerc ejercic icio ioss de nome no menc ncla latu tura ra co n useful dist distin into to grad grado o compeljidad Plantear y argumentar hipótesis :

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La química tiene su propio propio lenguaje, lenguaje, a lo largo de su desarrollo desarrollo se han descub mile miless y mile miless de comp compue uest stos os y con con ello elloss un gran gran nume numero ro de nomb nombre ress que que identifican. En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, e respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado diseñado un sistema aceptad mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo la varieda variedad d de susta sustancia nciass que existen existen y se descub descubren ren constan constanteme temente. nte. La prim distinción básica en la nomenclatura química , es entre los compues compuestos tos orgánicos orgánicos inorgánicos donde el primer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos qu contie contienen nen el element elemento o carbon carbono o comúnm comúnmente ente en combin combinació ación n con element elementos os com hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. A continuación se expondrá gran parte de nomenclatura básica para los compuestos inorgánicos. Estos compuestos se puede dividir dividir por conveniencia conveniencia en cuatro clases o funciones ; oxido, base, base, ácido y sal. compuestos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC, que signific Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ( International International Union of Pure an Applied Chemistry, IUPAC) es una (ONG) internacional dedicada al avance de química. Tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autorida reconocida en el desarrollo de estándares para la denominación de los compuesto quím químic icos os,, medi median ante te su Comi Comité té Inte Interd rdiv ivis isio iona nall de Nome Nomenc ncla latu tura ra y Símb Símb ( Interdivisiona Interdivisionall Commitée on Nomenclature Nomenclature and Symbols ). Es un miembro del Conse Internacional para la Ciencia (ICSU)

¡Bienvenidos

al emocionante mundo de la química !

DESARROLLO DEL TEMA

Según la lectura anterior vemos que la nomenclatura se encarga de fijar las reglas qu se deben seguir para nombrar los compuestos químicos. Para ello se requiere saber e grupo al que pertenece el elemento químico, la valencia (capacidad de combinación d un átomo átomo)) y el núme número ro de oxid oxidaci ación ón.. En quím química ica inor inorgá gáni nica ca se cons consid idera eran n siguientes siguientes funciones: funciones: función función óxido, funció función n hidróxido o base , funció función n ácido  función sal . Existen Existen tres tipos de nomencl nomenclatura: atura: laSign clásica clási o tradicional tradicion al , el sistem upca to vote on this title Stock – Werner y la nomenclatura o sistema IUPAC o moderno. Useful  Not useful

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Actividad 1. Ubica en la tabla periódica los símbolos de los siguientes elementos

Litio, Calcio, Aluminio, Carbono, Nitrógeno, Azufre y Cloro. Busca para cada uno los estados de oxidación, esto te permite construir una tabla indicando los estados de oxidación de los elementos representativos.

Nomen Nomenclat clatura ura Clásica: Clásica: 1. Si el metal metal trabaja trabaja con un solo solo número número de oxidació oxidació emplea la palabra óxido seguida de la preposición de y el nombre del metal.

Ejemplo: Li2O

= óxido de litio

CaO

=

óxido de calcio

2. Cuando Cuando el metal metal presen presenta ta dos número númeross de oxidac oxidación ión diferen diferentes, tes, para design designar ar óxido se se emplean las terminaciones terminaciones oso ( para el elemento de menor numero d oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)

Ejemplo:

CoO= óxido cobaltoso

Co2O3

=

óxido cobaltico

3. Cuando el metal presenta más de dos números de oxidación se utilizan los prefijo mono, di, di, tri, tetra, penta, hexa, hexa, hepta… dependiendo el número de átomos presentes.

Ejemplo: FeO

dióxido de hierro

Fe 2O3

trióxido de hierro

Actividad 2. Represente los siguientes óxidos e indique sus nombres y estado de oxidac oxidación ión:: Sodio Sodio y Oxígen Oxígeno; o; Magnesio Magnesio y Oxígen Oxígeno, o, Oxígeno.

Bario Bario y Oxígen Oxígeno, o, Cobre Cobre

 ÓXIDOS ÁCIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS: se forman por del oxigeno co Signla upcombinación to vote on this title

elementos no metálicos principalmente elementos el ementos de grupos VIA, VA, VA, IV Useful Not useful los VIIA, algunos elementos de transición como el Cromo y el Manganeso.

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Ejemplo: Cl2O Anhídrido hipocloroso

Cl2O5 Anhídrido clorico

Cl 2O3

Cl2O7

Anhídrido cloroso

Anhídrido perclórico

Actividad 3. Escribir el nombre a los siguientes anhídridos: SO, SO 2, SO 3, I2O, I2 I2O7.

Nomenclatura o Sistema Stock – Werner : éste sistema no diferencia entre óxido básicos básicos y óxidos óxidos ácidos; todos todos se nombran nombran con la palabra genérica genérica óxido luego de l preposición de y el nombre nombre del del elemento elemento metal metal o no metal; metal; en número romano número de oxidación oxidación del elemento; elemento; cuando dentro de un paréntesis se escribe el número

elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y e paréntesis. Ejemplos:

Na2O Oxido de sodio

K 2O Oxido de Potasio

Cu2O Oxido Oxido de cobre (I)

MgO Oxido de Magnesio

CuO Oxido de cobre (II)

Actividad 4. Utilizando Utilizando la nomenclatura nomenclatura Stock – Werner; Werner; escribir escribir el nombre nombre de los siguientes óxidos: FeO , Fe 2O3, Fe3O4 , S2O, SO, S2O3, NO, N2O3, NO2.

Sistema Racional o Nomenclatura IUPAC : ésta nomenclatura no diferencia entr óxidos básicos y óxidos ácidos, se emplea el nombre genérico de óxido, se le antepon el prefijo mono, di, tri, tetra, penta , según el número de átomos de oxigeno que llev el oxido; luego el prefijo de y el nombre del elemento. Ejemplos: Cu2O Monóxido de dicobre

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de cobre Useful Monóxido CuO  Not useful

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CuO CaO Na2O LiO

FUNCION HIDROXIDO O BASE.

Los hidróxidos se se forman por la combinación de un oxido básico básico y agua. El grupo funcional es el OH La fórmula general es: M (OH)n donde M es el metal y n el numero de oxidación de metal. Hidróxido de Sodio. Ejemplo: Na2O + H2O  2NaOH Se utiliza en la fabricación de pulpa y papel, jabón detergente, etc Al2O3 + H2O  2Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio Se utiliza para la elaboración de desodorante en crema, talcos y como antiácido.

Las bases o hidróxidos pueden disolver las grasas o aceites. Como el grupo hidroxilo e monovalente monovalente,, para formular formular una base se añade al metal que lo forma, tantos tantos iones OH como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabras hidróxido d seguidas del nombre del metal. sus óxidos. Nomenclatura: los nombres de las bases son muy parecidos a los de sus Según el sistema de Nomenclatura Clásico

1. Si el metal trabaja con un solo número de oxidación se da el nombre genérico d hidróxido luego la preposición de y el nombre del metal. Ejemplo: NaOH Hidróxido de Sodio Ca (OH)2 Hidróxido de Calcio 2. Si el metal presenta dos estados de oxidación diferentes, el nombre termina en oso los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que elemento tienen la mayor valencia Ejemplo: Ni (OH)2 Hidróxido niqueloso Sign up to vote on this title  Ni (OH)3 Hidróxido niquelico

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Nomenclatura Racional o Sistémica : La nomenclatura moderna nombra a las bas

con el nombre genérico de hidróxido y se le antepone el prefijo di, tri, tetra…según número de OH, enseguida la preposición de y el nombre del metal; cuando lleva un so OH no se le antepone el prefijo mono. Ejemplo: NaOH Ca (OH)2 Cu OH Cu (OH)2

Hidróxido de Sodio Dihidróxido de Calcio Hidróxido de Cobre Dihidroxido de Cobre

scribi birr el nombr ombree de los los sig siguien uiente tess óxid óxido os segú egún las las Actividad 7: Escri nomenclaturas.

Hidróxido

Nomenclatura Clásica

Nomenclatu.

Stock-Werner

Nomenclatura Moderna

Na OH KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Sn(OH)2 HgOH Hg(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2

ACIDOS Los ácidos son compuestos formados por: * Un Un oxido ácido mas agua, así: CO 2 + H2O



H2CO3 se nombran Oxácidos




 useful * O por un elemento no metálico mas hidrógeno, así: H 2 + Cl 2HCl se nombra  Useful 2Not Hidrácidos

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Nomenclatura Clásica: Los Oxácidos se nombran con la palabra genérica ácido y

especifica del anhídrido de donde provienen, conservando el prefijo que estos tenga así: Cl2O + H2O  HCLO Anhídrido hipocloroso acido hipocloroso

1. ¿Cómo se nombran los ácidos del grupo VA? : recordemos que los elementos d este grupo actúan con las velencias 1,3 y 5; Estos grados de valencia se identifican así: Hipo………….oso Para la valencia menor …………oso Para la valencia intermedia …………ico Para la mayor valencia Ejemplo: N2O + H2O  H2 N2O2 HNO Acido Hiponitroso N2O3 + H2O  H2 N2O4 HNO2 Acido nitroso N2O5 + H2O  H2 N2O6 HNO3 Acido nítrico

¿Cómo se se nombra nombrann los los ácidos ácidos de grupo grupo VIA? VIA? : los elementos 2. ¿Cómo elementos de este grup traba trabaja jan n con con las valen valenci cias as 2, 4 y 6 sus sus ácido ácidoss sigu siguen en las mism mismas as reglas reglas de nomenclatura de los del grupo V. V.

3. ¿Cómo se se nombran nombran los ácidos ácidos del grupo grupo VIIA? VIIA?: los elementos de este grup presentan cuatro valencias impares 1, 3, 5 y 7 y se tiene en cuenta la siguiente tabla:

Prefijo Hipo

oso oso ico ico

Pe r Ejemplo:

Sufijo

HIO HIO2 HIO3 HIO4

acido acido acido acido

Numero de oxidación Para el primer numero de oxidación Para el segundo numero de oxidación Para el tercer numero de oxidación Para el cuarto numero de oxidación

hipoyodoso yodoso yódico peryodico




Useful

 Not useful

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La nomenclatura de los oxácidos utiliza principalmente el sistema tradicional o clásic los otros dos sistemas no han tenido mucha aplicación para éstos ácidos.

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HClO HClO3 HClO4 HBrO HBrO2 HBrO3 HIO HIO3 HIO4


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Acido Cloroso Acido Clorico Acido Perclorico Acido Hipobromoso Acido Bromoso Acido Brómico Acido Hipoyodoso Acido Yodico Acido Peryodico

H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO 3 H3PO4 H3PO3 H 2CO2 H2CO3

Acido Sulfuroso Acido Sulfúrico Acido Nitroso Acido Nítrico Acido fosfórico Acido fosforoso Acido Carbonoso Acido Carbónico

Como vemos los oxácidos normalmente terminan en ico si el elemento no metálic presenta presenta solo un número de oxidación. oxidación. Pero cuando cuando el no metal presenta dos número de oxidación se emplea la terminación ico para el mayor y oso para el menor. menor.

Actividad 8. Complementar las siguientes reacciones y escribir el nombre de lo ácidos resultantes: SO2 + _________  H2SO3 Cl2O + H2O  _______ Cl2O5 + H2O  _______  H2CO3 ______ + O 2H  ______ SO3 + H2O

2. Consultar para que se utilizan los oxácidos más representativos de la tabla de oxácidos comunes y enviar la consulta al correo electrónico de tu docente. 3. Mecanizar las formulas y preparar la evaluación.

ACIDOS ACIDOS HIRACIDOS HIRACIDOS: Reco Record rdem emo os que que se form forman an por por la comb combin inac ació ión n Hidrógeno con un no metal, principalmente del grupo VI y VII. No llevan oxigeno e su molécula.

Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógen hidrógeno o y luego el no metal con s  Sign up to vote on this title correspondientes números de oxidación.

 Ejemplo: H +1

F-1



HF

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Acido Fluorhídrico

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Los Los comp compue uest stos os corres correspo pond ndien ientes tes a N, P y C con con el Hidr Hidrog ogen eno o no presen presen propiedade propiedadess acidas por lo tanto químicamente químicamente no se les considera considera hidrácidos hidrácidos y recibe nombres especiales, así: NH3 PH3 CH4

Amoniaco Fosfina Metano

ya debes tener un buen dominio dominio de la nomenclatur Actividad 9. 1. En este punto ya

Eso espero. Continua practicando es la única manera de lograrlo. 2. Para que se utiliza el amoniaco, la fosfina y el metano ? Envía la respuesta. 3. El contacto de un ácido con la piel la quema. Normalmente el ácido clorhídrico presente en el estómago no hace daño. ¿Cómo explicas esto?

SALES Se forman de la unión de un ácido con una base o hidróxido, así: Acido + base



sal

+ agua

Corres Correspon ponde de a una reacción reacción de neutral neutralizac ización ión,, ya que se producen producen dos sustanci sustanci neutras: la sal y el agua. Los hidrógenos son reemplazados por los iones metálicos. Ejemplo:

+ NaOH  NaClO + HOH

HClO

El hidrogeno del acido se une con el grupo OH del hidróxido para formar HOH, es dec H2O. H2SO4

+

NaOH



Na2 (SO4)

+ H2O

Nomenclatura de las sales : se nombran de acuerdo al acido de donde provenga

cambiando las terminaciones y agregando el nombre metal y entre paréntesisel estad Sign up to vote on this title de oxidación correspondiente, de la siguiente forma:



Si el acido era….Hipo ….oso

Useful

 Not useful

La sal es ….Hipo ….ito

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HClO4



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+ NaOH



Perclor ato ato de Sodio

NaClO4

En el ejemplo anterior no es necesario colocar el estado de oxidaciónentre paréntes porque el sodio tienen un solo estado de oxidación; pero cuando se tiene más de uno es necesario. Ejemplo: Fe Fe

+3

+2

(SO4)

(SO4)

Anion (SO4) (SO3) (NO3) (NO2) (CO3) (MnO4) (CrO4) (PO4) (ClO) (ClO2) (ClO3) (ClO4) Cl S

-2

-2

quedaría:

quedaría:

Fe 2 (SO4)2 Fe 2 (SO4)3

Nº de oxidación -2 -2 -1 -1 -2 -1 -2 -3 -1 -1 -1 -1 -1 -2





FeSO4 Sulfato de hierro (II)

Fe2 (SO4)3 Sulfato de hierro (III

Nombre Sulfato Sulfito Nitrato Nitrito Carbonato Permanganato Cromato Fosfato Hipoclorito Clorito Clorato Perclorato Cloruro Sulfuro

Actividad 10.

Escribe form formul ulas as para para siguientes sales: Fosf Fosfat ato o de sodi sodi Sulfato Sulfato de calc clor clorur uro o de sodi sodi bicarbonato sodio, carbonato d calcio, per perma mang ngan anat ato o potasio. 2. Cons onsulta ulta pa

que se utilizan las anteriores sales. Enviar la consulta.

Como te habrás dado cuenta el manejo de la nomenclatura implica conocer alguno aniones, su nombre y el número de oxidación con el que trabajan. Veamos Veamos la siguiente tabla:


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No olvidar el envió de las consultas consultas propuestas en las actividades, al correo de su docente: [email protected]; en clase resolveremos dudas. Los talleres virtuales sobre la temática de la guía serán enviados próximamente. Páginas de Consulta: http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/tutorial-02.html (Estados de oxidación) http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC. http://www .librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?T asp?TemaClave=1072 emaClave=1072 (cambios químicos) http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm (óxidos) http://www.visionlearning.com/library/modulo_espanol.php?mid=58&l=s&c3 (ácidos bases)

¡Éxitos en el desarrollo de los ejercicios de nomenclatura!

Gladys García Benavides


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Nomenclatura Inorgánica

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